2019高中化学 化学反应速率（提高）巩固练习 新人教版选修4.doc

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1、1化学反应速率化学反应速率【巩固练习巩固练习】 一、选择题 1在 2 L 密闭容器中进行如下反应：mX(g)+nY(g)=pZ(g)+qQ(g)，2 s 时间内用 X 表示的平均反应速率为0.3m pmol/(Ls)，则 2 s 时间内，Q 物质增大的物质的量为（ ）A1.2q pmol B1.2m pmol C1.6q pmol D0.6q pmol2某温度时，浓度都是 1 molL1的两种气体 X2和 Y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体 Z，充分反应后 测得 X2的浓度为 0.4 molL1，Y2的浓度为 0.8 molL1，生成的 Z 的浓度为 0.4 molL1，则该反应式 （Z

2、用 X、Y 表示）是（ ）AX2+2Y2 2XY2 B2X2+Y2 2X2YCX2+3Y2 2XY3 D3X2+Y2 2X3Y3在mA+nB pC 的反应中，m、n、p为各物质的化学计量数。现测得 C 每分钟增加a mol/L，B 每分钟减 少 1.5a mol/L，A 每分钟减少 0.5a mol/L，则mnp为（ ）A232 B233 C132 D3124反应 2SO2+O2 2SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了 0.4 mol/L，在这段时间内用 O2表示的反应速 率为 0.04 mol/(Ls)，则这段时间为（ ）A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s5可逆反应 2S

3、O2+O2 2SO3，如果 SO2的起始浓度为 2 molL1，2 min 后 SO2的浓度为 1.8 molL1，则 用 SO2的浓度变化表示的反应速率为（ ）A1 molL1min1 B0.9 molL1min1C0.2 molL1min1 D0.1 molL1min16用纯净的 CaCO3，与稀盐酸反应制取 CO2，实验过程记录如图所示。根据分析判 断正确的是（ ） AOE段表示的反应速率最快 BEF段表示的反应速率最快，收集的 CO2最多 CFG段表示收集的 CO2最多 DOG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快7在不同条件下进行反应：A2+3B2 2AB3，反应速率最快的是（ ）A

4、v(A2)=0.05 mol/(Ls) Bv(B2)=0.6 mol/(Ls) Cv(AB3)=0.5 mol/(Ls) D缺乏依据，无法比较8下列说法不正确的是（ ）A具有较高能量的反应物分子称为活化分子B反应物活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞C活化能越小，一般分子就越容易成为活化分子2D反应物活化分子间有合适取向的碰撞才是有效碰撞9在温度不变、恒容的容器中进行反应 2HI H2+I2（正反应为吸热反应） ，反应物的浓度由 0.1 mol/L 降 到 0.06 mol/L，需要 20 s，那么由 0.06 mol/L 降到 0.036 mol/L 所需时间为（ ）A等于 10 s B等于 1

5、2 s C大于 12 s D小于 12 s 10对于化学反应 3W (g)+2X (g)=4Y (g)+3Z (g)，下列反应速率关系中，正确的是（ ） Av (W)=3v (Z) B2v (X)=3v (Z) C2v (X)=v (Y) D3v (W)=2v (X)11在一定温度下，向一个 2 L 的真空密闭容器中（装有催化剂） ，通入 2 mol N2和 2 mol H2，发生反应 N2+3H2 2NH3，经过一段时间后，测得容器内压强为起始时的 0.9 倍。已知在此段时间内以 H2表示的平均 反应速率为 0.1 mol / (Lmin)，则所经过的时间为（ ） A1 min B2 min

6、 C3 min D6 min二、填空题 1将化合物 A 的蒸气 l mol 充入 0.5 L 密闭容器中加热分解：2A(g) B(g)+nC(g)。反应到 3 min 时，容 器内 A 的浓度为 0.8 mol/L，测得这段时间内，平均速率v(C)=0.6 mol/(Lmin)，则化学方程式中n的值为 _，v(B)=_。2将等物质的量的氢气和碘蒸气充入密闭容器内进行反应：H2+I2 2HI，反应进行 2 min 时，测得 HI 的反 应速率为 0.1 molL1min1，碘蒸气的浓度为 0.4 molL1。（1）反应速率v(H2)=_，v(I2)=_。（2）H2的起始浓度为_，I2的起始浓度为

7、_。（3）2 min 末时 HI 的浓度为_。3在 25时，向 100 mL 含 HCl 14.6 g 的盐酸溶液里放入 5.6 g 纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化） ， 反应开始至 2 min 末，共收集到 1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过 4 min 铁粉完全溶解。则： （1）在前 2 min 内用 FeCl2表示的平均反应速率是_。（2）在后 4 min 内用 HCl 表示的平均反应速率是_。（3）前 2 min 与后 4 min 相比，反应速率较快的是_。4在一定压强下，某化学反应 2A B+D 在 4 种不同条件下进行，B、D 起始浓度为 0，反应物 A 的浓度

8、（mol / L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验 序号时间 浓度 温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048001.00.400.250.200.200.200.20 根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验 1，反应在 1020 min 内平均反应速率为_mol / (Lmin)。（2）在实验 2，A 的初始浓度 c2=_mol / L，反应经 20 分钟就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的 条件是_。（3

9、）设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3_v1（填“” 、 “”或“” ） 。且 c3_1.0 mol / L（填“” 、 “”或“” ） 。（4）比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是_反应（填“吸热”或“放热” ） 。理由是3_。【答案与解析答案与解析】 一、选择题 1A 【解析】不同物质表示的反应速率之比等于它们的化学计量数之比，X 表示的平均反应速率为0.3m pmol/(Ls)，Q 物质表示的反应速率为0.3m pmol/(Ls)q mmol/(Ls)。则 n(Q)=0.3q pmol/(Ls)2 L2 s=1.2q pmol。2D 【解析】根据各反

10、应物质的浓度的变化量之比等于化学方程式中的化学计量数之比进行推断。3C 【解析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，也等于物质的量浓度变化之比，即 mnp=0.5a1.5aa=132。4C 【解析】由v(O2) v(SO3)=12，v(O2)=0.04 mol/(Ls)，可得：v(SO3)=0.08 mo1/(Ls)；再由3 3(SO )(SO )cvt，可计算出：t=5 s。5D 【解析】v(SO2)=(2 molL11.8 molL1)/2 min=0.1 molL1min1。6B 【解析】CaCO3与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，图像的横坐标

11、是时间，纵坐标是 二氧化碳的体积。很显然可以用单位时间内放出 CO2的体积表示其反应速率，表现在图像上就是曲线的斜率， 斜率越大，反应速率越快，放出 CO2越多。7C 【解析】根据反应速率的含义，对于某一化学反应，当用不同的物质来表示该反应的反应速率时，速率的值可 能不同，但所表示的意义相同，而且反应速率的值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，因此可换 算成用同一种物质表示的速率进行比较。v(AB3)=0.5 mol/(Ls)可换算为v(A2)=0.25 mol/(Ls)，v(B2) =0.75 mol/(Ls)，均比 A、B 两项所给数值大。8A 【解析】能量高不一定是活化分子，只有

12、能量较高且能发生有效碰撞的分子才称为活化分子，A 错；反应物中 活化分子间的碰撞不一定发生化学反应，如果分子不是沿着合适取向的碰撞，就不能使旧键断裂，故 B 正确； 活化能越小，则一般分子成为活化分子越容易，具有一定能量的反应物分子间有合适取向的碰撞才能发生反应， 能发生反应的碰撞称为有效碰撞。故 C、D 正确。49C 【解析】 先计算出 20 s 内的反应速率v(HI)=(0.1 mol/L0.06 mol/L)/20 s=0.002 mol/(Ls)，则 20 s 后 的反应速率vv(HI)，后一段反应所用时间：t=(0.06 mol/L0.036 mol/L)/v=(0.024 mol/

13、L)/v。因 为v0.002 mol/(Ls)，所以t12 s。 10 C 【解析】速率之比等于方程式的计量系数之比，A 项，v (W)=v (Z)；B 项，3v (X)=2v (Z)；C 项，2v (X)=v (Y)；D 项，2v (W)=3v (X)。 11 C 【解析】则 1 11 11 320.9xxx x=0.1，即 N2转化的物质的量浓度为 0.1 mol / L，20.3mol / L(H )0.1mol/(L min)cvtt，t=3 min二、填空题 1 3 0.2 mol/(Lmin)【解析】1mol(A)0.8mol / L1.2mol / L0.5Lc，用 A 表示的化

14、学反应速率为：(A)1.2mol / L(A)3mincvt=0.4 mol/(Lmin)，则v(A)v(C)=2n=0.4 mol/(Lmin)0.6 mol/(Lmin)=23，故n=3。v(B)=1 2v(A)=1 20.4 mol/(Lmin)=0.2 mol/(Lmin)。2 （1）0.05 molL1min1 0.05 molL1min1（2）0.5 molL1 0.5 molL1 （3）0.2 molL1【解析】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比等于物质的量浓度变化之比求解。（1）反应 H2+I2 2HI，则各物质的速率关系为v(HI)=2v(I2)=2v(H2)，又v(HI

15、)=0.1 molL1min1，知v(H2)=v(I2)=0.05 molL1min1。（2）设反应容器体积为V L，反应时间为t min，由反应 H2+I2 2HI 可得，c(HI)=v(HI)t=0.1 molL1min12 min=0.2 molL1，则物质的量浓度变化之比为 c(H2)c(I2)c(HI)=112， 则 c(H2)=c(I2)=0.1 molL1。反应后c(I2)=c(H2)=0.4 molL1，则反应前c(I2)=c(H2)=0.5 molL1。（3）由 c(HI)=v(HI)t 知，c(HI)=0.1 molL1min12 min=0.2 minL1。3 （1）0.

16、25 mol/(Lmin) （2）0.25 mol/(Lmin) （3）前 2 min【解析】 （1）由题目信息“又经过 4 min 铁粉完全溶解”知，盐酸是过量的，5.6 g(Fe)=0.1 mol56 g / moln，21.12 L(H )=0.05 mol22.4 L / moln。由反应方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2知，前52 min 内消耗的铁、盐酸及生成的 FeCl3的物质的量分别为 0.05 mol、0.1 mol、0.05 mol，故 v(FeCl3)= 0.05 mol 0.1 L 2 min=0.25 mol/(Lmin)。 （2）后 4 min 消耗的盐酸由铁

17、的量来求，消耗的n(Fe)=0.1 mol0.05 mol=0.05 mol，故消耗的n(HCl)=2n(Fe)=0.1 mol，v(HCl)=0.1 mol 0.1 L 4 min=0.25 mo1/(Lmin)。 （3）因在同一个反应里，v(HCl)=2v(FeCl3)，故（1）中v(HCl)=0.5 mol/(Lmin)，可知前 2 min 反应速率较快。 4 【答案】 （1）0.013 （2）1.0 催化剂 （3） （4）吸热 温度升高时，平衡向右移动【解析】 （2） 、由于第二种情况和第一种情况在相同环境下达到的平衡状态相同，所以两者的起始浓度一定 相同，所以第二种情况下，c2=1mol/L。 （3）、反应物浓度增大，平衡势必向右移动，但是移动后达到新平衡 新平衡的各组份浓度都要比加入以前要 大 就是比旧平衡的各组份浓度要大，最后 A 的浓度是 0.6mol/L，0.6mol/L0.5 mol/L，和第一组相比可知起 始的 c31mol/L。 c3的值如果是 1.0mol/L，则第三种情况平衡时浓度也应该为 0.5mol/L，但是现在是 0.6mol/L，所以一定是起 始的浓度大了，才有可能在平衡时达到 0.6mol/L。因此 c3的值一定大于 1.0mol/L