2019高中化学 探究盐溶液的酸碱性（提高）巩固练习 新人教版选修4.doc

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1、1探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性【巩固练习巩固练习】 一、选择题 1有关盐类水解的说法不正确的是（ ） A盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 C盐类水解使盐溶液不一定呈中性 D所有钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解2下列操作会促进 H2O 的电离，且使溶液 pH7 的是（ ）A将纯水加热到 90B向水中加少量 NaOH 溶液C向水中加少量 Na2CO3溶液D向水中加少量 FeCl3溶液3下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是（ ）A盐溶液呈酸碱性的原因是由于其可以电离出 H+或 OHBNH4Cl 溶液呈酸性是是由于溶液中c(H+)c(OH)C在 CH3COO

2、Na 溶液中，由水电离的c(OH)c(H+)D水电离出的 H+和 OH与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性4下列离子方程式正确的是（ ）A硫化钠水解：S2+2H2O H2S+2OHB硫氢化钠水解：HS+H2O H3O+S2C制 Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+DNaCN 水解：CN+H2OHCN+OH5物质的量浓度相同时，下列既能跟 NaOH 溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH 最大的是（ ）ANa2CO3溶液 BNH4HCO3溶液 CNaHCO3溶液 DNaHSO4溶液6在 Na2S 溶液中c(Na+)与c(S2)的比值（ ） A大于 2 B等于 2

3、C小于 2 D等于 1：27在 25时，pH 值等于 10 的 KOH 溶液与 CH3COOK 溶液中水的电离程度比较（ ） A相等 B前者比后者大 C后者比前者大 D两者都比纯水电离度小8在含有酚酞的 0.1 mol / L 氨水中加入少量的 NH4Cl 晶体，则溶液颜色（ ） A变蓝色 B变深 C变浅 D不变90.1 molL1的 NaHCO3溶液的 pH 最接近于（ ）A5.6 B7.0 C8.4 D13.010常温时，以下 4 种溶液 pH 最小的是（ ）2A0.01 mol / L 醋酸溶液 B0.02 mol / L 醋酸与 0.02 mol / L NaOH 溶液等体积混合液 C

4、0.03 mol / L 醋酸与 0.01 mol / L NaOH 溶液等体积混合液 DpH=2 的盐酸与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合液11实验室有下列试剂：NaOH 溶液；水玻璃：Na2S 溶液；Na2CO3溶液；NH4Cl 溶液：澄清的石灰 水；浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（ ）A和 B和 C和 D和12由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 pH=1，c(Al3+)=0.4 molL1，c(SO42)=0.8 molL1，则 c(K+)为（ ） A0.5 molL1 B0.2 molL1 C0.3 molL1 D0.4 molL1 13某无色透明的酸性溶液

5、中，在该溶液中能够大量共存的离子组是（ ）AK+、Na+、MnO4、NO3 BNH4+、Mg2、K+、SO42CAl3+、Ba2+、HCO3、NO3 DBa2+、K+、CH3COO、Cl 14常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=11013 molL，该溶液可能是（ ）二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D 15将 0.1 mol 下列物质置于 1 L 水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ） AKCl BMg(OH)2 CNa2CO3 DMgSO416物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按 pH 由小到大顺序排列的是（ ）ANa2CO3 NaHCO3 N

6、aCl NH4ClBNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S DNH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3二、填空题 1盐溶液可能显示出酸性或碱性，是由于某些盐电离出的_或_能结合水电离出的_或 _生成弱电解质，从而促使水的电离平衡朝着电离方向移动，这个过程叫做_。强酸强碱盐在溶 液中不水解呈_，强酸强碱盐在溶液中水解呈_，强碱弱酸盐在溶液中水解呈_。【高清课堂：高清课堂：盐类的水解探究盐溶液的酸碱性】 2比较 0.1 mol/L 下列溶液的 pH 的大小：CH3COONa(aq)、Na2CO3(aq)、 NaHCO3(a

7、q)【高清课堂：高清课堂：盐类的水解探究盐溶液的酸碱性】 3常温下，pH 均等于 5 的 CH3COOH 溶液和 NH4Cl 溶液中，由水电离出的 C(H+)之比是多少？34判断下列条件下酸碱混合后是否完全中和及溶液的酸碱性。25时c=0.1 mol / Lc=0.1 mol / L是否完全中和混合后溶液酸碱性10 mL NaOH10 mL HCl10 mL NaOH10 mL 醋酸10 mL 氨水10 mL HCl10 mL Ba(OH)210 mL HCl20 mL NaOH10 mL 硫酸25时pH=10pH=4是否完全中和混合后溶液酸碱性10 mL NaOH10 mL 硫酸10 mL

8、Ba(OH)210 mL HCl10 mL 氨水10 mL HCl10 mL NaOH10 mL 醋酸【答案与解析答案与解析】 一、选择题 1D 【解析】盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H+)c(OH)，所以不一定显中性， 故 A、C 对；盐类水解生成相应的酸和碱，可以看成是酸碱中和反应的逆反应，B 正确；钾的弱酸盐、钠的弱酸 盐、硝酸铵等由于存在可水解的弱离子，所以都能发生水解。所以 D 项符合题意。2C 【解析】升温能促进水的电离，但其 pH 减小，A 项错；加酸或加碱将抑制水的电离，B 项错；CO32水解能促进 水的电离，使溶液 pH7，C 项正确；Fe3+水解

9、质溶液呈酸性，pH7，D 项错。3AC 【解析】盐溶液呈酸碱性的原因，是破坏了水的电离平衡，故 A 错；溶液显酸性则一定有c(H+)c(OH)，故 B 对；根据水的电离方程式：H2O H+OH，水在任何溶液中电离出的c(OH)= c(H+)，但在 CH3COONa 溶液 中，由于生成了弱电解质 CH3COOH，使得c(OH)c(H+)，故显碱性，所以 C 项说法错误；水电离出的 H+或 OH 与盐中弱酸酸根离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，所以 D 对。4C 【解析】A 项：应分步书写；B 项：实为 HS的电离；D 项，应用“ ” 。5C 4【解析】NH4HCO3

10、、NaHCO3均可与 NaOH、HCl 反应，但 NaHCO3的 pH 比 NH4HCO3大。6A 【解析】在 Na2S 晶体中，c(Na+)与c(S2)的比值为 2：1，但在溶液中 S2会发生水解，从而使得比值增大，所 以 A 项正确。7C 【解析】KOH 为碱，电离出的 OH会对水的电离有抑制作用；CH3COOK 为强碱弱酸盐，电离出的 CH3COO-会对水 的电离有促进作用，所以本题选 C。8C 【解析】氨水中存在电离平衡：NH3H2O NH4+OH，使酚酞变红；加入 NH4Cl 后，NH4+的存在对氨水的电 离平衡有抑制作用，使得溶液碱性变弱，颜色变浅。本题 C 项正确。9C 【解析】

11、NaHCO3溶液因 HCO3的水解（程度较小）呈碱性，所以 A、B 两个选项不正确；因为水解的程度是微弱 的，所以溶液只能是弱的碱性，故 D 错。所以本题选 C。10A 【解析】解答本题时，注意选项中的“等体积混合”条件。B、C 选项中的醋酸在等体积混合后浓度均减半并且 发生酸碱中和，B 完全中和后溶液显碱性，C 选项酸过量但酸性没有 A 选项的强，D 选项完全中和后溶液显中性， 所以本题选 A。11B 【解析】碱及水解呈碱性的盐因 OH与玻璃中的 SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶口与瓶塞黏结，因而不能用带 玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存。12C 【解析】考查电解质溶液中电荷守

12、恒知识。由电荷守恒得：c(H+)+3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42)，则c(K+) =2c(SO42)c(H+)3c(Al3+)=0.8 molL120.1 molL10.4 molL13=0.3 molL1。13B 【解析】因为溶液是无色的，故不可能存在紫红色 MnO4，故不选 A。溶液显酸性，此时 CH3COO、HCO3不可 能大量共存，故不选 C 和 D。再者 C 选项中的 Al3+和 HCO3要发生相互促进的水解反应，从这个角度也不选 C。14A 【解析】由题意知，加入的物质抑制了水的电离，则该物质一定为酸或碱（盐类水解促进水的电离，如 NH4Cl 溶液，不水解的盐类不影响

13、水的电离，如 NaNO3溶液） 。15C 【解析】B 选项为沉淀，所以阴离子数最少；A、D 选项均为强酸强碱盐且都只含有单一阴离子，所以阴离子浓 度均为 0.1mol/L；C 选项为强碱弱酸盐，CO32-会发生水解，生成更多的阴离子，所以数目最多。C 选项正确。16C 【解析】A、B 选项联合分析： Na2CO3、NaHCO3均为强碱弱酸盐，所以溶液均显碱性；NaCl 为强酸强碱盐，溶 液呈中性；NH4Cl 为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，所以 pH 由小到大的顺序应该为：5NH4Cl、NaCl、NaHCO3、Na2CO3。 C、D 选项联合分析：(NH4)2SO4、NH4Cl 均为强酸弱碱盐，所以

14、溶液均显酸性；但前者很明显酸性更强；Na NO3为强酸强碱盐，溶液呈中性；Na2S 为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，所以 pH 由小到大的顺序应该为：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na NO3、Na2S 二、填空题 1弱酸阴离子 弱碱阳离子 氢离子 氢氧根离子 盐类的水解 中性 酸性 碱性 【解析】本题是对盐类水解实质的考查，在溶液中盐电离出来的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的 H+或 OH结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，增大了水的电离程度。大多数盐的水解使得溶液中氢离子 浓度和氢氧根离子浓度不相等，因而使溶液显示出不同程度的酸碱性。2pH 顺序为：CH3COONa NaHCO3Na

15、2CO3 【解析】酸性（提供 H+的能力：CH3COOHH2CO3HCO3-， 所以结合 H+的能力：CH3COO- HCO3- CO32- ， 因此原题目中盐溶液的碱性顺序为：CH3COONa NaHCO3Na2CO3， 对应盐溶液 pH 顺序为：CH3COONa NaHCO3Na2CO3。3【解析】解答本题，主要是分清弱电质电离的平衡和弱盐的水解平衡。 c(H+)与 pH 为负对数关系，所以第二行可以很容易解答； CH3COOH 溶液中的 H+主要来自其本身的电离，所以对水的电离有抑制作用，NH4Cl 溶液中的 H+主要来自氨离子的 水解，所以实质促进了水的电离。 由于两种溶质对水的电离的

16、影响不同，所以水电离出的 c(H+)相差较大。425时是否完全中和混合后溶液酸碱性是中性是碱性是酸性否碱性是中性是中性是中性否碱性否酸性【解析】解答本题的关键，是分清中和与溶液呈中性的关系：中和是指酸碱的物质的量按化学方程式计量系数6比反应，所得溶液不一定呈中性；溶液呈中性指溶液中c(H+)=c(OH)，酸碱的物质的量不一定按方程式计量系 数比进行。 用以上观点分析，组中的酸碱的物质的量不是按对应化学方程式计量系数比进行，不能完全中和；其余 均符合。 组完全反应后c(H+)=c(OH)，所以溶液呈中性；组完全反应后c(H+)c(OH)，所以溶液呈酸性； 组完全反应后c(H+)c(OH)，所以溶液呈碱性；