2019高中化学 模块检测试卷 苏教版必修1.doc

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1、- 1 -模块检测试卷模块检测试卷(时间：90 分钟 满分：100 分)一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意)1下列物质属于酸性氧化物的是( )ASiO2 BCaO CCO DNaOH答案 A解析 酸性氧化物是指能与碱反应，只生成一种盐和水的氧化物。SiO2是酸性氧化物，A 正确；CaO 是碱性氧化物，B 错误；CO 是不成盐氧化物，C 错误；NaOH 是碱，D 错误。2下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是( )答案 B解析 A 为圆底烧瓶，B 为蒸馏烧瓶，C 为容量瓶，D 为锥形瓶，故答案为 B。3下列属于非电解质的是( )A氢氧化钙 B乙醇C

2、盐酸 D氯气答案 B解析 氢氧化钙属于碱，属于电解质，A 错误；乙醇不能电离，属于非电解质，B 正确；盐酸属于混合物，不属于电解质也不属于非电解质，C 错误；氯气属于单质，不属于电解质也不属于非电解质，D 错误。4(2018“七彩阳光”期中联考)下列表示正确的是( )A从物质分类角度看，纯碱属于碱BHClO 的电离方程式：HClO=HClOCH2O2中 O 的化合价为1 价D钾原子的原子结构示意图：答案 C解析 碳酸钠的俗名是纯碱，属于盐，A 错误；HClO 为弱酸，电离方程式应该用“”连接，B 错误；双氧水中 H 元素为1 价，根据化合价代数和为 0 可知，O 元素的价态为1 价，- 2 -

3、C 正确；钾原子的核内有 19 个质子，核外有 19 个电子，故其核外电子排布为，D 错误。5(2018安吉一中期末)下列叙述正确的是( )A利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐DpH 值小于 7 的雨水称为酸雨答案 A解析 胶体可以产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，A 正确；并不是所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别，B 错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，C 错误；pH 值小于 5.6 的雨水称为酸雨，D 错误。6下列反应中，属于氧化还原反应的是( )ASO2CaO=CaSO3BSiO2

4、2NaOH=Na2SiO3H2OCCl22NaOH=NaClNaClOH2ODSiO2Na2CO3Na2SiO3CO2=高温答案 C解析 反应中元素的化合价均不变，是非氧化还原反应，A、B、D 错误；C 项反应中 Cl 元素化合价从 0 价变成1 价和1 价，C 正确。7(2018舟山市期末)下列各种元素：钠 镁 氯硅 硫，在自然界中无游离态的是( )A BC D答案 C8取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：金属先熔化；在空气中燃烧，产生黄色火花；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成淡黄色固体物质。描述正确的是( )A BC D答案 D解析 钠的熔点只有 97.8 ，

5、受热时立即熔化。钠是一种很活泼的金属，受热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。钠在空气中燃烧的火焰为黄色。- 3 -9下列说法不正确的是( )A液氯可以储存在钢瓶中B碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂C硅晶体是半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域D钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂答案 B解析 A 项，液氯就是液态的氯气，与钢瓶不反应，可以储存在钢瓶中，正确；B 项，用碳酸氢钠治疗胃酸过多， 而不是用碳酸钠治疗胃酸过多，错误；C 项，硅晶体是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域，正确；D 项，钠和钾的合金具有良好的导热性，可用于中子反应堆作热交换剂，

6、正确。10(2018牌头中学期末)关于 100 mL 1 molL1 CaCl2溶液的叙述正确的是( )ACl的物质的量浓度为 2 molL1BCaCl2的物质的量为 1 molC取出 50 mL 后，剩余溶液中 CaCl2的物质的量浓度为 0.5 molL1D该溶液中水的体积为 100 mL答案 A解析 Cl的物质的量浓度为 1 molL122 molL1，A 正确；CaCl2的物质的量为 0.1 L1 molL10.1 mol，B 错误；取出 50 mL 后，剩余溶液中的浓度保持不变，C 错误；溶液的体积为 100 mL，而非溶剂的体积，D 错误。11下列物质不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是(

7、 )ASO2 BH2O2C新制氯水 D碘酒答案 A解析 A 项，SO2和碘化钾不反应，所以没有碘单质生成，则不能使淀粉碘化钾溶液变蓝；B项，H2O2具有强氧化性，能和碘离子反应生成碘单质，所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝；C 项，新制氯水中氯气和碘离子发生置换反应生成碘单质，所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝；D 项，碘酒中含有碘单质，所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝色。12(2017杭州市五校联考)钚(Pu)是一种放射性元素，Pu 是原子能工业的一种重要原23994料，可作为核燃料和核武器的裂变剂。下列关于Pu 的说法不正确的是( )23994A. Pu 与Pu 互为同位素2399423894B. Pu 原子核

8、外有 94 个电子23994C. Pu 原子核中有 94 个中子23994D. Pu 与U 为两种不同的核素2399423892答案 C- 4 -解析 Pu 与Pu 属于质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，A 正确；电子数2399423894等于质子数，Pu 原子核外有 94 个电子，B 正确；Pu 原子核中有 23994145 个中子，2399423994C 错误；Pu 与U 为两种不同的核素，D 正确。239942389213下列说法正确的是( )A容量瓶也可以用作物质反应和溶解的容器B用湿润的 pH 试纸测定某溶液的 pHC利用蒸发结晶可以提纯混有少量 KCl 的 KNO3D用 C

9、Cl4萃取碘水中的碘，静置后下层溶液呈紫红色答案 D解析 A 项，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不能用作物质反应和溶解的容器，错误；B 项，用湿润的 pH 试纸测定某溶液的 pH，则相当于将溶液稀释了，测定溶液的 pH 可能不准确，错误；C 项，KCl 和 KNO3的溶解度受温度影响都较大，所以不能利用蒸发结晶提纯混有少量 KCl 的 KNO3，错误；D 项，碘在 CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，且四氯化碳的密度比水大，与水分层，可用四氯化碳萃取碘水中的碘，碘的 CCl4溶液呈紫红色，正确。14(2018金华中学段考)下列离子在溶液中能大量共存，加入 OH能产生白色沉淀的

10、是( )AAg、Na、NO、Cl 3BH、Mg2、SO、CO2423CK、Ca2、Cl、HCO 3DK、Fe3、NO、SO 324答案 C解析 A 项，Ag与 Cl易生成白色沉淀；B 项，H与 CO易生成二氧化碳；C 项，23K、Ca2、Cl、HCO4 种离子间不发生离子反应，可以大量共存，OH与 Ca2、HCO能 3 3反应产生白色沉淀碳酸钙；D 项，K、Fe3、NO、SO等 4 种离子间不发生离子反应， 324可以大量共存，加入 OH能产生红褐色沉淀氢氧化铁。15(2018牌头中学期末)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11

11、.2 LB25 ，1.01105 Pa, 44 g CO2中含有的原子数为 3NAC在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为 0.5NAD标准状况下，11.2 L H2O 含有的分子数为 0.5NA答案 B解析 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的物质的量是 1 mol，体积约为 22.4 L，A 错误；44 g CO2的物质的量是 1 mol，含有 3 mol 原子，含有的原子数为 3NA，B 正确；不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量，C 错误；标准状况下，水不是气体，无法计算其物质的量，- 5 -D 错误。16下列离子方程式书写正确的是( )A铁溶于稀硫酸：HFe=Fe2H2B

12、氢氧化镁与盐酸反应：OHH=H2OCNaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性：HSOBa2OH=BaSO4H2O24D金属钠投入到硫酸镁溶液中：2Na2H2OMg2=2NaH2Mg(OH)2答案 D解析 方程式没配平，A 错误；氢氧化镁与盐酸反应的离子方程式为 Mg(OH)22H=Mg22H2O，B 错误；要使溶液呈中性，则 NaHSO4与 Ba(OH)2按物质的量 21 反应，离子方程式为 2HSOBa22OH=BaSO42H2O，C 错误；金属钠投入到硫酸24镁溶液中，钠与水反应生成 NaOH 和 H2，生成的 NaOH 再与 Mg2反应得到 Mg(OH)2沉淀，则总反应的离子方程

13、式为 2Na2H2OMg2=2NaH2Mg(OH)2，故 D 正确。17(2018安吉一中期末)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论A将气体 X 通入品红溶液中红色褪去X 一定是 SO2B向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含 SO24C向 Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比 H2SiO3强D向某溶液中先加氯水再加KSCN 溶液溶液呈血红色原溶液中一定含 Fe2答案 C解析 能使品红溶液褪色的气体不一定是 SO2，氯气也可以，A 错误；在酸性溶液中硝酸根能把亚硫酸根氧化为硫酸根，因此不能确定是否含有硫

14、酸根，B 错误；白色沉淀是硅酸，根据较强酸制备较弱酸可知碳酸的酸性强于硅酸，C 正确；原溶液中也可能含有铁离子，D 错误。18某待测溶液(阳离子为 Na)中可能含有 SO、SO、NO、Cl、Br、CO、HCO2423 323中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。下列说法不正确的是 3( )- 6 -ASO、SO至少含有一种2423B沉淀 B 的化学式为 BaCO3C肯定存在的阴离子有 CO、HCO、Cl，还有 SO、SO至少含有一种23 32423D肯定没有的离子是 Br答案 C二、非选择题(本题包括 5 小题，共 46 分)19(8 分)用无水 Na2CO3固体配制 2

15、50 mL 0.100 0 molL1的溶液。请回答：(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是_。A烧杯 B量筒C玻璃棒 D胶头滴管E容量瓶(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，_，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。(3)下列操作会使配得的 Na2CO3溶液浓度偏低的是_。A称取相同质量的 Na2CO310H2O 固体进行配制B定容时俯视容量瓶的刻度线C摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制答案 (1)B(2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切(3)AC解析 (1)Na2CO3为固体，故用其配制溶液时

16、不需要量筒。(2)当液面接近容量瓶刻度线时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶盖好，反复上下颠倒，摇匀。(3)A 项操作会使n(Na2CO3)减小，c(Na2CO3)偏低；B 项操作会使所配溶液体积偏小，c(Na2CO3)偏高；C 项操作会使所配溶液体积偏大，c(Na2CO3)偏低；D 项操作会使n(Na2CO3)偏大，c(Na2CO3)偏高。20(8 分)(2017杭州市期中联考)经常有人因误食亚硝酸钠(NaNO2)而中毒。原因是 NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：- 7 -2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O(1)

17、该反应的氧化剂是_，被氧化的是_元素。(2)若此反应中电子转移数目为 0.5 mol，则被氧化的还原剂的物质的量为_。(3)用双线桥标出上述反应的电子转移的方向和数目。_。答案 (1)NaNO2 碘(或 I)(2)0.5 mol解析 (1)在该氧化还原反应中，氮元素化合价降低，被还原，NaNO2是氧化剂，NO 为还原产物；碘元素化合价升高，被氧化，HI 为还原剂，I2是氧化产物；故该反应的氧化剂是NaNO2，被氧化的是碘元素。(2)碘元素由1 价升高为 0 价，失到 1 个电子，当转移电子数目为 0.5 mol 时，被氧化的还原剂的物质的量为 0.5 mol。21(12)为了证明铁和硫反应产物

18、中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：请回答以下问题：(1)混合粉末 A 中硫粉过量的原因是_。(2)反应在“惰性气体环境”中进行的原因是_。(3)操作是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明_。(4)操作的作用是_，也可改用_。(5)操作稀 H2SO4煮沸的目的是_。答案 (1)防止因铁粉过量而使滤渣 C 中含铁粉，剩余铁粉与 H2SO4反应生成 Fe2干扰实验(2)防止空气中的 O2参与反应(3)硫和铁粉反应是放热的(4)除去混合物中的硫粉 CS2- 8 -(5)防止稀 H2SO4溶液溶解的氧气氧化生成的 Fe222(12 分)为了探究 Cl2、SO2同时通入 H2

19、O 中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。(1)该化学兴趣小组的同学为制取 Cl2、SO2气体，现采用 Na2SO3与 70%的硫酸为原料制取SO2，采用 MnO2和浓盐酸(12 molL1)为原料制取 Cl2。在此实验中，F 仪器的作用是_；发生装置 B 应选择以下三种装置中的_(填序号)。(2)D 装置中主要反应的离子方程式为_。(3)为验证通入 D 装置中的气体是 Cl2过量还是 SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：氯化铁溶液 氯化亚铁溶液 硫氰化钾溶液酸性高锰酸钾溶液 品红溶液若 Cl2过量，取适量 D 中溶液滴加至盛有_(选填一个序号，下同)试剂的试管内，

20、再加入_试剂。发生的现象是_。若 SO2过量，取适量 D 中溶液滴加至盛有_(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是_。答案 (1)防倒吸 (2)Cl2SO22H2O=4HSO2Cl24(3) 溶液呈血红色 红色褪去为无色，加热后又变为红色解析 (1)由实验装置可知，气体发生装置 B 产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知B 装置为制取 Cl2的装置，则 A 装置为制取 SO2的装置，因 SO2易溶于水，故 F 仪器的作用为防倒吸。制取 Cl2所用试剂为 MnO2和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气体，故应选装置为发生装置 B。(2)将 Cl2和 SO2同时通入水中时，Cl2将 SO2氧化生

21、成 H2SO4，Cl2被还原为HCl。(3)若 Cl2过量，则在 D 中溶液中除含 H2SO4、HCl 外，还含有剩余的 Cl2及 HClO，具有- 9 -强氧化性，可将 Fe2氧化为 Fe3，故可选择进行检验；若 SO2过量，则在 D 中溶液中会含有 SO2、H2SO3，SO2具有漂白性，故可选用进行检验。23(6 分) (2018温州市期末)取一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 100 mL，向其中通入一定量的 CO2气体，得到溶液 A，向 A 中逐滴缓慢加入 0.1 molL1的 HCl 溶液，产生的 CO2气体体积 (标准状况)与所加 HCl 溶液的体积之间关系如图所示，请回答：(1)

22、A 溶液中的溶质为_(用化学式表示)。(2)通入的 CO2的体积(标准状况)为_mL。(3)NaOH 溶液的物质的量浓度为_。答案 (1)NaOH、Na2CO3(2)56(3)0.075 molL1解析 (1)CO2与 NaOH 反应的产物有以下四种情况：NaOH 和 Na2CO3的混合物，HCl 先与 NaOH 反应，再与 Na2CO3反应生成 NaHCO3，最后 NaHCO3与 HCl 反应放出气体，相同物质的 量的 Na2CO3转化为 NaHCO3与 NaHCO3转化为 CO2消耗的盐酸的体积相等，所以放出气体前 消耗的盐酸的体积大于放出气体时消耗的盐酸的体积，符合图像。只有 Na2CO3，放出气体 前消耗的盐酸体积与放出气体时消耗盐酸的体积相等，不符合图像。Na2CO3与 NaHCO3的 混合物，放出气体前只有 Na2CO3消耗盐酸，放出气体时有两部分 NaHCO3消耗盐酸，所以放 出气体前消耗的盐酸体积应小于放出气体时消耗盐酸的体积，不符合图像。只有 NaHCO3，加入盐酸一开始就有气体放出，不符合题意。故 A 溶液中的溶质为 NaOH、Na2CO3。