2019版高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性专题检测试卷 苏教版必修2.doc

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1、1专题专题 1 1 微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性专题检测试卷专题检测试卷( (一一) )(时间：90 分钟 满分：100 分)一、选择题(本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意)1元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是( )A次氯酸的电子式：BS2的结构示意图：CO18 的原子符号：O18 8DCO2分子的结构式：O=C=O考点 原子结构题点 化学用语的正误判断答案 A解析 次氯酸电子式中 O 原子在中间，A 项错。2(2018温州共美联盟高一期末)下列各组物质的晶体中，化

2、学键类型相同、晶体类型也相同的是( )ACO2和 SiO2 BMgCl2和 NaOHC金刚石和 SiO2 D氩和 H2O答案 C3(2018余姚中学高一下学期期中)硅元素在周期表中的位置是( )A第 2 周期A 族 B第 3 周期A 族C第 3 周期A 族 D第 2 周期A 族答案 B4(2018余姚中学高一 4 月质检)美国Science上发表论文，宣布发现了一种 Al 的超原子结构，这种超原子(Al13)是以 1 个 Al 原子为中心，12 个 Al 原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有 40 个价电子(价电子即主族元素的最外层电子数)时最稳定。请预测稳定的 Al13 所带的电

3、荷为( )A1 B2 C3 D0答案 A2解析 因为 1 个铝原子有 3 个价电子，因此 13 个铝原子应该有 39 个价电子，但实际上该微粒有 40 个价电子，所以应该带 1 个单位的负电荷。5(2018温州市十五校联合体高一下学期期中)下列物质中只含共价键的是( )AHCl BNaOHCNH4Cl DCH3COONa答案 A解析 A 项，HCl 分子中只有共价键，正确；B 项，NaOH 中除了共价键，还有离子键，错误；C 项，NH4Cl 中除了共价键，还有离子键，错误；D 项，CH3COONa 中除了共价键，还有离子键，错误。6(2018温州共美联盟高一期末)下列有关元素性质的递变规律不正

4、确的是( )A金属性：NaAlMgB原子半径：IBrClC氢化物稳定性：H2OH2SH2SeD酸性：HClO4H2SO4H3PO4答案 A解析 单质还原性越强，元素的金属性越强，故金属性应为 NaMgAl。7(2018宁波诺丁汉大学附中高一第二学期期中 )下列对元素周期表的结构描述正确的是 ( )A具有相同电子层数而又按原子序数递增顺序排列的横行称为周期B元素周期表共有 14 列元素：7 个主族和 7 个副族C元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素D元素周期表中第 2 周期A 族元素的最高正价为7 价答案 A8(2018宁波诺丁汉大学附属中学高一第二学期期中)短周期元素 A、

5、B、C 的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为 10，A 与 C 同主族，B 原子的最外层电子数等于A 原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是( )A原子半径：ABCBA 的氢化物稳定性小于 C 的氢化物稳定性C三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D高温下，A 单质能置换出 C 单质答案 D9(2018台州期末)许多元素有多种核素，如氧元素存在O、O、O 三种核素，氢元16 817 818 8素有 H、 H、 H 三种核素。下列说法正确的是( )1 12 13 1A由O、 H、 H 三种核素最多可能组成 4 种水分子16 81 12 1B10.0 g 由 H、O 组成

6、的水分子其中含质子数为 5NA2 116 83C10.0 g 由 H、O 组成的水分子其中含中子数为 5NA3 116 8D由 H 和O 两种核素组成的水分子，其摩尔质量为 183 116 8答案 B解析 A 项，最多可能组成 3 种水分子，错误；B 项， HO 的式量为 20，一个分子含质子2 1 16 8数为 10 个，正确；C 项， H2O 的式量为 22，一个分子含中子数为 12 个，错误；D 项，3 116 8H2O 摩尔质量为 22 gmol1，错误。3 116 810(2018温州市十五校联合体高一下学期期中)下列说法正确的是( )A碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同B

7、MgCl2晶体中存在离子键和共价键CCl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高DF2和 HF 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构答案 C解析 A 项，碘化氢气体分解克服的是共价键，石英熔化克服的也是共价键，克服的化学键类型相同，错误；B 项， MgCl2晶体中只存在离子键，错误；C 项，Cl2、Br2、I2都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，范德华力依次增大，沸点依次升高，正确；D 项，F2和 HF 两种分子中，F 原子的最外层具有 8 电子稳定结构，但 H 最外层是 2 电子稳定结构，错误。11(2018宁波诺大丁汉大学附中期末)下列说法正确的是( )A

8、CaCl2中既有离子键又有共价键，所以 CaCl2属于离子化合物BH2O 汽化成水蒸气、分解为 H2和 O2，都需要破坏共价键CC4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同D水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体答案 C解析 A 项，只 CaCl2只含有离子键无共价键，为离子化合物，错误；B 项，H2O 分子之间存在分子间作用力，汽化成水蒸气，破坏分子间作用力，H2O 分解为 H2和 O2，需要破坏共价键，错误；C 项，丁烷有 CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3两种同分异构体，前者为正丁烷、后者为异丁烷，结构不同，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，正确；D 项，

9、水晶为二氧化硅，属于原子晶体，干冰为二氧化碳的固态形式，属于分子晶体，错误。12下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W 为短周期元素，其中 X 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍。下列说法正确的是( )XYZWT4A.X 最简单的氢化物比 Y 最简单的氢化物稳定BZ 的最高价氧化物的水化物酸性比 W 的强CXZ2、XW4与 Na2O 的化学键类型相同D根据元素周期律，可以推测存在 TZ2和 TW4答案 D解析 由题意知，X 为第 2 周期元素，X 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，则 X 为 C，Y 为 N，Z 为 S，W 为 Cl，T 为 Ge。X 的非金属性弱于

10、 Y，则 Y 的气态氢化物比 X的稳定，A 错误；Z 的非金属性弱于 W，则 W 的最高价氧化物的水化物酸性比 Z 强，B 错误；XZ2(即 CS2)、XW4(即 CCl4)都是分子晶体，只含共价键，C 错误。13下列关于元素周期表的叙述正确的是( )A周期表中有八个主族，八个副族B目前使用的元素周期表中，最长的周期含有 32 种元素C短周期元素是指 120 号元素D原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数考点 元素周期表与周期律题点 元素周期表的结构答案 B解析 周期表中 7 个主族、7 个副族，1 个 0 族、1 个第族，共 16 个族，选项 A 错误；1至 7 周期元素的种类为 2、8

11、、8、18、18、32、32，则目前使用的元素周期表中，最长的周期含有 32 种元素，选项 B 正确；短周期元素是指 118 号元素，选项 C 错误；主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数，副族元素不一定，选项 D 错误。14运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )A锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B砹(At)为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂DHBrO4的酸性比 HIO4的酸性强考点 元素周期表与周期律题点 同族元素性质的变化答案 A解析 金属性：NaLi，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反

12、应比锂与水反应剧烈，A 项错误；卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹(At)为有色固体，卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，B 项正确；碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，C项正确；非金属性：BrI，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越5强，则 HBrO4的酸性比 HIO4的酸性强，D 项正确。15(2018温州十五校期中联考)下列叙述正确的是( )A同周期元素中，A 族元素的原子半径最小BA 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C室温时，0 族元素的单质都是气体D所有主族元素的原子，形成单原子离子时

13、的化合价和它的族序数相等考点 元素周期表与周期律题点 同周期、同主族元素的性质变化答案 C解析 同周期元素中，A 族的原子半径是最小的，故 A 错误；A 族的原子半径越大，说明非金属性越弱，越不容易得电子，故 B 错误；0 族元素俗称稀有气体，常温下呈气态，故 C 正确；例如氯原子形成的单原子离子是 Cl，化合价是1 价，与其族序数不相等，氟只能形成1 价，而氟位于第A 族，故 D 错误。16A、B 代表两种非金属元素，下列不能说明 A 的非金属性比 B 强的是( )AB 的简单阴离子(B2)的还原性强于 A 的简单阴离子(A)的还原性BA 的含氧酸比 B 的含氧酸的酸性强CA 的单质 A2能

14、将 B 的阴离子(B2)氧化，并发生置换反应DA、B 的单质分别与 Fe 化合时，前者产物中 Fe 的化合价为3，后者产物中 Fe 的化合价为2考点 元素周期表与周期律题点 元素金属性、非金属性的强弱判断答案 B解析 元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，B 的阴离子(B2)的还原性强于A 的阴离子(A)的还原性，则非金属性：AB；元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，A 的含氧酸比 B 的含氧酸的酸性强，但不一定是最高价含氧酸，所以不能确定 A、B 的非金属性强弱；元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，A 的单质 A2能将 B 的阴离子(B2)氧化，并发生置换反应，

15、可说明非金属性：AB；A、B 的单质分别与 Fe化合，前者产物中 Fe 为3 价，后者产物中 Fe 为2 价，说明 A 的非金属性强。17铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是( )A铬与冷水能发生剧烈反应BCr(OH)3的碱性比 NaOH 的弱C高温条件下，Al 能与 Cr2O3反应置换出 Cr6D铬能与稀盐酸发生反应考点 元素周期表与周期律题点 预测元素及其化合物的性质答案 A解析 由元素周期律知，金属性 NaAlZnCrFe，故铬与冷水不能发生剧烈反应。18根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，

16、推测不合理的是( )选项事实推测ACaCO3和 BaCO3都难溶于水SrCO3也难溶于水BSi 是半导体材料，同族的 Ge 也是半导体材料第A 族的元素的单质都可作半导体材料CHCl 在 1 500 时分解，HI 在 230 时分解HBr 的分解温度介于二者之间DSi 与 H2高温时反应，S 与 H2加热能反应P 与 H2在高温时能反应考点 元素周期表与周期律题点 元素周期律的应用答案 B解析 同一主族元素的性质相似，CaCO3和 BaCO3都难溶于水，因此 SrCO3也难溶于水，A项正确；在元素周期表中，位于金属和非金属分界线处的元素单质能作半导体材料，Pb 不位于金属元素和非金属元素分界线

17、处，所以 Pb 不能作半导体材料，B 项错误；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：ClBrI，所以氢化物的稳定性：HClHBrHI，则 HBr 的分解温度介于二者之间，C 项正确；元素的非金属越强，其单质与氢气反应越容易化合，非金属性：SPSi，所以 P 与 H2在高温时能反应，D 项正确。19下列说法中正确的是( )A书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可B已知，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键C将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高考点 化学键题点 化学键的相关综合答案 B解析

18、Cl2的结构式是 ClCl，Cl2的电子式是，只把结构式中的一个单键改成7一对电子则得 ClCl，并不是 Cl2的电子式，此例可证明 A 错；H没有电子，成键电子完全由水分子提供，B 正确；某些共价化合物如 HCl，溶于水也能导电，C 错；共价化合物中有一部分熔点比离子化合物要高，如二氧化硅的熔点比氯化钠高，D 错。20下列说法正确的有几句( )离子键与共价键的本质都是静电作用 任何物质中都存在化学键 氢键是极弱的化学键 离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力 活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构 验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状

19、态下能否导电 两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 化学键断裂，一定发生化学变化A1 B2 C3 D4考点 化学键题点 化学键的概念辨析答案 C解析 稀有气体中没有化学键，错误；氢键不是化学键，错误；阴、阳离子之间存在静电吸引力和静电斥力，离子键就是阴、阳离子之间的静电作用，错误；BF3中 B 原子周围只有 6 个电子，不满足稳定结构，错误；两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键，例如 NH4H，错误；化学变化中存在旧键的断裂和新键的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如 HCl 溶于水，共价键被破坏，但是属于物理变化，错误。21下列说法不正确的是( )A沸点：H2OHFB热稳

20、定性：HFH2OCNCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足 8 电子结构D仅由 N、H、O 三种元素形成的化合物中不可能含离子键考点 化学键题点 化学键与元素周期律的综合答案 D解析 常温下，水为液体，HF 为气体，所以沸点：H2OHF，A 项正确；F 的非金属性大于O 的，所以热稳定性：HFH2O，B 项正确；NCl3中 N 原子最外层有 5 个电子，3 个 Cl 原子提供 3 个电子，使 N 原子最外层达到 8 电子稳定结构，N 原子也提供 3 个电子给 3 个 Cl 原子，使每个 Cl 原子最外层达到 8 电子的稳定结构，同样的道理，SiCl4分子中每个原子最外层均满足 8 电子结

21、构，C 项正确；NH4NO3中既含有离子键又含有共价键，D 项错误。22(2018嘉兴市第一中学高一下学期期中)元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列得到如图所示的“蜗牛”元素周期表。图中每个“”代表一种元素(图中字母不表示元素符号)。下列说法正确的是( )8AY 元素的氢化物的热稳定性比 Z 元素的氢化物差BK、Z 两元素的氢化物的水溶液都显酸性CL、M、X 三元素位于同一族DK、L、X、Z 四种元素离子半径大小顺序是 ZLX3K3答案 A解析 P 点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，K 为 N 元素，L为 Na 元素，M 为

22、Mg 元素，X 为 Al 元素，Y 为 P 元素，Z 为 Cl 元素，根据元素的种类可知图中用线相连的元素处于同一族。A 项，Y 为 P，Z 为 Cl，P 的非金属性小于 Cl，氢化物的热稳定性比 Z 元素的氢化物差，正确；B 项，K 为 N 元素，氢化物的水溶液显碱性，错误；C 项，L、M、X 位于同周期，错误；D 项，Z 的离子半径最大，但 K、L、X 的离子具有相同电子排布，原子序数大的离子半径小，则离子半径大小顺序是 ZK3LX3，错误。23如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是( )AZ、N 两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电BX、N 两种元素的气态

23、氢化物的沸点相比，前者较低CZ 的氧化物能分别溶解于 Y 的氢氧化物和 N 的氢化物的水溶液中D由 X 与 M 两种元素组成的化合物能与水反应考点 元素周期表与周期律题点 由元素的结构与性质推断元素答案 C解析 根据图示可知 X、Y、Z、M、N 分别是 O、Na、Al、Si、Cl。AlCl3熔融状态下以分子形式存在，不能导电，A 项错误；H2O 分子间存在氢键，导致水的沸点比氯化氢的高，B 项错误；Al2O3是两性氧化物，能够溶于 NaOH 溶液和 HCl 溶液，C 项正确；SiO2不能溶于水，D 项错误。924(2018宁波高一期末)X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如

24、图所示，Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。下列说法不正确的是( )XYZWA.气态氢化物的热稳定性：XYB最高价氧化物对应水化物的酸性：WZXCX、Y 元素均存在同素导形体DW 的单质、Y 与 Z 形成的化合物都具有漂白性答案 D25(2018温州市十五校联合体高一下学期期中)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z2与 Y2具有相同的电子层结构，W 与 X 同主族，下列说法正确的是( )A原子半径的大小顺序： r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY 分别与 Z、 W 形成的化合物中化学键类型

25、相同CX 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 W 的弱DY 的最简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强答案 D解析 由题知，X 为碳元素；W 是硅元素；Y 为氧元素，Z 为镁元素。B 项，Y 和 Z、W 形成的化合物为 MgO、SiO2，MgO、SiO2中存在的化学键分别是离子键、共价键，错误。二、非选择题(本题共 4 小题，共 50 分)26(10 分)现有BaCl2 金刚石 NH4Cl Na2SO4 干冰 碘六种物质，按下列要求回答：(1)熔化时不需要破坏化学键的是 (填序号，下同)，熔点最高的是 。(2)只含有离子键的物质是 ，晶体以分子间作用力结合的是 。(3)的电子式是 。答案 (1)

26、 (2) (3)解析 (1)分子晶体熔化时不需要破坏化学键，干冰和碘片都属于分子晶体，熔化时不需要破坏化学键；原子晶体、离子晶体熔化时需要破坏化学键，NH4Cl、Na2SO4、BaCl2属于离子晶体，熔化时需要破坏离子键，金刚石属于原子晶体，熔化时需要破坏共价键；原子晶体熔点最高，金刚石属于原子晶体，其熔点最高。(2)这几种物质中只含离子键的是氯化钡，属于分子晶体的是干冰和碘，所以晶体以分子间作用力结合。(3)氯化铵是离子晶体，铵根10和氯离子之间以离子键结合，氯化铵的电子式为。27(10 分)现有下列短周期元素的数据(已知 Be 的原子半径为 0.089 nm)：原子半径(nm)0.0740

27、.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高正化合价2157153最低负化合价2313(1)号元素在周期表中的位置是 ；上述元素处于同一主族的有 。(用元素符号表示)(2)元素和能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式： 。(3)含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料(Li2NH 等)、便携式电源材料(LiCoO2等)。根据下列要求回答问题： Li 和 Li 作核反应堆最佳热载体， LiH 和 LiD 用作高温堆减速剂。下列说法正确的是 6 37 37 37 3。A. Li 和 Li 互为同位素6 37 3B. Li 和 Li 属于同种核素6

28、37 3C. LiH 和 LiD 的化学性质不同7 37 3D. LiH 和 LiD 是同种物质7 37 3下列说法不正确的是 。A碱性：Be(OH)2NaLiLiC氧化性：LiRbKNaLiBe考点 元素周期表与周期律题点 原子结构与周期律的综合11答案 (1)第 2 周期A 族 Li、Na 和 N、P(2)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(3)AD C解析 由题中及表中数据可知，分别位于第A、第A、第A、第A、第A、第A、第A、第A 族。Be 的原子半径为 0.089 nm，Be 的最高价为2，的最高价也是2、半径比 Be 大，则为 Mg；是最高价为1、半径比 Mg 小，则是 Li；

29、是最高价为1、半径比 Mg 大，则为 Na；和的最高价都是5、最低价都是3，则它们为第A 族元素，因为的半径较大，故为 P、为 N；根据同周期元素的原子半径逐渐减小，可知为 B、为 O、为 Cl。综上所述，分别为 O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B。28(16 分)甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。实验室提供的试剂：NaBr 溶液、NaI 溶液、新制的氯水(1)实验目的：写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式实验步骤实验现象实验结论及离子方程式甲 乙 离子方程式甲 乙 结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为 Cl2Br2I2

30、评价甲同学设计的实验方案的合理性是 (填字母)。A非常合理 B部分合理 C完全不合理补充和完善上一题中若选 A，则此项不用再作答，若选 B 或 C，则完成实验还需要的试剂是 。(2)下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素 X 的最高正化合价是5，Y 的单质可在空气中燃烧。WXYZ请回答下列问题：写出 Z 的原子结构示意图： 。探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中用 Z 表示即可)。12编号性质推测化学方程式示例氧化性H2ZO34HI=Z2I23H2O12由 C、O 和 Y 三种

31、元素组成的化合物 COY 中，所有原子的最外层都满足 8 电子结构。写出该化合物的电子式： 。考点 元素周期表与周期律题点 元素周期律的实验验证答案 (1)溶液由无色变为橙色 溶液由无色变为黄色 2BrCl2=Br22Cl 2ICl2=I22Cl B 溴水(2) 1还原性2H2ZO3O2=2H2ZO4(或 Br2H2ZO3H2O=H2ZO42HBr 等合理答案)2酸性H2ZO32NaOH=Na2ZO32H2O(或其他合理答案)解析 (1)氯气氧化性大于溴和碘，所以氯气能置换出溴和碘；向溴化钠溶液中滴加氯水证明氧化性：Cl2Br2、向碘化钠溶液中滴加氯水证明氧化性：Cl2I2；需要补充实验证明氧

32、化性：Br2I2。(2)短周期元素 X 的最高正化合价是5，说明 X 是A 族元素，根据元素周期表，Y 是A 族元素，Y 的单质可在空气中燃烧，所以 Y 是 S 元素，根据在元素周期表中的相对位置，W、X、Z 分别是 Si、P、Se。29(14 分)下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：(1)表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界。(2)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是 (填化学式)。(3)由 a、d 两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式： 13，这两种化合物中所含的化学键有 (填字

33、母)。A极性共价键 B非极性共价键 C离子键(4)e、f、k、m 对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。(5)d、m 对应的离子还原性由强到弱顺序为 (填离子符号)。(6)d、e、m、p 的气态氢化物中，最不稳定的是 (填分子式)。(7)用电子式表示 n 与 m 形成的原子个数比 21 的化合物的形成过程： 。考点 元素周期表与周期律题点 元素周期律的应用答案 (1)(2)KF (3)2H2O22H2OO2 AB=MnO2(4)S2FNaAl3 (5)S2O2 (6)H2S(7)解析 由表中各元素所处的位置可知，a 为 H 元素、b 为 C 元素、d 为 O 元素、e 为 F 元 素、f 为 Na 元素、k 为 Al 元素、m 为 S 元素、n 为 K 元素、p 为 Br 元素。