2019版高中化学 专题四 化学科学与人类文明专题检测试卷 苏教版必修2.doc

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1、1专题四专题四 化学科学与人类文明化学科学与人类文明专题检测试卷专题检测试卷( (四四) )(时间：90 分钟 满分：100 分)一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意)1(2018温州市高一期末)下列有关物质制备的说法正确的是( )A电解饱和食盐水可以得到金属钠、氢气和氯气B工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉C用焦炭在高温下还原二氧化硅可得到粗硅D高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质答案 C解析 Na在溶液中是不能放电的，电解饱和食盐水可以得到 NaOH、氢气和氯气，故 A 错误；Ca(OH)2的溶解度小，澄清石灰水中溶质质量小，

2、不利于工业生产，工业上是将氯气通入石灰乳中制取漂白粉的，故 B 错误；用焦炭在高温下还原二氧化硅是工业制粗硅的原理，故 C 正确；高炉炼铁中用焦炭燃烧产生的 CO 作为还原剂，将铁矿石还原为铁单质，故 D 错误。2(2018浙江舟山中学高一月考)下列关于科学家及其提出学说与贡献的叙述不正确的是( )A科学家戴维在实验室首次制得了金属钠，不久又制得了金属镁B我国化学家侯德榜制碱法的最终产物是纯碱(Na2CO3)C舍勒发现了氯气，并将这种气体的组成元素命名为 chlorineD卢瑟福根据 粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型答案 C解析 首先制得金属钠的科学家是戴维，同时他还制得了金属镁，故 A

3、 正确；我国化学家侯德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，为化学工业做出了重大贡献，故 B 正确；1774 年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时发现了氯气，后来戴维将这种气体的组成元素命名为 chlorine，故 C 错误；1911 年英国物理学家卢瑟福根据 粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型，故 D 正确。3(2018聊城高一期末)2017 年世界环境日中国主题为“绿水青山就是金山银山” 。旨在倡导社会各界尊重自然、顺应自然、保护自然，自觉践行绿色生活，共同建设美丽中国。下列行为中不符合“绿色生活”理念的是( )A将废弃塑料集中到野外焚烧可以减少污染2B从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C

4、推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆等制成沼气以替代液化石油气D开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料答案 A解析 将废弃塑料集中到野外焚烧会造成大气污染，不符合“绿色生活”理念，A 错误。4(2018湖北天门等三市联考)化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )A “煤改气” “煤改电”等改造工程有利于减少雾霾B海水中加入明矾可将海水淡化CM、N 经“2MN=2P2Q,2PM=Q”生产 Q，不符合“绿色化学”理念D燃煤中添加生石灰，在燃烧过程中将硫元素转化为 CaSO3，可减少 SO2的排放答案 A解析 “煤改气” “煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧

5、化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物的排放，故有利于减少雾霾天气，故 A 正确；通过过滤、加入活性炭、明矾等物质不能把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，故 B 错误；2MN=2P2Q,2PM=Q 的反应中，P 是催化剂，发生反应为：3MN=3Q，生成物只有一种，即原料物质中所有的原子完全被利用全部转入期望的产品，故 C 错误；CaO 与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，所以在燃煤中添加生石灰可减少 SO2的排放，故 D 错误。5. “化学，让生活更美好” 。下列叙述不能直接体现这一主旨的是( )A风力发电，让能源更清洁B合成光纤，让通讯更快捷C合成药物，让人类更健康D环保涂

6、料，让环境更宜居答案 A解析 风力发电过程中，不涉及化学知识，不能直接体现“化学，让生活更美好”这一主题。合成光纤、合成药物、环保涂料都是通过化学方法制取的，体现了“化学，让生活更美好”这一主题。6(2018磐安县高一月考)生活或实验中常碰到一些化学知识，下列分析中不正确的是( )A人体不能缺碘，需要正常补碘。 “加碘食盐”中的“碘”是指碘元素B进行焰色反应实验时，蘸取样品之前需要用稀硫酸溶液清洗铂丝C “绿色化学”的理想在于不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物D水壶中产生的水垢可用食醋清洗除去答案 B解析 人体不能缺碘，需要正常补碘。 “加碘食盐”中的“碘”是指碘元素，通常是碘酸钾，A 正

7、确；进行焰色反应实验时，蘸取样品之前需要用稀盐酸溶液清洗铂丝，然后在火焰上3灼烧至无色，B 不正确；“绿色化学”的理想在于，不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物，C 正确；水壶中产生的水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，它们可溶于醋酸，所以可用食醋清洗除去，D 正确。7(2018潮州市高一期末)随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显， “边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是( )AMERS 病毒疫苗的研制B近期出现雾霾的原因探究C朝鲜的原子弹爆炸实验D

8、马鞍山钢铁厂冶炼特种钢答案 C解析 化学科学就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，则 MERS 病毒疫苗的研制是物质的制备，雾霾的原因探究是物质组成的研究；钢铁厂冶炼特种钢属于物质的制备，故 A、B、D 属于化学研究范畴；原子弹的爆炸属于原子核的变化，原子种类发生了变化，C 属于核物理研究范畴。8(2018合肥一中高一期末)ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。用氯化钠电解法生成ClO2的工艺原理示意图如下图，发生器内电解生成 ClO2。下列说法正确的是( )Aa 气体是氯气，b 气体是氢气B氯化钠电解槽内每生成 2 mol a 气体，转移 2 mol e

9、CClO2发生器中阴极的电极反应式：ClO2He=ClO2H2O 3D为使 a、b 气体恰好完全反应，理论上每生产 1 mol ClO2需要补充 44.8 L b 气体(标况下)答案 C解析 由图中信息可知，电解食盐水时，阳极生成氯酸钠，阴极生成氢气，所以 a 为氢气；氯酸钠与盐酸发生反应生成二氧化氯和氯气，所以 b 为氯气。a 气体是氢气，b 气体是氯气，A 不正确；氯化钠电解槽内每生成 2 mol 氢气，转移 4 mol e，B 不正确；ClO2发生器中发生的反应是：2ClO4H2Cl=2ClO2Cl22H2O，电解时，阴极的电极反应 3式为 ClO2He=ClO2H2O，C 正确；由 C

10、 的分析可知，每生成 1 mol ClO2，为 34使 a、b 气体恰好完全反应，理论上每生产 1 mol ClO2需要补充 2.5 mol Cl2，在标况下其体积为 56 L，D 不正确。9钛(Ti)有“未来钢铁”之称。工业上常以 TiCl42MgTi2MgCl2获得=海绵状钛，该反应在下列哪种环境中进行( )A稀有气体中 B空气中C氮气中 DCO2气体中答案 A解析 金属镁可以和氮气、氧气、二氧化碳反应。10下表是氧化镁和氯化镁的熔、沸点数据：物质氧化镁氯化镁熔点/2 852714沸点/3 6001 412请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法是( )A海水Mg(OH)2MgNaO

11、H通电B海水MgCl2溶液MgCl2晶体MgHCl通电C海水Mg(OH)2MgOMg石灰乳灼烧通电D海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg石灰乳HClHCl气流通电答案 D解析 本题要求学生既要知道镁是由电解熔融的 MgCl2得到，还要知道实际生产中从海水提取 MgCl2的途径及原料的合理使用(用石灰乳而不用 NaOH)。11我国科学家在 1993 年首次利用超真空扫描隧道显微技术，在一块晶体硅(由硅原子构成)的表面直接移动硅原子写下了“中国”两个字。下列说法中不正确的是( )A在上述操作中发生了物理变化B这两个汉字是当时世界上最小的汉字C此技术说明在化学变化中原子可以再分D这

12、标志着我国科学家已进入了操纵原子的阶段答案 C12化学真正成为一门科学并较快发展，始于( )A舍勒发现氧气B质量守恒定律的发现5C原子分子论的问世D中国湿法冶金术的推广答案 C解析 原子分子论的建立才使人们对物质变化有了本质的认识。13(2017蚌埠高一检测)NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是( )A25 时，NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大B石灰乳与 Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的 Cl2能用钢瓶贮运，所以 Cl2不与钢反应D图中所示转化反应都是氧化还原反应答案 B解析 25 时，NaHCO3在水中的溶解度比 N

13、a2CO3小，故 A 错误；氯气与铁在加热或潮湿的环境下易反应，干燥和常温环境下反应速率较慢，故 C 错误；制备碳酸氢钠和碳酸氢钠分解的反应不是氧化还原反应，故 D 错误。14(2017成都高一检测)下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( )ACO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C节能减排符合低碳经济的要求D合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺答案 A解析 N2不属于温室气体，A 错误；清洁能源使用中不会产生 SO2、NOx等气体，B 正确；可燃冰是一种能源，D 正确。15(2018天津高考)以下是中华民族为人类文明进步做

14、出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是( )A四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作答案 A6解析 A 错：用谷物酿造酒和醋的过程是淀粉在酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下发生分解反应生成乙醇，乙醇被氧化生成乙酸(醋的主要成分)；B 对：后(司)母戊鼎是青铜器，属于铜合金制品；C 对：烧制陶瓷的主要原料是黏土；D 对：屠呦呦利用萃取原理将青蒿中的有机物青蒿素提取出来

15、。16(2018江西赣中五校联考)绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是( )答案 C解析 除了产物乙苯外还有氯化氢，有副产品，故 A 错误；有水副产品，故 B 错误；有氯化氢副产品，故 D 错误；只有乙苯，符合要求，故 C 正确。二、非选择题(本题共 4 小题，共 52 分)17(14 分)(2018长春外国语学校高一期末)(1)保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。请回答下列问题：当前，我国环境保护急待解决的“白色污染”通常所指的是_(填字母，下同)。A冶炼厂

16、的白色烟尘 B石灰窑的白色粉尘C聚乙烯等塑料垃圾 D白色建筑废料下列措施不利于环境保护的是_。A推广使用无铅汽油 B提倡使用太阳能C推广使用无磷洗衣粉 D大量使用私家车下列气体不属于大气污染物的是_。ASO2 BCO CN2 DNO2(2)人类科学的进步，基于材料的迅猛发展，人类除了使用天然材料外，又开发出了塑料、_和_三大合成材料，都主要是以天然气、_和_为原料生产的。答案 (1)C D C (2)合成橡胶 合成纤维 石油 煤18(10 分)人们对酸碱的认识已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是 1887 年阿伦尼乌斯(Arrhenius

17、)提出的电离理论。7探究过程：(1)1905 年富兰克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性，把阿伦尼乌斯以水为溶剂的个别现象推广到任何溶液，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨弱电离的方程式(生成的两种微粒电子数相等)：_。(2)1923 年丹麦化学家布朗斯特(Bronsted)和英国化学家劳莱(Lowry)提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论，下列微粒在水溶液中既可看作酸又可看作碱的是_。AH2O BNH 4C

18、OH DHCO 3ECH3COO FCl(3)1923 年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：酸(电子对接受体) 碱(电子对给予体) 反应产物试指出下列两个反应中的酸或碱：H3BO3H2OHB(OH) 4该反应中的碱是_；NaHH2O=NaOHH2该反应中的酸是_。答案 (1)2NH3NHNH 4 2(2)AD(3)H2O H2O19(12 分)(2017山西平遥校级模拟考试)工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属，回收流程如图所示：已知部分物质沉淀的 pH

19、(如表)及 CaSO4的溶解度曲线(如图)：Fe3Cu2Cr3开始沉淀 pH2.14.74.3完全沉淀 pH3.26.7a8(1)在浸出过程中除了生成 Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有_(填化学式)。(2)在除铁操作中，需要除去 Fe3和 CaSO4，请完成相关操作：加入石灰乳调节 pH 到_；将浊液加热到 80 ，_。(3)写出还原步骤中加入 NaHSO3生成 Cu2O 固体的离子反应方程式：_，此步骤中加入 NaHSO3得到 Cu2O 的产率为 95%，若 NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是_。考点 相关知识的综合题点 化工流程图的应用答案 (1)CuSO

20、4 (2)3.2 趁热过滤(3)2H2OHSO2Cu2=Cu2OSO5H 产生 SO2污染环境 324解析 (1)氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以在浸出过程中除了生成 Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有 CuSO4。(2)根据图、表可知，铁离子完全沉淀时 pH 为 3.2，CaSO4的溶解度随温度的升高而降低，所以除去 Fe3和 CaSO4的操作为加入石灰乳调节 pH 到 3.2；将浊液加热到 80 ，趁热过滤。(3)亚硫酸氢根离子具有强还原性，能和铜离子发生反应生成硫酸根离子以及氧化亚铜，反应的离子方程式为 2H2OHSO2Cu2=Cu2OSO5H。在酸性环境下，亚硫酸氢

21、 324根离子和氢离子之间反应生成的二氧化硫具有毒性，会污染环境。20(16 分)氯碱厂电解饱和食盐水制取的工艺流程图如下：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为_，与电源负极相连的电极上所发生反应的电极反应式为_。(2)工业食盐含 Ca2、Mg2等杂质，精制过程中发生反应的离子方程式为_9_。(3)如果粗盐中 SO含量较高，必须添加钡试剂除去 SO，该钡试剂可以是_(填2424字母)。aBa(OH)2 bBa(NO3)2 cBaCl2(4)为有效除去 Ca2、Mg2、SO，加入试剂的合理顺序为_。24a先加 NaOH，后加 Na2CO3，再加钡试剂b先加 NaOH

22、，后加钡试剂，再加 Na2CO3c先加钡试剂，后加 NaOH，再加 Na2CO3(5)脱盐工序中利用 NaOH 和 NaCl 在溶解度上的差异，通过_、冷却、结晶、_(填写操作名称)除去 NaCl。答案 (1)2Cl2e=Cl2 2H2e=H2(2)Ca2CO=CaCO3、Mg22OH=Mg(OH)223(3)ac (4)bc (5)蒸发 过滤解析 (2)由框图，食盐精制时加入了 NaOH 和 Na2CO3，则 Mg2被 OH除去，Ca2被 CO除去，分别生成 Mg(OH)2和 CaCO3。23(3)SO可用 Ba2除去：Ba2SO=BaSO4，但不能选择 Ba(NO3)2，因为会引入 NO2424。 3(4)加入过量的钡试剂，而过量的 Ba2必须除去，所以加入钡试剂必须在加入 Na2CO3之前，以利用 Na2CO3除去 Ba2：Ba2CO=BaCO3。23(5)由于溶解度 NaOHNaCl，而脱盐得到的是 NaCl(s)和 NaOH(aq)，所以可采用先加热蒸 发水分溶解度小的首先析出，再过滤的办法。