2019高中化学 第1章第1节 化学反应的热效应 第1课时 化学反应的反应热与焓变作业2 鲁科版选修4.doc

《2019高中化学 第1章第1节 化学反应的热效应 第1课时 化学反应的反应热与焓变作业2 鲁科版选修4.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高中化学 第1章第1节 化学反应的热效应 第1课时 化学反应的反应热与焓变作业2 鲁科版选修4.doc（5页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1第第 1 1 课时课时 化学反应的反应热与焓变化学反应的反应热与焓变 知能演练 轻松闯关学生用书单独成册基础温故1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )解析：选 D。A、C 分别将太阳能转化为电能、热能；B.锂离子电池将化学能转化为电 能；D.燃气灶将化学能转化为热能。 2将盛有 NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入 盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见( ) ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B该反应中，热能转化为产物内部的能量 C反应物的总能量高于生成物的总能量 D反应的热化学方程式为 NH4HCO3HCl=NH4ClCO2H2OQ 解析

2、：选 B。醋酸凝固说明体系温度降低，此反应为吸热反应，热能转化为化学能，B 正确；D 选项，没有标明反应物、生成物的状态，且反应热应用 H表示，错误。 3下列说法中正确的是( ) A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B任何放热反应在常温条件下一定能发生 C反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 D吸热反应在一定条件下(如高温、加热等)才能发生 解析：选 C。若反应需持续不断地加热，则反应一定吸热，如 C(s)CO2(g)=2CO(g) 是吸热反应，反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，A、B 错；化 学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主

3、要取决于反应物和生成 物所具有的总能量的相对大小，C 对；有的吸热反应不需外加特殊的反应条件就能发生，D 错。 4下列描述中正确的是( ) A放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应 B当反应物的总能量比生成物的总能量大时，为吸热反应；当生成物的总能量比反应 物的总能量大时，则为放热反应 C已知 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566.0 kJmol1，则 1 mol CO 完全燃烧 生成 CO2，放出的热量为 283.0 kJ DHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3 kJmol1，则 1 mol H2SO4和 1 mol Ba(OH)2反应放出的热量为 114

4、.6 kJ 解析：选 C。A 项放热反应有的也需要加热才能发生，有的吸热反应在常温下可以发生； B 项当反应物的总能量比生成物的总能量大时，为放热反应，反之则为吸热反应；D 项因生 成 BaSO4沉淀，故反应放出的热量不等于 114.6 kJ。 5下列说法正确的是( ) A焓变是指 1 mol 物质参加反应时的能量变化2B当反应放热时 H0，反应吸热时 H0 为吸热反应，H0，则 BCA H0，B 错；A 具有的焓低于 B、C 具有的焓总和，C 错， D 正确。 7如图所示，把试管放入盛有 25 的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块 镁片，再用胶头滴管滴入 5 mL 稀盐酸于试管中。下列

5、有关说法不正确的是( )A试管中有气泡产生 B烧杯内出现浑浊 C镁片的能量大于氢气 D镁片与稀盐酸的反应为放热反应 解析：选 C。Mg(s)2HCl(aq)的能量大于 MgCl2(aq)H2(g)的能量，故 C 错误。 810 g 碳与适量水蒸气反应生成 CO 和 H2，需吸收 109.4 kJ 热量，此反应的热化学 方程式为( ) ACH2O=COH2 H131.28 kJmol1 BC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H109.4 kJmol1 CC(s)H2O(l)=CO(g)H2(g) H131.28 kJmol1 DC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.28

6、kJmol1 解析：选 D。A 项未标明聚集状态，不正确；C 项中的水应该是气态，不正确；10 g 碳 需要吸收 109.4 kJ 的热量，则 1 mol 碳为 12 g，吸收的热量应该是 131.28 kJ，B 项中数 值与化学计量数不对应。 9实验室利用如图装置进行中和热的测定。请回答下列问题： (1)该图中有两处装置仪器未画出，它们是 _、_。3(2)如用 0.5 mol/L 的盐酸与 NaOH 固体进行实验，则实验中测得的“中和热”绝对值 将_(填“偏大” 、 “偏小”或“不变”)；原因是 _。 解析：(1)由装置图可知，装置缺少搅拌用的环形玻璃搅拌棒和保温使用的泡沫塑料板 或硬纸板。

7、(2)因为氢氧化钠固体溶于水要放热，则该实验测出“中和热”的数值偏大。 答案：(1)环形玻璃搅拌棒 泡沫塑料板(或硬纸板) (2)偏大 氢氧化钠固体溶于水放热 10氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。如图所示是 N2(g)和 H2(g)反应生成 1 mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出 N2 和 H2反应的热化学方程式：_。 解析：由图像可知，该反应为放热反应，且生成 1 mol NH3(g)时，放出的热量为 (300254)kJ46 kJ，故 N2和 H2反应的热化学方程式为 N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92 kJ/mol。 答案：N2(g)3H2(g)2N

8、H3(g) H92 kJ/mol 能力提升 11下列说法正确的是( ) A1 mol 氢气燃烧的 H285.5 kJmol1，则水电解的热化学方程式为 2H2O(l) =2H2(g)O2(g) H571 kJmol1 B1 mol 甲烷完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)时放出 890 kJ 热量，它的热化学方程式为 CH4(g)O2(g)= CO2(g)H2O(g) H445 kJmol11 21 2 C在 101 kPa 时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热 化学方程式表示为 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1

9、 D表示醋酸与 NaOH 稀溶液反应的中和热的化学方程式为 H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 解析：选 C。A 选项，H0；B 选项，H2O 的聚集状态错误；D 选项，醋酸为弱酸，电 离出 H的过程中需要吸收热量，故中和热的数值小于 57.3。 12已知 2C(s)O2(g)=2CO(g)，2CO(g)O2(g)=2CO2(g)都是放热反应，据此判断， 下列说法中不正确的是( ) A12 g C(s)所具有的能量一定大于 28 g CO(g)所具有的能量 B56 g CO(g)和 32 g O2(g)所具有的总能量大于 88 g CO2(g)所具有的总能量 C24

10、 g C(s)和 32 g O2(g)所具有的总能量大于 56 g CO(g)所具有的总能量 D由于两个反应均为放热反应，故反应物总能量均大于生成物总能量 解析：选 A。12 g C(s)和 16 g O2(g)所具有的总能量大于 28 g CO(g)所具有的总能 量，A 错；根据能量守恒，对于放热反应，反应物的总能量一定大于生成物的总能量，故 B、C、D 正确。 13已知一定条件下，CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)反应过程能量变化如图所示， 下列有关该反应的说法正确的是( )4A该反应为吸热反应 BCO(g)所具有的能量大于 CO2(g)与 H2(g)所具有的总能量 C反应的热

11、化学方程式是 CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H41 kJmol1 D1 mol CO2(g)和 1 mol H2(g)反应生成 1 mol CO(g)和 1 mol H2O(g)要吸收 41 kJ 热量 解析：选 D。由于反应物的总能量大于反应产物的总能量，所以，该反应是放热反应， A 错误；对于放热反应来说应该是反应物的总能量大于生成物的总能量，所以应该是 CO(g) 和 H2O(g)具有的总能量大于 CO2(g)与 H2(g)所具有的总能量，B 不正确；由于该反应放热， 所以 H41 kJmol1，C 不正确；由于该反应放热，所以若将反应物和生成物颠倒后 应该是吸热反应，

12、吸收的热量的数值与原反应放出的热量的数值相等，所以 D 正确。 14一定条件下，A 与 B 反应可生成 C 和 D，其能量变化如图： AB 反应物总能量为E1发生反应AB = CDCD 生成物总能量为E2 下列有关反应 AB=CD 的说法正确的是( ) A反应前后原子的种类和数目一定不变 B该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应 C若该反应为放热反应，则不需要加热反应就一定能自发进行 D反应物的总质量及总能量与生成物的总质量、总能量均相等 解析：选 A。本题考查对化学反应中能量转化的理解。(1)化学反应前后原子的种类和 数目不变，A 对；热量变化与是否为氧化还原反应无关，B 错；加热是引发反

13、应的外界条件， 与反应吸、放热无关，C 错；反应物的总能量与生成物的总能量不相等，D 错。 15根据如图所示，写出下列反应的热化学方程式，并回答相关问题。(1) _。 (2) _。5(3)Q1与Q2的关系：Q1_(填“大于” 、 “小于”或“等于”)Q2。 解析：由图(1)知反应物为 A(g)、B(g)，生成物为 C(g)，反应物的总能量高于生成物 的总能量，所以该过程为放热反应，因此该反应的热化学方程式为 A(g)B(g)=C(g) HQ1 kJmol1。由图(2)知反应物为 C(g)，生成物为 A(g)、B(g)，反应物的总能量 低于生成物的总能量，所以该过程为吸热反应，因此该反应的热化学方程式为 C(g)=A(g) B(g) HQ2 kJmol1。从上述两反应的热化学方程式可知，上述两个过程的反应物 和生成物正好互换，因此反应过程中的反应热数值应相等，即Q1Q2。 答案：(1)A(g)B(g)=C(g) HQ1 kJmol1 (2)C(g)=A(g)B(g) HQ2 kJmol1 (3)等于