2019高中化学 第2章第2节 化学反应的限度 第2课时 反应条件对化学平衡的影响作业1 鲁科版选修4.doc

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1、1第第 2 2 课时课时 反应条件对化学平衡的影响反应条件对化学平衡的影响基础达标 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g) Z(g)1.W(s) H0。下列叙述正确的是( ) A加入少量 W，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入 X，上述反应的 H增大 解析：选 B。W 为固体，不影响化学反应速率，A 错；该反应是气体体积减小的反应， 故容器内压强不变说明达到化学平衡，B 正确；该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向 移动，C 错；H与化学方程式计量数有关，与化学平衡移动无关，D 错。 下列反应达到平衡后，增大压

2、强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是( )2.A2NO2N2O4(正反应为放热反应) B3O22O3(正反应为吸热反应) CH2(g)I2(g) 2HI(g)(正反应为放热反应) DNH4HCO3(s) NH3(g)H2O(g)CO2(g)(正反应为吸热反应) 解析：选 B。增大压强平衡向气体物质系数减小的方向移动；升高温度平衡向吸热的 方向移动。 对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是( )3.A加入一种反应物 B增大体系的压强 C升高温度 D使用催化剂 解析：选 C。浓度、压强的变化对平衡移动的影响有一定的限制，催化剂对平衡移动 无影响。 电镀废液中 Cr2O

3、可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：4.27Cr2O(aq)2Pb2(aq)H2O(l) 2PbCrO4(s)2H(aq) H0 B在 973 K 下增大压强，K2增大 Cab D在常温下反应一定能自发进行 解析：选 C。根据温度升高时反应的K值减小，说明温度升高平衡逆向移动，故逆 反应为吸热反应，正反应为放热反应，b0，b0，达到平衡后，改变8.高温下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化？ (1)增加 C，平衡_，CO_。 (2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡_，CO2_。 (3)保持密闭容器体积和温度不变，通入 N2，则平衡_，CO2_。 (4)保持密闭容器体积不变，升高温

4、度，则平衡_，CO_。 解析：(1)C 为固体，增加 C，平衡不发生移动；(2)减小容器体积，相当于增大压强， 平衡向气体体积减小的方向移动；(3)通入的 N2不参加反应，并且密闭容器体积和温度不 变时，各物质的浓度并不变，平衡不发生移动；(4)其他条件相同，升高温度，平衡向吸热 方向移动。 答案：(1)不移动 不变3(2)向逆反应方向移动 增大 (3)不移动 不变 (4)向正反应方向移动 增大 能力提升 下列说法中正确的是( )9.A恒温条件下，C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，达平衡后增大压强(减少体积)， 体系平均相对分子质量一定增大 B恒容条件下，FeO(s)CO(g) Fe

5、(s)CO2(g) H0，达平衡后改变条件， 当平衡常数K增大时，n(CO2)/n(CO)也随之增大 C恒温恒容条件下，2NO2(g) N2O4(g)，达平衡后再次充入 N2O4，体系总压强增 大，平衡正向移动 D恒温恒压条件下，N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，达平衡后充入氦气，NH3的体积 分数增大 解析：选 B。A 项，加压后平衡逆向移动，但由于 CO 与 H2的比例未知，故无法判断平 均相对分子质量的变化，错误；B 项，K增大，平衡正向移动，反应的平衡常数表达式为 KCO2/CO，由于体积一定，其比值也即等于物质的量之比，正确；C 项，恒容条件下， 充入 N2O4，生成物浓度增大

6、，平衡肯定逆向移动，错误；D 项，恒温恒压充入 He，体积必 然增大，反应体系压强减小，平衡逆向移动，NH3的体积分数减小，错误。 T 时，A 气体与 B 气体反应生成 C 气体。反应过程中 A、B、C 浓度变化如图()10.所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B 的体积分数与时间的关系如图() 所示，则下列结论正确的是( )A(t110) min 时，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B(t110) min 时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向右移动 CT 时，在相同容器中，若由 0.3 molL1 A、0.1 molL1 B 和 0.4 molL1C 反应

7、，达到平衡后，C 的浓度仍为 0.4 molL1 D该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，A 的转化率升高 解析：选 C。图()是ct图，根据 A、B 浓度分别减小 0.2 molL1、0.6 molL1，C 的浓度增大 0.4 molL1，则反应方程式为 A3B2C。A 选项，增大压 强，平衡右移，A 错误；B 选项，保持总压不变，通入稀有气体，平衡左移，B 错误；C 选 项，与原平衡浓度相等，C 正确；D 选项，由图()可知：T1T2，且温度升高，B 的体积分 数增大，平衡左移，所以正反应方向为放热反应，A 的转化率减小，D 错误。 一定温度下，在 2 L 密闭容器中加入纳米级 Cu2

8、O 并通入 0.1 mol H2O(g)，发生反11.应：2H2O(g)2H2(g)O2(g) H484 kJmol1，不同时间产生 O2的物质的量见下Cu2O光照表：时间/min204060804n(O2)/mol0.001 00.001 60.002 00.002 0 下列说法不正确的是( ) A60 min 时反应处于平衡状态 B达到平衡时，至少需要从外界吸收能量 0.968 kJ C增大H2O，可以提高水的分解率 D催化效果与 Cu2O 颗粒的大小有关 解析：选 C。由题意知 A 正确。热化学方程式表示的含义是 2 mol H2O(g)完全分解生 成 2 mol H2(g)和 1 mo

9、l O2(g)，吸收 484 kJ 的能量，所以生成 O2 0.002 0 mol 时，吸收 的能量为 0.002 0 mol484 kJmol10.968 kJ，正确。C 项，由于反应物只有 1 种， 增大H2O，相当于压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以水的分解率降低，错 误。D 项，若 Cu2O 颗粒小，则接触面积大，反应速率快，催化效果好，正确。 在密闭容器中，反应 X2(g)Y2(g) 2XY(g)12.H0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是( )A图是升高温度的变化情况 B图是扩大容器体积的变化情况 C图是增大压强的变化情况 D图是升高温度

10、的变化情况 解析：选 A。图正、逆反应速率都增大，且正反应速率增大的程度大，平衡正向移 动，结合该反应的特点，说明改变的条件为升温，A 项正确；图正、逆反应速率同时、 同倍数增大，结合该反应为气态物质系数减小的反应，改变的条件不是压缩体积，而是加 入催化剂，B 项错误；若增大压强，反应先达到平衡，但 XY 的含量不变，C 项错误；若升 高温度，反应先达到平衡，但平衡时 XY 的含量会增大，D 项错误。 高炉炼铁中发生的基本反应如下：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g) H0，13.其平衡常数表达式为K，已知 1 100 时，K0.263。CO2 CO(1)温度升高，化学平衡发生移动后

11、达到新的平衡状态，高炉内 CO2和 CO 的体积比值 _，平衡常数K的值_。(均填“增大” 、 “减小”或“不变”) (2)1 100 时，测得高炉中CO20.025 molL1，CO0.1 molL1，在这种 情况下该反应是否处于平衡状态？_(填“是”或“否”)，此时化学反应速率是v正_v逆(填“大于” 、 “小于”或“等于”)，其原因是 _ _。 解析：(1)由于正反应是吸热反应，升高温度，平衡右移，CO2和 CO 的体积比值增大， 平衡常数将随温度的升高而增大。5(2)由于此时Q0.25K，所以反应不处于平衡状态，又CO2 CO0.025 molL1 0.1 molL1因为 0.250.

12、263，则v正v逆，反应正向进行。 答案：(1)增大 增大 (2)否 大于 在 1 100 时CO2/CO0.250.263，反 应正向进行 一定温度下，在一个 10 L 密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达式为K14.。请回答下列问题。COH2 H2O (1)该反应的化学方程式为 _； 若温度升高，K增大，则该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)能判断该反应一定达到平衡状态的是_(填字母序号)。 Av正(H2O)v逆(H2) B容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变 C消耗n mol H2的同时消耗n mol CO D容器中物质的总物质的量不随时间改变 (3)该反应的v正随时

13、间变化的关系如图，在t2时改变了某种条件，改变的条件可能是 _、_。解析：(1)根据平衡常数的定义可知 CO 和 H2是生成物，根据元素守恒可知反应物还有 C。温度升高，平衡常数增大，说明温度升高后平衡正向移动，因此该反应是吸热反应。(2)选 项 C 在任何时刻都存在此关系，选项 D 无论平衡与否容器中的总物质的量都不发生变化， 因此 D 也不能做为判断反应达平衡状态的依据。(3)由图像可知在t2时刻改变条件时，v正 增大且平衡正向移动，因此可通过升温、增大水蒸气的浓度达到目的。 答案：(1)C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)(不写物质的状态也可) 吸热 (2)AB (3)升高温度 增大水蒸气的浓度