2019高中化学 第1章第1节 化学反应的热效应 第2课时 反应焓变的计算作业2 鲁科版选修4.doc

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1、1第第 2 2 课时课时 反应焓变的计算反应焓变的计算 知能演练 轻松闯关学生用书单独成册基础温故1下列说法正确的是( ) A已知反应 XY=MN 为放热反应，则该反应不必加热就可发生 B能源是提供能量的资源，它包括化石燃料(煤、石油、天然气)，不包括阳光、海水 C对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量高于生成物的总能量 答案：C 2已知如图所示关系，下列关系式正确的是( )AH3H1H2 BH1H2H3 CH3H1H2 DH2H1H3 解析：选 A。如图关系中物质起始状态为 2 mol N2(g)、6 mol H2(g

2、)、5 mol O2(g)， 最终生成物为 4 mol NO(g)、6 mol H2O(l)，根据盖斯定律：H3H1H2。 3在 298 K、100 kPa 时，已知： 2H2O(g)=O2(g)2H2(g) H1 Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H2 2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3 则 H3与 H1和 H2间的关系正确的是( ) AH3H12H2 BH3H1H2 CH3H12H2 DH3H1H2 解析：选 A。根据盖斯定律，将第一个反应式第二个反应式2 即可得到第三个反应 式，因此有 H3H12H2，故 A 项正确。 4已知 3.6 g 碳在 6.4 g

3、 氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又已知12.0 g 碳完全燃烧，放出的热量为b kJ。则热化学方程式 C(s) O2(g)=CO(g) H( )1 2 A(ab) kJmol1 B(ab) kJmol1 C(5a0.5b) kJmol1 D(10ab) kJmol1 解析：选 C。根据题意得以下两式：3C(s)2O2(g)=2CO(g)CO2(g) H10a kJmol1， C(s)O2(g)=CO2(g) Hb kJmol1，则() 整理得：C(s) O2(g)=CO(g)1 21 2 H(5a0.5b) kJmol1。5已知在 298 K 时，Zn(s) O2(g)=Zn

4、O(s)1 22H351.1 kJmol1Hg(l) O2(g)=HgO(s)1 2 H90.7 kJmol1。 由此可知 Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的 H为( ) A441.8 kJmol1 B260.4 kJmol1 C254.6 kJmol1 D260.4 kJmol1解析：选 D。Zn(s) O2(g)=ZnO(s)1 2 H351.1 kJmol1 Hg(l) O2(g)=HgO(s)1 2 H90.7 kJmol1 得： Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l) H260.4 kJmol1。 6已知热化学方程式： C(s，金刚石)O2(g)=CO2(g)

5、H1 C(s，石墨)O2(g)=CO2(g) H2 C(s，石墨)=C(s，金刚石) H31.9 kJmol1 下列说法正确的是( ) A石墨转化为金刚石的反应是吸热反应 B金刚石比石墨稳定 CH3H1H2 DH1H2 解析：选 A。由热化学方程式中 H31.9 kJmol10 得出结论：石墨比金刚石 稳定，故 A 项正确，B 项错误；由盖斯定律可得 H3H2H1，因 H30，可得 H2H1，C、D 项错误。 7已知下列热化学方程式： 2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1 由此可知 C(s)H2O(g)=

6、CO(g)H2(g)的 H等于( ) A131.3 kJmol1 B131.3 kJmol1 C373.1 kJmol1 D373.1 kJmol1 解析：选 B。由第个反应可得： 2H2O(g)=2H2(g)O2(g) H483.6 kJmol1， 得到：2C(s)2H2O(g)=2CO(g)2H2(g) H262.6 kJmol1， 即 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.3 kJmol1。 8已知：(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H1890.3 kJmol1 (2)C(s，石墨)O2(g)=CO2(g) H2393.5 kJmol1(3)H2

7、(g) O2(g)=H2O(l)1 2 H3285.8 kJmol1 则由石墨和氢气反应生成甲烷的热化学方程式为3_ _。 解析：根据盖斯定律知，反应焓变只与始态和终态有关，而与反应的途径无关。把已 知反应经过简单的代数运算得到所求反应，以此来算出所求反应的热效应。 由(2)(3)2(1)得： C(s，石墨)2H2(g)=CH4(g) H 则 HH22H3H1(393.5 kJmol1)2(285.8 kJmol1) (890.3 kJmol1)74.8 kJmol1。 答案：C(s，石墨)2H2(g)=CH4(g) H74.8 kJmol1 9俄国化学家盖斯(G.H.Hess)指出，一个化学

8、反应的热效应仅与反应物的最初状态及 生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定律” 。按此规律回答下 列问题： 已知火箭发射时可用肼(N2H4)做燃料，二氧化氮做氧化剂，这两者反应生成氮气和水 蒸气。 且 N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H167.7 kJmol1 N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H2534 kJmol1 请计算 1 mol 气体肼和 NO2完全反应时放出的热量为_kJ。写出肼与 NO2反应的 热化学方程式：_ _。 解析：本题是一道信息题，考查对盖斯定律的理解和应用。根据题意，要求下列反应 的反应热 H的值：N2H4(g)NO2(

9、g)= N2(g)2H2O(g) H 3 2 根据盖斯定律，一个反应仅与其始态和终态有关，而与其过程无关，有 ，即 H2H1 H。H(534 kJmol1)67.7 1 21 2kJmol1 567.85 kJmol1。1 2答案：567.85 N2H4(g)NO2(g)= N2(g)2H2O(g) H567.85 kJmol13 2 能力提升 10已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436 kJ 的能量，1 mol Cl2分 子中化学键断裂时需要吸收 243 kJ 的能量，由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时 释放 431 kJ 的能量。下列叙述正确的是(

10、 ) A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) B氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的 H183 kJmol1 C氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的 H183 kJmol1 D氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的 H183 kJmol1 解析：选 C。热化学方程式应表示出该反应的焓变，A 错；1 mol H2与 1 mol Cl2反应 时，断键需吸收 436 kJ243 kJ679 kJ 能量，H 原子和 Cl 原子生成 2 mol HCl 需放出 431 kJ2862 kJ 能量，故 H2和 Cl2生成

11、 2 mol HCl 的 H183 kJmol1，B 错、C对；生成 1 mol HCl 时，H相应变为生成 2 mol HCl 的 ，即91.5 kJmol1，D 错。1 2 11反应 ABC(H0)分两步进行：ABX(H0)，XC(H0)。 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )4解析：选 D。化学反应都伴随着能量变化。当反应物的总能量高于生成物的总能量时， 该反应为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应。反应 的 H0，为吸热反应，故可排除 A 项和 C 项。反应的 H” 、 “99，但 HH。 答案：(1)放热 (2)反应物的总能量 反应产物的总能量 (3)断裂旧化学键吸收的能量 形 成新化学键释放的能量 2 mol SO2 (g)完全氧化为 2 mol SO3 (g)时的焓变 (4)无 (5)198 (6) 6