《2019高中化学 第1章第1节 化学反应的热效应 第1课时 化学反应的反应热与焓变作业3 鲁科版选修4.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019高中化学 第1章第1节 化学反应的热效应 第1课时 化学反应的反应热与焓变作业3 鲁科版选修4.doc(2页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、1第第 1 1 课时课时 化学反应的反应热与焓变化学反应的反应热与焓变1由右图分析,有关叙述正确的是( ) AABC 和 BCA 两个反应吸收或放出的能量不等 BABC 是放热反应 CA 具有的能量高于 B 和 C 具有的能量总和 DABC 是吸热反应,则 BCA 必然是放热反应 解析:选 D。本题考查化学反应中的能量变化,由图可知,BC 的 能量高于 A 的能量,则反应 BCA 一定是放热反应;反之,ABC 则 是吸热反应。根据能量守恒定律,两反应的反应热在数值上相等,符号相反。 2下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是( ) A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D
2、氧化钙溶于水 解析:选 A。生成物的总能量高于反应物的总能量,该反应必须是一个吸热反应。 3下列反应的能量变化与其他三项不相同的是( ) A铝热反应 B碳与水蒸气的反应 C锌片与稀硫酸的反应 D钠与冷水的反应 解析:选 B。A、C、D 均为放热反应,B 为吸热反应。 41 g 碳与适量水蒸气反应生成 CO 和 H2,需吸收 10.94 kJ 热量,此反应的热化学方 程式为( ) ACH2O=COH2 H131.3 kJmol1 BC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H10.94 kJmol1 CC(s)H2O(l)=CO(g)H2(g) H131.3 kJmol1 DC(s)H2O(g
3、)=CO(g)H2(g) H131.3 kJmol1 解析:选 D。本题考查热化学方程式的书写,首先应准确计算 1 mol 碳完全反应时的反应热。1 mol 碳完全反应时吸收的热量为 10.94 kJ131.3 kJ,即 1 mol 碳完全反1 12 应时反应的焓变为 H131.3 kJmol1,A 项中各物质没有标明聚集状态,错误;B 项 焓变的数值错误;C 项中水的状态应为气态。 5用 Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCl。利用反应 A,可实现氯的循环利用。反应 A:4HClO22Cl22H2O。CuO/CuCl2400 已知:i.反应 A 中, 4 mol HCl 被氧化,放出
4、 115.6 kJ 的热量。 ii.(1)反应 A 的热化学方程式是 _ _。 (2)断开 1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为_kJ,H2O2中 HO 键比 HCl 中 HCl 键_(填“强”或“弱”)。 解析:(1)由题中信息氧化 4 mol HCl 放出 115.6 kJ 的热量,可写出热化学方程式: 4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g) H115.6 kJmol1。 (2)由 H(生成物键能之和反应物键能之和)可得,E(HO)E(HCl)kJmol132 kJmol1,键能越大,化学键越稳定,所以水115.64982 243 4 中的 HO 键比氯化氢中 HCl 键强。 答案:(1)4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g) H115.6 kJmol1 (2)32 强