2019 年高考化学一模试题（含解析）.doc

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1、120192019 高考化学一模试卷高考化学一模试卷一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分） 1下列说法正确的是（ ） A玻璃容器可长期盛放各种酸 B不能用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 C食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯 D轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀 2用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值下列叙述正确的是（ ） A1 mol FeI2 与足量氯气反应时转移的电子数为 2NA B含 4.9 g H2SO4 与 4.9 g H3PO4 的混合溶液中氧原子数为 0.4NA C常温下，0.1 mol C2H4 分子中含共用电子对数目为 0.6N

2、A D25时，Ksp（BaSO4）=11010，则 BaSO4 饱和溶液中 Ba2+数目为 1105NA 3分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）A分子中含有 5 种官能团 B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C1mol 分枝酸最多可与 3molNaOH 发生中和反应 D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同 4下列叙述和均正确并且有因果关系的是（ ）选项叙述叙述ANa2S 有强还原性用于除去废水中的 Cu2+和 Hg2+BCaCO3 是难溶物CaCl2 溶液中通入 CO2 产生白色沉淀CZn 具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料D

3、浓 H2SO4 有强氧化性浓 H2SO4 可用于干燥 SO2AABBCCDD 5下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（ ）选 项实验操作现象解释或结论A等体积 pH=2 的 HX 和 HY 两种酸分别与足量 的铁反应，排水法收集气体HX 放出的氢气多HX 酸性比 HY 弱B先向 2mL0.15molL1 Na2S 溶液中滴几滴 0.15molL1 ZnSO4 溶液，再加入几滴 0.1molL1 CuSO4 溶液开始有白色沉淀 生成；后又有黑 色沉淀生成Ksp（ZnS） Ksp（CuS）CAl 箔插入稀 HNO3 中无现象Al 箔表面被 HNO3 氧化，形成致密的 氧化膜D向紫色石蕊试液

4、中持续长时间通入氯气溶液先变红，最氯气有漂白性2后变为无色AABBCCDD 6如图所示的五中元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数 之和为 22，下列说法正确的是（ ）AX、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C物质 WY2，W3X4，WZ4 均有熔点高，硬度大的特性 DT 元素的单质具有半导体的特性，T 与 Z 元素可形成化合物 TZ4 720时，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：gL1）如图所示下列 叙述正确的是（ ）A盐酸浓度越大，Ksp（PbCl2）越大 BPbCl2 能与一定浓度

5、的盐酸反应 Cx、y 两点对应的溶液中 c（Pb2+）相等 D往含 Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将 Pb2+完全转化为 PbCl2（s）二、解答题（共 3 小题，满分 43 分） 8食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害某科研小组设计实验检 验二氧化硫的漂白性回答下列问题： （一）二氧化硫的制备 实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水 1：1 混合）反应制取二氧化硫：（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为： （按3气流方向，用小写字母表示） （二）二氧化硫性质的检验 将上述收集到的 SO2 通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验（2）

6、根据上述实验，回答下列问题：序号实验现象解释原因 品红试液褪色SO2 具有漂白性 反应的离子方程式 溶液变浑浊，有黄色沉淀生成SO2+2H2S=3S+2H2O （3）用 SO2 漂白过的食品中一般残留有亚硫酸盐，科研小组设计了检验食品中是否含有亚 硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温， 滴加盐酸和试剂 A，观察液体的颜色变化既可 加热的作用是加快反应速率（或加快食品的溶解） ，加热时间不能太长的原因是 试剂 A 是 9研究发现，NOx 和 SO2 是雾霾的主要成分，已知： 2CO（g）+O2（g）CO2（g）H1=566.00kJmol1 2SO2（g

7、）+O2（g）2SO3（g）H2=196.6kJmol1 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H3=113.0kJmol1 则反应 2NO2（g）+SO2（g）+CO（g）SO3（g）+2NO（g）+CO2（g）的H= NOx 主要来源于汽车尾气 （1）T时，模拟汽车尾气催化转化：2NO+2CO2CO2+N2，将等物质的量的 NO 和 CO 充入 容积为 2L 的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（015min）中 NO 的物质的量 随时间变化如图所示： T时该化学反应的平衡常数 K= ；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入 0.2mol CO 和 0.4mol N2，平衡将 移动 （

8、填“向左” 、 “向右”或“不” ） 图 1 中 a、b 分别表示使用同种催化剂时，达到平衡过程中 n（NO）的变化曲线，其中表 示催化剂表面积较大的曲线是 （填“a”或“b” ） 15min 时，若改变外界反应条件，导致 n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能 是 （二）SO2 主要来源于煤的燃烧 25时，电离平衡常数：化学式H2CO3H2SO3 电离平衡常数K1=4.30107 K2=5.611011K1=1.54102 K2=1.021074回答下列问题： （2）常温下，pH 相同的下列溶液：I、Na2CO3，II、NaHCO3，III、Na2SO3物质的量 浓度由大到小的排列顺

9、序为 （用序号表示） 用纯碱溶液吸收 SO2 可将其转化为 HSO3，该反应的离子方程式是： （3）已知 NaHSO3 溶液显酸性，下列说法正确的是 Ac（Na+）=2c（SO32）+2c（HSO3）+2c（H2SO3） Bc（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HSO3）+c（SO32） Cc（HSO3）c（H+）c（H2SO3）c（SO32） Dc（H+）+c（H2SO3）=c（SO32）+c（OH）10锰及其化合物间的转化如图 1请回答下列问题： （1）反应发生的主要化学反应的方程式为： 反应发生的主要化学反应的方 程式为： （2）粗 KMnO4 晶体中含有少量的 K2CO3，检验其中

10、的少量 CO32用 试剂；为了得 到纯的 KMnO4 晶体，操作的名称为 （3）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑 色沉淀当高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点写出该 反应的离子方程式： （4）已知：常温下，KspMn（OH）2=2.41013工业上，调节 pH 可以沉淀废水中 Mn2+，当 pH=10 时，溶液中 c（Mn2+）= （5）如图 2，用 Fe、C 作电极电解含 MnO4的污水，使之转化为沉淀除去A 电极是 （填“Fe”或“C” ） ，污水中 MnO4转化为沉淀除去的离子方程式为 选修 3：物质结构与性质511短周期

11、元素 X、Y 的价电子数相同，且原子序数比等于；元素 Z 位于第四周期，其基 态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为 2 （1）Y 基态原子的价电子排布式为 （2）预测 Na2Y、H2Y 在乙醇中的溶解度大小 （3）Y 与 X 可形成 YX32YX32的立体构型为 （用文字描述） ，Y 原子轨道的杂 化类型是 写出一种由 Y 的同周期元素 Q、V 形成的与 YX32互为等电子体的分子 的化学式 （4）Y 与 Z 所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为 其晶胞边 长为 540.0pm，密度为 gcm3（列式并计算） （5）2mol 配合物Z（NH3）4SO4 含有 键的数目为

12、 NA化学-选修 5：有机化学基础 12某有机物合成路线如图：（1）H 中的含氧官能团名称是 （2）B 的名称是 ，分子中最多有 个原子共面 （3）反应 1 的反应类型为 反应，反应 2 的反应类型为 反应 （4）CD 的化学方程式是 （5）化合物 G 有多种同分异构体，同时满足下列条件的所有同分异构体的个数是 能发生银镜反应和水解反应； 能与 FeCl3 发生显色反应；苯环上含有 3 个不相同的 取代基（6）参照上述合成路线，设计一条由 NCCH2CHO 为起始原料制备（要重新写过） 的合成路线：NCCH2CHO 62017 年广东省湛江市高考化学一模试卷 参考答案与试题解析一、选择题（共

13、7 小题，每小题 6 分，满分 42 分） 1下列说法正确的是（ ） A玻璃容器可长期盛放各种酸 B不能用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 C食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯 D轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀 【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系 【分析】A玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应； B乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，应该把乙烯除去； C聚氯乙烯不能作食品包装袋； D锌与铁形成原电池时，Fe 作正极被保护 【解答】解：A玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应，不能用玻璃容器盛放氢氟酸，故 A 错误；B乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可

14、以除掉乙烯，该过程中乙烯 与高锰酸钾反应氧化还原反应，故 B 错误； C聚氯乙烯不能作食品包装袋，食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚乙烯， 故 C 错误； D锌与铁形成原电池时，锌的活泼性强于铁，锌作负极失电子，Fe 作正极被保护，所以 轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀，故 D 正确 故选 D2用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值下列叙述正确的是（ ） A1 mol FeI2 与足量氯气反应时转移的电子数为 2NA B含 4.9 g H2SO4 与 4.9 g H3PO4 的混合溶液中氧原子数为 0.4NA C常温下，0.1 mol C2H4 分子中含共用电子对数目为 0.

15、6NA D25时，Ksp（BaSO4）=11010，则 BaSO4 饱和溶液中 Ba2+数目为 1105NA 【考点】4F：阿伏加德罗常数 【分析】A亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol 碘化亚铁完全反应消耗 1.5mol 氯 气； B磷酸和磷酸的摩尔质量相同为 98g/mol，4.9g 硫酸和磷酸物质的量相同，溶液中水分子 也含氧原子； C.1mol 乙烯中含 6mol 共用电子对； D依据 Ksp（BaSO4）=c（Ba2+）c（SO42）计算离子浓度，结合溶液体积计算微粒数 【解答】解：A.1molFeI2 中含有 1mol 亚铁离子、2mol 碘离子，完全反应需要消耗 1.5mo

16、l 氯气，转移了 3mol 电子，转移的电子数为 3NA，故 A 错误； B含 4.9 g H2SO4 与 4.9 g H3PO4 的混合溶液中，磷酸和磷酸的摩尔质量相同为98g/mol，硫酸和磷酸物质的量相同为=0.05mol，水中也含有氧原子，则混合溶 液中氧原子数大于 0.4NA， C.1mol 乙烯中含 6mol 共用电子对，0.1 mol C2H4 分子中含共用电子对数目为 0.6NA，故7C 正确； DKsp（BaSO4）=c（Ba2+）c（SO42） ）=11010，只能计算浓度，溶液体积不知不能 计算微粒数，故 D 错误； 故选 C3分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图下列关于

17、分枝酸的叙述正确的是（ ）A分子中含有 5 种官能团 B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C1mol 分枝酸最多可与 3molNaOH 发生中和反应 D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同 【考点】HD：有机物的结构和性质 【分析】由结构简式可知，分子中含COOH、OH、碳碳双键、醚键等，结合羧酸、醇、 烯烃的性质来解答 【解答】解：A分子中含COOH、OH、碳碳双键、醚键，共 4 种官能团，故 A 错误； B含COOH 与乙醇发生酯化反应，含OH 与乙酸发生酯化反应，故 B 正确； C不是苯环，只有COOH 与 NaOH 反应，则 1mol 分枝酸最多可与 2molN

18、aOH 发生中和反应， 故 C 错误； D碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与OH 均能被酸性高锰酸钾溶液氧 化，原理不同，故 D 错误； 故选 B4下列叙述和均正确并且有因果关系的是（ ）选项叙述叙述ANa2S 有强还原性用于除去废水中的 Cu2+和 Hg2+BCaCO3 是难溶物CaCl2 溶液中通入 CO2 产生白色沉淀CZn 具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料D浓 H2SO4 有强氧化性浓 H2SO4 可用于干燥 SO2AABBCCDD 【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系 【分析】ACuS 和 HgS 难溶于水； BCO2 与 CaCl2 不反应； CZn

19、能导电，在原电池中能失电子作负极； D浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂 【解答】解：A用 Na2S 除去废水中的 Cu2+和 Hg2+，是因为 CuS 和 HgS 难溶于水，陈述 I、II 没有有因果关系，故 A 错误； BCO2 与 CaCl2 不反应，CaCl2 溶液中通入 CO2 没有白色沉淀生成，陈述 II 错误，故 B 错 误； CZn 能导电，在原电池中能失电子作负极，则锌可用作锌锰干电池的负极材料，故 C 正8确； D浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，与强氧化性无关，故 D 错误； 故选：C5下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（ ）选 项实验操作现象解释或结论A等体积 pH

20、=2 的 HX 和 HY 两种酸分别与足量 的铁反应，排水法收集气体HX 放出的氢气多HX 酸性比 HY 弱B先向 2mL0.15molL1 Na2S 溶液中滴几滴 0.15molL1 ZnSO4 溶液，再加入几滴 0.1molL1 CuSO4 溶液开始有白色沉淀 生成；后又有黑 色沉淀生成Ksp（ZnS） Ksp（CuS）CAl 箔插入稀 HNO3 中无现象Al 箔表面被 HNO3 氧化，形成致密的 氧化膜D向紫色石蕊试液中持续长时间通入氯气溶液先变红，最 后变为无色氯气有漂白性AABBCCDD 【考点】U5：化学实验方案的评价 【分析】A等 pH 时 HX 放出氢气多，则 HX 的酸性弱；

21、 BNa2S 溶液过量，均为沉淀的生成； CAl 与稀硝酸反应生成 NO； D氯气与水反应生成的 HClO 具有漂白性 【解答】解：A等 pH 时 HX 放出氢气多，则 HX 的酸性弱，则现象、结论均合理，故 A 正 确； BNa2S 溶液过量，均为沉淀的生成，不能比较 Ksp，故 B 错误； CAl 与稀硝酸反应生成 NO，有气体生成，铝溶解，现象以及解释错误，故 C 错误； D氯气与水反应生成的 HClO 具有漂白性，氯气无漂白性，解释不合理，故 D 错误； 故选 A6如图所示的五中元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数 之和为 22，下列说法正确的是（ ）AX

22、、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C物质 WY2，W3X4，WZ4 均有熔点高，硬度大的特性 DT 元素的单质具有半导体的特性，T 与 Z 元素可形成化合物 TZ4 【考点】1B：真题集萃；78：元素周期律和元素周期表的综合应用 【分析】W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层为 22，则 X、Y 为第二周期 元素，W、Z 为第三周期元素，设 X 的最外层电子为 x，则 Y、W、Z 的最外层电子数分别为 x+1、x1、x+2，所以 x+x+1+x1+x+2=22，解得 x=5，即 X 为 N，Y 为 O，W 为 Si，

23、Z 为9Cl，W 与 T 同主族，则 T 为 Ge，然后结合元素化合物知识来解答 【解答】解：W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层为 22，则 X、Y 为第二 周期元素，W、Z 为第三周期元素，设 X 的最外层电子为 x，则 Y、W、Z 的最外层电子数分 别为 x+1、x1、x+2，所以 x+x+1+x1+x+2=22，解得 x=5，即 X 为 N，Y 为 O，W 为 Si，Z 为 Cl，W 与 T 同主族，则 T 为 Ge， AX、Y、Z 三种元素最低价氢化物分别为 NH3、H2O、HCl，NH3、H2O 中存在氢键，沸点都 比 HCl 高，故 A 错误； BN、H、O 三种

24、元素可形成 NH4NO3，是离子化合物，既有共价键也有离子键，故 B 错误； CSiO2、Si3N4 属于原子晶体，熔点高，硬度大，而 SiCl4 属于分子晶体，熔点低，硬度 小，故 C 错误； DGe 元素位于金属与非金属之间的分界线，因此具有半导体的特性，与碳属于同一主族， 最外层四个电子，性质相似，可形成 GeCl4，故 D 正确； 故选 D720时，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：gL1）如图所示下列 叙述正确的是（ ）A盐酸浓度越大，Ksp（PbCl2）越大 BPbCl2 能与一定浓度的盐酸反应 Cx、y 两点对应的溶液中 c（Pb2+）相等 D往含 Pb2+的溶

25、液中加入过量浓盐酸，可将 Pb2+完全转化为 PbCl2（s） 【考点】DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 【分析】PbCl2 是微溶化合物，溶于水存在下列平衡：PbCl2（s）Pb2+（aq） +2Cl（aq） ，由图象可知，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的溶解度不同，先减小后增大， 由图象可知在浓度为 1mol/L 时溶解量最小，小于 1mol/L 时，抑制氯化铅的溶解，大于 1mol/L 时，可发生络合反应而促进溶解，以此解答该题 【解答】解：AKsp（PbCl2）只受温度的影响，温度不变，则 Ksp（PbCl2）不变，故 A 错误； B大于 1mol/L 时，可发生络合反应而

26、促进溶解，故 B 正确； Cx、y 两点对应的溶液中的溶质不同，则 c（Pb2+）不等，故 C 错误； D往含 Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，发生络合反应，产物不是 PbCl2，故 D 错误 故选 B二、解答题（共 3 小题，满分 43 分） 8食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害某科研小组设计实验检 验二氧化硫的漂白性回答下列问题： （一）二氧化硫的制备10实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水 1：1 混合）反应制取二氧化硫：（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为： bcdefg （按气流方向，用小写字母表示） （二）二氧化硫性质的检验 将

27、上述收集到的 SO2 通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验（2）根据上述实验，回答下列问题：序 号实验现象解释原因石蕊试液变红 石蕊试液变红说明 SO2 是酸性气体 品红试液褪色SO2 具有漂白性KMnO4 溶液颜色褪色 反应的离子方程式 5SO2+2H2O+2MnO4=2Mn2+5SO42+4H+ 溶液变浑浊，有黄色沉淀生成SO2+2H2S=3S+2H2O （3）用 SO2 漂白过的食品中一般残留有亚硫酸盐，科研小组设计了检验食品中是否含有亚 硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温， 滴加盐酸和试剂 A，观察液体的颜色变化既可 加热的作用是加

28、快反应速率（或加快食品的溶解） ，加热时间不能太长的原因是 防止亚 硫酸盐被氧化 试剂 A 是 品红溶液 【考点】U3：制备实验方案的设计 【分析】 （1）用硫酸和亚硫酸钠制取 SO2 的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通 过控制添加硫酸的速率来控制反应速率，悬着装置 A 制备二氧化硫，再用浓硫酸干燥后收 集，二氧化硫为有害气体，所以应注意尾气处理； （2）根据二氧化硫的性质，为酸性气体，能使石蕊变色，有漂白性使品红褪色，具有还原11性，能使酸性高锰酸钾褪色，且具有氧化性，能与硫化钠发生价态归中反应生成单质硫； （3）根据二氧化硫的性质检验即可 【解答】解：（1）用硫酸和亚硫酸钠制取 S

29、O2 的试剂为固态和液态，反应条件不需加热， 可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率，悬着装置 A 制备二氧化硫，再用浓硫酸干燥 后收集，为干燥彻底，所以 b 连接 C 装置的 c，二氧化硫密度比空气大，所以收集时导气 管应长进短出，二氧化硫为有害气体，所以应用氢氧化钠吸收多余的二氧化硫气体，则连 接顺序为：bcdefg， 故答案为：bcdefg； （2）二氧化硫为酸性气体，所以能使中石蕊试液变红，具有漂白性，能使中品红溶液 褪色，具有还原性，发生反应 5SO2+2H2O+2MnO4=2Mn2+5SO42+4H+，能使中酸性高 锰酸钾褪色，具有氧化性，能与中硫化钠发生价态归中反应生成硫单质，

30、SO2+2H2S=3S+2H2O，中溶液浑浊，生成淡黄色沉淀； 故答案为：序号实验现象解释原因石蕊试液变红石蕊试液变红说明 SO2 是酸性气体KMnO4 溶液颜色褪色5SO2+2H2O+2MnO4=2Mn2+5SO42+4H+ （3）二氧化硫具有漂白性，是因为其形成的亚硫酸有漂白性，检验亚硫酸盐的存在，故用 品红溶液检验其是否有漂泊性即可，检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪 成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和品红溶液，观察 液体的颜色变化既可，为加快反应速率，加热，但是亚硫酸盐易被空气中的氧气氧化，故 加热时间不能太长； 故答案为：防止亚硫酸盐被氧化；

31、品红溶液9研究发现，NOx 和 SO2 是雾霾的主要成分，已知： 2CO（g）+O2（g）CO2（g）H1=566.00kJmol1 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H2=196.6kJmol1 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H3=113.0kJmol1 则反应 2NO2（g）+SO2（g）+CO（g）SO3（g）+2NO（g）+CO2（g）的H= 268.3kJmol1 NOx 主要来源于汽车尾气 （1）T时，模拟汽车尾气催化转化：2NO+2CO2CO2+N2，将等物质的量的 NO 和 CO 充入容 积为 2L 的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（015min）中 N

32、O 的物质的量随 时间变化如图所示： T时该化学反应的平衡常数 K= 5（mol/L）1 ；平衡时若保持温度不变，再向容器 中充入 0.2mol CO 和 0.4mol N2，平衡将 向右 移动 （填“向左” 、 “向右”或“不” ） 图 1 中 a、b 分别表示使用同种催化剂时，达到平衡过程中 n（NO）的变化曲线，其中表 示催化剂表面积较大的曲线是 b （填“a”或“b” ） 15min 时，若改变外界反应条件，导致 n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能 是 增加 CO 的物质的量浓度或增大压强 （二）SO2 主要来源于煤的燃烧 25时，电离平衡常数：化学式H2CO3H2SO3

33、电离平衡常数K1=4.30107K1=1.5410212K2=5.611011K2=1.02107 回答下列问题： （2）常温下，pH 相同的下列溶液：I、Na2CO3，II、NaHCO3，III、Na2SO3物质的量 浓度由大到小的排列顺序为 （用序号表示） 用纯碱溶液吸收 SO2 可将其转化为 HSO3，该反应的离子方程式是： H2O+2SO2+CO322HSO3+CO2 （3）已知 NaHSO3 溶液显酸性，下列说法正确的是 D Ac（Na+）=2c（SO32）+2c（HSO3）+2c（H2SO3） Bc（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HSO3）+c（SO32） Cc（HSO3）

34、c（H+）c（H2SO3）c（SO32） Dc（H+）+c（H2SO3）=c（SO32）+c（OH）【考点】BB：反应热和焓变；DN：离子浓度大小的比较 【分析】2CO（g）+O2（g）CO2（g）H1=566.00kJmol1 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H2=196.6kJmol12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H3=113.0kJmol1， +得， 2NO2（g）+SO2（g）+CO（g）SO3（g）+2NO（g）+CO2（g）H=268.3kJmol1，据此 进行分析； （1）起始时，NO 为 4mol，平衡时 NO 为 0.2mol，根据方程式求出平衡时 CO、CO

35、2、N2 的浓度，根据平衡常数表达式计算；根据 Qc 与 k 的相对大小分析； 催化剂表面积较大，反应速率快，达到平衡所用时间短； 由图象可知，NO 的浓度减小，平衡向正方向移动； （2）电解质溶液：I、Na2CO3 溶液中碳酸根离子水解显碱性，II、NaHCO3 溶液中碳酸 氢根离子水解显碱性，III、Na2SO3 亚硫酸根离子水解显碱性，依据阴离子水解程度分析 判断； 碳酸钠溶液与 SO2 反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳； （3）A据物料守恒分析，c（Na+）=c（HSO3）+c（SO32）+c（H2SO3） ； B根据电荷守恒分析，c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HSO3）+2c

36、（SO32） ； CNaHSO3 溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度； D据物料守恒，c（Na+）=c（HSO3）+c（SO32）+c（H2SO3），根据电荷守恒， c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HSO3）+2c（SO32），由得 c（H+） +c（H2SO3）=c（SO32）+c（OH） ； 【解答】解：2CO（g）+O2（g）CO2（g）H1=566.00kJmol1 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H2=196.6kJmol12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H3=113.0kJmol1， +得，132NO2（g）+SO2（g）+CO（g）SO3（

37、g）+2NO（g）+CO2（g）H=268.3kJmol1， 故答案为：268.3kJmol1； （1）起始时，NO 为 0.4mol，平衡时 NO 为 0.2mol，2NO+2CO2CO2+N2 起始（n）：0.4 0.4 0 0 变化：0.2 0.2 0.2 0.1 平衡：0.2 0.2 0.2 0.1 则平衡时的浓度：c（NO）=0.1mol/L，c（CO）=0.1mol/L，c（CO2）=0.1mol/L，c（N2） =0.05mol/L，k=5（mol/L）1；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入 CO、N2 各 0.8mol，则 c（CO） =0.5mol/L，c（N2）=0.45

38、mol/L，Qc=1.8k，则平衡将向右移动；故答案为：5（mol/L）1；向右； 催化剂表面积较大，反应速率快，达到平衡所用时间短，由图可知，b 曲线代表的条件 下反应速率快，所以 b 的催化剂的表面积大； 故答案为：b； 由图象可知，NO 的浓度减小，平衡向正方向移动，所以改变的条件为增加 CO 的物质的 量浓度或增大压强； 故答案为：增加 CO 的物质的量浓度或增大压强； （2）从表格数据分析得酸性：HCO3SO32CO32，所以碳酸钠的水解程度大于亚 硫酸钠，大于碳酸氢钠，则当四种溶液的 pH 相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是 IIIIII， 故答案为：II；III；I； 碳酸钠

39、溶液与 SO2 反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，其反应的离子方程式为： H2O+2SO2+CO322HSO3+CO2； 故答案为：H2O+2SO2+CO322HSO3+CO2； （3）A由物料守恒得，c（Na+）=c（HSO3）+c（SO32）+c（H2SO3） ，故 A 错误； B根据电荷守恒得，c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HSO3）+2c（SO32） ，故 B 错误；CNaSCO3 溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；c（OH）c（H+） ， 说明 HSO3水解程度大于其电离程度，故 c（Na+）c（HSO3） 、c（H2SO3） c（SO32） ，水解程度不大

40、所以 c（HSO3）c（H2SO3） 、c（HSO3）c（OH） ， 溶液中氢氧根来源于水的电离与 HSO3水解，故 c（OH）c（H2SO3） ，所以 c（Na+） c（HSO3）c（OH）c（H2SO3）c（SO32） ，故 C 错误； D据物料守恒，c（Na+）=c（HSO3）+c（SO32）+c（H2SO3），根据电荷守恒， c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HSO3）+2c（SO32），由得 c（H+） +c（H2SO3）=c（SO32）+c（OH） ，故 D 正确； 故答案为：D1410锰及其化合物间的转化如图 1请回答下列问题：（1）反应发生的主要化学反应的方程式为： 2

41、MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O 反应发生的主要化学反应的方程式为： 3Mn3O4+8Al 4Al2O3+9Mn （2）粗 KMnO4 晶体中含有少量的 K2CO3，检验其中的少量 CO32用 可溶性的钙盐或钡盐 试剂；为了得到纯的 KMnO4 晶体，操作的名称为 重结晶 （3）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑 色沉淀当高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点写出该 反应的离子方程式： 2MnO4+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+ （4）已知：常温下，KspMn（OH）2=2.41013工业上，调节 pH 可

42、以沉淀废水中 Mn2+，当 pH=10 时，溶液中 c（Mn2+）= 2.4105mol/L （5）如图 2，用 Fe、C 作电极电解含 MnO4的污水，使之转化为沉淀除去A 电极是 Fe （填“Fe”或“C” ） ，污水中 MnO4转化为沉淀除去的离子方程式为 5Fe2+MnO4+9OH+4H2O=5Fe（OH）3+Mn（OH）2 【考点】P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 【分析】将 MnO2 和 KOH 粉碎混合，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，然后将 混合物熔融并通入空气，根据流程图知，二者反应生成 K2MnO4，根据元素守恒知还生成 H2O，K2MnO4 和 CO

43、2 反应生成 KMnO4、K2CO3、MnO2，KMnO4、K2CO3 易溶于水而 MnO2 难溶 于水，将 KMnO4、K2CO3、MnO2 溶于水然后过滤得到 KMnO4、K2CO3 混合溶液，再根据 KMnO4、K2CO3 溶解度差异采用浓缩结晶、趁热过滤得到 KMnO4 粗晶体，重结晶得到纯 KMnO4 晶体， （1）由工艺流程转化关系可知，MnO2、KOH 的熔融混合物中通入空气时发生反应生成 K2MnO4，根据元素守恒还应生成水反应中锰元素由+4 价升高为+6 价，总升高 2 价，氧元 素由 0 价降低为2 价，总共降低 4 价，化合价升降最小公倍数为 4，所以 MnO2 系数 2

44、，O2 系数为 1，根据锰元素守恒确定 K2MnO4 系数，根据钾元素守恒确定 KOH 系数，根据 氢元素守恒确定 H2O 系数；反应发生的主要化学反应是铝热反应，铝还原四氧化三锰得 到金属锰； （2）粗 KMnO4 晶体中含有少量的 K2CO3，检验其中的少量 CO32用可溶性钡盐或钙盐检验； 为了得到纯的 KMnO4 晶体，粗晶体可以采取重结晶的方法提纯；15（3）向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀二氧化锰，根据元素守恒和电荷守 恒书写离子方程式； （4）根据 KspMn（OH）2=c（Mn2+）c2（OH） ，可计算出 c（Mn2） ； （5）用 Fe、C 作电极电解含 MnO

45、4的污水，需要还原剂，电解池中铁做阳极失电子生成 亚铁离子，亚铁离子还原高锰酸根离子生成锰离子，在碱溶液中生成氢氧化锰 【解答】解：（1）由工艺流程转化关系可知，MnO2、KOH 的熔融混合物中通入空气时发生 反应生成 K2MnO4，根据元素守恒还应生成水反应中锰元素由+4 价升高为+6 价，总升高 2 价，氧元素由 0 价降低为2 价，总共降低 4 价，化合价升降最小公倍数为 4，所以 MnO2 系数 2，O2 系数为 1，根据锰元素守恒确定 K2MnO4 系数为 2，根据钾元素守恒确定 KOH 系 数为 4，根据氢元素守恒确定 H2O 系数为 2，所以反应化学方程式为 2MnO2+4KOH

46、+O22K2MnO4+2H2O，反应发生的主要化学反应是铝热反应，铝还原四氧化三锰得到金属锰，反应的化学方程式为：3Mn3O4+8Al 4Al2O3+9Mn，故答案为：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；3Mn3O4+8Al 4Al2O3+9Mn；（2）粗 KMnO4 晶体中含有少量的 K2CO3，检验其中的少量 CO32用可溶性的钙盐或钡盐， 溶解后加入钡盐或钙盐生成白色沉淀，为了得到纯的 KMnO4 晶体，操作是粗晶体提纯， 操作的名称为重结晶， 故答案为：可溶性的钙盐或钡盐均可；重结晶； （3）向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀二氧化锰，反应的离子方程式为 2MnO4+3Mn2+2H2O5MnO2+4H+， 故答案为：2MnO4+3Mn2+2H2O5MnO2+4H+； （4）当 pH=10 时，c2（OH） ，c（OH）=1104 mol/L，根据 KspMn（OH）2 =c（Mn2+）c2（OH） ，可知 c（Mn2）=2.4105mol/L，故答案为：2.4105mol/L； （5）用 Fe、C 作电极电解含 MnO4的污水，需要还原剂，电解池中铁做阳极失电子生成 亚铁离子，亚铁离子还原高锰酸根离子生成锰离子，在碱溶