2019年高考化学押题卷试题（含解析）.doc

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1、120192019 年高考化学押题卷试题（含解析）年高考化学押题卷试题（含解析）1. 下列制品与材料类别不对应的是 ABCD玻璃氮化硅陶瓷不锈钢玻璃钢无机非金属材料有机高分子材料金属材料复合材料A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、玻璃属于无机非金属材料，选项 A 正确；B、氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，选项 B 错误；C、不锈钢是铁合金，属于金属材料，选项 C 正确；D、玻璃钢属于复合材料，选项 D 正确。答案选 B。2. 下列比较不正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4H2SO4HNO3B. 与冷水的反应速率：KNaMgC. 热稳定性：HFHCl

2、H2SD. 离子半径：ClFNa【答案】A【解析】A、同周期最高价氧化物对应水化物的酸性从左向右逐渐增强，故 H2SO4H3PO4，选项 A 不正确；B、根据金属与水反应难易的递变规律即同周期从左向右越来越难，同主族从上到下，越来越易，选项 B 正确；C、同一周期，从左向右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，同一主族，从上到下，逐渐减弱，选项 C 正确；D、氯离子有三个电子层，半径最大，2氟离子和钠离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，选项 D 正确。答案选 A。点睛：考查元素周期律、离子半径的比较等知识。正确掌握元素周期律是解答本题的关键。3. 下列有关化学实验的叙述中，不正确的

3、是 A. 用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B. 制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出C. 制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物D. 重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤【答案】C【解析】试题分析：A、用饱和食盐水替代水跟电石作用，析出的氯化钠覆盖在电石表面，使反应变慢，可以有效控制产生乙炔的速率，A 正确；B、加入饱和 NaCl 溶液，可使胶体聚沉(盐析)，B 正确；C、应用饱和 Na2CO3溶液收集产物，C 错误；D、温度低时，苯甲酸会结晶析出，所以应趁热过滤，D 正确；答案选 C。考点：考

4、查实验操作。4. 根据右图，下列判断正确的是 A. 电子从 Zn 极流出，流入 Fe 极，经盐桥回到 Zn 极B. 烧杯 b 中发生的电极反应为 Zn2eZn2+C. 烧杯 a 中发生反应 O2+4H+ +4e2H2O，溶液 pH 降低D. 向烧杯 a 中加入少量 K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀生成【答案】B【解析】试题分析：A、在电解质溶液中不存在电子的流动，靠离子的定向移动导电，故 A错误；C 中在氯化钠这样的中性溶液中，氧气得到电子和水反应生成氢氧根离子，没有氢离子参与反应，故 C 错误；D 中 a 中铁没参与反应，无亚铁离子生成，加入少量 K3Fe(CN)6溶液，无蓝色沉淀生成，

5、D 错误；故选 B。考点：考查原电池的原理、电极反应式的书写和判断35. 下列实验操作不能达到预期实验目的的是 实验目的实验操作A鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和 Na2CO3溶液B比较 Fe 和 Cu 的金属活动性分别加入浓硝酸C比较 H2O 和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量 NaD比较 I2在 H2O 和 CCl4中的溶解度向 I2水中加入 CCl4，振荡A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、乙酸乙酯不溶于水，乙酸能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体，可以鉴别，选项 A 正确；B、铁在常温下与浓硝酸钝化，不能比较二者金属性强弱，选项 B 不正确；C、钠与水反应比钠与乙醇

6、反应更激烈，可以比较二者羟基氢原子的活泼性，选项 C 正确；D、通过萃取可以比较碘在水中和四氯化碳中溶解性的不同，选项 D 正确。答案选 B。6. 已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) H0，在 700，CH4与 N2在不同物质的量之比n(CH4)/n(N2)时 CH4的平衡转化率如下图所示： A. n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高B. n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大4C. b 点对应的平衡常数比 a 点的大D. a 点对应的 NH3的体积分数约为 26%【答案】B【解析】试题分析：A、根据图像，n（CH4）/n（

7、N2）越大，曲线减小的趋势，CH4的转化率越小，错误；B、此反应是吸热反应，当比值不变时，升高温度，根据勒夏特列原理平衡向正反应方向移动，生成 NH3的方向移动，因此升高温度 NH3的体积分数增大，正确；C、平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，即 ab 相等，错误；D、设开始时投入 N2为 1mol，则 CH4为 0.75mol，3CH4（g） + 2N2（g）3C（s） + 4NH3（g）起始量： 0.75 1 0变化量： 0.7522% 20.7522%/3 40.7522%/3平衡量： 0.585 0.89 0.22NH3的体积分数为 0.22/(0.585+0.89+0.2

8、2)100% =“ 13“ %，错误；考点：考查化学平衡的计算、化学平衡常数、影响化学平衡的因素等知识。7. 已知：是碳酸甲乙酯的工业生产原理。下图是投料比分别为 31 和 11、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是 A. 曲线 b 所对应的投料比为 315B. M 点对应的平衡常数小于 Q 点C. N 点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为 0.58D. M 点和 Q 点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为 21【答案】C【解析】试题分析：A由图可知，温度一定时曲线 b 表示的转化率低，混合气体中的含量较大，故曲线 b 表示所对应的投料比为 3：1

9、，故 A 正确；B平衡常数只受温度影响，温度相同平衡常数相同，M、N 两点平衡常数相等，故 B 错误；C由 A 分析可知曲线 b 表示所对应的投料比为 3：1，由图中数据可知，N 点平衡时的转化率为 58%，反应前后混合气体的总的物质的量不变，则平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为=0.58，故 C 项正确；D开始反应物的总物质的量相同，反应前后混合气体的总的物质的量不变，故曲线 a、b 平衡时混合气体的物质的量相等，故 D 错误；故选 AC考点：本题考查化学平衡图象、平衡常数影响因素、化学平衡的影响因素、化学平衡计算等，难度中等，确定曲线表示哪种物质的量之比是解题的关键，注意理解外界条件对

10、化学平衡的影响。8. 常用作风信子等香精的定香剂 D 以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物 PVB 的合成路线如下：6已知：I.RCHO+RCH2CHO+H2O(R、R表示烃基或氢)II.醛与二元醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛：A 的核磁共振氢谱有两种峰。A 的名称是_。A 与合成 B 的化学方程式是_。C 为反式结构，由 B 还原得到。C 的结构式是_。E 能使 Br2的 CCl4溶液褪色。N 由 A 经反应合成。a.的反应试剂和条件是_。b.的反应类型是_。c.的化学方程式是_。PVAc 由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是_。（6）已知：以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备 1丁醇，设计

11、合成路线（其他试剂任选）7合成路线流程图示例：_【答案】 (1). 乙醛 (2). +CH3CHO+H2O (3). (4). 稀 NaOH 加热 (5). 加成（还原）反应 (6). 2CH3(CH2)3OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2O (7). CH3COOCH=CH2 (8). 【解析】（1）A 的分子式是 C2H4O，且 A 的核磁共振氢谱有两种峰，因此 A 只能是乙醛；（2）A 为乙醛，B 为，反应的方程式为+CH3CHO+H2O；（3）C 为反式结构，说明 C 中含有碳碳双键又因为 C 由 B还原得到，B 中含有醛基，因此 C 中含有羟基，故 C 的结构简式是；（4）

12、根据 PVB 的结构简式并结合信息可推出 N 的结构简式是CH3(CH2)2CHO，又因为 E 能使 Br2的 CCl4溶液褪色，所以 E 是 2 分子乙醛在氢氧化钠溶液中并加热的条件下生成的，即 E 的结构简式是 CH3CH=CHCHO，然后 E 通过氢气加成得到 F，所以 F 的结构简式是 CH3CH2CH2CH2OH；F 经过催化氧化得到 N，方程式为 2CH3(CH2)3OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2O；（5）由 C 和 D 的结构简式可知 M 是乙酸，由 PVB 和 N 的结构简式可知 PVA 的结构简式是聚乙烯醇，因此 PVAC 的单体是乙酸乙烯酯，结构简式是CH3C

13、OOCH=CH2；（6）以溴乙烷在干醚和镁的作用下转化为，在酸性条件下与环氧乙烷反应而得 1丁醇，合成路线如下：。89. 某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：I用图 1 所示装置进行第一组实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 做电极的是_（填字母序号）。A铝 B石墨 C银 D铂（2）N 极发生反应的电极反应式为_。（3）实验过程中，SO42-_（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有_。II用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y 极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然

14、澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。（4）电解过程中，X 极区溶液的 pH_（填“增大” 、“减小”或“不变”）。（5）电解过程中，Y 极发生的电极反应为 Fe - 6e- + 8OH- = FeO42- + 4H2O 和_。（6）若在 X 极收集到 672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少_ g。（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4 + 3Zn = Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2 该电池正极发生的反应的电极反应式为_。9【答案】 (1). A

15、(2). 2H+ 2e- =H2（或 2H2O+2e-=H2+2OH-） (3). 从右向左 (4). 滤纸上有红褐色斑点产生（答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可给分） (5). 增大 (6). 4OH-4e-=2H2O+O2 (7). 0.282 (8). FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-【解析】(1)铝与 CuSO4溶液反应,且比 Zn 活泼;(2)N 极为阴极,发生得电子反应,溶液中只有 H+得电子;(3)向负极(左)移动,滤纸上阴极有 OH-生成、阳极有 Fe2+生成,两离子生成白色 Fe(OH)2沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色;(4)X 极是阴极,H+

16、得电子,所以 pH增大;(5)两极均有气体产生,可知阳极生成的气体只能是氧气;(6)X 极收集n(H2)=“0.03“ mol,得 0.06 mol 电子,Y 极收集n(O2)=“0.007“ 5 mol,OH-失去 0.03 mol 电子,所以参加反应的n(Fe)=“0.005“ mol;(7)第一步,标化合价看化合价变化:铁的化合价降低 3 价;第二步,依据得失电子写 2+6e-Fe2O3;第三步,依据电荷守恒,结合电解质溶液显碱性配平得电极反应:2+6e-+5H2OFe2O3+10OH-。10. 为减小 CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对 CO2创新利用的研究。（1） 把

17、含有较高浓度 CO2的空气通入饱和 K2CO3溶液。 在的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的 CO2气体。写出中反应的化学方程式_。（2）如将 CO2与 H2 以 1:3 的体积比混合。适当条件下合成某烃和水，该烃是_（填序号）。A烷烃 B烯烃 C炔烃 D苯的同系物 适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为 2L 的密闭容器中，充入 2 mol CO2和 6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJ/mol。10测得 CO2(g)和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v(H2)_；氢气的转化率_；能使平衡体系中

18、n(CH3OH)增大的措施有_。（3）如将 CO2与 H2 以 1:4 的体积比混合，在适当的条件下可制得 CH4。已知：CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) H1 890.3 kJ/molH2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) H2285.8 kJ/mol则 CO2(g)与 H2(g)反应生成 CH4(g)与液态水的热化学方程式是_。（4）某同学用沉淀法测定含有较高浓度 CO2的空气中 CO2的含量，经查得一些物质在 20的数据如下表。溶解度（S）/g溶度积（Ksp）Ca(OH)2Ba(OH)2CaCO3BaCO30.163.892.910-92.610-

19、9（说明：Ksp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀） 吸收 CO2最合适的试剂是_填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定_。【答案】 (1). 2KHCO3K2CO3H2OCO2 (2). B (3). v(H2)0.24 mol/(Lmin) (4). 80% (5). 降低温度（或加压或增大 H2的量等） (6). CO2(g) + 4H2(g) CH3OH (g)+ 2H2O(l) H1 +318.7 kJ/mol (7). Ba(OH)2 (8). BaCO3的质量【解析】略11. 某同学对 Cl2与 KI 溶液的反

20、应进行了实验探究。反应装置如下：11通入氯气一段时间，KI 溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。（1）已知 I2I I3 ， I2、I3在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。操作实验现象a取 23 mL 黄色溶液，加入足量 CCl4， 振荡静置。CCl4层呈紫红色， 水层显浅黄色。b取 23 mL 饱和碘水，加入足量 CCl4， 振荡静置。CCl4层呈紫红色，水层几近无色。 实验 b 的目的是_。 根据实验 a 中，水层中含有的粒子有_。 实验 a 中水溶液颜色变浅的原因是_。 为保证实验的严谨性，在实验 a、b 的

21、基础上，需补充一个实验，该实验为_。（2）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将 I2氧化。已知 1 mol Cl2可氧化02 mol I2，该反应的化学方程式是_。（3） 根据上述实验，请预测向淀粉-KI 溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为_。（4）已知氧气和氯气性质相似，写出氧气通入酸性 KI 溶液中的离子方程式_。【答案】 (1). 对比实验，证明实验 a 中水层显浅黄色是因为存在 I2I I3平衡，不是单一的 I2浓度降低所导致的。 (2). I2、I、I3、Cl、K+（可不写12H2O、H+、OH） (3). 由于萃取使水溶液中 I2浓度降低，同时 I2I I3平衡逆向向移动

22、，I3浓度也降低，导致水溶液颜色变浅。 (4). 取 23 mL KI 溶液，滴加少量的氯水（或通入少量氯气，或加入少量碘单质），再加入足量 CCl4， 振荡静置，观察到水层是否为黄色。【或取少量实验 a 的水层溶液滴加 AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀生成。或取少量实验 a 的水层溶液淀粉溶液，观察是否变蓝。】 (5). I25Cl26H2O 10H Cl +2 H IO3 (6). 溶液先变蓝后褪色 (7). O2+4H+4I-=I2+2H2O【解析】试题分析：（1） 实验 b 的目的是对比实验，证明实验 a 中水层显浅黄色是因为存在 I2II3平衡，不是单一的 I2浓度降低所导致的。

23、根据实验 a 中，取 23 mL 黄色溶液，加入足量 CCl4， 振荡静置。因为KICl22KClI2，水层中，含有含有 Cl、K+，水层显浅黄色，说明存在I2II3，对可逆反应 I2、I、I3均存在； 实验 a 中水溶液颜色变浅的原因是由于萃取使水溶液中 I2浓度降低，同时I2II3平衡逆向向移动，I3浓度也降低，导致水溶液颜色变浅。 为保证实验的严谨性，在实验 a、b 的基础上，需补充检验 I或 I2的实验，所以答案是取 23 mL KI 溶液，滴加少量的氯水（或通入少量氯气，或加入少量碘单质），再加入足量 CCl4， 振荡静置，观察到水层是否为黄色。（或取少量实验 a 的水层溶液滴加 AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀生成。或取少量实验 a 的水层溶液淀粉溶液，观察是否变蓝。）（2）已知 1 mol Cl2可氧化2 mol I2，知 Cl2和 I2的系数比是 5:1，根据氧化还原反应特点，化合价升降总数相等，判断出 I2变为+5 价，配平得 I25Cl26H2O10HCl+2H IO3；（3）向淀粉-KI 溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为溶液先变蓝，I25Cl26H2O10HCl+2HIO3所以后褪色；考点：考查探究实验和实验方案的设计。