高考化学资料7.doc

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1、化学资料 - 1 - 用十字消去法解离子推断题用十字消去法解离子推断题十字消去法是一类离子推断题的解法，采用“十字消去”可缩小未知物质的范围， 以便于利用题给条件确定物质，找出正确答案。下面通过具体实例加以说明。例：有 A、B、C、D、E 五种溶液，它们的阳离子分别是 Ag+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+，阴离子分别是 Cl、OH、都不重复- 3NO-2 4SO-2 3CO ，现进行如下实验： 1 C 溶液中加入纯铁粉，溶液质量增加。 2 A、E 溶液都呈碱性。测得 01 mol / L 的 A 溶液 pH 值小于 13。 3 在 B 溶液中逐渐加入氨水，出现沉淀，继续加入氨水，沉淀消

2、失。 4 在 D 溶液中加入硝酸钡溶液，无现象。 由上述现象可推知各种溶液中所含的阴、阳离子是 溶 液ABCDE阳离子阴离子 解析：由于题中阴、阳离子不能重复出现，可采用“十字消去法”求解。把阴离子 写成一纵行，阳离子写成一横排，一种阴离子与一种阳离子可组成一种物质，不溶于水 的用“”划之。银盐中只有 AgNO3溶于水，故可排除其余银盐和硝酸盐，以“”划 之。碳酸盐只可能是 Na2CO3，其余碳酸盐以“”划之。此时，OH能与之结合生成强 碱的就是 BaOH2，其余钡盐和碱又划去，构成十字交叉，最后剩下 Al3+、Fe3+和、-2 4SO 。如下图所示因此，按物质溶于水，通过逻辑推断，得出 7

3、种物质：-2 3CO AgNO3、Na2CO3、BaOH2、AlCl3、Al2SO43、FeCl3、Fe2SO43。 由题意2可知 A 应是强碱弱酸盐，即 Na2CO3，E 是强碱，即 BaOH2；由3知 B 是 银盐，而可溶性的银盐只有 AgNO3；由1知 C 应含 Fe3+，故 D 应含 Al3+；再由4知 D 中无，故 D 是 AlCl3，C 是 Fe2SO43。-2 4SO 结论： 溶 液ABCDE阳离子Na+Ag+Fe3+Al3+Ba2+阴离子-2 3CO- 3NO-2 4SOClOH运用“十字消去法”解实验推断题应注意题目的特点和方法： 1 每种离子只能出现一次，否则不能应用此法；

4、 2 所推断的物质是溶于水的化合物，这样才能排除不溶物，缩小供选择的物质范围；3 离子推断中，只要有 Ag+和，则必是 AgNO3，因为银盐中只有 AgNO3溶于- 3NO 水。由此可排除其它银盐和硝酸盐，这点是不可忽视的。 4 应先考虑生成难溶物多的离子，后考虑生成难溶物少的离子，这样便于排除不溶 物，减少写出的物质数目。 5 如果运用“十字消去法”后得出的物质种数，大于题中要推断的物质数目时，就 必须结合题中有关条件加以分析，给予肯定或否定。 例 2可溶性离子化合物 A、B、C、D，分别由以下阴、阳离子中的各一种构成每 种离子只可选一次。阳离子：Na+、Ag+、Mg2+、；阴离子：、OH、

5、 4NHNO3-2 3SO 。把等质量的 A、B、C、D 溶解于水，配制成相同体积的溶液，则它们的物质的量SO42-浓度按 ABCD 的顺序排列，可以推测：A ，B ，C ，D 。 解析：可采用十字消去法列出可能的物质。化学资料 - 2 -M：AgNO3MgSO4NH42SO3NaOH，浓度与 M 顺序相反。 答案：NaOH；NH42SO3；MgSO4；AgNO3。 由上可知，十字消去法的作用是缩小未知物质的范围，以便于利用题给条件确定物 质。 例 3有 a、b、c、d、e 五种无色水溶液，分别由下列一种阴离子和一种阳离子组成 每种溶液中所含的阴、阳离子各不相同。 阳离子可能是 Ag+、Mg2

6、+、Cu2+、Ba2+、Al3+； 4NH 阴离子可能是 Cl、。-2 3SOHCO3- 3NOSO42-PO43-1 分别加入氨水，a、c、e 都生成沉淀，其中 c 的沉淀溶于过量氨水，加 NaOH 溶 液于上述 a、e 的沉淀中，a 的沉淀溶解，e 的沉淀不溶解； 2 将 d 溶液加入 a、b、c、e 中，只有 e 无沉淀，在生成的各沉淀中分别加盐酸， a、c 溶液中的沉淀不变，b 溶液中的沉淀消失； 3 将 b、e 分别加盐酸，都能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，若将 b、e 分别加入 NaOH 溶液并加热，仅 b 有气体放出。 试判断：用化学式填写a 是 ，b 是 ，c 是 ，d 是 ，

7、e 是 。 4 Al2SO43；NH42SO4；AgNO3；BaCl2；MgHCO32 解析： 用十字消去法列表如下：排除掉有色的 Cu2+，然后画十字， 肯定有 AgNO3， 写出 Mg2+、Ba2+、Al3+的 可溶盐，只能是NH42SO3，只能是NH43PO4， 剩下的组合可能是：-2 3SOPO43-BaHCO32、MgCl2、Al2SO43；BaHCO32、AlCl3、MgSO4；MgHCO32、BaCl2、Al2S O43。 再由题给条件画下表：abcdE 加氨水加氨水至过量加 NaOH 溶液化学资料 - 3 - 加入 d 加 HCl 加 HCl 由实验1知 c 为 AgNO3，a

8、 含 Al3+，e 含 Mg2+。由实验3知产生气体为 SO2或 CO2，故 e 为 MgHCO32，a 为 Al2SO43，b 为NH42SO3，剩下的 d 为 BaCl2。 本题后面的三种组合中，一般找出一种物质，就可确定一组物质。找出 BaHCO32 除外 以下几题供使用练习： 1A、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子可能是 Ba2+、Ag+、K+、Fe2+，阴离 子可能是、Br、，彼此不重复。进行如下实验：- 3NO-2 3COSO42-1 将四种盐分别配成少量溶液，其中呈现淡绿色的只有 B 盐溶液； 2 向上述溶液中分别加入盐酸，C 盐溶液中有沉淀生成，A 盐溶液中有无色无味的

9、气体逸出。 试确定：A 是 ，B 是 ，C 是 ，D 是 。 1 K2CO3；FeSO4；AgNO3；BaBr2 2有三种可溶性离子化合物 A、B、C，它们分别是由阳离子、Na+、Fe3+和阴 4NH 离子 OH 、S2 、两两结合组成。取质量相等的 A、B、C 分别溶解于水，配成等SO42-体积的溶液，这三种溶液的物质的量浓度的大小顺序是：BAC。 根据题意回答下列问题： 1 推断 A 是 ，B 是 ，C 是 。 2 这三种溶液的 pH 值由大到小的顺序是 。 3 写出 A 与 B 溶液混合加热发和发生反应的离子方程式：。 4 写出 B、C 两溶液混合发生反应的离子方程式：。 答案：1 A：

10、NH42SO4；B：NaOH；C：Fe2SO43 2 B、A、C 3 OHNH3H2O 4NH 4 Fe3+3OHFeOH3 3实验室中有 A、B、C、D 四种物质，它们由 Ag+、Na+、Al3+、Ba2+、Cu2+、 、Cl、S2 、中的八种离子两两结合而成，这四种物质具下表所列的- 3NO-2 4SO-2 3CO 性质。溶解性水溶液颜色加入 Na2CO3溶液滴入稀盐酸加入 A 溶液A易无色白色沉淀白色沉淀 B易无色无沉淀臭鸡蛋气味气体黑色沉淀C易无色白色沉淀无现象白色沉淀D易无色白色沉淀，无色气体无现象白色沉淀1 根据上述实验现象，分别判断各是什么物质： A ，B ，C ，D 。 2 写

11、出 B 物质与有关物质反应的离子方程式。 答案：1 AgNO3；Na2S；BaCl2；Al2SO43 2 2H+S2 H2S；2Ag+S2 Ag2S 注意：下面这个问题用十字消去法就不行。因为消去后不确定物质太多。 4已知五种电解质溶液中分别含有下列阴、阳离子各一种，并且不重复。Ba2+ Na+ Al3+ H+ 4NH化学资料 - 4 -Cl OH -2 4SO- 3NO-2 3CO 将这五种未知溶液分别标记为 A、B、C、E、D、E 进行实验，其结果如下： 1 在 10 mL A 或 10 mL E 中滴入数滴 D，均有沉淀生成； 2 在 10 mL E 中滴入数滴 C 也有沉淀生成； 3

12、E 与 C 反应时生成的气体能被 A 吸收； 4 A 与 E 反应时生成的气体能被 C 吸收； 5 为了进一步区分 B 与 D，在这两种溶液中分别滴入其他一种电解质溶液 F，结果 B 溶液中产生沉淀。 写出 A F 溶液中各电解质的分子式： A ，B ，C ， D ，E ，F 。 分别写出 B 与过量 C 反应和 A 与 D 反应的离子方程式： B 与过量 C 反应： 。 A 与 D 反应： 。 答案： H2SO4；AlCl3；NaOH；BaNO32；NH42CO3；AgNO3 Al3+4OH 2H2O；Ba2+ BaSO4AlO2-SO42-化学资料 - 5 -怎样解答离子存在与否的推断题怎

13、样解答离子存在与否的推断题 这些推断题的解法在于掌握离子的特有反应以及离子间的共存情况。在解题之前， 应对所提供的离子在溶液中能否大量共存进行分析，做到心中有数。一般来说，离子间 能生成沉淀、或气体、或弱电解质，以及能发生氧化还原反应的，就不能在溶液中大量 共存。例如，H+与 OH ，H+与弱酸根阴离子，OH 与弱碱阳离子，Ag+与 Cl 、Br 、I 、，Ba2+、Ca2+与、，Fe2+与酸性条件下，Fe3+与 S2 SO42-2 3COSO42-2 3CONO3-，Al3+与、S2 等等，都不能在溶液中共存。AlO2-在具体推断过程中，要注意以下几点： 1 把推断离子的肯定与否定存在结合起

14、来考虑，不要单打一。 2 推断过程中，前后的结论不应该矛盾。因此，前面已下结论的离子，在后面的推 断过程中可不再重叙。若在分析中发现前后结论有矛盾，则应找出错误原因。 3 在作推断结果时，应该考虑三个方面，即肯定存在的离子，肯定不存在的离子， 不能判定存在与否的离子。并且这三个方面的离子应是互相独立的，任何一种离子只能 出现一次，不能重复出现。当然有的题目中不一定三种情况都需要回答，但分析问题时 都应该考虑到。 例 1有一瓶澄清的溶液，其中可能含有、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、NH4+、Cl和 I。取该溶液进行以下实验：SO42-2 3CONO3-1 用 pH 试纸试

15、验，表明溶液呈强酸性； 2 取部分溶液，加入少量 CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后 CCl4层呈紫红色； 3 另取部分溶液，逐滴加入稀 NaOH 溶液，使溶液从酸性转变为碱性，在滴加过程 中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成； 4 取部分上述碱性溶液，加 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成； 5 将3得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 根据上述实验事实确定： 在该溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离 子是 ，还不能确定是否存在的离子是 。 解析： 首先考虑题目所给离子间的共存情况。Ba2+与、Fe3+与 I、与SO42-2 3CO Mg2+、Ba2+、Al3+

16、、Fe3+、H+在溶液中大量共存。 由步骤1知，溶液中有大量的 H+，因而可排除的存在。-2 3CO 由步骤2知，CCl4层中有单质碘出现，故溶液中含有 I。 由步骤3加入 NaOH 至过量，皆无沉淀生成，可排除弱碱金属阳离子 Mg2+、Al3+当然也排除 Fe3+ 的存在。 由步骤4知，生成的沉淀是 BaCO3，溶液中含有 Ba2+，由此可排除当然也SO42-排除的存在。-2 3CO 由步骤5知，产生的气体是氨气，故溶液中含有。NH4+结论；肯定存在的离子是、Ba2+、I，肯定不存在的离子是、NH4+-2 3CO 、Mg2+、Al3+、Fe3+，不能确定是否存在的离子是 K+、Na+、Cl

17、、。SO42-NO3-例 2一种澄清透明的溶液中，可能含有下列离子： K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl、。现做以下实验：NH4+NO3-HCO3-SO42-(1) 将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；(2) 取少量溶液，加入用稀 HNO3酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀；(3) 将(2)中的沉淀过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀；(4) 另取溶液，逐滴加入 NaOH 溶液至过量，只看到有棕色沉淀生成，且沉淀质量不 减少。由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有_；溶液中肯定不存在的离子有_； 溶液中不可能确定是否存在的离子有_。化学资料 - 6 - 解析： 首先考虑离子

18、间的共存：与 Ba2+，与 Al3+、Fe3+间不能大量共SO42-HCO3-存。 由1知该溶液为酸性溶液； 由2知，溶液中一定有，从而否定 Ba2+的存在；SO42- 由于2溶液中加入了 Cl，对3中加入 AgNO3溶液后所生成的沉淀无法判断原 溶液中是否有 Cl； 由4知，产生的棕色沉淀是 FeOH3，肯定溶液中有 Fe3+；由于加入过量碱后沉 淀量没有减少，说明没有 Al3+； 答案：、Fe3+； Ba2+、Al3+、； K+、Cl、SO42-HCO3-NH4+NO3-以上解题过程可概括为：有无要相伴，前定后不管；前后无矛盾，结论议三方。怎样判断离子方程式的正误怎样判断离子方程式的正误判

19、断离子方程式的正误是一种常考题型，其正误的判断可根据书写离子方程式的几 个标准加以考虑，看是否违背了什么原理或规则。1客观性原理：反应的生成物必须正确。这是书写化学方程式必须遵守的基本原则。 如铁与稀盐酸反应，写成 Fe2H+Fe3+H2就错了，因为该反应只能生成 Fe2+； 又 如 K2S 的水解，写成 S2 2H2OH2S2OH 也错了，因为 S2 是分步水解，第一 步只能生成 HS。由于中学化学里讲的是水溶液中的离子反应，故不在水溶液里进行的 反应不能写离子方程式。如铜与浓硫酸的反应，浓硫酸中水只有约 2，硫酸大部分都未 电离，得到的硫酸铜也不是处于溶解电离状态，不能写成离子方程式。同理

20、，铵盐(固体) 与碱( 固体)反应制氨气，氯化钠固体与浓硫酸反应制氯化氢，硝酸钠固体与浓硫酸反应 制硝酸等，都不能写离子方程式。这也可以看作是违背了客观性原理。2等量性原理，即质量守恒定律：反应前后各种元素的原子个数应该相等。违背这 种原理的考题一般较少。3等电性原理，即电荷守恒定律：反应前后离子的电荷数应该相等。这是离子方程 式区别于化学方程式的一个显著特征。如 FeFe3+2Fe2+，Fe2+Cl2Fe3+ 2Cl，Al2H+ Al3+H2，都违背了等电性原理。4书写规则：只有易溶于水的强电解质(即易电离的物质)才能写离子形式，其余物 质，包括沉淀(即难溶物)、气体(即挥发性物质)、弱电解

21、质(即难电离的物质)、非电解质 和单质都应写原式。如把 H2S、FeS、CaCO3、Cu(OH)2、BaSO4等写成离子形式，把 H2O 写成 2H+O2；把盐酸、稀硝酸和稀硫酸写成分子式，这些都违背了书写规则。对 于微溶物，到底应该写离子形式还是化学式，总的原则是：清离浑分，左离右分。譬如， 澄清石灰水参加反应就该写成离子形式，若是石灰桨或石灰乳就应写化学式；若是未写 明清浊，则微溶物作为反应物时写离子形式，作为生成物时写化学式。5. 组成原则：凡是在离子方程式中没有出现参加反应的离子被部分消去时， 强电解 质所电离出的阴、阳离子数之比必须等于其组成比。如硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应， 写成

22、Ba2+ OHH+BaSO4H2O，就违背了 Ba(OH)2和 H2SO4的组成；又SO42-如溴化亚铁溶液中通入过量的氯气，其离子方程式应该是： 2Fe2+4Br3Cl22Fe3+2Br26Cl，如果写成了 4Fe2+2Br3Cl24Fe3+Br26Cl，就违背了组成原则。6. 规范原则：元素符号、离子符号及化学式必须正确书写；是等号还是可逆符号 ；沉淀符号和气体符号不能漏掉。如制取氢氧化铁胶体，写成： Fe3+3H2OFe(OH)33H+就是错的，应该写为：Fe3+3H2OFe(OH)3胶体 3H+。另外，把离子电荷写成了化合价，等等，都是违背了规范原则。7. 数量关系：离子方程式要符合题

23、目条件中有关物质的量的关系。例如，把 112 mL(标准状况)Cl2通入 10 mL 1 molL FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是 _。由于 Cl2为 0.005 mol，FeBr2为 0.01 mol，FeBr2过量，因此就不能写成 Cl2过量的上述离子方程式。由 2Fe2+Br22Fe3+2Br，知还原性：Fe2+ Br，故 Cl2 先氧化 Fe2+，后氧化 Br；且 Fe2+与 Cl2之比已为 21，不可能再氧化溴离子，其离子方 程式应为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl。又如在 Ca(OH)2溶液中加入过量的 NaHCO3溶液，化学资料 - 7 - 反应的离子方程式为：Ca2+

24、2OH2CaCO32H2O；在 NaHCO3溶HCO3-2 3CO 液中加入过量的 Ca(OH)2溶液，反应的离子方程式为： Ca2+OHCaCO3H2O。如果把上述两个离子方程式写反了，就违背了量HCO3-的关系。有人可能看出最后这个离子方程式违背了组成原则，Ca2+与 OH之比不是 12，其 实这是由于部分 OH 被消去的结果。如何来判断这种情况的正误呢?对于酸式盐溶液参与 的沉淀反应的离子方程式，完全反应的物质的阴、阳离子数之比一定与该物质的化学式 相符合，过量物质的阴、阳离子数之比则不一定符合其化学式的组成。 以下是书写离子方程式中常见的一些问题。1违背客观性原理(1) 检验 Fe3+

25、的离子方程式写成：Fe3+SCN Fe(SCN)3，因为 Fe(SCN)3是血红 色溶液，而非沉淀。(2) 铵盐溶液与稀碱溶液反应：OH NH3H2O 就错了， 因为氨气的溶NH4+解度很大，只有两者的浓溶液加热反应才能写这个离子方程式；两者的稀溶液不加热反 应，其离子方程式是：OH NH3H2O 或OH NH3H2O。NH4+NH4+(3) NH4HCO3溶液与 NaOH 溶液共热写成：OH NH3H2O 就不对；应NH4+为OH NH3H2ONH4+HCO3-2 3CO2违背书写规则(1) CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应不能写成：Ba2+BaSO4;应为 Cu2+SO42-Ba2

26、+2OH BaSO4Cu(OH)2SO42-(2) H2SO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应不能写成:Ba2+BaSO4和 H+OH SO42-H2O 两个离子方程式，应为:Ba2+2OH 2H+BaSO42H2OSO42-3违背组成原则(1) 足量的 NaHSO4溶液与 Ba(HCO3)2溶液反应： 2H+Ba2+2BaSO42CO22H2O，若写成 1 个就错了。SO42-HCO3-HCO3-下面提供一组判断离子方程式的正误的选择题：1下列反应的离子方程式正确的是(MCE97.12) ( BD ) A. 氨气通入醋酸溶液中 CH3COOHNH3 CH3COONH4 B. 澄清的石灰水跟盐酸

27、反应 H+OH H2OC. 碳酸钡溶于醋酸 BaCO32H+ Ba2+H2OCO2D. 金属钠跟水反应 2Na2H2O 2Na+2OHH2 1下列离子方程式书写正确的是(上海 96.19) C A. 氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe3+S22Fe2+SB. 碳酸钡中加入稀硫酸 BaCO32H+Ba2+CO2H2OC. 偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 4H+Al3+2H2OAlO2-D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 OHH2OHCO3-CO32-2下列离子方程式不正确的是(MCE96.12) D A. 氨气通入稀硫酸溶液中 NH3H+ NH4+B. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2H2O

28、2CO32-HCO3-C. 硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应 Al3+36H2O 4Al(OH)3 AlO2-化学资料 - 8 -D. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl22OH 3ClClOH2O4下列离子方程式不正确的是(MCE95.10) D A. 氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OHH+ H2OB. 三氯化铁溶液与过量氨水反应 Fe3NH3H2O Fe(OH)33NH4+C. 小苏打溶液跟烧碱溶液反应 OH H2OHCO3-CO32-D. 氯气能通入冷水中 Cl2H2O ClClO2H+ 3下列离子方程式中不正确的是(MCE94.14) AC A. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)22H

29、+ Ca2+2H2O2CO2B. 碘化钾溶液跟适量溴水反应：2IBr2 I22Br C. 将金属钠加入水中：Na2H2O Na+2OHH2D. 将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl 6下列化学方程式或离子方程式正确的是(北师 88.17) D A. 铝片与烧碱溶液共热B. 硫化氢通入醋酸铅溶液 Pb2+H2S = PbS2H+ C. 碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液 Ca2+OH = CaCO3H2OHCO3-D. 工业制硝酸尾气用氢氧化钠溶液吸收 NO2NO2OH = 2H2ONO2-7下列离子方程式中，书写正确，且能正确表示复分解反应的是 ( C )A. CaCO32H

30、Br Ca2+H2O2BrCO2B. ZnAg+ AgZn2+ C. 2OH 2H2OH PO24PO43-D. Cl22Fe2+ 2Fe3+2Cl (广东 90.17)8下列反应的离子方程式正确的是 ( BC )A. 在氢氧化钡溶液中加入过量的小苏打：Ba2+OHBaCO3H2OHCO3-B. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO32CH3COOHCa2+2CH3COOH2OCO2C. 漂白粉溶液中通入少量 CO2气体：Ca2+2ClOCO2H2OCaCO32HClOD. 明矾水溶液显酸性：Al3+3H2OAl(OH)33H+ 9能正确表示下列反应的离子方程式是 A A. 硫化亚铁跟稀盐酸反应：FeS

31、2H+ Fe2+H2SB. 氯气跟水反应：Cl2H2O 2H+ClClO C. 钠跟水反应：Na2H2O Na+2OHH+D. 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+ BaSO4SO42-10已知 3Br26FeCl24FeCl32FeBr3，则 112 mL Cl2(标准状况)通入 10 mL 1molL 的 FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式书写正确的是 B 化学资料 - 9 - A. Cl22Br2ClBr2B. Cl22Fe2+2Cl2Fe3+C. 2Fe2+2Br2Cl22Fe3+Br24ClD. 2Fe2+4Br3Cl22Fe3+2Br26Cl 11下列反应的离子方程式不正确的

32、是 BC A. 醋酸加入氨水：CH3COOHNH3H2OCH3COOH2ONH4+B. 铜片插入硝酸银溶液： Cu Ag+ Cu2+ AgC. 碳酸钙加入醋酸： 2CH3COOH CO22CH3COOH2OCO32-D. 硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液：Fe3+ SCN Fe(SCN)2+ 12下列反应的离子方程式正确的是 AD A. 氯化铵溶于水：2H2OH3O+NH3H2ONH4+B. 铁跟盐酸反应：2Fe6H+ 2Fe3+3H2SO42-C. 钾跟冷水反应：K2H2O K+OHH2D. 氢氧化铜溶于盐酸：Cu(OH)22H+ Cu2+2H2O13下列离子方程式中不正确的是 ACA. 碳酸氢

33、钙溶液跟盐酸反应： Ca(HCO3)22H+Ca2+2H2O2CO2B. 碘化钾溶液跟适量溴水反应： 2IBr2I22BrC. 将金属钠加入水中： Na2H2ONa+2OHH2D. 将氯气通入氯化亚铁溶液中： 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl 14下列离子方程式书写正确的是 D A 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液 Ca2+22OH CaCO32H2OHCO3-2 3CO B 碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 2CH3COOHCO2H2O2CH3COO -2 3CO C CaClO溶液中通入过量的二氧化硫气体 Ca2+2ClOH2OSO2CaSO32HClO D 用碳棒作电极电解氯化

34、钠饱和溶液 2Cl2H2O2OHCl2H2 解析：A Ca2+OH CaCO3H2O；B HCO3-CH3COOH2CH3COO；C 具有氧化性，将生成 CaSO4沉淀，-2 3COHCO3-Ca2+ClOH2OSO2CaSO42H+Cl 化学资料 - 10 -怎样确定有机物的同分异构体数目怎样确定有机物的同分异构体数目 一般来说，已知分子式确定同分异构体的数目，只需写出碳骨架，而不必把相连的 氢原子全部写出；已知结构简式确定同分异构体数目，则可用箭头或用阿拉伯数字表示， 而不必将其结构式一一写出；这样可以节约很多时间。要判断两种结构简式是否互为同 分异构体，首先要看分子式是否相等，然后看结构

35、是否不同。 1、 等效氢法 烃的一取代物数目的确定，实质上是看处于不同位置的氢原子数目。可用“等效氢 法”判断。判断“等效氢”的三条原则是： 同一碳原子上的氢原子是等效的；如甲烷中的 4 个氢原子等同。 同一碳原子上所连的甲基是等效的；如新戊烷中的 4 个甲基上的 12 个氢原子等 同。 处于对称位置上的氢原子是等效的。如乙烷中的 6 个氢原子等同，2,2,3,3四甲 基丁烷上的 24 个氢原子等同，苯环上的 6 个氢原子等同。在确定同分异构体之前，要先找出对称面，判断等效氢，从而确定同分异构体数目。例 1：下列有机物的一氯取代物其同分异构体的数目相等的是 ( )解析：首先判断对称面：和无对称

36、面，和有镜面对称，只需看其中一半即 可。然后，看有否连在同一碳原子上的几个甲基：中有两个甲基连在一碳上，六个氢 原子等效；中有也有两个甲基连在同一碳原子上，加上镜面对称，应有十二个氢原子 等效。最后用箭头确定不同的氢原子。如下所示，即可知和都有七种同分异构体， 和都只有 4 种同分异构体。应选 B、D。例 2：含碳原子个数为 10 或小于 10 的烷烃中，其一卤代烷烃不存在同分异构体的烷 烃共有 ( ) A. 2 种B. 3 种C. 4 种D. 5 种化学资料 - 11 - 解析：按照等效氢原则，小于 11 个碳原子的烷烃中，只有一种一卤代物的，甲烷和 乙烷符合，以及甲烷型的新戊烷和乙烷型的

37、2,2,3,3四甲基丁烷符合，共 4 种。故应选 C。 2、轴线移动法 对于多个苯环并在一起的稠环芳烃，要确定两者是否为同分异构体，则可画一根轴 线，再通过平移或翻转来判断是否互为同分异构体。例 3：萘分子的结构式可以表示为 或 ，两者是等同的。苯并a芘是 强致癌物质(存在于烟囱灰、煤焦油、燃烧烟草的烟雾和内燃机的尾气中)。它的分子由五 个苯环并合而成，其结构式可表示为()或()式，这两者也是等同的。现有结构式(A) (D)，其中(1) 跟()、()式等同的结构式是_； (2) 跟()、()式是同分异构体的是_。(MCE94.1819) 解析：首先要看出 C 式中右上边的环不是苯环，因有一个碳

38、原子连有 2 个氢原子。 其次在连在一条线上的 3 个苯环画一条轴线，如下图，再移动或翻转便可看出 A、D 与 ()、()式等同，为同一物质。B 与()、()式结构不同，另两个苯环分别在轴线的两 侧，故为同分异构体。本题答案是：(1). A、D (2). B。3定一移二法 对于二元取代物的同分异构体的判断，可固定一个取代基位置，再移动另一取代基 位置以确定同分异构体数目。 例 4：若萘分子中有两个氢原子分别被溴原子取代后所形成的化合物的数目有 ( ) A.5B. 7C. 8D. 10 解析：萘分子中两个苯环是等同的，除并在一起的两个碳原子外，只存在两种不同 的碳原子，即位的和位的碳原子。定一个

39、位的碳原子，再连接其余的位的和位的 碳原子，这样形成的二溴代物就有 7 种；定一个位的碳原 子，再连接其余的位的碳原子，这样形成的二溴 化学资料 - 12 - 代物就有 3 种。如图所示。因此，总共有 10 种， 应选 D。 四、排列组合法 例 5：若萘分子中有两个氢原子分别被溴原子取代后所形成的化合物的数目有 ( D ) A. 5 B. 7 C. 8 D. 10 解析：萘环上只有两种不同的氢原子：和，二取代物的组合有 3 种情况： ：3 种，：4 种，：3 种，共 10 种同分异构体。 例 6：有三种不同的基团，分别为X、Y、Z，若同时分别取代苯环上的三个氢 原子，能生成的同分异构体数目是

40、A A. 10B. 8C. 6D. 4 解析：邻位 3 种：XYZ，XZY，ZXY；邻间位 6 种： XYZ，XZY，YXZ，YZX，ZXY，ZYX；间位 1 种：XYZ，共有 10 种。 例 7：分子结构中含有两个CH3、一个CH2、一个 基、一个 OH，且属 于酚类的同分异构体有 6 种，其结构简式为： _、_、_、_、_、_。 解析：由于是酚类，且只有 3 个取代基，实际上是C2H5、CH3、OH 三个基团的 组合。三取代基处于邻间位，共有 6 种： XYZ，XZY，YXZ，YZX，ZXY，ZYX。例 8：可简写为。两个环共用 2 个以上碳原子的多环烃叫桥环烃。双环桥环烃的命名是根据环上碳原子的总数称为二环某烃。以 几个碳桥交会处的两个碳原子为桥头，在环字后面的方括号内用阿拉伯数字标明一个碳 桥上碳原子的数目，几个数字按大小次序列出，数字之间在下角用逗号分开。例如：二环2,2,1庚烷 二环4,4,0癸烷分子式：C7H12 分子式：C10H18根据上述叙述，回答下列问题：化学资料