高考化学试题精炼7.doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流高考化学试题精炼7.精品文档.中学化学 试题资源库锌和锌的化合物A组 A相同浓度、相同体积的稀硫酸与足量的下列物质反应，所得溶液的物质的量的浓度最大的是A ZnS B ZnO C Zn(OH)2 D ZnCO3 B含杂质M（不超过0.5g）的金属锌6g，和含杂质N（不超过0.5g）的金属铁6g，分别与足量的稀硫酸完全反应后都得到0.2g氢气，则M和N可能是A Fe Al B Mg Cu C Cu Zn D Fe Zn C镀锌的铁片完全溶于盐酸后，加入过量的NaOH溶液，放置一段时间后，滤出沉淀物将其放在氧气中灼烧，最后得红棕色粉未，干燥称量，

2、这种粉未的质量与原镀锌铁片的质量相等，则原白铁片上锌的质量百分含量为A 62.8% B 42.1% C 30% D 24.6% A现有铷和锌组成的合金共10g，与水作用有1.12L氢气（标准状况下）放出，则合金中锌的质量分数为A 57.25% B 42.75% C 28.63% D ABC都不正确 分别取少量这两种样品金属，分别将其投入稀盐酸（或稀硫酸）中，金属溶解（有气体产生）的是“药金”，不溶解（无变化）的是黄金。（其他合理方法也可）“药金”从外观上看和金（Au）相似，常被误认为是黄金，其主要成份是铜锌合金。试设计一个简单实验来区别“药金”和黄金。 4Zn10HNO34Zn(NO3)2N2

3、o5H2O Zn(NO3)2 使生成的Zn(OH)2沉淀不溶解 促进Fe3完全水解 抑制Zn2水解为Zn(OH)2 蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒“烂版液”是制印刷锌版时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”。若产物的气体为N2O，稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式是 ，“烂版液”的主要成分是_和由自来水带进的Cl、Fe3等杂质离子。在实验室中，由“烂版液”制取ZnSO47H2O的过程如下：在“烂版液”中逐渐加入6mol/L氢氧化钠溶液，用pH试纸检验，直至pH8为止；过滤后得到Zn(OH)2沉淀，用去离子水多次洗涤沉淀；用2mol/L硫酸慢慢将洗净的Zn(OH)2溶解，保持一定pH值，加热煮沸，

4、趁热过滤，滤液即为ZnSO4溶液。在滤液中注入2mol/L的硫酸，使其pH值保持为2，将溶液小心加热，冷却后即得到ZnSO47H2O晶体。在操作中保持pH8的目的是 ；Cl、NO3是在操作 中除净的；操作中加热的目的是 ；Fe3是在操作 中除去的；操作保持pH2的目的是 ；操作中所用主要仪器是 。 （1）锌片上有气泡产生，铜片上无气泡。锌能置换出酸中的氢而铜不能。（2）CuSO4溶液。锌片上有红色铜析出，锌片上产生气泡的速率明显加快。活泼金属可不活泼金属从其盐溶液中置换出来，Zn,Cu,稀硫酸组成原电池，Zn为负极。（3）2CuSO4 2H2O2CuO22H2SO4，阴极上有红色铜析出。（4）

5、分别取一小片铜片与锌片于试管中，向试管中加入少量的棕黄色的溶液，稍待，溶液的棕黄色褪去得一近乎无色溶液。为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：（1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是 。甲同学的设计思路是 。（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加 溶液，进而观察到的现象是 ， 。乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是 ， 。（3

6、）丙同用学使直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂（作为电解液）。反应在调控下随即开始，实验中有关化学反应方程式为 。获得的实验明显现象是 。（4）请你再单独设计一个简单的实验（试剂、仪器自选），探究和证实锌和铜的金属活动性的相对强弱（简要说明操作和现象） 。 （1）将分液漏斗上的玻璃塞拔掉或使塞上的小孔（凹槽）对准漏斗的小孔（凹槽），旋转活塞，使稀硫酸滴人锥形瓶中慢慢将碱式滴定管向下移动（2）反应前后锥形瓶内固体的质量 反应前后滴定管内液面的刻度 实验时室内的温度和压强（也可分开填写）（3）干燥剩余固体，冷却、称量，至两次称量质量相等 由于缺少干燥氢气的装置

7、；实验测得的锌的相对原子质量偏小；实验中所测质量或质量变化值很小，托盘天平的精度较差，达不到称量要求。现有某黄铜（铜、锌合金）的颗粒状样品约100mg，李洋同学将样品分为两等份，首先用右图所示装置测定黄铜样品中锌的质量分数和锌的相对原于质量。回答下列问题：（1）加入稀硫酸和黄铜中的锌完全反应，应如何操作?_；反应前、后碱式滴定管中的液面高度与干燥管中的液面高度均应保持相同，反应充分进行后，如何使碱式滴定管中的液面高度与干燥管中的液面高度相同?_。（2）为了保证实验结果的准确，请你将本实验过程中需直接测定的有关物理量填人下表中（用文字说明，不必填满）：（3）李洋同学还想改用右图所示装置测定黄铜样

8、口中锌的质量分数和锌的相对原子质量。该实验过程中，必须对反应后所剩的固体进行洗涤、干燥，如何确保所得固体是干燥的?_ _陆老师组织班级同学从该实验装置、中学化学实验室的现有条件两方面，对该实验方案的可行性进行评价，请你参与讨论，并发表你的看法。_。B组 C某固体单质0.56g，与过量的10% NaOH溶液混和，反应后收集到气体0.896L（标准状况），则该单质是A Al B Zn C Si D Na A分别用足量的H2SO4和NaOH处理同样质量的Zn，两种方法制得H2的体积比是A 11 B 12 C 21 D 9840 D在含有Fe3离子、Zn2离子、Mg2离子、Ag离子的混合溶液中，为了将

9、Fe3离子沉淀下来，应加入A HNO3 B NHH2O C HCl D NHH2O和NH4Cl C锌和铜在元素周期表中是近邻，但两者的化学活性差别极大，其主要原因是A 锌的第一电离能比铜的小得多B 锌的第一电离能与第二电离能之和比铜的小得多C 锌的升华热比铜的小得多D 锌离子水合时比铜离子水合时放的热多 （1）铜、锌 （2）ZnCO3ZnOCO2 2Cu2OC4CuCO2 2ZnOC2ZnCO2古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子，冶炼方法如下，将碳酸锌、赤铜（Cu2O）、木炭按一定比例混合，加热到800充分反应后得金光闪闪的“药金”。（1）药金的主要成分是 。（2）有关冶炼的化学方程

10、式是 。 （1）AlO2或Al(OH)4（2）Zn2NaOHNa2ZnO2H2或Zn2NaOH2H2ONa2Zn(OH)4H2（3）（4）Al33NH3H2OAl(OH)33NH4可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成Zn(NH3)42，氨水的用量不易控制锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示）。（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别

11、的是 。硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 。 氨水 Al(OH)3 Zn(NH3)42 氢氧化钠 Mg(OH)2 ZnO22 硫酸 BaSO4 Zn2 氢氧化钠 Fe(OH)3 AlO2已知向Zn2溶液中滴加氨水，生成Zn(OH)2白色沉淀，但是当加入的氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn(NH3)42。此外，Zn(OH)2既可溶于盐酸也可溶于过量的NaOH溶液生成ZnO22，所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。现有四组离子，每组有两种金属离子，请各选用一种试

12、剂，将它们两者分开。可选用的试剂有：A 硫酸 B 盐酸 C 硝酸 D 氢氧化钠 E 氨水请填写下表：离子组选用试剂沉淀物化学式保留在溶液中的离子（1）Zn2和Al3（2）Zn2和Mg2（3）Zn2和Ba2（4）Fe3和Al3 （1）9.9g（如填10.0g也可） 12.0g（2）（3）（5.2m）g 1.6mol/L用Zn片与稀H2SO4（密度为1.1g/cm3）反应，五次实验结果记录如下（计算最终结果保留小数点后一位，计算过程略）：次数一二三四五加入锌的质量/g2.04.06.08.010.0稀H2SO4的质量/g50.050.050.050.050.0生成ZnSO4的质量/g5.012.0

13、12.0（1）第二、四两次产生ZnSO4的质量是 、 。（2）画出ZnSO4与Zn的质量函数关系图。（3）若使（10m）g的锌与50.0g该稀H2SO4充分反应，剩余固体质量为 ，该稀H2SO4中溶质的物质的量浓度为 。 （1）Zn Ar3d104s2（2）ZnS（闪锌矿）、ZnCO3（菱锌矿）（3）皓矾 ZnSO47H2O（4）Zn2HZn2H2 Zn2OH2H2OZn(OH)42H2阅读如下信息后回答问题：元素M是仅次于铁而在生物细胞中大量存在的金属元素，是必需元素之一；M用于制合金、白铁、干电池、烟火等；其粉末为强还原剂，可用于有机合成、染料制备以及金、银的冶炼；其氧化物一种白色颜料。（

14、1）M的元素符号是 ，核外电子排布是 。（2）M的最重要的两种矿物的化学式是 和 。（3）M的最重要的一种“矾”的名称是 ，化学式是 。（4）M能否与强酸（HCl）或强碱（NaOH）反应。如果能，写出离子方程式。 （1）A2OHAO22H2 （2）AO22CuCuO22A （3）“银”是Zn（锌） “金”是黄铜（或铜锌合金）。 （4）金属活动顺序是指在水溶液里发生的如下模式反应：nM1mM2n（aq）mM2nM1m（aq） 式中的金属离子均是水合阳离子，否则不能用金属活动顺序来解释，故不能用金属活动顺序来解释反应（）（）尽管反应（）与金属活动顺序不矛盾。有人利用中学实验室里的常见试剂做了一个小

15、魔术：铜币变“银币”，“银币”变“金币”。魔术手法如下：取某银白色金属A的粉末，投入氢氧化钠溶液，加热，发生反应（）：A溶于氢氧化钠得到无色透明的溶液甲，同时放出氢气；把铜币投入热的溶液甲，片刻，发生反应（）：铜币变成“银币”；把“银币”从溶液甲中取出，用蒸馏水冲洗干净，并用细软的纸擦干，发给观众悦目；从观众手里取回“银币”，用坩埚夹夹住，在酒精灯火焰上加热，发生反应（）：“银币”变成了与金的色泽几乎完全一样的“金币”。（1）写出反应（I）的配平的化学方程式。用A代替金属的元素符号。A在空气中能长期保存，反应（I）使A原子失去2个电子。（2）设铜币含铜100%，写出反应（）。仍用A代替金属A的

16、元素符号。（3）反应（）实质是反应（）生成的“银”附着在铜币表面约20个原子厚度，在加热时“银”和铜变成了合金。问“银”是什么？结出它的化学符号。“金”又是什么？给出它的通用名称。（4）以上反应（I）、（）可否用金属活动顺序来解释？为什么？C组 ZnCO3H2SO4ZnSO4CO2十H2O ZnSO4BaSZnS十BaSO4 Fe2应首先用氧化剂使其氧化为Fe3，再加碱使其生成Fe(OH)3沉淀除去。 Ni2可用金属锌置换除去：Ni2ZnZn2十Ni锌钡白（立德粉）是ZnSO4和BaS以相同物质的量混合后反应制成白色颜料。写出由菱锌矿（ZnCO3）为主要原料制锌钡白的有关反应的化学方程式。若菱

17、锌矿中含有Fe2、Ni2等杂质，在制备过程中如何除去？（已知：0Fe2+/Fe0.44，0Ni2+/Ni0.25） 4ZnNaNO37NaOH6H2O4Na2Zn(OH)4NH3把锌粉投入用NaOH碱化的NaNO3溶液，有氨气产生。试写出配平的化学方程式。 5ZnO2216H2Zn(OH)23Zn26H2O元素锌的氧化物和氢氧化物有两性。现将5mol/L的Na2ZnO2溶液和8mol/L的盐酸按12体积比混合，请用一个离子方程式表述该反应： A：ZnS B：ZnCl2 C：H2S D：Zn(OH)2 E：Zn(OH)42 F：CuS G：Ag2S2O3 H：Ag2S白色化合物A不溶于水和氢氧化钠溶液，A溶于盐酸得到无色溶液B和无色气体已向B中加入适量氢氧化钠溶液得到白色沉淀D，D溶于过量的氢氧化钠溶液得到无色溶液E。将气体C通入CuSO4溶液有黑色沉淀F生成，F不溶于浓盐酸。白色沉淀D溶于氨水得到无色的溶液G。将气体C通入G中又有A析出。请写出A、B、C、D、E、F、G所代表的化合物或离子，并写出有关反应的化学方程式。参考答案（A2）