高考化学达标突破训练7.doc

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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流高考化学达标突破训练7.精品文档.题组一化学平衡状态1(2011年西安统考)在一定温度下，可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是()AZ生成的速率与X消耗的速率相等B单位时间内生成a mol X，同时生成3a mol YCX、Y、Z的浓度不再变化DX、Y、Z的分子数比为132解析：选C。因X、Z的系数不同，故A错误；B中只能表示v(逆)，不能表示v(正)；D中当X、Y、Z分子数比为132时，不一定达到化学平衡。2(2011年河南郑州一中第一次诊断)向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应：N2

2、3H22NH3发生，有关说法正确的是()A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零解析：选C。可逆反应不可能进行到底，A错；此反应中的任何时刻N2、H2浓度不可能相等，B错；达到化学平衡时正逆反应速率相等但不为零，D错。3(2011年烟台统考)在一恒容密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO22NOO2。达到平衡状态的标志是(双选)()ANO2的消耗速率与NO的生成速率相等B容器内压强不随时间变化而变化CNO2和O2的消耗速率之

3、比为21D单位时间内生成2n mol NO同时生成n mol O2解析：选BC。该反应前后气体体积不相等，当容器内压强不变时，说明各组分含量不变，反应达到平衡。NO2的消耗速率为正反应速率，O2的消耗速率为逆反应速率，当二者比值为21时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡。题组二化学平衡常数的应用及计算4(2011年银川统考)将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)HI(g)；2HI(g) H2(g)I2(g)达到平衡时，c(H2)0.5 molL1，c(HI)4 molL1，则此温度下反应的平衡常数为()A9B16C20 D25解析：选C。根据题干

4、信息，可知平衡时：c(NH3)c(HI)2c(H2)4 molL10.5 molL125 molL1，由化学平衡常数的定义。则平衡常数Kc(NH3)c(HI)5420。5某温度时，反应SO2(g)O2(g) SO3(g)的平衡常数K50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)的平衡常数K应为()A2500 B100C4104 D2102解析：选C。K4104。6(2011年泰安统考)高温下，某反应达到平衡，平衡常数K，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为COH2O(g) CO2H2解析：选A。由K得反应方程式为：CO2H2COH2O(g)，温度升高，H2浓度减小，平衡正向移动，说明该反应为吸热反应，A项正确；压强增大，各气体的浓度都增大，B项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，C项错误；由K的表达式所得方程式与D项不同，D项错误。