高考训练题7.doc

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1、第七套1下列设备工作时,将化学能转化为热能的是ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是A水中的钢闸门连接电源的负极B金属护拦表面涂漆C汽车底盘喷涂高分子膜 D地下钢管连接镁块3下列解释事实的方程式不准确的是A用浓盐酸检验氨:NH3+HC1=NH4C1 B碳酸钠溶液显碱性:CO2-3+H2OHCO-3+OH-C钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-=Fe3+D长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O4用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是Aa端是直流电源的负极 B通电

2、使CuCl2发生电离C阳极上发生的反应:Cu2+2e-=CuD通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体5实验:0.1molL-1AgNO3溶液和0.1molL-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c; 向滤液b中滴加0.1molL-1KI溶液,出现浑浊; 向沉淀c中滴加0.1molL-1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是A浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq) B滤液b中不含有Ag+C中颜色变化说明AgCl 转化为AgI D实验可以证明AgI比AgCI更难溶6下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是7用右图所示装置检验乙烯时不需

3、要除杂的是乙烯的制备试剂X试剂YACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4溶液CC2H5OH与浓硫酸加热至170NaOH溶液KMnO4酸性溶液DC2H5OH与浓硫酸加热至170NaOH溶液Br2的CCl4溶液1、 可降解聚合物P的合成路线如下 (1)A的含氧官能团名称是_。(2)羧酸a的电离方程是_。(3)BC的化学方程式是_。(4)化合物D苯环上的一氯代物有2种,D的结构简式是_。(5)EF中反应和的反应类型分别是_。(6)F的结构简式是_。(7)聚合物P的结构简式是_。2(14分)NOx是汽车尾气中的主要污

4、染物之一。(1) NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_ .(2)汽车发动机工作时会引发N2和02反应,其能量变化示意图如下:写出该反应的热化学方程式: .随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是 .。(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOX的排放。当尾气中空气不足时,NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式:_ . 当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下:12MgO 2oCaO 38SrO56BaO.原因是 .(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下:Pt电极上发生

5、的是 反应(填“氧化”或“还原”)。写出NiO电极的电极反应式: .3(12分)用含有A1203、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备A12(SO4)318H2O。,工艺流程如下(部分操作和条件略):向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤:向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色:加入MnSO4至紫红色消失,过滤;浓缩、结晶、分离,得到产品。(1)H2SO4溶解A12O3的离子方程式是 (2)KMnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整:(3)已知:生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.4

6、6.31.5完全沉淀时4.78.32.8注:金属离子的起始浓度为0.1molL-1根据表中数据解释步骤的目的: (4)己知:一定条件下,MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2, 向 的沉淀中加入浓HCI并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是 . 中加入MnSO4的目的是 4(15分)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:操作现象取4g漂粉精固体,加入100mL水部分固体溶解,溶液略有颜色过滤,测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12),后褪色i. 液面上方出现白雾;ii. 稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;iii. 稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去(1)C12和Ca(OH)2制取漂

7、粉精的化学方程是 。(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成,进行如下实验:a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;b用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。 实验a目的是 。由实验a、b不能判断白雾中含有HC1,理由是 。 (4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是 。(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X向沉淀X中加入稀HC1,无明显变化。取上层清液,加入BaC12溶液,产生白色沉淀。则沉淀X中

8、含有的物质是 。 用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因: 。 5、査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体,其中一种合成路线如下:已知以下信息: 芳香烃A的相对分子质量在100 110之间,1mol A充分燃烧可生成72g水。 C不能发生银镜反应。 D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢。 RCOCH3 + RCHORCOCH = CHR回答下列问题:(1)A的化学名称为 。(2)由B生成C的化学方程式为 。(3)E的分子式为 ,由E生成F的反应类型为 。(4)G的结构简式为 。(5)D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应,又能发生水解反应,H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为 。(6)F的同分异构体中,既能发生银镜反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有 种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为22211的为 (写结构简式)。

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