2012高考化学模拟.doc

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1、 - 1 -2012 高考模拟试卷高考模拟试卷化化 学学说明：说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120 分，答题时 间：100 分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题（共 40 分）单项选择题：单项选择题：本题包括 8 小题，每小题 2 分，共计 16 分。每小题只有一个选项符合题意。1 “扎实推进资源节约和环境保护”是“十二五”时期的主要目标和任务之一，下列做法 与这一目标不相符的是 A推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱 B对垃圾进行无害化、资源化

2、处理 C将煤气化或液化，获得清洁燃料 D加大采矿的力度，获取更多资源2下列有关化学用语的表达正确的是A甲醛的电子式：B含78个中子的碘的放射性核素：I131 53C的名称：3甲基2丁烯 CH3CHCCH3CH3D纯碱溶液呈碱性的原理：CO322H2OH2CO32OH3下列离子方程式的书写正确的是 A误将洁厕灵与消毒液混合：2HClClOCl2H2O B玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO22Na2OHNa2SiO3H2O C高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2MnO44HSO42Mn22H2O D从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OH 4下列有关物质性质或应用的说法正确的是 A二氧化

3、锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气 B浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂 C炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅 D二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好 5电解 NaCl 溶液的装置如图所示，下列说法不正确的是 A铁电极上的电极反应式为 Fe2eFe2 B溶液中 Na由石墨电极向铁电极移动 C通电一段时间后，可看到铁电极附近溶液变红 D通电一段时间后，可看到试管中溶液变蓝 6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A加入铝粉产生 H2的溶液中：Fe2、Na、SO42、ClO铁直流电源NaCl 溶液 （滴有酚酞）碘化钾淀粉溶液石墨- 2 -B滴入酚酞显红色的溶液中：

4、NH4、Mg2、AlO2、NO3 CpH1 的溶液中：Fe3、Cl、NO3、K Dc(SO32)0.1 molL1的溶液中：Ca2、MnO4、SO42、H 7设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A常温常压下，7.8 g 苯中含有单键的数目为 0.9 NA B标准状况下，2.24 L H2与 O2的混合物中含有的分子数为 0.1 NA C标准状况下，14g 氮气含有的核外电子数为 5 NA D常温下，1 L 0.1 molL1的 NH4NO3溶液中氧原子数为 0.3 NA 8用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中（如 图） ，滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使

5、滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下 现象：滴管内产生红棕色气体，液面下降；滴管内液面上升，气体变成无色； 滴管内液面再次下降。 下列说法中不正确的是 A现象中产生的红棕色气体为 NO2 B产生现象的原因是 NO2与水反应 C产生现象的原因是铜与稀硝酸反应 D最终瓶内溶液中的溶质只有 Cu(NO3)2 不定项选择题：不定项选择题：本题包括 6 小题，每小题 4 分，共计 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确 的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。9甲、乙、丙、丁、

6、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步 转化） 。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是甲乙丙戊ACuFeCl3溶液CuCl2溶液FeBH2OFeH2O2CAlNaOH 溶液H2Al2O3DCH3CH2OHO2CH3CHOH210BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如 下两种：（BHT）OHCH3OHCH3(CH3)3CC(CH3)3(CH3)2CCH2 / / (CH3)3COH下列说法正确的是A能与 Na2CO3溶液反应生成 CO2CH3OHB与 BHT 互为同系物CH3OHCBHT 久置于空气中会被氧化 D两种方法

7、的反应类型都是加成反应甲乙丙丁戊戊铜丝、 浓硝酸水- 3 -11下列有关实验或操作的叙述正确的是图 1图 2高锰酸钾酸性溶液溴乙烷 NaOH 乙醇氨气水水A如图 1，检验溴乙烷与 NaOH 醇溶液共热产生的乙烯 B如图 2，做喷泉实验时先挤压胶头滴管，后松开止水夹 C酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗涤后均需用待装溶液润洗 D用托盘天平称取 1.06 g 无水碳酸钠，溶于 250 mL 水，配制 0.04 molL1 Na2CO3溶 液 12 X、Y、Z、W、R 均是短周期元素，它们在元素周期表中 的相对位置如图所示，其中 W 的最高正化合价与最低负 化合价绝对值相等。下列说法正确的是

8、 AX、Y 形成的某种化合物可作为呼吸面具中 X2的来源 B气态氢化物的热稳定性：HmXHmRWHn CZ、W、R 分别与 X 形成的化合物的水化物都是强酸 D化合物 YmX 和 YmR 中，阳离子半径均大于阴离子半径 13常温下，用 0.10 molL1 KOH 溶液滴定 10.00 mL 0.10 molL1 H2C2O4（二元弱酸）溶 液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液 的体积之和） 。 下列说法正确的是 A点所示溶液中：c(H)/ c(OH)1012 B点所示溶液中：c(K)c(H)c(HC2O4)c(C2O42) c(OH) C点所示溶液中：c(K)c(HC2O4)c

9、(C2O42)c(H) c(OH) D点所示溶液中：c(K)c(H2C2O4)c(HC2O4) c(C2O42)0.10 molL1 14在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示） ，发生 如下反应： 3 X(g)Y(g)2 Z(g) H0 保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：恒容容器甲恒压容器乙X 的物质的量（mol）n1n2Z 的体积分数12下列说法正确的是 A平衡时容器乙的容积一定比反应前小 B平衡时容器甲的压强一定比反应前小 Cn2n1 D21pH481 2051 01 52 0V(KOH)/mLXYZWR乙甲1.2 mol X 0.4 mol Y 1.

10、2 mol Z3 mol X 1 mol Y- 4 -非选择题（共 80 分）15 （12 分）某兴趣小组的同学发现，将 CuSO4溶液与 Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。 他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。 【提出猜想】 猜想 1：所得沉淀为 ； 猜想 2：所得沉淀为 ； 猜想 3：所得沉淀为碱式碳酸铜化学式可表示为 mCu (OH)2nCuCO3。 查阅资料获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水） 。 【实验探究】 步骤 1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干。 步骤 2：取一定量所得固体，用如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实

11、验。蓝绿色固体碱石灰KABCD无水 CuSO4澄清石灰水N2能证明猜想 1 成立的实验现象是 。 【问题讨论】 （1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭 K， 。 （2）若在上述装置 B 中盛放无水 CaCl2，C 中盛放 Ba(OH)2溶液，还可测定所得沉淀的组 成。 C 中盛放 Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是 。 若所取蓝绿色固体质量为 27.1 g，实验结束后，装置 B 的质量增加 2.7 g，C 中产 生沉淀的质量为 19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为 。 16 （12 分）KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的 KNO3制备方法的主要步骤：搅拌

12、 反应饱和(NH4)2SO4母液过滤蒸发浓缩 冷却结晶 过滤反应反应反应冷却结晶 过滤KClNH4HCO3CaCO3KNO3(s)滤液Ca(NO3)2溶液CO2HNO3溶液NH4ClCaSO4CO2（1）反应中，CaSO4与 NH4HCO3的物质的量之比为 12，该反应的化学方程式为 。 （2）反应需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是 ；从反应所得混合 物中分离出 CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是 。- 5 -（3）检验反应所得 K2SO4中是否混有 KCl 的方法是：取少量 K2SO4样品溶解于水， 。 （4）整个流程中，可循环利用的物质除(NH4)2SO4外，还有 （填化学

13、式） 。 （5）将硝酸与浓 KCl 溶液混合，也可得到 KNO3，同时生成等体积的气体 A 和气体 B。B 是三原子分子，B 与 O2反应生成 1 体积气体 A 和 2 体积红棕色气体 C。B 的分子式 为 。 17 （10 分）汽车尾气中含有 CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气 体相互反应转化成无毒气体。 （1）汽油在不同空/燃比（空气与燃油气的体积比）时尾气的主要成分不同，空/燃比较 小时的有毒气体主要是 （填化学式） 。 （2）人们把拆开 1 mol 化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。 已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是 946 kJmol1、497 k

14、Jmol1。 查阅资料获知如下反应的热化学方程式： N2(g)O2(g)2NO(g) H180 kJmol1 N2(g)2O2(g)2NO2(g) H68 kJmol1 2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol1 C(s)O2(g)CO2(g) H393.5 kJmol1 一定条件下，N2与 O2反应生成 NO 或 NO2均能够自发进行，其原因是 ；NO 分子中化学键的键能为 kJmol1。 CO 与 NO2反应的热化学方程式为 4CO(g)2NO2(g)4CO2(g)N2(g) H 。对于该反应，温度不同（T2T1） 、其他条件相同时，下列图像正确的是 （填代号） 。 vv(正

15、)v (逆)v(逆)v(正)0反应时间T1T2NO2 转化率0压强T1T2CO 的 体积分数T1T20反应时间甲乙丙18 （10 分）Li2MSiO4（MMn、Fe、Co 等）是极具发展前景的新型锂离子电池电极材料， 下面列出了两种制备 Li2FeSiO4的方法。固相法：2Li2SiO3FeSO4Li2FeSiO4Li2SO4SiO2惰性气体高温溶胶凝胶法：热处理CH3COOLi Fe(NO3)3 Si(OC2H5)4 等试剂干凝胶Li2FeSiO4溶液胶体干燥适当 条件（1）固相法中制备 Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是 。 （2）溶胶凝胶法中，检验溶液中有胶体产生

16、的方法是 ；实验中若制得 1mol Li2FeSiO4，整个反应过程中转移电子的数目为 。 （3）以 Li2FeSiO4、嵌有 Li 的石墨为电极，含 Li的导电固体为电解质的锂离子电池，充、放电的总反应式可表示为 Li2FeSiO4LiLiFeSiO4，该电池放电时的正极反应 式为 。- 6 -（4）Li2MSiO4的性能对比如下图所示。实际应用时，常用铁元素来源丰富的 Li2FeSiO4作 电极材料，使用该电极材料的另一个优点是 。4.6 4.2 3.8 3.4 3.0 2.6 2.2 Mn Fe Co330 300 270 240 210 180 150电压（V）比能量（mAh/g） L

17、i2MSiO4充电时脱去 Li所需电压 Li2MSiO4放电时的理论电压 Li2MSiO4放电时的理论比能量19 （14 分）紫杉醇（paclitaxel）是一种抗癌药，化合物 D 是紫杉醇的侧链，D 的合成路线 如下：NC6H5 OCH3COOC6H5ONC6H5 OCH3COOC6H5CrO3/CH3COOHB(C18H15NO4)A(C18H17NO3)NHC6H5CH3OOHC6H5OONHC6H5C6H5OOHHOOCCH3OH/K2CO3C(C17H17NO4)D(C16H15NO4)（1）A 的合成应用了 2010 年诺贝尔化学奖的获奖成果交叉偶联反应，反应式如下 （已配平）：C

18、H3COOCH2COClXAHCl X 分子中含碳氮双键（CN） ，其结构简式为 。 （2）已知酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反应：CH3COOC2H5CH3OHCH3COOCH3C2H5OHCH3COCH3OHCH3COOCH3HNR1R2NR1R2“醇解反应”的反应类型为 ，B 转化为 C 中另一产物的结构简式为 。 （3）若最后一步水解的条件控制不好，D 会继续水解生成氨基酸 E 和芳香酸 F。E 在一定条件下能发生缩聚反应，写出所得高分子化合物的一种可能的结构简式： ；F 的同分异构体中，属于芳香族化合物、能发生银镜反应且核磁共振氢谱有 4 个 峰的有两种，请写出其中一种的结构简式： 。

19、- 7 -（4）已知：RCHOHCN H+RCHOH COOHRCOOHRCOClPCl3写出以甲醛和乙醛为原料合成 CH3COOCH2COCl 的路线流程图（无机试剂任选） 。合 成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2CH2CH2CH2BrBrBr217020 （10 分）以铬铁矿主要成份为 Fe(CrO2)2，含有 Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O72H2O）的主要工艺流程如下：煅烧浸出 过滤滤渣空气、纯碱 和铬铁矿CO2水Fe2O3浸出液除杂酸化稀硫酸分离Na2Cr2O72H2ONa2SO4（1）煅烧过程中，铬铁矿中的 Al2O3与纯

20、碱反应的化学方程式为 。（2）酸化时发生的反应为：2CrO422HCr2O72H2O，若 1L 酸化后所得溶液中含铬元素的质量为 28.6 g，CrO42有转化为 Cr2O72。1110酸化后所得溶液中 c(Cr2O72) ；已知：常温时该反应的平衡常数 K1014。上述酸化后所得溶液的 pH 。（3）根据有关国家标准，含 CrO42的废水要经化学处理，使其浓度降至 5.0107 molL1以下才能排放。含 CrO42的废水处理通常有以下两种方法。沉淀法：加入可溶性钡盐生成 BaCrO4沉淀Ksp(BaCrO4)1.21010 ，再加入可溶性硫酸盐处理多余的 Ba2。加入可溶性钡盐后的废水中

21、Ba2的浓度应不小于 molL1，后续废水处理方能达到国家排放标准。还原法：CrO42Cr3Cr(OH)3。用该方法处理 10 m3 CrO42 H+的物质的量浓度为 1.5103 molL1的废水，至少需要绿矾（FeSO47H2O） kg。21 （12 分）本题包括 A、B 两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按 A 题评分。A 物质结构与性质物质结构与性质已知 A、B、C、D、E、F 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中 A、B、C、D、E 为不同主族的元素。A、C 的最外层电子数

22、都是其电子层数的 2 倍，B 的电负性大于 C，透过蓝色钴玻璃观察 E 的焰色反应为紫色，F 的基- 8 -态原子中有 4 个未成对电子。（1）基态的 F3+核外电子排布式是 。（2）B 的气态氢化物在水中的溶解度远大于 A、C 的气态氢化物，原因是 。（3）化合物 FD3是棕色固体、易潮解、100左右时升华，它的晶体类型是 ；化合物 ECAB 中的阴离子与 AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是 。（4）FD3与 ECAB 溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为 5 的配合物的化学式是 。（5）化合物 EFF(AB)6是一种蓝色晶体，下图表示其晶胞的（E未画出） 。该蓝色晶体8

23、1的一个晶胞中 E的个数为 。B 实验化学实验化学粗 CuO 是将工业废铜、废电线及废铜合金高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗 CuO 为原料制备 CuSO45H2O 的主要步骤如下图所示：加热溶解 趁热过滤粗 CuO滤渣水胆矾加热搅拌3 % H2O2调节 pH 过滤3 mol/L H2SO4操作2 mol/L 氨水滤渣1 mol/L H2SO4操作调节 pH 至 12Fe3、Fe2、Cu2转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的 pH 如下表：Fe3Fe2Cu2氢氧化物开始沉淀时的 pH1.97.04.7氢氧化物沉淀完全时的pH3.29.06.7（1）加入 3 % H2O2

24、之前需将热溶液冷却，其目的是 ，H2O2的作用是 。（2）加入 2 mol/L 氨水后，溶液的 pH 应在 范围内。（3）经操作得到粗胆矾，经操作得到精制胆矾。两步操作相同，都包括 、抽滤、洗涤、干燥等步骤。某同学装配的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是 。 F2 F3 AB- 9 -（4）调节溶液的 pH 常选用稀酸或稀碱，而不用浓酸、浓碱，理由是 。- 10 -化学参考答案及评分标准化学参考答案及评分标准选择题选择题单项选择题：本题包括单项选择题：本题包括 8 8 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共计分，共计 1616 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合

25、题意。1D 2B 3A 4C 5A 6C 7B 8D不定项选择题：本题包括不定项选择题：本题包括 6 6 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共计分，共计 2424 分。每小题有一个或两个选项符合分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 0 分；若正确答案包括两个选项，只选分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得一个且正确的得 2 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 0 分。分。9C 10BC 11B 12AB 13D

26、14AD非选择题非选择题15 【提出猜想】Cu(OH)2 CuCO3 【实验探究】B 中白色固体变蓝，C 中无明显现象（若猜想 1 所得沉淀为 CuCO3，则实验现象为 B 中无明显现象，C 中产生白色沉淀）【问题讨论】（1）用酒精灯微热硬质玻璃管，若 C 中有气泡逸出，撤去酒精灯冷却一段时间后，C 中导管内形成水柱，则证明装置的气密性良好（2）Ba(OH)2溶解度大于 Ca(OH)2，充分吸收 CO2；BaCO3的摩尔质量大于 CaCO3，测量误差小Cu5(OH)6(CO3)2或 2CuCO33Cu(OH)2 （每空 2 分，共 12 分）16 （1）CaSO42NH4HCO3CaCO3(N

27、H4)2SO4H2OCO2 （2）分离 NH4Cl 与 K2SO4，加快化学反应速率 防止 KNO3结晶，提高 KNO3的产率（3）加入 Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加 AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明 K2SO4中混有 KCl（4）CaSO4、KNO3（5）NOCl （每空 2 分，共 12 分）17 （1）CO（2）S0 631.5 1200 kJmol1 乙 （每空 2 分，共 10 分）- 11 -18 （1）防止2 价铁被氧化（2）取少量液体，用一束强光照射，有丁达尔效应 NA（或 6.021023）（3）LiFeSiO4LieLi2FeSiO4（4）L

28、i2FeSiO4充电时脱去 Li所需电压低 （每空 2 分，共 10 分）19 （1）NC6H5C6H5（2）取代反应 CH3COOCH3（3）（或） （或OCHCHC6H5NH2COOHHnHNHCHC6H5CHOHCOOHnHCOO）OHCHO（4）CH3CHOO2 CH3COOHHCHOHOCH2COOHHCN H+H2SO4PCl3CH3COOCH2COClHOCH2COCl（除第小题 4 分外，其余每空 2 分，共 14 分）20 （1）Al2O3Na2CO32NaAlO2CO2（2）0.25 molL1 6（3）2.4104 12.51 （每空 2 分，共 10 分）21A（1）1s22s22p63s23p63d5（2）NH3与 H2O 分子间存在氢键，其他分子与 H2O 分子间不存在氢键（3）分子晶体 （4）K2Fe(SCN)5（5）4 （每空 2 分，共 12 分）21B（1）防止 H2O2分解 将 Fe2氧化为 Fe3，使之在 Cu2之前沉淀（2）3.24.7（3）蒸发浓缩、冷却结晶 布氏漏斗的颈口斜面未朝向抽滤瓶的支管口（4）便于控制加入酸或碱的量 （每空 2 分，共 12 分）说明：非选择题部分其他合理答案均给分。说明：非选择题部分其他合理答案均给分。