高考化学模拟试题.doc

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1、 2016高三化学诊断试题 (1)7.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述不正确的是Na2S溶液KMnO4浓盐酸 装置 装置 装置 装置A.装置常用于分离沸点不同的液体混合物 B.装置用于吸收多于的氯化氢气体，能够防止倒吸C.装置制取干燥纯净的NH3D.装置可用于比较KMnO4、Cl2、S的氧化性8.下列说法正确的是A.一定条件下乙醇可以发生的反应类型有取代反应、消去反应、氧化反应B.乙烯和苯都能使溴水褪色，但退色的本质原因是不相同的C在饱和鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，蛋白质的性质会发生改变并发生变性D.分子式为C7H16含三个甲基的同分异构体有2种9.NA表示阿伏加德罗常数

2、的值，下列叙述正确的是A78 g苯含有C=C双键的数目为3NAB在标准状况下，224 L CH4与18 g H2O所含的电子数均为10NAC一定温度下，l L l molL-1的 CH3COONa溶液含NA个 CH3COO离子D适量铜粉溶解于1 L 0.5 molL1稀硝酸中，当生成2.24L NO时，溶液中氮原子数为0.4 NA 10下列离子方程式书写正确的是ANaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COB向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3= 3Fe3+ + NO+ 2H2OC碳酸氢根离子水解的离子方程式：HCO3 + H2OH

3、3O+ + CO32D以石墨为电极电解氯化钠溶液：2Cl + 2HCl2+ H211六种短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序数依次增大。其中a与e同主族，b与f同主族，e与f同周期；常温下a、e的单质状态不同；d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍；单质f是一种重要的半导体材料。下列结论正确的是A原子半径由大到小的顺序是 efbcaBb、c、d分别与a形成的化合物，沸点由高到低依次为：dcbCa、c两种元素只能组成化学式为ca3的化合物D元素的非金属性由强到弱的顺序是 dcfb12我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供氧气。我

4、国科学家设计了一种装置(如图所示)，实现“太阳能电能化学能”转化，总反应为2CO2=2CO + O2。下列有关说法正确的是A该装置属于原电池BX极反应式：O2 + 2H2O + 4e-=4OHC反应完毕，该太阳能装置中的电解质溶液碱性增强D人体呼出的水蒸气参与Y极反应：CO2 + H2O + 2e一=CO + 2OH13下列有关说法正确的是A0.1mol/L（NH4）2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+) + c(NH3H2O) + c(Fe2+) = 0.3 molL-1B向AgCl沉淀中加入Na2S，沉淀由白色转变为黑色，所以KSP(Ag2S) KSP(AgCl)C常温下，将10mL0.

5、lmolL一1的盐酸与20mL0.1mol.L一1的氨水混合，所得溶液中：c(NH3H2O)c(Cl一)c(NH4)c(OH一)c(H)D相同条件下，浓度相同的Na2CO3、CH3COONa和NaOH溶液，其pH关系为：pH (Na2CO3)pH (CH3COONa)pH (NaOH) 26（15分）亚氯酸钠（NaClO2）在碱性环境中稳定存在，是一种强氧化性漂白剂，主要用于水、砂 糖、油脂的漂白与杀菌。下图是生产NaClO2的主要流程。A溶液气体a气体b气体aNaClO3Na2SO3H2SO4溶液生成ClO2气体NaOH溶液双氧水NaClO2溶液离子隔膜电解池 已知：NaClO2的溶解度随着

6、温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。请你阅读有关信息，并回答下列问题：（1）气体b是 (填化学式)。溶液A是 (填化学式)。（2）写出I中反应的化学方程式 。 （3）装置中a在 极区（填“阴”或“阳”）产生。生成气体a的电极反应式_。.（4）若有0.2 mol 的ClO2参加反应，生成气体a的体积是 L（标况下）。（5）从溶液中得到NaClO23H2O晶体的所需操作依次是 （填写序号）。a. 蒸馏 b. 灼烧 c. 过滤 d. 冷却结晶 e. 蒸发（6）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反

7、应时，消耗Fe2+的物质的量 (填“相同”、“不同”、“无法判断”)。27（14分）2013年全国各地都遭遇“十面霾伏”，日益加剧的环境污染再次引起了人们的普遍关注。机动车尾气和燃煤产生的烟气是产生雾霾的主要原因。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) H0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。（下图中正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）（2）用NH3催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。右图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不

8、同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)该反应的S 0，H 0（填“”、“”或 “”）。对于气体反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数（记作KP），则上述反应的KP 。下列说法正确的是 。A第种催化剂比第种催化剂脱氮率高B相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C催化剂、分别适合于250和450左右脱氮（4）一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2

9、(g) + 2H2O(g) H1 CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H2负载YNO2O2YY石墨石墨熔融NaNO3Y现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16 g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量。该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 。已知上述热化学方程式中H1=-1160kJmol-1，H2= 。（5）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见右图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为 。若生成1mol Y，则需要

10、消耗标准状况下氧气的体积为 L（标况下）。28. (15分) 阿司匹林（，乙酰水杨酸）被誉为“百年新药”，是应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸易氧化，受热易分解，分解温度为128135。反应原理如下：已知：（1）乙酰水杨酸能与碳酸钠反直生成水溶性盐，而副产物聚合物不溶于碳酸氢钠溶液。（2）主要试剂和产品的物理常数药品名称相对分子质量熔点（）沸点（）溶解度（g/100mL水）水杨酸138159211（2.66kPa）微溶于冷水，易溶于热水乙酸酐102-73139在水中逐渐分解乙酰水杨酸180135138微溶于水某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐(CH3CO)2O为主要原料

11、合成阿司匹林，制备的基本操作流程如下：乙酸酐和水杨酸+酸粗产品乙酰水杨酸（阿司匹林） 请根据以上信息回答：（1）制备阿司匹林时要使用干燥的仪器的原因是 。实验过程中冷凝水的流出方向是 （填“b”或“c”）。（2）试剂添加时如果先加水杨酸和浓硫酸，产率会降低，原因是 。（3）加热需要控制在8590，应选择的加热方法是 。（4）提纯粗产物时加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再抽滤，则加饱和NaHCO3溶液的目的是 。待晶体完全析出后用布氏漏斗抽滤，用少量冰水分两次洗涤锥形瓶后，再洗涤晶体，抽干。洗涤晶体要用少量冰水的原因是 。洗涤晶体时的方法是 。（5）该学习小组在实验中原料用量：2.

12、76 g水杨酸、7.5 mL醋酸酐（1.08 g/cm3），最终称量产品m =2.82g，则所得乙酰水杨酸的产率为 （保留两位有效数字）。36【化学选修2化学与技术】(15分)高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图 (1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的_思想。(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是_反应。(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应

13、：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2、2Cu2S3O22Cu2O2SO2、_。(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：2FeS3O2SiO22FeOSiO22SO2 ，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜，主要化学反应为：Cu2SO22CuSO2，下列关于反应、的分析正确的是_(填序号)A反应氧化剂只有O2B硫元素在和均被氧化C和在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成(5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，请你从所提供的试剂：

14、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸中选择试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。所选试剂为_。实验现象和结论是 。37【化学选修3物质结构与性质】(15分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为ACBDE。又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。B离子比D原子形成的离子少一个电子层。C与B可形成B2C2型的离子化合物。E的原子序数为29。请回答下列问题：(1) 元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是_，B、C、D的电负性由小到大的顺序为 (用所对应的

15、元素符号表示)。（2）A的气态氢化物沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的原因是 。(3)E原子的基态电子排布式为_。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如右图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为_。用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。对E面心立方最密堆积，边长为a cm。又知铜的密度为d gcm3，阿伏加德罗常数的值为_（已知E的相对原子质量为M）。 (4)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaClKClCaO晶格

16、能/kJmol17867153401则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是_ _。(5)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是_。38【化学选修5有机化学基础】（15分）某有机物X的相对分子质量小于100,取1 mol有机物X在标准状况下112 L的O2中完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O。甲物质是X的同分异构体，分子中含有羰基和羟基，甲物质能发生如图所示的转化：已知：同一个碳上有两个羟基的有机物不稳定，发生如下反应：根据相关相关信息回答：（1）该有机物X的分子式为_。（2）甲的结构简式为_，甲的结

17、构简式为_。甲E的反应类型为_。写出EF的化学方程式_。（3）物质乙也是X的同分异构体，1 mol乙与足量的Na反应可生成1 mol H2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上。乙的核磁共振氢谱图中有3个峰，面积之比为211，物质乙的结构简式为_ （4）写出与X互为同分异构体且符合下列条件的同分异构体的有_种，写出其中任意两种 、 。 能与金属钠反应放出氢气 能与银氨溶液发生银镜反应26.（15分）（1）H2 (2分) Na2SO4 (2分) (2) 2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 = 2Na2SO4 + 2ClO2+ 2H2O （2分） （3）

18、阴 （1分） 4OH-4e- = O2 + 2H2O (2分）(4) 2.24 （2分） （5）edc (2分 ) （6）相同 （2分）27.（14分） B D （各1分，全对2分，漏选无错1分 有选错不得分）（2） （1分）（1分） KP （1分） C（1分）(3) (1）3:1 （2分） -574 kJmol-1（2分）（4）NO2+NO- 3 - e-= N2O5 （2分） 11.2 （2分）28.（14分）（1）防止乙酸酐在水中逐渐分解 （2分） c （2分） （2）乙酰基水杨酸被浓硫酸氧化，会导致产率降低 （2分） （3）水浴加热 （2分） （4）加入碳酸氢钠使乙酰水杨酸生成易溶于水

19、的乙酰水杨酸钠而达到与副反应产物分离的目的 （2分） 减少降低乙酰基水杨酸在水中的溶解，提高乙酰基水杨酸产率。 （2分） 沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复23次。（2分）（5） 80% （2分）36【化学选修2化学与技术】(15分)36. (1)绿色化学 (2分) (2) 放热 (2分)(3)2Cu2OCu2S6CuSO2 (3分) (4)BC (3分)(5)稀硫酸、KMnO4溶液 (2分) 向将稀硫酸浸取炉渣所得的溶液中加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色则含FeO (3分)37【化学选修3物质结构与性质】(15分)（1）sp3 （1分） Cl NO (2分)（2）NH3分子间形成氢键，分子间作用力较大 （2分）（3）1s22s22p63s23p63d104s1 (2分) 1:2 （2分） (在核实) （2分）（4）TiNMgOCaOKCl (2分) (5)CrO2 (2分)38【化学选修5有机化学基础】（15分）（1）C4H8O2 （2分） （2）CH3CH(OH)COCH3 （2分） 做D的结构简式 取代反应 （1分） CH3CHBrCOCH3 CH2=CHCOCH3 + NaBr + H2O（2分） （3） （ 2分） （4）5 (2分) CH2（OH）CH2CH2CHO 、CH3CH（OH）CH2CHO （2分，答案合理即可）