高考~化学模拟试题~共8套.doc

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1、|高中毕业班摸底统一考试化学试卷（考试时间：90 分钟 满分 100 分）本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，请将正确答案填在答题卡上。可能用到的相对原子质量: H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 【化学综析】本试卷以化学单科方式命制。化学科 I 卷考查到了化学与生活、化学用语、阿伏加德罗常数、离子反应、有机化合物、元素化合物、氧化还原反应、元素周期律、化学平衡、电解质溶液、化学实验基本操作等；卷考查了电化学、化学实验的综合运用、物质结构与元素周期律、元素化合物等主干知识，综合性较强，难度适中，覆盖面广，有较好的区分度和效度。在注重考查学科核心知识的同时

2、，突出考查考纲要求的基本能力，重视对学生科学素养的考查。以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，注重常见化学方法的使用，应用化学思想解决化学问题，体现了化学学科的基本要求。适合高考模拟用。第卷 （选择题 共 40 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题 2 分，共 40 分）【题文】1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 ( )A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染【知识点】化学与生活

3、M4 【答案解析】B 解析：使用清洁能源可减少大气污染物的排放，还可以节约化石能源，所以 A 正确；旧皮革中含有有毒物质，不能用来生产药用胶囊，B 错误；C 正确；选项 D 白色污染是指废旧塑料制品带来的污染，提倡人们购物时不用塑料袋，能防止白色污染的产生，所以 D 正确。【思路点拨】熟练掌握化学知识，知道物质的性质与应用，明确与生活、社会密切关系是解题的关键。【题文】2下列化学用语描述中不正确的是（ ）A中子数为 20 的氯原子： 371Cl B比例模型 可以表示 CO2 分子或 SiO2 分子CHCO 的电离方程式为：HCO + 3 3H2O CO +H3O+2D次氯酸的结构式：HOCl【

4、知识点】化学用语 B1E1 【答案解析】B 解析：中子数=37-17=20，A 正确；CO 2 分子和 SiO2 的结构不同， 是 CO2 分子的比例模型，但不是的 SiO2 的比例模型，B 错误；C 、D 正确。【思路点拨】掌握原子的表示方法和各个数值的含义，质量数=质子数+中子数，CO 2 分子是直线型结构，SiO2 是四面体结构。【题文】3用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 ( )A0.1mol NH 2(氨基)中含有的电子数目为 1.0NA|B常温下，1L 0.1molL 1 CH3COONa 溶液中含有的 CH3COO 和 Na+总数为 0.2NAC标准状况下，2.

5、24 LH 2O 中含有的原子总数为 3NAD常温常压下，16 g O 2 和 O3 混合气体含有的氧原子数为 NA【知识点】阿伏加德罗常数 A1【答案解析】D 解析：0.1mol NH2(氨基)中含有的电子数目为 0.19=0.9mol，A 错误；由于 CH3COO 水解，则 CH3COO 和 Na+总数小于 0.2NA，B 错误；标准状况下， H2O 是液态，无法根据体积求算物质的量，C 错误；16 g O 2 和 O3 混合气体含有的氧原子质量是 16g，D 正确。【思路点拨】NH 2、-OH 都是电中性的微粒；D 项的求算不需要分别求算 O2 和 O3 物质的量。【题文】4下列说法正确

6、的是( )A酸、碱、盐都是电解质 B电解质都是易溶于水的物质C氧化物都是电解质 D氢化物都不是电解质【知识点】电解质的概念 B4【答案解析】A 解析：A 正确；硫酸钡是电解质，但不溶于水，B 错误；二氧化碳的非电解质，C 错误；NH3不是电解质，D 错误。【思路点拨】掌握电解质的概念的内涵与外延是解题的关键。【题文】5下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是( )ANaAlO 2 溶液中滴加过量盐酸：AlO 2 +H2O+H = AI(OH)3BNH 4HSO3 溶液与足量浓 NaOH 溶液共热：NH4+HSO 3 2OH NH3SO 32 H 2O C明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体:

7、 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+DFeCl 3 溶液与 Cu 反应：Fe 3+Cu = Fe2+ Cu2+【知识点】【答案解析】B 解析【思路点拨】【题文】6下列关于有机物的说法正确的是( )A棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维素B石油的分馏和裂化均属于化学变化C油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D甲烷、乙醇、乙酸在一定条件下都能发生取代反应【知识点】常见有机物的性质与应用 I4 O3【答案解析】D 解析：A 正确；石油的分馏是物理变化， B 错误；油脂中的液态油含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，C 错误； D 正确。【思路点拨】化学纤维用天然的或人工合成的高分子物质为原料、经过化学或

8、物理方法加工而制得的纤维的统称，因所用高分子化合物来源不同，可分为以天然高分子物质为原料的人造纤维和以合成高分子物质为原料的合成纤维，天然纤维不是合成纤维。【题文】7在一无色溶液中检验出有 Ba2 、Ag ，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：Cu 2 Fe 3 Cl NO3 S 2 CO 32 NH4 Mg 2 Al 3 AlO 2 离子。|其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是( )A B C D【知识点】离子检验 B1 【答案解析】D 解析：溶液是无色的，则不可能存在 Cu2 、Fe 3 ；溶液酸性很强，则一定不存在S2 、CO 3

9、2 、AlO 2 ；有 Ba2 、Ag ，则不能含有氯离子，所以答案选 D。【思路点拨】根据离子的性质如颜色、是否能共存解答。【题文】8用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 ( )A用图1 所示方法检查装置的气密性 B用图2 所示装置和方法制取氨气C用图 3 所示装置和方法进行石油分馏 D用图 4 装置和方法分离乙醇与乙酸【知识点】实验 J1 J3J2 【答案解析】A 解析：A 正确；制取氨气不能只用氯化铵，应该用氯化铵与氢氧化钙的混合物，B 错误；图 3 错在温度计水银球不能放在溶液中，应该放于支管口、冷却水流向反了，C 错误；乙醇与乙酸互溶，不能采取分液的方法分离，应该采取

10、蒸馏的方法分离，D 错误。【思路点拨】从装置、试剂、方法等方面综合考虑解答。【题文】9氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3N+H2ONaOH+NH 3，NaH+H 2ONaOH+H 2。有关它们的叙述 与水反应都是氧化还原反应；与水反应后的溶液都显碱性；与盐酸反应都只生成一种盐；两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是( )A B C D【知识点】氧化还原反应 物质的结构 E1 B2【答案解析】D 解析：反应 Na3N+3H2O=3NaOH+NH3 中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，错误；正确；氮化钠和盐酸反应会生成氯化钠、氯化铵两

11、种盐，氢化钠与盐酸反应会生成氯化钠，错误；N 3-、Na +与 H+的电子层结构不同，错误。【思路点拨】根据元素的化合价发生变化的反应是氧化还原反应解答，根据物质和盐酸的反应来回答。【题文】10一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转 化关系，则乙可能是AAl (OH) 3 B H 2SiO3 CFeCl 2 D CH 3C1【知识点】元素化合物 C5D5【答案解析】C 解析：制备氢氧化铝是由氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵或由偏铝酸钠和氯化铝反应，但两者均不为化合反应，故 A 错误；二氧化硅不能与水反应生成硅酸，可以用硅酸钠与盐酸反应得到，不能通过化合反应获得硅酸，故 B 错误；

12、氯化铁与铁单质发生化合反应可以制备氯化亚铁，属于化合反应，故 C 正确；甲烷与氯气取代反应会按比例生成 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3，不属于化合反应，故 D 错误。|【思路点拨】按选项顺序利用物质的性质解答。【题文】11下列说法正确的是 ( )A分散系中分散质粒子的大小： Fe (OH)3 悬浊液O、 SFe (OH)3 胶体FeCl 3 溶液,A 错误；根据题意 2CO=2C+O2 不是自发反应， B 错误；根据越弱越水解知水解程度 NaA r（R） r(X) r(Y) CX、Z 分别与 R 形成的化合物中化学键类型不同D含有 Y、Z、R 三种元素的化合物最多只有 2 种【知识点】元

13、素周期律 化学键 E2E3【答案解析】D 解析：根据元素的结构和性质可知，X、Y、Z、R 分别是 C、O、Na 、Cl。A 正确，分别是 CO 和 CO2；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以 B 正确；碳和氧形成的是极性键，钠和氧形成的是离子键，C 正确；D 不正确，由于 Cl 有1 价、3 价、5 价、7 价，所以 NaClO、NaClO 2、NaClO 3、NaClO 4。【思路点拨】含阴阳离子的化合物一定含离子键；能够列举 Na、Cl 、O 组成的物质。【题文】16. 下列依据相关实验得出的结论正确的（ ）ASiO 2 既能与 HF 溶液反应，又能与 N

14、aOH 溶液反应，说明 SiO2 是两性氧化物B用大理石和浓盐酸反应制取 CO2 气体，立即通入一定浓度的 Na2SiO3 溶液中，出现白色沉淀证明H2CO3 的酸性比 H2SiO3 的酸性强C向某溶液中滴加硝酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液产生白色沉淀，说明该溶液中含有 SO42-D相同体积 PH 均为 3 的 HA 和 HB 两种酸分别与足量的锌充分反应， HA 放出的氢气多，说明 HB 的酸性比 HA 的酸性强【知识点】元素化合物 酸性比较 离子检验 D1H1 J2【答案解析】D 解析：两性氧化物的定义是与酸、碱反应均生成盐和水 ,而 SiO2 与 HF 反应生成的 SiF4 不是盐,所

15、以 A 错误；B 项生成的二氧化碳含盐酸也可与硅酸钠反应而干扰实验，B 错误；C 项可能含 SO32-，被|硝酸氧化为 SO42-而干扰实验， C 错误；相同体积 pH 均为 3 的 HA 和 HB 两种酸分别与足量的锌充分反应，HA 放出的氢气多，说明 HA 的物质的量大，HB 的酸性比 HA 的酸性强，D 正确。【思路点拨】碱性氧化物的概念中的酸不是特殊的酸，是具有酸的通性的酸；物质的检验要防止干扰。【题文】17下列陈述 I、II 正确并且有因果关系的是选项 陈述 I 陈述 IIA SO2 和氯水有漂白性 两者都能使溴水褪色B 用淀粉-KI 鉴别 FeCl2 Fe2+有氧化性C 盐酸和氨水

16、能溶解 Al(OH)3 Al(OH)3 是两性氢氧化物D CuSO4 可以用作消毒剂 铜盐能使蛋白质变性【知识点】元素化合物（因果关系）C5 D5【答案解析】D 解析：A、氯水不能使溴水褪色，所以陈述 II 错误；B 、用淀粉-KI 不能鉴别 FeCl2，二者不反应，错误；C、氢氧化铝只溶于强碱溶液，所以氨水不能溶解氢氧化铝，错误；D、因为 CuSO4 属于重金属盐，可以使蛋白质变性，因此可以用作消毒剂，正确，答案选 D。【思路点拨】根据物质的性质作答。【题文】18. 下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是( )Ac(NH 4 )相等的(NH 4)2SO4、NH 4HSO4、NH 4Cl 溶液：

17、c(NH4HSO4) c( (NH4)2SO4) c(NH4Cl) B. 等物质的量的 NaClO、NaHCO 3 混合溶液：c(HClO)+c(ClO ) c(HCO3 ) + c(H2CO3) + c(CO32 )C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na )c (CH3COO )c(H )c (OH )D某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中：c(H+)c (Na )c(OH )c(HA )c(A 2 )【知识点】离子浓度比较 H6【答案解析】B 解析：等浓度的（NH 4） 2SO4溶液，NH 4HSO4溶液和 NH4Cl 溶液，由水解可知 c（NH 4+）的关系为 c（N

18、H 4） 2SO4c（NH 4HSO4）c（NH 4Cl） ，则 c（NH 4+）相等时，三种盐溶液的浓度关系为c（NH 4） 2SO4cNH 4HSO4c（NH 4Cl） ，故 A 错误；根据物料守恒知 c(HClO)+c(ClO ) c(HCO3 ) + c(H2CO3) + c(CO32 )= c(Na )，B 正确；根据电荷知 C 错误，应该是 c(CH3COO )c(Na )c(H )c(OH )；根据电荷守恒知 D 错误，应该是 c(H+)c(Na )c(OH )c(HA )2c(A 2 ).【思路点拨】根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒解答离子浓度比较。【题文】19在密闭容器中，对

19、于可逆反应 (气) ，平衡时 C 的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是 ( ) A若正反应方向H T 2 B压强增大时，混合气体的密度减小 CA 一定为气体 DB 一定为气体【知识点】化学平衡 G3C%T1T2p(Pa)|【答案解析】D 解析：若正反应方向H 0，升高温度，平衡向逆反应移动，C 的含量降低，由图可知，温度 T2 到达平衡时 C 的含量较低，故温度 T2T 1，故 A 错误；根据图像知温度一定时，压强越大，C 的含量越大，故增大压强平衡向正反应移动，正反应是气体体积减小的反应，故 B 一定为气体，混合气体的总质量增大，密度增大，故 B 错误、D 正确； A 可能

20、是气体，可能为非气体，故 C 错误。【思路点拨】采取定一议二方式解答，由图可知，温度一定时，压强越大，C 的含量越大，故增大压强平衡向正反应移动，故 B 一定为气体；压强一定时，温度越高，平衡向吸热方向移动，根据C 的含量变化结合选项判断反应热与温度高低。【题文】20下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生 H2 的物质的量的变化B乙表示将 0.01molL-lNaOH 溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线C丙为水的电离曲线，从 z 点刭 x 点，可采用在水中加入适量 NaOH 固体的方法D丁中曲线表示将 pH 相同的 NH4C1

21、溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者 pH 的变化【知识点】弱电解质的电离 中和反应 H6【答案解析】D 解析：醋酸是弱酸，盐酸是强酸，因此在物质的量浓度相同的情况下，盐酸与镁反应的反应速率快，A 不正确；乙应该表示的是将稀盐酸滴人到 0.01molL-lNaOH 溶液中的滴定曲线，B 不正确；丙为水的电离曲线，从 z 点刭 x 点，水的离子积常数减小，因此不能采用在水中加入适量 NaOH 固体的方法实现，C 不正确；D、盐酸是强酸，完全电离，氯化铵是强酸弱碱盐，NH 4 水解溶液显酸性，因此在 pH相同的条件下分别稀释相同倍数时，盐酸的 pH 变化大， D 正确，答案选 D。【思路点拨】解答图形题

22、要看清曲线的起点、终点和变化趋势。2014 年秋季南侨中学、永春三中、永春侨中、荷山中学、南安三中高中毕业班摸底统一考试化学试卷第卷（非选择题，共 60 分）【题文】21、 （15 分）短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与主族序数相等。|(1)T 的原子结构示意图是_。用化学方程式表示工业上常用于冶炼 T 单质的原理是_ _ 。(2)与 W 同主族的某元素，其氢化物分子中含有 18 个电子，该分子中的共价键类型是_ 。(3)元素的非金属性：Q_W(填“强于”或“弱于”)，结合方程式简述其原因是_ _。(4)元素 X 与 T 同周期，且在该周期中原

23、子半径最大，请写出 X 的最高价氧化物的水化物与 T 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_。【知识点】元素周期律 离子方程式 化学键 E5 E3 【答案解析】(共 15 分) (1) (2 分) 2Al 2O3(熔融) 4Al3O 2(3 分)= = = = =电 解 冰 晶 石(2)极性键和非极性键(各 1 分 共 2 分)(3)弱于(2 分) CO H 2O = HCO OH ，碳酸根离子水解，而硫酸根离子不发生水解(合理即可) (3 分)23 3(4) Al(OH)3 +OH=AlO2+2H2O (3 分)解析：T 所处的周期序数与主族序数相等，则根据元素在周期表中的相对位置可知，T

24、 应该是第三周期元素，所以 T 是 Al，Q 是 C，R 是 N，W 是 S。)与 W 同主族的某元素是 O，其氢化物分子中含有 18 个电子，是 H2O2，该分子中的共价键类型是 H-O 极性键和 O-O 非极性键。非金属性 SC，可通过反应Na2CO3H 2SO4=Na2SO4CO 2H 2O 验证。根据题意知 X 是 Na，氢氧化钠与氢氧化铝反应的离子方程式是 Al(OH)3 +OH=AlO2+2H2O。【思路点拨】解答本题的根据是确定 T 是 Al，然后根据元素周期律和元素周期表解答。【题文】22（14 分） 、资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品

25、。(1)有科学家提出可利用 FeO 吸收和利用 CO2，相关热化学方程式如下：6 FeO(s)+CO 2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) H= -76.0 kJmol 一 1上述反应中每生成 1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_mol 。已知：C(s)+2H 2O(g)=CO2 (g)+2H2(g) H=+113.4 kJmol 一 1，则反应：3 FeO(s)+ H 2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的H=_ 。(2)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO 2(g)+4 H2 (g) C H4 (g)+2 H2O(g)向一容积为 2 L 的恒容密闭容器

26、中充人一定量的 CO2 和 H2，在 300时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为 CO2 0.2 molL 一 1，H 2 0.8 molL 一 1，CH 40.8 molL 一 1，H 2O1.6 molL 一 1。则 300时上述反应的平衡常数 K=_。 200时该反应的平衡常数 K=64.8，则该反应的H_ (填“或“”)0。(3)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时 CO2 零排放，其基本原理如图所示：|上述生产过程的能量转化方式是_。a、电能转化为化学能 b、太阳能转化为电能c、太阳能转化为化学能 d、化学能转化为电能上述电解反应在温度小于 900时进行，碳酸

27、钙先分解为 CaO 和 CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为 3CO24e =C2CO 32-则阳极的电极反应式为_ _。【知识点】反应热 平衡常数 电化学 氧化还原反应 B3 G5 F4 【答案解析】(共 14 分)（1）2 (2 分)+18.7 kJmol -1(2 分)（2）25 (2 分)；(2 分)（3）a、c(3 分，少一个得 1 分，多选或错选不得分)2 CO2- 34e =2CO2O 2(3 分)解析：（1）由 6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)知，反应方程式 FeO 中铁元素化合价+2 升至Fe3O4 中 + ，CO 2 由+4 降至 C 中碳元素

28、的 0 价，每生成 1molC 转移电子 4mol，生成 Fe3O4 2mol ，则生成 1 mol Fe3O4 转移电子 2mol；反应 1：6FeO(s)+CO 2(g)=2Fe3O4(s)+C(s)，H 1=-76.0 kJ/mol；反应 2：C(s)+2H 2O(g)=CO2(g)+2H2(g)，H 2=+113.4 kJ/mol，根据盖斯定理H= （H 1+H 2）= （ -76.0+113.4）=+18.7 kJ/mol（2）300 时上述反应的平衡常数 K=25；由题意知 300 时，K=25，200时，K=64.8，平衡常数增大，则降温平衡正向移动，因此正反应为放热反应，H0（

29、3）由图知，是用吸收的太阳能和电源电能进行反应能量的来源，故太阳能和电能转化为化学能，选 ac；电解反应中阳极失电子发生氧化反应，由图知反应产物为 O2，又电解质为熔融碳酸钠，故反应方程式：2CO 32-4e =2CO2O 2。【思路点拨】根据电子守恒、盖斯定律、平衡常数的概念、焓变和平衡常数与温度的关系、电解原理解答。【题文】23、 （14 分）碱式硫酸铁Fe(OH)SO 4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3

30、开始沉淀 2.3 7.5 3.4|完全沉淀 3.2 9.7 4.4回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3 的目的是调节 pH 在 范围内。（2）反应中加入 NaNO2 的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为。（3）碱式硫酸铁溶于水后生成的 Fe(OH)2+离子可部分水解生成 Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有 Fe2+及 NO3 。为检验所得产品中是否含有 Fe2+，应使用的试剂为 。A氯水 BKSCN 溶液 CNaOH 溶液 D酸性 KMnO4 溶液（5）为测

31、定含 Fe2+和 Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取 20.00mL 溶液于带塞锥形瓶中，加入足量 H2O2，调节 pH2，加热除去过量 H2O2；加入过量 KI 充分反应后,再用 0.1000 molL-1 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 20.00mL。已知：则溶液中铁元素的总含量为 gL-1。若滴定前溶液中 H2O2 没有除尽，所测定的铁元素的含量将会 (填“偏高 ” “偏低 ” “不变”)【知识点】工艺流程题 离子方程式 氧化还原反应 滴定计算 B1 B3A4【答案解析】 、(共 14 分)（1）4.47.5 （2 分）（2）2H + + Fe2+

32、NO2- = Fe3+ + NO + H2O (3 分)（3）2Fe(OH) 2+ +2H2O Fe2(OH)42+ + 2H+ (3 分)（4）D （2 分）（5）5.6 （2 分） 偏高 （2 分）解析：（1）制备硫酸亚铁， 应与硫酸铝分离，应调节溶液 pH 生成 Al（OH） 3，要避免生成应 Fe（OH） 2沉淀，控制 pH 在 4.47.5 之间；（2 ）NaNO 2 可氧化亚铁离子为铁离子 ，本身变为 NO，故反应方程式为2H+ + Fe2+ NO2- = Fe3+ + NO + H2O；（3 ）Fe（OH） 2+离子，可部分水解生成Fe 2（OH） 42+聚合离子，根据电荷守恒和质量守恒可写出反应的离子方程式为 2Fe（OH ） 2+2H2O Fe2（OH ） 42+2H+；（4）检验所得产品中是否含有 Fe2+， 可使用酸性 KMnO4 溶液（利用高锰酸钾的氧化性 ） ；（6）根据所给反应可得关系式 Fe3+S2O32-，所以 n(Fe3+)=n(Na2S2O3)=0.1000mol/L0.020L=0.0020mol，溶液中铁元素的总含量为