高考模拟化学试题.pdf

《高考模拟化学试题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考模拟化学试题.pdf（10页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高考模拟化学试题第 I 卷（选 择 题 共 64分）可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Pb：207一、选 择 题（本题包括8 小题，每小题4 分，共 32分。每小题只有一个选项符合题意。）1 .信 息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱下列有关资讯错误的是（）A.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B.目前，中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源C.光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅D.结构陶瓷碳化硼（B4cJ常用于制造切削工具，它是一种

2、新型无机非金属材料，属于原子晶体2.美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60,首次制成了“纳米车”（如图），每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产 中的有用工具。下列说法正确的是（）A.我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动B.“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入新阶段C.C60是一种新型化合物D.C60熔点比金刚石熔点高3.气化锂、笊化锂、僦化锂可以作长征2号火箭发射的重要燃料，下列说法正确 的 是（）A.H、D、T之间互称同素异形体B.气化锂、笊化锂、僦化锂起催化剂作C.Li

3、H、LiD、LiT的摩尔质量之比为1 ：2：3D.它们都是强还原剂4.我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说。其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。某同学以捞出的碱作为样品，并用下图装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量，下列装置中正确的是（）(A)(B)(Q(D)5.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的子。N4分子结构如右图所示，已知断裂ImoINN 吸 收 167kJ热量，生 成 1 mol N=N放出942kJ根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）A.W 属于一种新型的化合物 B.g 与 N2互为同素异

4、形体C.N4沸点比P，白磷）高 D.lm olN 4气体转变为N2将吸收 882 kJ热量6.下列实验操作中，正确的是（）用托盘天平称取5.2 gNaCl用50 m L量筒量取5.2mL盐酸用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体 用 100 m L容量瓶配制50 mL O.lmobL-H2s04溶液用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2 种A.B.C.D.7.有四组同族元素的物质，在 101.3 kPa时测定它们的沸点（）如下表所示:第一组He-268.8(a)-249.5Ar-185.8Kr-151.7第二组F2-187.0Cl2-33.6(b)58

5、.7I2 184.0第三组(c)19.4HC1-84.0HBr-67.0HI-35.3第四组H2O 100.0H2S-60.2(d)-42.0H2Te-1.8下列各项中正确的是（）A.a、b、c 的化学式分别为Ne2、Br?、HFB.第二组物质只表现氧化性，不表现还原性C.第三组物质对应水溶液均是强酸D.第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2SH2SeH2Te8.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（）硫 酸 化 学 纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2s相对分子质量：98密度：1.84&5?质2：分数：98%A.该试剂的物质的量浓

6、度为9.2 1 7 1 0 1 1-B.该硫酸5 0 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO21 0.3 LC.配制2 0 0 m L 4.6 m o l L-1的稀硫酸需取该硫酸5 0 m LD.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于4 9%二、选择题(本题包括8 小题，每小题4 分，共 32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为()分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2 分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0 分。)9 .下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(下图所示)，一定没有沉淀生成的是()X

7、YzAN O2so2B a C l2BN H302A I2（SO4）3CN H3co2C a C l2DC O2S O2C a C l21 0 .下列叙述正确的是()A.氨水和氯化铉的混合液中，c(OH)一定等于c(H+)B.某温度下 O.lmobL-的 Na HB 溶液中，c(Na+)=0.1 mol L c(B2)C.在 0.1 moll NH4 c l 溶液中，C(H+)=C(NH3 H2O)+c(OH)D.O.lmol/L 醋酸钢溶液中，c(B a2+)c(C H3C OO)c(OH-)c(H+)1 1 .下列各组变化中，化学反应的热量变化前者大于后者的一组是()C H4 (g)+2

8、O2(g)=C O2(g)+2 H2 O(/)；A W i；C H4(g)+2 O2(g)=C O2(g)+2 H2(X g)；AH22 H2(g)+O2(g)=2 H2 O(/)；A/7i；H2(g)+y O2(g)=H2O(/);AW2时，在一定条件下，将 ImolS Oz 和 ImolC h分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Qi、Q2 C a C O3(s)=C a O(s)+C O2(g)；A H,；C a O(s)+H2O(l)=C a(OH)2(s)；AW2;A.B.C.&D.1 2 .下列离子方程式书写正确的是()A.向 C a C L溶液中通入少

9、量C O2 气体：C a2+C O2+H2O=C a C O31+2 H+B.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：H C O3+H+=C O2t+H2OC.向苯酚钠溶液中通入少量C O2：D.含有Fe B r z 溶液中通入足量的C b：2 Fe2+2 B r-+2 C l2=2 Fe3+B r2+4 C F1 3 .下列各组离子在碱性条件下大量共存，在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是1A.C a2+A 1 02-S O42 C l B.K+C 1 0 Cl、NO3C.Na K A NO3，S O32-D.N H4 Na F，C O32-1 4 .高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为K O

10、 H,放电时的总反应式为：3 Z n+2 K2Fe O4+8 H23Zn (OH)2+2 Fe (OH)3+4 K O H,下列叙述正确的是A.放电时负极反应为：3 Z n 6 e-+6 OH-=3 Z n(OH)2B.放电时O H 一向正极移动C.充电时每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3 被还原D.充电时阴极反应式为：3 Z n(OH)2+6 e-=3 Z n+6 OH一1 5 .青 石 棉(c r ic id olit e)是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是 鹿特丹公约中受限制的4 6 种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5S i8O2 2(OH)2,青石棉用稀

11、硝酸溶液处理时，还原产物只有N O,下列说法正确的是()A.青石棉是一种易燃品且易溶于水B.青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：N a2O-3Fe O Fe 2O 3-8 S i O2 H20C.1 m o l N a 2Fe 5S i 8 O 22(O H)2与足量的硝酸作用，至少需消耗6 L 3 m o i 1/F N O 3 溶液D.1 m o l N a 2Fe 5S i 8 O 22(O H)2与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5 L 2 m o L L/】H F 溶液1 6.某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A（g）.B（g）+3C（g）达到平衡时，A、B 和 C 的

12、物质的量分别为6m01、2mok 6m olo在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（）A.充 入 1 mol氯（He）（He与容器中气体不反应），平衡将向正反应方向移动B.充入A、B、C 各 2 m o l,平衡将向正反应方向移动C.将 A、B、C 各减少1 mol,C 的百分含量增加D.加入一定量的A 气体达平衡后，C 的百分含量一定增加第n卷（非选择题，共8 6分）三、（本题包括2 小题，共 22分）17.（11分）茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有45（）种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探

13、究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）步 骤 1：称取50（）克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将2 0 0 m L im o il盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为 6-7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30 m in,加入7.95 g 无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。步骤3：将步骤2 所得的滤液稀释至500 m L,取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用 O.lOOOmoLL的 HC1标准溶液滴定，终点

14、时消耗盐酸的体积为20.00m L,计算结果。请回答下列问题步 骤 1 中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、等仪器。步骤2 中，改用试剂 来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗涤干净的方法是O步骤3 中，滴定操作时，眼睛注视。被滴定的20 mL滤液中CO3?-的物质的量为 m o l,原茶叶中钙离子的质量分数为 o 若碳酸钠试剂不纯，且所含杂质不与Ca2+反应，则测得的钙离子的质量分数将（填下列序号之一：偏 小 偏 大 不 偏 偏 小 或 偏 大或不偏）18.（11分）某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：【实 验 1】：如右下图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有

15、大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细。电解开始3 0 s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的p H约 为1 0。随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终生出现蓝色。【实验2】：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下：阅读资料：常见铜的化合物颜色如下:序号操作现象滴入稀硝酸溶液沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液。滴入稀硫酸溶液橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色请回答下列问题：（1）铜的常见正化合价为一、,最终试管底部橙黄色沉淀的化学式物质颜色物质颜色氯化铜固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈

16、蓝色氢氧化亚铜（不稳定）橙黄色碱式氯化铜绿色氢氧化铜蓝色氧化亚铜砖红色或橙黄色氯化亚铜白色（2）阴极上发生的反应为：。阳极上发生的反应为：。（3）写出实验2中、的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 四、（本题包括2小题，共18分）19.（8分）现有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见的物质，其中常温下A、B、F、H、I为气体，E、I为单质，G溶液呈蓝色，现代医学研究表明F分子在人体内有独特功能，它与血红蛋白结合的能力比C O更强。H分子中含有1（）个电子，A、B最简式

17、相同，A的相对分子质量大于B的相对分子质量。A 1九种物质间的相互转化关系如下：试回答以下问题:(1)写出H分子的电子式(2)写出反应的化学方程式：反应的离子方程式：(3)实验室若要测定B分子的分子量，适宜的条件是。2 0.(1 0 分)2 0 0 4 年美国火星探测车在火星大气层中检测到了 A气体。资料显示，A气体分子是一种三原子分子，其相对分子质量为60.0,在地球环境下A不太稳定，易分解得到-一种单质和一种化合物。粉末状的K S C N 与浓硫酸在一定条件下可得到气体A和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1 ：1 ：1(1)试推测火星大气层的温度，简述你的理由。(2)试确定A的化学式。

18、(3)写出KSCN与浓硫酸反应的化学反应方程式。(4)A分解得到一种单质和一种氧化物，写出A分解的化学反应方程式。(5)B与SO3反应得到A与一种淡黄色的固体单质。已知B由两种元素组成，A和B分子中原子的最外层电子总数相等，B中两元素的质量比为3：16。试写出B与SO3反应制备A的化学反应方程式：。五、(本题包括1小题，共10分)21.(10分)X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X-A(g),Y+Z-B(g)o请针对以下两种不同情况回答：若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：Y的化学式是；生成固体C的化学方程式是。若常温下Y为

19、固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B,B是导致酸雨形成的主要物质则：B的化学式是；向苛性钠溶液中通入过量的A,所发生反应的离子方程式将Y与中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是六、(本题包括2 小题，共 18分)22.(8 分)中国四川盛产五倍子，五倍子在药物合 OH C O O H成上有很大的作用，以五倍子为原料可制得化合物X。X H O y Xo 彳、的结构简式如右图所示：(1)试写出X 分子中所含官能团的名称、。(写出2 X个即可)(2)有机化合物Y 在催化剂作用下加热发生酯化反应可得到X。写出Y 与足量演水反应的化学方程式：(3)1 mol X 最多与

20、mol NaOH溶液反应。(4)最近，我国药物化学家发现有机化合物Z 是合成高效治疗禽流感药物的原料之一。Z 可以看成是Y 与氢气按物质的量之比1 ：2 发生加成反应得到的产物。Z分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构。写出Z 的结构简式：23.(1()分)已知：卤代燃在一定条件下可以和金属反应，生成嫌基金属有机化合物，后者又能与含皴基O(一%入的化合物反应生成醇，其过程可表示如下：R R、R&r+Mg 8必)2。&MgBr 树 RCHOMgB、RCHOH 有机酸和PCb反应可以得到竣酸的衍生物酰卤：z PCI,z 0R C-R C、OH XC1苯在AlCb催化下能与酰卤作用生成含锻基的化合物：

21、科学研究发现，有 机 物X、Y在医学、化工等方面具有重要的作用，其分子式均为Cl0H14O,都能与钠反应放出氢气，并均可经上述反应合成，但X、Y又不能从黑基化合物直接加氢还原得到。X与浓硫酸加热可得到M和M，而Y与浓硫酸加热得到N和N M、N分子中含有两个甲基，而M，和N，分子中含有一个甲基。下列是以最基础的石油产品(乙烯、丙烯、丙烷、苯等)及无机试剂为原料合成X的路线：其中C溶液能发生银镜发应。请回答下列问题：(1)上 述 反 应 中 属 于 加 成 反 应 的 是(填 写 序 号)(2)写出C、Y的结构简式：C Y(3)写出X与浓硫酸加热得到M的化学反应方程O过程中物质E+F-G的化学反应

22、方程式七、(本题包括2小题，共18分)2 4.(8分)2(2 6年是中国环保事业取得长足进步的一年。江南某厂平均每天产生约6 00m 3含氨废水(N H 3的浓度为1 5 3 m g.L1,密度为1管 加 一)。该厂采用下列方法对废水进行联合处理和利用。方 法1：对废水进行加热蒸发得到N H 3,使废水中的N H 3的浓度降为1 7 m g-L-1O对加热蒸发得到的N H 3进行合理利用：用一定量空气氧化(设空气中氧气的体积分数为2 0%),发生的主要反应有：4 N H3+5 02 一 定 条 侔 下，4 N O +6 H 2。，4 N O +3 02+2 H 2。=4 H N O 副反应有：4 N H j +3 C)2=2 N 2 +6 H 2。方法2：向方法1处理过的废水中，加入甲醇，在微生物作用下发生如下反应：2 02+N H 3=N O 3-+H+H2O6 N O C +6 H+5 c H 3 0H-3 N 2 T +5 c o 2 T +1 3 H2O若废水加热前后的体积和密度近似认为不变，试进行下列计算：(1)方 法1中，若9 0%N H 3转化为硝酸，1 0%N H 3发生了副反应，则消耗标准状况下的空气多少立方？(2)方法2中，若NH.3的转化率为95%,则消耗甲醇多少千克？