高考化学模拟.doc

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1、 120122012 届高三理科综合能力测试届高三理科综合能力测试 化学试卷化学试卷相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Fe56 Cu64第第卷卷 选择题选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每题 6 分，共 36 分） 1、化学与社会、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）1 垃圾处理主要有卫生填埋、焚烧、堆肥等方法。农用塑料薄膜、电池、 卫生纸、纯棉纺织品等均可用卫生填埋处理2 对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法” ，是应用了电解原理3 维生素 C 又叫抗坏血酸具有强还原性，在天然食品如某些水果中含量丰富，但久置或加热会导致维生素

2、 C 含量下降4 通常用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性 5 棉花、蚕丝、羊毛、麻及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2和 H2O 6 乙醇可以被氧化为乙酸，乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分A. B. C. D.2、下列指定溶液中。各组离子可能大量共存的是 （ ）ApH=l 的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO-3B加入 Al 能放出 H2的溶液中：NH+4、SO2-4、Cl-、HCO-3C在含有大量 Fe3+的溶液中：NH+4、Cl-、Na+、SCN-D由水电离的 c（OH-）=10-13molL-1的溶液中 Ba2+、Na+、Cl-、Br-3、用 NA表示阿伏加德罗

3、常数的值，下列说法中正确的是（ ）A100mL1molLFeCI3溶液中含 Fle3+离子的数目为 0.1NAB标准状况下，224l 乙醛完全燃烧得到的 CO2分子数为 0.2NAC11g2H218O 所含的中子数为 6 NA。D80mL10molL 浓盐酸与足量 MnO2在加热条件下充分反应，转移电子数为 0.4 NA4、下列有关实验的结论，其中正确的是 ( ) A、铜与浓硫酸反应时，用蘸有浓氨水的棉花放在导管口吸收逸出的 SO2气体B、在制备乙酸丁酯的实验中，将得到的粗品分别用水和 NaOH 溶液洗涤后分液，可得到乙酸丁酯的纯品C、只用溴水就可鉴别苯、酒精、四氯化碳和苯乙烯、戊炔五种无色液

4、体D、制备硫酸亚铁铵（NH4)2Fe(SO4)2 7H2O晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。5、下列有关表达正确的是 （ ）A、热化学方程式 C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g） ；H=1256kJ/mol, 表示乙炔的燃烧热为 1256kJ/molB、H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l) ; H=-57.3 kJ /mol，表示含 1molNaOH 的氢氧化钠溶液2与含 0.5mol H2 SO4的浓硫酸混合后放出 57.3 kJ 的热量C、少量的钠投入足量的水中：2Na+ 2 H2 O =2Na+2

5、OH-H2D、向明矾 KAl(SO4)2溶液中滴入氢氧化钡溶液，至 SO42-恰好沉淀完全：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH-=2BaSO4+Al(OH)3 6、现有常温下的四种溶液，下列有关叙述正确的是（ ）A分别加水稀释 10 倍后四种溶液的的 pH 大小顺序为B将、两种溶液等体积混合所得溶液中离子浓度关系：4(Cl )(NH )(H )(OH )ccccC在、中分别加入少量醋酸钠晶体至常温后溶液的 pH 均增大均不变wKD等体积的四种溶液分别发生中和反应时所需另一种溶液溶质的物质的量相等第第卷卷 非选择题（共非选择题（共6464分）分）7、 （16 分）X、Y、Z、W 四种短周期主

6、族元素，其中 X、Y、Z 的原子序数之和为 16，X、Y、Z 三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发 生如下图所示的变化： 已知一个 B 分子中含有的 Z 元素的原子个数比一个 C 分子中少一 个，且 B、C 分子中所含电子数相同。而 W 的单质在常温常压下为固体，并且 W 元素是形 成化合物种类最多的元素。请用适当的化学用语回答下列问题：（1）元素 X 所形成的 X2的离子结构示意图： ， C 分子的电子式 。（2）X、Y、Z、W 四种元素的原子半径由大到小的顺序为： 。（3）化合物 C 用途广泛，请写出其两项用途 、 ，化合物 C 在一定条件下可转化为化合物 A，

7、请写出该转化的化学方程式：。（4） 常温下，将 C 通入元素 Y 的最高价氧化物的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为： ；恰好完全反应时溶液呈 性（填“酸” 、 “碱” 、 “中” ） ，请用离子方程式表示其原因 。（5）由 X、Y、Z、W 四种元素组成的无机酸酸式盐，与足量的 NaOH 溶液在加热条件下反溶液编号溶液名称氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸离子浓度pH=113(OH )10c3 3(CH COO )10c3(Cl )10c3应的离子方程式为 。（6）R+ 与 X2具有相同的电子层结构，3.9 克 R2X2与足量 WX2 反应放出 13kJ 的热量，写出该 反应的热化学方程式 .8、

8、（17 分）某芳香化合物 H 常用作食用香精。用质谱法测得其相对分子质量为 162，分 子中 C、H、O 原子个数比为 5：5：1。H 分子苯环上只有一个取代基，且该取代基上无 支链， ；它能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应；且在碱性条件下能发生水解反应，产物 之一是甲醇。G 是 H 的同分异构体。用芳香烃 A 为原料合成 G 的路线如下：(1) G 的分子式是_。(2) 化合物 D 中所含官能团的名称是_，反应、的反应类型分别是_、_，反应的条件是 。(3) 预测 E 分子中苯环侧链核磁共振氢谱峰面积之比为_。(4) 写出反应、的化学方程式：_；_。(5) H 的结构简式是_。符合下列条件的

9、F 的同分异构体的结构简式是 。a分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；b在一定条件下，l mol 该物质与足量银氨溶液充分反应生成 4 mol 银单质。9、 （17 分）硬铝废料（含 90%铝、2.5%镁、7.5%铜）可以制取明矾 KAl(SO4)2.12H2O，某探究小组设计了下列实验。4请回答以下问题：（1）写出步骤的离子方程式 。（2）步骤包括三个环节，分别是 、冷却结晶、 。（3）步骤不直接用水洗的原因是_。II、现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积约 6mL 和 检验氯气的氧化性（不应将多余的氯气排入空气中） 。（1）试从上图中选用几种必要的仪器，连成一整

10、套装置，各种仪器接口的连接顺序（填 编号）是：A 接_，B 接_； （2）铁棒接直流电源的_极；炭棒上发生的电极反应式为： 。 （3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是 ； （4）假定装入的饱和食盐水为 50mL（电解前后溶液体积变化可忽略） ，当测得的氢气为 5.6mL（标准状况）时停止通电。摇匀 U 形管内的溶液后溶液的 pH 约为_。 10、 （14 分)设反应 Fe(s)+ CO2(g) FeO(s)+ CO(g) 平衡常数为 K1 反应 Fe(s)+ H2O(g) FeO(s)+ H2(g) 平衡常数为 K2 测得在不同温度下，K1、K2值如下：（1）若 5000c 时进行反应，CO2

11、起始浓度为 2mol.L-1,CO2转化率为 。（2）反应的焓变H 0（填大于、小于、等于） 。（3）7000c 反应达到平衡，使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有_(填序号)A、缩小反应器体积 B、加入水蒸气 C、升高温度到 9000c D、使用合适的催化剂（4）若反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后，相应物质的物理量如何变化?(选填“增大” 、 “减小”或“不变”)降低温度，CO2的平衡浓度 ；再通入 CO2，CO2的转化率 。5（5）下列图像符合反应的是 （填序号） （图中 v 是速率、为混合气体中 CO 含量，T 为温度）（6

12、）根据题中表格数据，画出反应在不同温度下的图像（纵坐标为 H2的含量）2011 年高考模拟试卷年高考模拟试卷化化学学参参考考答答案案及及评评分分标标准准8.8.（1414 分分，每空每空 2 2 分分）（1）第 2 周期第A 族 (2 分) (2 分)(2)4NH3+5O24NO+6H2O （2 分）(3)酸 （2 分） (2 分)（4）NH4+HCO3-+2OH-NH3+2H2O+ CO32- （2分）（5） 9.9. （18 分）（1）10102C H O（2）羟基 取代反应 消去反应（3）1：1：3 （4）（5）1010、( (共共 1414 分分，每空，每空 2 2 分分) ) （1）

13、50 （2 分） （2）小于 （2 分） （3） B （2 分） （4） 增大 （2 分） 不变 （2 分） (5) A （2 分）（6） （2 分）500 700 900H2610.10. （1616 分分）. .（1）Al(OH)3 + 3 H+ = Al3+ + 3H2O (2 分)（2）蒸发 过滤 （各 1 分，共 2 分）（3）减少产品的损失（或“减少晶体的溶解”或“明矾在酒精中的溶解度小”等）（2 分）.答案（1）G、F、I； D、E、C ；（2）负 2Cl2eCl2（3）淀粉KI 溶液变成蓝色；（4）1211.11.（1414 分分）（1）HOOCCOOH （2 分） ；羧基、羟基 (2 分) (2) B (2 分)（3）HOCH2CH2OH+O2 OHCCHO+2H20 (2 分)（4）HOOCCH2CH(OH)一 COOH H00CCH=CHCOOH+H2O (2 分)（5） (2 分) （6） OHCH2CCOOH （2 分）OH CHO