阶段验收达标(五)原子结构与元素周期律.doc

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1、阶段验收达标(五)原子结构与元素周期律【说明】本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟请将第卷的答案填入答题栏内，第卷可在各题后直接作答.题号一二三总分131415161718得分第卷(选择题，共36分)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题2分，共12分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1科学家通过分析海洋沉积层中锇(Os)的同位素，可以揭示远古陨星碰撞下列关于s和Os的说法中正确的是 ()A.Os和Os质子数相同，互为同素异形体B.Os和Os中子数相同，互为同位素C.Os和Os质量数不同，是两种不同的核素D.Os和Os核外电子数不同，

2、不能互称同位素解析：Os和Os质子数、核外电子数相同，但中子数、质量数不同，是两种不同的核素，二者互为同位素，不互为同素异形体 答案：C2下列说法中正确的是()A所有的原子核内质子数都比中子数多B核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素C核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同D非金属元素原子最外层电子数都大于4解析：H中质子数为1，中子数为2，质子数中子数，A错误；原子的核外电子排布相同，则一定属于同一种元素，B正确；以S2、K为例，二者化学性质相差较大，C错误；除H、He、B外，非金属元素最外层电子数都大于等于4，D错误 答案：B3下列说法中，正确的是()A0族元素性质不活泼，是因为各元

3、素原子每一电子层都容纳了2n2个电子B最外层电子数为2的元素，一定是属于主族、副族、0族之一的元素CA族元素因为最外层电子数为4，不易得失电子，所以都没有简单的离子D碱金属元素的核外电子排布次外层电子数只能为2或8，不可能为18解析：0族元素最外层有8个(He有2个)电子，不符合2n2，A错误；族中的铁最外层有2个电子，但它不是副族元素，B错误；A族元素中的铅存在简单离子Pb2、Pb4，C错误；碱金属元素位于312列之前，因此次外层电子数只能为2或8，不可能为18，D正确 答案：D4以下说法正确的是()A共价化合物内部可能有离子键B原子或离子间相互的吸引力叫化学键C非金属元素的原子间只能形成共

4、价键D活泼金属元素与活泼非金属元素的原子间形成离子键解析：共价化合物只含有共价键不含离子键；化学键是原子或离子间的强烈的相互作用，既包括吸引作用又包括排斥作用；非金属元素的原子间也可能形成离子键，如NH4Cl、NH4NO3等 答案：D5下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 ()原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第2周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期A族A BC D解析：中最外层电子数为5，所以它的最高正价为5；C原子的核电荷数为6，由于C元素存在同位素原子，所以中子数就不一定为6. 答案：C6下列叙

5、述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是()AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子电子层数多C1 mol A从酸中置换出的氢比1 mol B从酸中置换的氢多D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能解析：能说明金属A比金属B活泼性强弱的根据应该是金属从水或酸中置换出氢的难易程度，而非失去电子的多少D项中A能从酸中置换出氢，说明A易失去电子，而B不能从酸中置换出氢，说明B比A难失去电子，进而说明A的金属性强 答案：D二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一

6、个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个就得0分)7下列四种短周期元素中，其单质氧化性最强的是 ()A元素周期表中第3周期A族元素B原子最外层电子数比次外层电子数多5的元素C原子M层电子数比L层电子数少1的元素D原子最外层为第n层，最外层有2n2个电子的元素解析：由信息可知A、B、C、D四选项中的元素分别为Al、F、Cl、稀有气体，其单质氧化性最强的为F2. 答案：B 8X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A只由这四种元素不能组成有机化合物B最高价氧化物对应的水化物的酸性W比Z弱CZ的单质

7、与氢气反应比Y剧烈DX、Y形成的化合物都易溶于水解析：根据Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，可知Y为氧元素，因此X、Z、W分别为氮、硫、氯元素要组成有机物必须含有碳、氢元素，A项正确 答案：A9若aAm与bBn的核外电子排布相同，则下列关系中不正确的是()A离子半径AmBnB原子半径AB；原子序数A比B大(mn)，离子半径AmMg(OH)2；稳定性AsH3Na；Cl、Al均为第3周期元素，原子序数ClAl，原子半径AlCl. 答案：B11下列说法正确的是()A离子半径：O2FPH3SiH4CNa和Cs属于第A族元素，碱性：NaOHCsOHDF和I属于第A族元素，得电子能力：FI解析：O2

8、、F、Na电子层结构相同，核电荷数越大，A错误；元素非金属越强，气态氢化物稳定性越强，B正确；金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的碱性越强，C错误；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，D错误 答案：BC12A、B、C、D都是短周期元素A有两种酸性氧化物，其中一种具有漂白作用B的气态氢化物能做喷泉实验，且其水溶液中存在三种分子和三种离子C与D的单质在常温下都能与水剧烈反应且都有气体生成，前者的反应中，水作氧化剂，后者的反应中，水作还原剂下列说法中正确的是()AB、C、D三种元素形成的简单离子中，C的离子半径最大BC与D形成的化合物只能在水溶液中才能导电CA与C形成的化合物

9、露置在空气中容易变质DA、B、D都能形成气态氢化物，其中A的气态氢化物最稳定解析：由题意可知，A为硫元素、B为氮元素、C为钠元素、D为氟元素电子层结构相同的离子，其核电荷数越大，相应的离子半径越小，A错误C与D形成的化合物为NaF，其水溶液能导电，在熔融状态下也能导电，B错误A与C形成的化合物为Na2S，在空气中易变质，C正确A、B、D形成的气态氢化物分别为H2S、NH3和HF，其中HF最稳定，D错误 答案：CD答题栏题号123456789101112答案第卷(非选择题，共64分)三、非选择题(本题包括6小题，共64分)13(10分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处

10、于同一周期，C、D、E同处另一周期C、B可按原子个数比21和11分别形成两种离子化合物甲和乙D、A按原子个数比32形成离子化合物丙E是地壳中含量最高的金属元素根据以上信息回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置是_，D元素的原子结构示意图是_(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是_(用元素符号填写)(3)乙加入到水中发生反应的离子方程式是_解析：由题意A、B应处于第2周期，C、D、E处于第3周期；C、B可形成原子个数比为21和11的离子化合物甲、乙，则可知甲、乙分别为Na2O、Na2O2，即B为氧元素，C为钠元素；D、A形成原子个数比为32的离子化合物，则A为氮元素，D为

11、镁元素，E为铝元素答案：(1)第2周期，A族(2)ONAlMgPH3AsH3.(5)由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可答案：(1)共价化合物(2)NO2和N2O4(3)As2S5(4)NH3PH3AsH3(5)SiCl44NH3Si(NH2)44HCl,3Si(NH2)4Si3N48NH316(10分)根据X、Y、Z、W四种常见元素的下列信息，回答有关问题：信息1：上述四种元素均为短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不小于2.(1)根据信息1，X一定不是_(填序号)；A氢B碳C氧 D硫信息2：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化

12、物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26.(2)这四种元素中是否有一种是铝元素？_(填“是”或“否”)信息3：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量稀盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀(3)生成白色沉淀物的化学式为_；信息4：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，最终溶液中析出白色沉淀(4)生成白色沉淀物的化学式为_解析：(1)四种元素原子核外最外层电子数均不小于2，因此X不可能是A族元素，又由于原子序数依次增大，X不可能是硫，否则W为钾，最外层电

13、子数小于2，且也不是短周期元素，符合题意的是AD.(2)四种元素的氧化物中两种能溶于稀H2SO4，三种能溶于浓NaOH溶液，必有一种既能溶于酸，又能溶于碱，说明一定有Al元素(3)加过量的烧碱溶液仍能析出白色沉淀的只有Mg(OH)2.(4)加足量的稀盐酸能析出白色沉淀的只有H2SiO3.答案：(1)AD(2)是(3)Mg(OH)2(4)H2SiO3(或H4SiO4)17(12分)四种短周期元素W、X、Y、Z之间可形成原子个数比均为11的四种化合物A、B、C、D.已知A、B均为离子化合物，构成化合物A的阴离子Y和构成化合物B的Z的阳离子分别与Ar和Ne具有相同的核外电子排布，常温下，B与水能发生

14、剧烈反应，生成无色气体R；由W、X两元素组成的化合物C的水溶液中加入少量MnO2，也发生剧烈反应，放出气体R.D是由W和Z组成的离子化合物，据此回答：(1)X是_，Y是_，Z是_(填元素名称)(2)写出C的水溶液中加入MnO2所发生反应的化学方程式_向C的水溶液中滴入紫色石蕊试液充分振荡后石蕊试液退色，说明C具有_性(3)化合物B的化学式为_，形成该化合物的化学键有_(4)写出D与水反应的化学方程式_.向反应后的溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显_色解析：Y与Ar具有相同的核外电子排布，则Y为Cl；化合物C的水溶液中加入少量MnO2，发生剧烈反应放出气体R，由此可知，C为H2O2，R为O2，即B与

15、水常温下剧烈反应，生成无色气体O2，则B为Na2O2，B中的阳离子为Na；由此可推知W为氢，X为氧，Y为氯，Z为钠答案：(1)氧氯钠(2)2H2O22H2OO2氧化(3)Na2O2离子键和共价键(4)NaHH2O=NaOHH2蓝18(8分)已知A、B、C、D四种短周期元素，分别属于不同的主族，其原子序数依次增大，其中A与D、B与C的原子的最外层电子数之和均为9，A原子的最外层与次外层电子数相等，A、B、C、D中只有两种金属元素试回答下列问题：(1)A的元素符号为_，C的氢化物的化学式为_(2)C与D可形成多种共价化合物，其中有一种化合物分子中各原子最外层均达到8个电子，试写出该化合物分子的化学

16、式_(3)1 mol C的氢化物与足量C的氧化物反应，转移的电子的物质的量为_mol.(4)已知E、G、F是均含有B元素的化合物，其有关转化关系如下：请写出E与F生成G的离子方程式_.解析：最外层与次外层电子数相等的短周期主族元素只有Be，即A为Be；另一种金属元素，只能是第3周期中的某金属元素，若为Na，则有一种元素原子最外层有8个电子，不符合题意，也不是Mg，否则与Be同主族，故只能是Al.最后推断可知：A为Be，B为Al，C为S，D为Cl.S与Cl的化合物有：SCl2、SCl4、SCl6，但最外层电子数为8个的仅有SCl2.答案：(1)BeH2S(2)SCl2(3)2(4)Al33Al(OH)4=4Al(OH)3