高考化学(鲁科版)一轮复习教学案：第五章-原子结构与元素周期律第二节元素周期律和元素周期表.doc

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1、第二节元素周期律和元素周期表考纲点击1掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3以第A和第A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。一、元素周期律及其实质1定义元素的性质随_的递增而呈_变化的规律。2实质元素原子_的结果。3具体表现形式项目同周期(左右)除0族元素外同主族(上下)原子结构来源:学科网核电荷数来源:Zxxk.Com逐渐_来源:学*科*网Z*X*X*K逐渐_来源:学。科。网电子层数逐渐_原子半径逐渐_逐渐_离子半

2、径阳离子逐渐_，阴离子逐渐_，r(阴离子)_r(阳离子)逐渐_性质化合价最高正化合价由_(O、F除外)负化合价_相同最高正化合价_(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐_非金属性逐渐_金属性逐渐_非金属性逐渐_离子的氧化性和还原性阳离子氧化性逐渐_，阴离子还原性逐渐_阳离子氧化性逐渐_，阴离子还原性逐渐_气态氢化物稳定性逐渐_逐渐_最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐_酸性逐渐_碱性逐渐_酸性逐渐_4实质原子_呈现周期性变化决定了元素性质的周期性变化。即时训练1比较下列各组性质(填“”或“”)。(1)原子半径：S_Cl，Mg_K；(2)金属性：Mg_Ca，非金属性：F_S；(3)氢化

3、物的稳定性：H2O_PH3，HF_H2O；(4)酸性：H2SO4_HClO4，碱性：NaOH_KOH。即时训练2判断下列说法是否正确(填“”或“”)。(1)第3周期元素的最高化合价等于它所处的主族序数()(2)酸性：H3PO4H2SO4HClO4()(3)氢化物的稳定性：H2SHFH2O()(4)元素的性质随相对原子质量的递增呈现周期性的变化()(5)在周期表中的金属与非金属的分界线附近可以探索研制农药的材料()二、元素周期表1原子序数对于一个原子：原子序数_。2元素周期表(1)编排原则按_递增顺序从左到右排列；将_相同的元素排成一横行，共有_个横行；把_相同的元素按_递增的顺序从上到下排成一

4、纵列，共_列。(2)周期7个横行，7个周期短周期长周期序号1234567元素种数不完全周期，最多容纳32种元素，目前排了26种元素0族元素原子序数86(3)族18列，16个族主族列序号121314151617族序号副族列序号345671112族序号第族第_共3列0族第_列(4)分区分界线：沿着元素周期表中_与_的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。各区位置：分界线左下方为_区，分界线右上方为_区。分界线附近元素的性质：既表现_的性质，又表现_的性质。3元素周期表中的特殊位置(1)过渡元素：元素周期表中部，从_族到_族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素

5、。(2)镧系：元素周期表第_周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。(3)锕系：元素周期表第_周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。(4)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。即时训练3下列说法是否正确(用“”或“”填写)。(1)最外层电子数为2的元素一定在A族()(2)周期表中第族元素种类最多()(3)三、四周期同主族上下原子序数的差都是18()(4)铁元素的原子结构示意图为，故铁位于第四周期B族()(5)同主族元素的最外层电子数均相等()(6)除短周期外，其他周期均有18种元素()即时训练4第三周期第A族的元素是_；Na元素的原子序数为11，其相邻的同

6、族元素的原子序数是_；短周期元素中，族序数等于周期序数的元素有_，族序数等于周期序数2倍的元素有_，周期序数等于族序数2倍的元素有_。三、元素周期表和元素周期律的应用1根据元素周期表中的位置寻找未知元素2预测元素的性质(由递变规律推测)(1)比较不同周期、不同主族元素的性质。如金属性MgAl，CaMg，则碱性Mg(OH)2_Al(OH)3，Ca(OH)2_Mg(OH)2(填“”“”或“”)；(2)推测未知元素的某些性质。如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2_溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)应为_色固体，与氢_化合，HAt_稳定，水溶

7、液呈_性，AgAt_溶于水等。3启发人们在一定区域内寻找新物质(1)半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。(2)农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。(3)催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd。即时训练5比较下列各组物质的性质(填“”或“”)。(1)金属性：K_Na，非金属性：F_Br。(2)碱性：LiOH_KOH，酸性：HClO4_HBrO4。(3)原子半径：Na_Rb，Br_I。(4)热稳定性：HF_HCl，HBr_HI。即时训练6下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是_。HCl的溶解度比H2

8、S大HCl的酸性比H2S强HCl的稳定性比H2S大HCl的还原性比H2S弱HClO4的酸性比H2SO4强Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeSCl2能与H2S反应生成S在周期表中Cl处于S同周期的右侧还原性：ClS2四、元素性质与原子结构1元素性质与原子结构的关系原子核外电子排布，特别是_决定着元素的化学性质。_的相似性和递变性导致元素性质的相似性和递变性。2同主族元素结构与性质的相似性和递变性相似性递变性碱金属卤素碱金属(LiCs)卤素(FI)单质化学性质都能与H2O反应生成可溶性氢氧化物和_，都能与O2反应，都具有强的_都能够与H2反应，都具有强的_与水反应越来越_，与氧气反

9、应越来越_，产物越来越复杂，还原性逐渐_与H2反应条件要求越来越_，生成氢化物的稳定性越来越_，氧化性逐渐_最高价氧化物对应水化物的酸(碱)性碱金属(LiCs)最高价氧化物的水化物碱性逐渐_卤素(ClI)最高价氧化物的水化物酸性逐渐_3A族(碱金属)元素性质相似性和递变性元素名称锂钠钾铷铯元素符号LiNaKRbCs相似性最外层电子数均为_，容易_电子最高正化合价均为_价碱金属元素的单质均能与氧气等非金属单质反应，生成相应的氧化物等碱金属化合物均能与水、酸剧烈反应，生成_和相应的碱、盐递变性电子层数_原子半径_金属性_氢氧化物的碱性_4A族(卤素)元素性质的相似性和递变性元素名称氟氯溴碘元素符号

10、FClBrI相似性最外层均有7个电子最高正价(除F外)均显_价最低负价均为_价单质均可与H2反应生成气态_单质均可与_反应，生成相应的金属卤化物递变性电子层数_原子半径_单质颜色自上而下_单质与H2化合按_的顺序依次由易到难气态氢化物的稳定性，按_的顺序递减单质与H2O反应的难易程度：由_到_5同主族元素性质递变规律的原因在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。即时训练7判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)同周期主族元素(除0族元素外

11、)从左到右，原子半径逐渐减小()(2)第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强()(3)同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低()(4)根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7()(5)元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强()(6)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱()(7)第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强()即时训练8关于碱金属和卤族元素的叙述，错误的是()。A碱金属都能在空气中燃烧生成M2O(M指碱金属)BHCl、HBr、HI的还原性由弱到强CX、Y是两种卤族元素，X的非金属性比Y的强，则X的单质比Y的单质更容易与氢气反

12、应D碱金属所形成的阳离子的氧化性从上到下依次减弱一、微粒半径大小比较及元素(非)金属性强弱的比较1原子半径的比较(1)同一周期电子层数相同，随着原子序数递增，原子半径逐渐减小。例：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)(2)同一主族最外层电子数相同，随着电子层数递增，原子半径逐渐增大。例：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)2离子半径的比较(1)同种元素电子数越多，半径越大。例：r(Cl)r(Cl)，r(Fe)r(Fe2)r(Fe3)(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。例：r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)(3)带相同电

13、荷的离子，电子层数越多，半径越大。例：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，r(O2)r(S2)r(Se2)r(Te2)(4)核电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。例：比较r(K)与r(Mg2)可选r(Na)为参照：r(K)r(Na)r(Mg2)3元素的非金属性和金属性强弱比较比较元素的非金属性和金属性的强弱：可以根据原子结构(原子半径越大、最外层电子数越少，金属性越强)，也可以根据元素在周期表中的位置(越靠右上方，元素的非金属性越强)；但主要是根据实验来比较如下：(1)元素金属性强弱的判断依据根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越

14、强。根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A对应的金属元素的金属性比B对应的金属元素的金属性强。根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强(Fe对应的是Fe2，而不是Fe3)。根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素不活泼。(2)元素非金属性强弱的判断依据根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合，则其对应元素的非金属性越强。根据形成的气态氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则

15、其对应元素的非金属性越强。根据非金属之间的相互置换：A能置换出B，则A对应的非金属元素的非金属性强于B对应的非金属元素的非金属性。根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则对应非金属元素的非金属性越强。根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱：单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越强。最高价含氧酸形成的盐(同种阳离子)碱性越弱对应的非金属元素的非金属性越强。特别提示：(1)通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。(2)通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而

16、不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。(3)金属性和非金属性强弱比较的依据不是绝对的，如Mg和Al作两极，NaOH溶液为电解质溶液形成的原电池中，Al为负极，但Al的金属性比Mg弱。(4)不能将(非)金属性与单质的活动性混为一谈，如N元素的非金属性很强，但N2的活动性较差。【例11】(2012北京理综)已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()。A原子半径：AsClPB热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4【例12】(2012福建理综)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等

17、。下列判断不正确的是()。A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC原子半径：TQRD含T的盐溶液一定显酸性二、元素周期表结构和规律的应用1位、构、性三者间关系2从元素周期表归纳电子排布规律(1)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素；(2)最外层电子数为1或2，则可能是A、A族元素，又可能是过渡金属元素或零族的氦；(3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期；(4)某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素位于第3周期；电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同一周期；若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期；(5)第3周期第7周

18、期的A、A族元素原子次外层电子数均为8，AA族元素原子次外层电子数为8或18。特别提示：在运用“位”、“构”、“性”关系相互推断时，应掌握四个关系式：电子层数周期数，质子数原子序数，最外层电子数主族序数，主族序数元素最高正化合价。结合元素周期表中原子序数、最外层电子数、原子半径及元素金属性、非金属性的递变规律，综合分析，灵活运用。【例21】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第_周期，_族。(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式)。(3)XW2的电子式为_。(4)Y的最高

19、价氧化物的化学式为_。(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为_。【例22】(双选)(2012江苏化学)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是()。A元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)r(X)三、碱金属和卤族元素1碱金属的性质(1)氧

20、化性与还原性(2)与O2反应从LiCs，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。(3)从LiCs，与H2O(或酸)反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。(4)最高价氧化物对应水化物的碱性碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH。(5)碱金属的特性钠、钾需保存在煤油中，但Li的密度比煤油的小，所以Li必须保存在石蜡中。Li、K的密度比水小，而Rb、Cs的密度比水大，与水反应时，沉于水底。氧在化合物中一般显2价，但Na2O2中氧显1价；氢能够与非金属元素

21、形成氢化物，氢显1价，而碱金属也能够与氢形成氢化物，如NaH、KH，其中氢的化合价为1价。2卤族元素的性质(1)氧化性与还原性(2)与H2反应的难易及氢化物稳定性(由F2I2)与H2反应越来越难，生成的氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。氢化物中HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高。(3)卤素单质与变价金属(如Fe)反应(4)卤素单质的特殊性质Br2在常温下是唯一的液态非金属单质，易挥发。碘为紫黑色固体，易升华(常用于分离提纯碘)，遇淀粉变蓝色(常用于检验I2的存在)，碘氧化性较其他卤素弱，与变价金属反应生成低价化合物，如与Fe反应生成FeI2。氟元素的几种特殊性质CaF2不溶于水，Ag

22、F易溶于水，氟无正价，无含氧酸。氢氟酸为弱酸，剧毒，能腐蚀玻璃；氟气能够与水剧烈反应生成HF和O2：2F22H2O=4HFO2，故实验室中不能制取氟水；氟气能与稀有气体反应。(5)卤素的检验氯气是黄绿色气体，有刺激性气味，可使湿润的KI淀粉试纸变蓝色。卤化银检验法。用硝酸酸化的AgNO3溶液可检验Cl、Br、I。也可用卤素之间的置换反应和有机溶剂萃取的方法来检验卤素单质。特别提示：F与Cl、Br、I的性质在某些方面差别较大：卤素单质与水的反应。F的还原性极弱。氢氟酸为弱酸，而盐酸、氢溴酸、氢碘酸为强酸。F无正价、无含氧酸，而Cl、Br、I有最高正价和含氧酸。【例31】下列关于碱金属按Li、Na

23、、K、Rb、Cs的顺序叙述中不正确的是()。A碱金属元素原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去电子表现出强还原性B单质的熔点和沸点依次递减C单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物D原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强【例32】下列各组性质比较的表示中，正确的是()。A还原性：HFHClHBrHIB稳定性：HFHClHBrHIC与水反应由易到难：Cl2Br2I2F2D密度：F2Cl2Br2I2四、原子结构与元素周期表的关系1结构与位置的数量关系(1)常见的等量关系核外电子层数周期数；主族序数最外层电子数最高正价8|最低负价|。(2)周期表中常见的原子序数的差值规

24、律同主族、相邻周期元素的原子序数差a位于过渡元素左侧的主族元素，即第A族、第A族，同主族、相邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数；b位于过渡元素右侧的主族元素，即第A族第A族，同主族、相邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为：351718(溴所在第4周期所含元素的种数)。同周期第A族和第A族元素原子序数差第二、三周期元素，原子序数差为1；第四、五周期元素，原子序数差为11；第六周期元素，原子序数差为25。2推断元素的位置方法(1)根据核外电子排布规律最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。最外层有1个或2个电子，则

25、可能是第A族、第A族元素，又可能是副族、第族元素或零族元素氦。最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。(2)由原子序数确定位置零族原子序数推导法第一至第六周期零族原子序数依次为2、10、18、36、54、86。【例41】以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()。A第A族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低【例42】(2012四川理综)已知W

26、、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()。AX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3元素性质递变规律的实验探究探究元素的性质递变规律，主要是比较元素的金属性、非金属性的强弱。【实验典例1 】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mo

27、lL1 的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_。利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为_，干燥管D的作用是_。(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为_、_、_，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。(5)若要证明非金属性：CSi，则A中加_、B中加Na2CO3、C中加_

28、，观察到C中溶液的现象为_。【实验典例2】某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：实验方案实验现象用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后的溶液中滴加酚酞A浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色钠与滴有酚酞试液的冷水反应C反应不十分强烈，产生可燃性气体镁带与2 molL1的盐酸反应D剧烈反应，产生可燃性气体铝条与2 molL1的盐酸反应E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并

29、完成实验报告：(1)实验目的：_。(2)实验用品：仪器：_，药品：_。(3)实验内容：(填写题给信息表中的序号)实验方案实验现象有关化学方程式(4)实验结论：_。(5)请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因。(6)请你补充两组简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素性质的递变规律。1(2012山东理综)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()。A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强2(2012课标全国理综)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依

30、次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是()。A上述四种元素的原子半径大小为WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20CW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点3(双选)(2012广东理综)如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()。A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX3和水反应形成的化合物是离

31、子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应4下列叙述正确的是()。ALi、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大B质子数为53，中子数为78的碘原子符号为ICHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数RM5已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()。A质子数cdB离子的还原性Y2ZC氢化物的稳定性H2YHZD原子半径XW6元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()。A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP

32、、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素7短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()。A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为r(X)r(Y)r(Z)r(W)r(Q)C离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强8(2012天津理综部分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：(1)Y在元

33、素周期表中的位置为_。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是_(写化学式)。(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_(写出其中两种物质的化学式)。(4)ZX的电子式为_；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_。参考答案基础梳理整合一、1原子序数周期性2核外电子排布周期性变化3增大增大相同增多减小增大减小减小增大17(8主族序数)主族序数减弱增强增强减弱增强减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强减弱4结构即时训练1答案：(1)(2)(3)(4)即时训练2答案：(1)(2)(3)(4)(5)二、1核电荷数质子数核外电子数质量数

34、中子数2(1)原子序数电子层数7最外层电子数原子序数18(2)288181832210183654(3)AAAAAAABBBBBBB8、9、1018(4)铝、锗、锑、钋硼、硅、砷、碲、砹金属元素非金属元素金属元素非金属元素3(1)BB(2)六(3)七即时训练3答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)即时训练4答案：Si3、19H、Be、AlC、SLi三、2(1)(2)难有难不酸不即时训练5答案：(1)(2)(3)(4)即时训练6答案：四、1最外层电子数原子核外电子排布2H2还原性氧化性剧烈剧烈增强高差(或弱)减弱增强减弱31失去1H2增多增大增强增强471氢化物金属单质增多增大加深F、Cl、

35、Br、IF、Cl、Br、I易难即时训练7答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)即时训练8A核心归纳突破【例11】C解析：本题考查原子结构与元素的性质，意在考查考生对元素周期律的理解及应用。同周期元素原子半径随核电荷数增大而减小，同主族元素原子半径自上而下随核电荷数增大原子半径增大，故原子半径：AsPCl，A项错误；元素的非金属性越强，其相应氢化物的热稳定越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故热稳定性：HClHBrAsH3，B项错误；非金属元素单质的氧化性越强则相应阴离子的还原性越弱，故还原性：As3S2Cl，C项正确；酸性：H2SO4H3PO4H3AsO4，D项错误。【例12】D

36、解析：本题考查元素周期表结构及元素周期律知识。由各元素的相对位置可以判断R在第二周期、T、Q、W三种元素在第三周期，再根据T所处的周期序数与族序数相等，可判断T为Al，则R为N、Q为Si、W为S。A项，非金属性NP，PSi，所以稳定性NH3SiH4，正确；B项，酸性H2SiO3H2SO4，正确；C项，原子半径：AlSiN，正确；D项，可能显碱性，如偏铝酸钠的水溶液显碱性，错误。【例21】答案：(1)三(或3)A(2)NH3(3)C(4)N2O5(5)S4N4解析：由题干先推导出Z元素为磷元素，则X、Y、W分别是C、N、S。XW2的电子式可由二氧化碳的结构类比而来。(5)中计算为N(S)N(N)

37、11，再由相对分子质量得化学式为S4N4。【例22】AD解析：本题考查元素推断以及元素周期律。X的最外层电子数为内层电子数的3倍，则X应为O元素；Y最外层有2个电子，且为原子序数大于O的短周期元素，则Y应为Mg元素；Z单质为半导体，则应为Si元素；W与X同族，则W为S元素。A项，O的非金属性强于S，故H2O的热稳定性强于H2S，正确；B项，酸性：H2SO4H2SiO3，错；C项，MgO中为离子键，SiO2中为共价键，SO3中为共价键，错；D项，原子半径：MgSiSO，正确。【例31】C解析：根据碱金属元素的原子结构示意图，可以看出碱金属原子最外层都只有一个电子，原子半径逐渐增大，在化学反应中容

38、易失去一个电子表现出强还原性；它们与水反应的剧烈程度逐渐增强；根据碱金属的物理性质变化规律，碱金属单质的熔、沸点逐渐降低；金属锂在氧气中燃烧生成普通氧化物：4LiO22Li2O。【例32】D解析：A项应为：HIHBrHClHF；B项应为：HFHClHBrHI，C项应为：F2Cl2Br2I2。【例41】B解析：A项二者质子数相同，但中子数相差4；C项第A族元素自上而下，其氢化物的稳定性逐渐减弱；D项同主族金属元素形成的单质自上而下熔点降低，同主族非金属元素形成的单质自上而下熔点升高。【例42】A解析：本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查学生对元素周期表的熟悉程度，能推导元素及对应物质。结合题

39、目描述，W、X、Y、Z之间的位置关系为：，可知W位于第二周期，其余位于第三周期，结合位置关系：X、Y、Z、W的半径依次减小，A项正确；W与X形成的化合物如Na2O2分子中含有离子键和非极性共价键，B项错误；N、O、F元素的氢化物分子间均存在氢键，其沸点均比各自同主族相邻元素的气态氢化物的高，但若W为C，其氢化物分子间不存在氢键，由于相对分子质量较小，沸点较低，C项错误；W与Y的原子序数相差5，二者形成的化合物可能是Mg3N2或者Al2O3，D项错误。实验探究拓展【实验典例1】答案：(1)钾铝(2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物(3)分液漏斗防止倒吸(4)浓盐酸KMnO4Na2SS2Cl2=S2Cl(5)硫酸Na2S