高考化学一轮复习 第5章 原子结构与元素周期律章末综合检测（五）鲁科版.doc

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1、1 / 12【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 第第 5 5 章章 原子结原子结构与元素周期律章末综合检测（五）鲁科版构与元素周期律章末综合检测（五）鲁科版章末综合检测(五)(时间：60 分钟；满分：100 分)一、选择题(本题包括 9 小题，每小题 5 分，共 45 分)12016 年是切尔诺贝利核事故 30 周年。核能的和平利用对完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为 HHHen。下列说法中正确的是( )AD 和 T 是质量数不同、质子数相同的氢的两种元素BH 的核外电子数为 2

2、CH、H、H 是氢的三种核素，互为同位素D这个反应既是核反应，也是化学反应解析：选 C。D 和 T 是中子数不同、质子数相同的氢的两种核素，A 项错误；H 的核外电子数为 1，B 项错误；H、H、H 质子数相同、中子数不同，是氢的三种核素，互为同位素，C 项正确；化学反应的最小微粒是原子，反应中原子种类不会发生变化，但该反应中原子种类发生了变化，因此该反应不属于化学反应，D 项错误。2门捷列夫对化学这一学科发展的最大贡献在于发现了元素周期律。下列事实不能用元素周期律解释的只有( )A碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2B气态氢化物的稳定性：H2OH2SH2SeC挥发性：HNO3H3PO4H

3、2SO42 / 12D原子半径：PSCl解析：选 C。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性：KCaMg，则碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2，A 项不符合题意；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，同主族元素非金属性：OSSe，则稳定性：H2OH2SH2Se，B 项不符合题意；挥发性难易不能用元素周期律解释，C 项符合题意；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，D 项不符合题意。3(2018贵阳高三一测)下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是( )A14C 与 16O 具有相同的中子数BSn 与 Pb 具有相同的最外层电子数CNH 与 OH具有相同的质子

4、数和电子数DO 与 S2具有相同的质子数和电子数解析：选 C。14C 的中子数为 1468，16O 的中子数为1688，A 项正确；Sn、Pb 均为A 族元素，最外层电子数均为4，B 项正确；NH 的质子数为 11，电子数为 10，而 OH的质子数为9，电子数为 10，C 项错误；O、S2的质子数均为 16、电子数均为18，D 项正确。4(2018沈阳一模)短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 13。X 的原子半径比 Y 的小，X与 W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( )A原子半径：r(Y)r(Z)r(W)BZ、W 形成的两种化合物中

5、，阴、阳离子个数比相同CY 的气态氢化物的热稳定性比 Z 的强3 / 12D仅由 X、Y、Z 形成的化合物只能是共价化合物解析：选 B。由 Z 是地壳中含量最高的元素推出 Z 为 O，由X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 的原子半径比 Y 小，推出 X 为H，X 与 W 同主族，则 W 为 Na，由原子最外层电子数之和为 13，推出 Y 为 N。原子半径：NaNO，A 项错误；O、Na 形成的两种化合物分别为 Na2O、Na2O2，阴、阳离子个数比都是 12，B 项正确；非金属性：ON，热稳定性：H2ONH3，C 项错误；仅由 H、N、O 形成的 NH4NO3 是离子化合物，D 项错误。5短

6、周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是( )A甲一定是金属元素B气态氢化物的稳定性：庚己戊C乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应D庚的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强解析：选 B。由戊、己的位置及二者分别是空气、地壳中含量最多的元素，可判断出戊是 N，己是 O，则庚是 F，丁是 C，丙是Al，乙是 Mg。甲可能是 H 或 Li，A 项错误；同周期，从左到右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性也增强，B 项正确；Mg(OH)2、Al(OH)3 与 H2CO3 相互之间不能

7、发生反应，C 项错误；F没有正价，D 项错误。6(2018济南模拟)四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是( )A若 Y 的最简单氢化物的沸点比 M 的低，则 X 单质可与强碱溶液反应4 / 12B简单阴离子半径：MZYC若 Y 的氢化物的水溶液呈碱性，则 X 的氧化物不与任何酸反应D最高价氧化物对应水化物的酸性：ZM解析：选 C。若 Y 的最简单氢化物的沸点比 M 的低，则 Y 为 C，从而推知 X 为 Al，Al 能与强碱溶液反应，A 项正确；M、Z 的简单阴离子电子层结构相同，则核电荷数越小，半径越大，所以简单阴离子半径：MZ，M、Z 的简单阴离子比 Y 的多一个电子

8、层，故简单阴离子半径：MZY，B 项正确；若 Y 的氢化物的水溶液呈碱性，则 Y为 N，从而推知 X 为 Si，SiO2 能与氢氟酸反应，C 项错误；非金属性：ZM，故最高价氧化物对应水化物的酸性：ZM，D 项正确。7(2018石家庄高三一模)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y 原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；X、Z 同主族；Z 的最高正价与最低负价的代数和为 4。下列说法正确的是( )AX 与 Y 可组成不同的化合物，其所含化学键类型均相同B最简单氢化物的沸点：XWC简单离子半径：WZYXDX、Y、Z 三种元素组成的化合物一定能促进水的电离解析：选 B。根据题意可

9、推出 X 为 O，Y 为 Na，Z 为 S，W 为Cl。Na 与 O 可形成 Na2O 和 Na2O2，Na2O 中只含离子键，Na2O2 中含有离子键和非极性共价键，A 项错误；水常温下为液体，HCl 常温下为气体，B 项正确；简单离子半径：S2ClO2Na，C 项错误；O、Na、S 形成的 Na2SO4 对水的电离没有影响，D 项错误。8如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。5 / 12下列说法错误的是( )A电解熔融的 X 与 Z 构成的化合物可以得到单质 ZBZ 的单质在空气中加热，生成一种耐高温物质CY、Z、R 三种元素的最高价氧化物对应的水化物相互之间可以发生反应DX

10、、Y 两种单质在加热条件下反应生成的产物为碱性氧化物解析：选 D。由短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图可知，X、Y、Z、R 分别为 O、Na、Al 和 S。X 与 Z 构成的化合物为Al2O3，电解熔融 Al2O3 可得到单质 Al，A 项正确；Al 在空气中加热生成 Al2O3，其熔点较高，耐高温，B 项正确；Na、Al 和 S 三种元素最高价氧化物对应的水化物分别为 NaOH、Al(OH)3 和 H2SO4，相互之间可以发生反应，C 项正确；O2、Na 在加热条件下反应生成Na2O2，Na2O2 属于过氧化物，不是碱性氧化物，D 项错误。9(2018哈尔滨三中高三一模)a、b、c、d

11、 四种主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法正确的是( )A若 b 的最高价氧化物对应的水化物为 H2bO4，则 a 的简单氢化物的化学式为 aH3B若 b 的单质可作半导体材料，则 c 的单质不可能为半导体材料C若 b 的单质与 H2 易化合，则 c 的单质与 H2 更易化合Da 与 b 容易形成离子化合物解析：选 A。若 b 的最高价氧化物对应的水化物为 H2bO4，即 b最高价为6，其负价为2，再利用 a、b 在周期表中的位置知，a的主族序数比 b 的小 1，故 a 的负价为3，a 的简单氢化物的化学6 / 12式为 aH3，A 项正确；若 b 是 Si，则 c 是 Ge，Si 和 G

12、e 均为半导体材料，B 项错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，因此 c的单质与氢气化合比 b 的单质与氢气化合难，C 项错误；若 b 为非金属，则 a 的金属性很弱，故 a、b 不易形成离子化合物，D 项错误。二、非选择题(本题包括 4 小题，共 55 分)10(12 分)A、B、C、D、E、F、G、L、I 九种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中 B、C、D 位于同一周期，A 与 E、B 与 G、D 与 L 分别位于同一主族，C、D、F 三种元素的原子序数之和为 28，F 的质子数比 D 多 5，D 的最外层电子数是 F 最外层电子数的 2 倍，C 和 D 的

13、最外层电子数之和为 11。请回答下列问题：(1)以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式)_，E、F、L 所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)_ _。(2)L、I 两元素可按原子个数比 11 组成化合物 X，化合物 X中各原子均满足 8 电子的稳定结构，则 X 的电子式为_。(3)固体化合物 E2D2 投入到化合物 E2L 的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式：_。(4)由 A、B、C、D 按原子个数比 4112 形成一种化合物Y，则 Y 的化学式为_，向 Y 中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液退色。写出使高锰酸钾溶液

14、退色的反应的离子方程式：_7 / 12_。解析：由于九种主族元素位于三个不同的周期，而 B、C、D 位于同一周期，可以知道 A 为氢元素，B、C、D 位于第 2 周期，E、F、G、L、I 则位于第 3 周期；由 A 与 E 为同一主族元素，可确定 E 为钠元素；由 F 的质子数比 D 多 5，D 的最外层电子数是 F 最外层电子数的 2 倍，可推知 D、F 为氧元素和铝元素；由 C、D、F 三种元素的原子序数之和为 28，可推知 C 元素为氮元素；由 D 与 L 位于同一主族，可推知 L 为硫元素；由其原子序数关系和 B 与 G 位于同一主族可知，I 只能是氯元素，B、G 分别为碳元素和硅元素

15、。即A、B、C、D、E、F、G、L、I 分别对应 H、C(碳)、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。(1)题述非金属元素除 H 外，C(碳)、N、O、Si、S、Cl 中硅元素的非金属性最弱，故形成的最简单的气态氢化物中 SiH4 的稳定性最弱。E、F、L 所形成的简单离子中 S2与氩原子的核外电子排布相同，而 Na和 Al3则与氖原子核外电子排布相同，故离子半径大小顺序为 r(S2)r(Na)r(Al3)。(2)L、I 两元素按原子个数比 11 组成的化合物应该是 S2Cl2，其中硫原子和硫原子之间、硫原子和氯原子之间均以共价单键的形式结合。(3)Na2O2 和 Na2S 的水溶液发生氧化还原

16、反应，生成 NaOH，同时有 S 沉淀析出。(4)由 A、B、C、D 按原子个数比 4112 形成的化合物为(NH4)2C2O4。C2O 具有还原性，能够被酸性 KMnO4 溶液氧化，使高锰酸钾溶液退色，反应的离子方程式为2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。答案：(1)SiH4 r(S2)r(Na)r(Al3)(2) (3)Na2O2S22H2O=S2Na4OH8 / 12(4)(NH4)2C2O4 2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O11(12 分)(2018贵阳质检)X、Y、Z、M、N 五种主族元素分别属于三个短周期，且原子序数依次增大。又知：Y 原子

17、最外层电子数是次外层电子数的三倍；Z 原子半径在同周期主族元素原子中最大；M 与 Y 同主族；化合物 XN 为分子晶体。回答下列问题：(1)已知：常温常压下，2 g X2 在 Y2 中完全燃烧放出 a kJ 的热量，则表示 X2 燃烧热的热化学方程式为_。(2)Y 与 Z 可形成一种淡黄色的固体化合物甲，则甲的电子式为_。(3)M、N 的最高价氧化物的水化物的酸性强弱为_。(写出化学式)(4)X 可分别与 Y、M 形成常见的 18 电子的分子乙和丙，请写出乙和丙在水溶液中反应生成淡黄色沉淀的化学方程式：_。(5)上述五种元素中的某三种元素能以原子数目之比为 111的比例组成三种强电解质 A、B

18、 和 C，测得它们各自的水溶液的酸碱性相同，且常温时，在 A 溶液中，由水电离出的HS，则酸性：HClO4H2SO4。(4)H 分别和 O、S 形成的 18 电子分子为 H2O2 和H2S，两者反应生成的淡黄色沉淀为 S，H2O2 作氧化剂，H2S 作还原剂，发生反应的化学方程式为 H2O2H2S=S2H2O。(5)由题意可知，三种物质为 NaOH、NaHS、NaClO，在 A 溶液中，由水电离出的H107 molL1，则水的电离受到抑制，A 为 NaOH。答案：(1)H2(g)O2(g)=H2O(l) Ha kJmol1(2) (3)HClO4 H2SO4(4)H2O2H2S=S2H2O(5

19、)NaOH12(15 分)已知 A、B、C、D 是元素周期表中的四种短周期元素，A 分别与 B、C、D 结合生成三种化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，化合物丁与C 的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体；B、C、D 三种元素的单质与甲、乙、丁三种化合物之间存在如图所示的转化关系(反应条10 / 12件已略去)：(1)D 在元素周期表中的位置为_。(2)B、C、D 的原子半径的大小关系为_(用元素符号表示)。(3)丁与 C 的单质在常温下反应的化学方程式为_。(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为_，

20、丙分子的空间构型为_。(5)C 的单质丙乙丁的化学方程式为_。解析：根据甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子，并结合组成元素均为短周期元素，则三种化合物可能为C、N、O、F 的氢化物。乙和 B 的单质反应生成甲和 C 的单质，则该反应为 2F22H2O=4HFO2。由丁与 C 的某种单质反应生成红棕色气体可知丁为 NO。综合上述推断，可推知 A 为 H，B 为 F，C 为O，D 为 N，甲、乙、丙、丁分别为 HF、H2O、NH3、NO。(1)D 为 N，位于元素周期表中第 2 周期A 族。(2)F、O、N 分别是第 2 周期A、A、A 族元素，同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小，

21、故其原子半径大小为 NOF。(3)丁与 C 的某种单质反应是 NO被 O2 氧化生成红棕色 NO2 的反应。(4)HF、H2O、NH3 均为 10 电子分子，氨分子的空间构型为三角锥形。(5)C 的单质丙乙丁11 / 12的反应为 NH3 的催化氧化。答案：(1)第 2 周期A 族 (2)NOF (3)2NOO2=2NO2 (4)10 三角锥形 (5)5O24NH36H2O4NO13(16 分)(2018东北师大附中一模)现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示：元素编号元素性质或原子结构X其简单离子在第 3 周期元素的简单离子中半径最小Y其最简单氢化物丙的水溶液呈碱性Z原子核外电子数和周期

22、序数相等A、B、D 三种单质(单质分别由 X、Y、Z 元素组成)和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化关系如图所示(某些条件已略去)。其中丁是一种高能燃料，一个分子中含有 18 个电子，其组成元素与丙相同。请回答：(1)元素 X 在周期表中的位置是_，其简单离子的结构示意图为_。(2)单质 B 电子式为_。(3)丙中所包含的化学键类型有_ _(填字母序号)。a离子键 b极性共价键 c非极性共价键(4)反应中，05 mol NaClO 参加反应时，转移 1 mol 电子，其化学方程式为_。(5)一定条件下，A 与 TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主

23、要成分。该化学方程式为_。12 / 12解析：X 的简单离子为第 3 周期元素的简单离子中半径最小的，则 X 为 Al；Y 的最简单氢化物丙的水溶液呈碱性，则丙为 NH3，Y为 N；Z 原子核外电子数和周期序数相等，则 Z 为 H。A、B、D 三种单质分别由 X、Y、Z 元素组成，丙为 NH3，则 B、D 为 N2 和 H2 中的一种，A 为 Al，A 与 B 生成的甲与水反应可生成丙(NH3)，则 B 为N2、D 为 H2；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，且一个分子中含有 18 个电子，则丁为 N2H4；Al 与氮气反应生成的甲为AlN，AlN 水解得到氨气与氢氧化铝，故戊为 Al(O

24、H)3，乙为Al2O3。(1)X 为 Al，在周期表中位于第 3 周期A 族，其简单离子的结构示意图为。(2)单质 B 为 N2，其电子式为 NN。(3)丙为NH3，N 原子与 H 原子之间形成极性共价键。(4)反应为氨气与NaClO 的反应，05 mol NaClO 参加反应时，转移 1 mol 电子，说明氯元素由1 价降低为1 价，反应生成 NaCl，同时生成 N2H4 和H2O，反应的化学方程式为 2NH3NaClO=N2H4NaClH2O。(5)一定条件下，Al 与 TiO2、C(石墨)反应只生成 Al2O3 和碳化钛(TiC)，该反应的化学方程式为 4Al3TiO23C2Al2O33TiC。答案：(1)第 3 周期A 族 (2)NN(3)b (4)2NH3NaClO=N2H4NaClH2O(5)4Al3TiO23C2Al2O33TiC