2010届高三化学第一轮复习精品学案（紧扣考纲 精华版）第五章物质结构元素周期律原子结构与同位素 原子结构与同位素--高中化学 .doc

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1、 你的首选资源互助社区第五章 物质结构 元素周期律第一讲 原子结构与同位素 【考纲要求】1.理解原子的组成和原子结构的表示方式，掌握单核微粒的相对质量及所带电荷与基本粒子的关系。 2.理解核素与同位素的概念，掌握元素的平均相对原子质量的计算方法以及与同位素原子相对原子质量的关系。 3.了解原子核外电子运动状态和排布规律，了解电子云概念。笔记与反思原子AZX 原子核中子N个=（A-Z，UUUUNPG 质子Z个,决定 核外电子 Z个 教与学方案 【自学反馈】一、概念辨析1. 原子的组成： 据以上关系填空:决定原子种类的因素是 、决定同位素种类的因素是 、决定原子近似相对原子质量的因素是 、决定原子

2、所显电性的因素是 。 2.原子结构的表示方式：（分别以铝原子和氯离子为例说明）（1）原子结构示意图： 、 ；（2）电子式： 、 ；（3）原子组成表示式（原子符号）： 、 。3.核素与同位素：（1）核素概念： 。（2）同位素概念： 。（3）二者的区别与联系： 。（4）几种相对原子质量:原子的相对质量: 、原子的近似相对原子质量： 、元素的相对原子质量： 、元素的近似相对原子质量： 。4.核外电子排布规律：（1）每个电子层最多容纳的电子数为 个。（2）最外层不超过 个（若最外层为K层则不超过 个）；次外层不超过 个（若次外层为L层则不超过 个）；倒数第三层不超过 个。（3）构造原理：绝大多数基态原

3、子核外电子的排布都遵循下列顺序1S、2S、 、4f(4)泡利原理： 洪特规则： . 5、能量最低原理、基态与激发态、光谱（1）能量最低原理：即核外电子总是尽先排在 、然后才依次排在 、而原子失去电子时总是先失去 。（2）基态原子： 激发态原子： （3）原子光谱： 【例题解析】 例1已知氢元素存在1H、2H、3H三种同位素，氧元素存在16O、17O、18O、三种同位素，则形成的H2共有 种，形成的H2O共有 种，在形成的水分子中，具有不同相对分子质量的水分子有 种。解题思路: 。易错点: 。例2已知X元素能形成相对分子质量分别为a、b、c的三种双原子分子，其分子个数之比为m:n:q，且abc ，

4、则X元素存在 种同位素，其质量数分别为 ；这些同位素原子所占该元素原子总数的百分比依次为 。解题思路: 。易错点: 。【考题再现】1. 有几种元素的微粒电子层结构如图所示，其中：（1） 某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是_ _。（2） 某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种微粒符号是_ _。 （3）某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强，且这种原子有一个单电子，这种微粒符号是_ _。 （4）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是_ _。思维方法: 。展望高考:2. (上海市高考题)据报道,上海某医院正在研究用放射性同位素碘12

5、553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为 （ ） A72 B.19 C.53 D.125思维方法: 。展望高考:【巩固练习】课堂反馈1以下有关原子结构的说法中，正确的是（）。A原子核都是由质子和中子构成的B原子次外层电子数不一定都是8C稀有气体元素原子最外层电子数不一定都是8D原子最外层电子数一般不超过42在10g 中，含有的中子数是阿伏加德罗常数的（）。A1倍 B3倍 C5倍 D7倍3下列离子化合物中，阴阳离子电子层结构相同的是（）。A氯化钠 B氧化镁 C氯化钙 D氧化钙4已知、五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是（）。AABCDE BBAC

6、DECCDEAB DEDCBA5X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为（）。AN、P、O BN、C、Si CB、Mg、Al DC、N、P6下列微粒中，电子层结构完全相同的一组是（）。A、 B、C、 D、7下列反应中，有1mol电子转移的是（）。A11.5g金属钠在过量氯气中完全燃烧B0.125mol二氧化锰与浓盐酸完全反应C标准状况下，5.6L氯气与钠完全反应D12g镁在空气中完全燃烧8已知离子中含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克离子共含有电子的物质的量为（单位为摩尔）（）。

7、A B C D课外作业:1某原子中的电子由在K层上运动变为在M层上运动，将（）。A吸收能量 B释放能量 C能量不变 D无法判断21996年2月9 日欧洲一科学小组，由和两原子经核聚合，并放出一定数目的中子而制得原子，则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是（）。A41 B115 C142 D1623已知元素X、Y的核电荷数分别是x和y，它们的离子和的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（）。Axymn Bxymn Cyxmn Dyx mn4今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。则A、B分别是（）。AHe和B BC和Cl CNa

8、和Si DC和Al5下列分子中有3个原子核和10个电子的是（）。A B CHF D6下列说法中错误的是（）。A金属越活泼，其原子在反应中越易失去电子B非金属越活泼，其阴离子在反应中越难失去电子C质量数相同的原子，其化学性质一定相同D质子数相同的微粒，其核外电子排布必相同7X、Y两种元素组成的两种化合物甲和乙，已知：甲的化学式为，甲中X的质量分数为80，乙中Y的质量分数为25，则乙的化学式是（）。A B C D819世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是（）。A法国化学家拉瓦锡 B英国物理学家汤姆逊C意大利物理学家阿伏加德罗 D英国化学家道尔顿9与氖原子核外电子数相同的双

9、原子分子是_；与氖原子核外电子数相同的三原子分子是_；与氖原子核外电子数相同的四原子分子是_ ；与氖原子核外电子数相同的五原子分子是_。10结构示意图为的微粒，其x值可能为_ 、_、_、_、_、_，相应的微粒符号分别为_、_、_、_、_、_。11某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_ 。12在1911年前后，新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束变速运动的a粒子（质量数为4的带2个正电荷的质子粒），射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔竟被大多数a粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的a粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点：（1）_ （2）_ （3）_13、在下列原子（或离子）结构简图上表示的微粒中（用元素符号填空）（1）半径最小的是 ；（2）具有最低负化合价的是 ；（3）只有还原性的是 ；（4）只有氧化性的是 ；（5）得失电子能力均最弱的是 .14已知一个分子的质量为nkg，一个分子的质量为mkg（假设两种分子中硫原子、氧原子分别具有相同的中子数）。若以硫原子质量的作为标准，试计算的式量为多少?