高中化学 第四章非金属及其化合物第二节 第二课时练习新人教版必修1.doc

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1、第4章 第2节 第2课时一、选择题(每题有1个或2个选项符合题意)1检验某溶液中是否含有Cl，正确的操作是()A取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀B取样，先加盐酸酸化，再参加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C取样，先加稀HNO3酸化，再参加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失【答案】CD【点拨】调查Cl的检验方法及离子干扰。A、B答案中分别有CO和盐酸中的Cl干扰原溶液中Cl检验。2以下说法正确的选项()ACl和Cl2都有毒B将AgNO3溶液滴入甲溶液中，假设出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有ClC将NaCl

2、溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D含Cl的溶液和氯水一样均呈黄绿色【答案】C【点拨】Cl无毒，而Cl2有毒，A错；假设甲溶液有CO、SO，加AgNO3溶液也会生成白色沉淀，B错；NaCl溶液或氯水中均有Cl，都可与AgNO3生成AgCl白色沉淀，C对；Cl在溶液中无色，D错。3以下物质能使枯燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()氯气液氯新制氯水氯气的酒精溶液盐酸盐酸酸化的漂白粉溶液ABC D【答案】C【点拨】能使枯燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的物质应具有酸性和漂白性等性质。在所给的6种物质中中存在Cl2分子，既无酸性，也无漂白性；中存在的是Cl2和酒精分子，

3、也没有酸性和漂白性。中只存在H和Cl及H2O分子，只能使蓝色石蕊试纸变红，却不能使之褪色。只有和中，既有酸性又有漂白性(HClO)，因而应选C。之因而错选B是由于未真正理解Cl2分子和HClO分子谁有漂白性。氯气之因而能使潮湿的有色布条褪色，是由于发生Cl2H2O=HClHClO反响的缘故，本质起漂白作用的为HClO，液氯和氯水是完全不一样的。因而，解题一定要认真分析，细心考虑，抓住本质。4把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反响，生成氯化银沉淀300mg，则氯化镁中的杂质可能是()A氯化钠B氯化铝C氯化钾 D氯化钙【解析】解法：用“极端假设法”与“平均值法”

4、计算。先假设95mg都是氯化镁，与足量的硝酸银溶液反响，求出生成的氯化银的质量是多少。MgCl22AgNO3=2AgClMg(NO3)29528795mgm(AgCl)解之，m(AgCl)287mg300mg即符合试题要求的选项中的物质95mg，与足量的硝酸银溶液反响，生成的硝酸银的质量必须大于300mg。然后逐一进展计算，满足这一条件的物质只有氯化铝。解法：用“平均2摩尔氯原子的盐的质量”巧妙计算。n(AgCl)(mol1103mol，因而，混合物的“平均2摩尔氯原子的盐的质量”为“103mol)2mol95g。而含2摩尔氯原子的MgCl2、NaCl、AlCl3、KCl、CaCl2的质量分别

5、是95g、117g、89g、149g、111g、。要使“平均2摩尔氯原子的盐的质量”等于，只有MgCl2和AlCl3组合满足要求。解法：用“放缩法”巧解。与解法类似 。将5种氯化物化学式中的氯原子都“放大”或“缩小”成2，即MgCl2、“Na2Cl2”、Al2/3Cl2、“K2Cl2”、CaCl2，“摩尔质量”分别为95gmol1、117gmol1、89gmol1、149gmol1、111gmol1，只有“摩尔质量”小于mol1符合试题要求。【答案】B【点拨】留意学会一题多解的方法。5在未知液中参加AgNO3溶液有白色沉淀生成，参加稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石

6、灰水，石灰水变浑浊，由此推断未知液中含有()ACl、SO BCl、NOCCl、CO DCl、OH【解析】由已经知道能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，又由于参加稀HNO3后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有CO外，还有Cl【答案】C6为实现中国2000年消除碘缺乏病的目的，卫生部规定食盐加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)的方式存在。已经知道在溶液中IO可和I发生反响，IO5I6H=3I23H2O。依照此反响，可用试纸和一些生活常见的物质进展实验，证明在食盐中存在IO，可供选用的物质有：自来水；蓝色石蕊试纸；碘化钾淀粉试纸；淀粉；食糖；食醋；白酒，进展上述实验时必须使用的物质是()A BC

7、 D【答案】B【点拨】由题给反响，要证明有IO，应用到I、淀粉和酸。现给出了KI淀粉试纸，包括了前两种试剂，因而再选用食醋(即酸)便可完成上述实验。向待测液中参加醋酸，然后将溶液滴在KI淀粉试纸上，假设试纸变蓝即证明有IO。7氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气类似，估计它跟水反响的最初生成物是()AHI和HClO BHCl和HIOCHClO3和HIO DHClO和HIO【答案】B【点拨】ICl中由于Cl吸引电子才能较强，带部分负电荷，I带部分正电荷，则ICl中的I由于带部分正电荷结合水分子中的OH，构成HIO，带部分负电荷的Cl结合水分子中的H，构成HCl，即发生反响：IClH2OHClHIO8

8、检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采纳的方法是()A用枯燥的蓝色石蕊试纸B用枯燥有色布条C将气体通入硝酸银溶液D用潮湿的淀粉碘化钾试纸【答案】D【点拨】HClO具有漂白性，而Cl2不具有，A、B选项中是在枯燥环境下，Cl2都不能转变为HClO，因而无漂白性，无法与HCl气体区别。C中气体通入AgNO3溶液都产生白色沉淀，由于Cl2与H2O反响也产生Cl。D中Cl2与KI反响产生I2，I2遇淀粉变蓝，能够与HCl区别开，应选D。9实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2时，有氯化氢被氧化，所得Cl2全部用石灰乳吸收，可制得漂白粉的质量是()A BC D【答案】B【点拨】此题是有关多步反响的计算，应找出反

9、响物和生成物之间直截了当量的关系。MnO24HCl MnCl2Cl22H2O，2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。关系式：被氧化2HClCaCl2Ca(ClO)2 73254 10以下图装置能够用来发生、洗涤、枯燥、搜集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于()A锌和盐酸生成氢气B二氧化锰和浓盐酸生成氯气C碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D氯化钠和浓硫酸生成氯化氢(提示：2NaClH2SO4(浓) Na2SO42HCl)【答案】A【点拨】从图中可获得信息：生成气体的化学反响是在常温下进展的；生成的气体不溶于水、可用浓H2SO4枯燥、密度比空气小。11在氯水中存在多种粒子，它们在

10、不同的反响中表现出各自的性质，以下实验现象和结论一致且正确的选项()A参加有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO存在C参加用HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl存在D参加NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在【答案】C12MgCl2和CaCl2组成的混合物共 ，将其溶解后参加足量的AgNO3溶液，充分反响后所得沉淀的物质的量为()D无法确定【答案】C13以下关于氯水的表达中，正确的选项()A新制氯水中只有Cl2和H2O分子B新制氯水可使蓝色石蕊底纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气D氯水

11、放置数天后酸性加强【解析】此题调查氯水的成分及性质。氯水是一种常用试剂，由于其成分复杂，因而应留意在不同题设环境下调查的是哪种成分的性质。【答案】BD14某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反响得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反响时被复原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()A21:5B11:3C3:1D4:1【解析】此题综合调查Cl2与碱的反响、氧化复原反响及其计算。解答的关键是抓住电子守恒原理进展推断。【答案】D二、非选择题15上课了，教师展示了三瓶无色溶液，并告诉同学们它们分别是NaCl溶液、NaBr溶

12、液和NaI溶液，下面就和教师一起去研究这些溶液：(1)教师取溶液少许分别参加试管中，然后分别通入氯气。同学们看到的现象是NaCl溶液无变化，NaBr溶液、NaI溶液分别变为橙色和褐色。有关反响的离子方程式分别是_、_。这一现象说明的咨询题是_。(2)教师又取溶液少许分别参加试管中，然后分别滴加溴水。同学们看到的现象是NaCl溶液、NaBr溶液无变化，NaI溶液变为褐色。离子方程式是_。这一现象说明的咨询题是_。综合分析(1)和(2)得出的结论是_。【答案】(1)2BrCl2=Br22Cl2ICl2=I22ClCl2能从NaBr、NaI溶液中置换出Br2和I2(2)2IBr2=I22BrBr2能

13、从NaI溶液中置换出I2Cl2、Br2、I2氧化性由强到弱的顺序为：Cl2Br2I2。16在化学课上，教师在足量FeBr2溶液中，滴入12滴氯水，振荡，溶液呈浅黄色。(1)甲同学认为使溶液变黄的粒子是_，缘故是Fe2的复原性比Br强。(2)乙同学认为使溶液变黄的粒子是_，缘故是Br的复原性比Fe2强。(3)请依照你所学的知识，选择适宜的试剂，来验证甲、乙同学的推断是否正确。【答案】(1)Fe3(3)Br2(3)取一定量反响后的溶液，滴加12滴KSCN溶液，假设溶液变成血红色，则证明甲同学正确，否则乙同学正确。(其他合理答案也能够)【点拨】FeBr2溶液中存在Fe2和Br，都具有较强的复原性，滴

14、入少量氯水后，可能发生的反响有：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；2BrCl2=2CIBr2，这里需要比拟Fe2和Br的复原性强弱，可选用KSCN溶液作为试剂来检验甲、乙同学的推断，17实验室可用氯气与金属铁反响制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100左右时升华。以下图是两个学生设计的实验装置、左边的反响装置一样，而右边的产品搜集装置则不同，分别如()和()所示。试答复：(1)B中反响的化学方程式为_。(2)D中的反响开场前，需排除装置中的空气，应采取的方法是_。(3)D中反响化学方程式为_(4)装置()的主要缺点是_。(5)装置()的主要缺点是_。假如选用此装置来完成实验，则必须采取

15、的改良措施是_。【解析】氯气在B中制取，在C中枯燥，氯气和铁在D中反响生成气态氯化铁(升华)。()中用E搜集氯化铁，则气态氯化铁被冷却在导管内壁凝固而堵塞导管，未反响的氯气经F后进入空气中而污染空气。()中用E搜集氯化铁，能防止()的缺点，但有水蒸气进入E中使氯化铁发生潮解，因而，要在E和F之间连接枯燥装置。【答案】(1)4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O(2)反响进展一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开场加热D(3)2Fe3Cl22FeCl3(4)导管易被产品堵塞，尾气排入空气中污染环境(5)产品易受潮解在E和F之间连接枯燥装置18在以下图所示的装置中，A是Cl2发生装置，C

16、、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸，E是硬质玻璃管(其中装有细铁丝网)，F为枯燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。(1)A、B、G中各装有什么药品：A_，B_，G_。(2)分析A中生成的Cl2中可能含有哪些杂质气体？(3)为什么从A中生成的气体一定要通过C、D两个装置？_(4)反响时E中的现象为_，生成的物质是_(填化学式)。(5)写出G和E中反响的化学方程式：_。【解析】由图可知，整套装置包括Cl2的发生、净化(枯燥)，与Fe粉的反响，搜集和尾气吸收等几部分。由于浓盐酸易挥发，故生成的Cl2中必含有HCl和水蒸气等杂质，假设不除去这些杂质，则会妨碍Cl2与Fe在高温下的反

17、响，使生成物不纯。另外，FeCl3遇水极易水解变质，这一点将在以后学到。【答案】(1)MnO2浓盐酸NaOH溶液(2)HCl和水蒸气(3)除去HCl和水蒸气，否则会妨碍Cl2与Fe在高温下的反响，使生成物不纯(4)有棕褐色烟FeCl3(5)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，2Fe3Cl22FeCl3【点拨】此题主要调查的是实验操作，应纯熟地掌握实验室平安知识及考前须知。19如何检验Na2CO3固体中是否混入了少量的NaCl杂质？写出实验操作步骤和有关的离子方程式。【解析】此题外表上看起来极简单，有的同学可能非常快就能写出答案：参加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶

18、解，说明混入了NaCl杂质，白色沉淀消失，说明没有混入NaCl杂质。事实上这答案错了，由于题给的是Na2CO3固体而不是Na2CO3溶液，因而应先将Na2CO3固体配制成溶液，再做后续实验。【答案】取少量Na2CO3固体，加水溶解，配制成溶液。向溶液中参加过量的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤除去沉淀。向滤液中参加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再参加稀硝酸，沉淀不溶解，说明原Na2CO3固体中混有NaCl；假设沉淀消失，说明原Na2CO3固体中没有NaCl。COBa2=BaCO3，AgCl=AgCl或者取少量Na2CO3固体，加水溶解，制成溶液。向该溶液中参加稀硝酸至没有气泡产生为止，再参加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原Na2CO3固体中有NaCl；假设没有白色沉淀产生，说明原Na2CO3固体中没有NaCl。CO2H=CO2H2O，AgCl=AgCl【点拨】在进展Cl的检验时，要充分考虑干扰要素。