高中化学 第四章非金属及其化合物第一节 第一课时1练习 新人教版必修1.doc

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1、高中化学 第四章非金属及其化合物第一节 第一课时1练习 新人教版必修1一、选择题(每题有1个或2个选项符合题意)1以下说法正确的选项()A硅材料广泛应用于光纤通讯B工艺师利用盐酸刻蚀石英制造艺术品C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D粗硅制备单晶硅不涉及氧化复原反响【解析】盐酸和石英不反响，B错；水晶项链的主要成分SiO2而不是硅酸盐制品，C错；由粗硅制备单晶硅涉及氧化复原反响，如SiO22CSi2CO，D错。【答案】A【点拨】此题主要考察对单晶硅、石英、硅酸盐知识的理解和掌握。要留意根本知识的掌握情况。2以下说法中正确的选项()ASiO2溶于水显酸性BSiO2是酸性氧化物，它不能与任何酸发

2、生反响CSi是地壳中含量最多的非金属元素D硅的化学性质不爽朗，但在自然界中主要以化合态存在【答案】D【点拨】SiO2不能溶于水；能与氢氟酸反响，Si在地壳中的含量次于氧。3以下物质中能与二氧化硅起化学反响的是()浓HNO3水氢氟酸KOH溶液A B C D【答案】D【点拨】常温下二氧化硅性质非常稳定，除强碱和氢氟酸外，非常难与其他物质反响，且不易溶于水，不与强氧化剂等反响，故此题中能与二氧化硅发生化学反响。此题主要考察SiO2的特征，可与强碱或氢氟酸反响。4地壳中含量位于第一、二位的元素之间构成的化合物不具有的性质是()A常温下与苛性钠反响B常温下与水反响C常温下与氢氟酸反响D常温下与氧化钙反响

3、【答案】B【点拨】地壳中含量位于第一、二位的元素分别是O和Si，所构成的化合物SiO2不具有的性质是B项。掌握SiO2在常温下和高温下的性质是解题的关键。5以下离子方程式不正确的选项()A石英与烧碱溶液反响：SiO22OH=SiOH2OB向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO22OH=COH2OC向硅酸钠溶液中参加盐酸：2HSiOH2O=H4SiO4D向碳酸钙上滴稀硝酸：CO2H=H2OCO2【答案】BD【点拨】A项，石英与烧碱溶液反响生成的硅酸钠是可电离的，故A正确。B项中通入过量CO2，则应生成HCO，故B错误。C项可溶性硅酸盐与盐酸反响生成原硅酸，正确。D项中碳酸钙是难溶物，应保存分子式，

4、故D不正确。6在SiO23CSiC2CO反响中，氧化剂和复原剂的质量比为()A7:3 B7:6C1:2 D2:1【答案】C【点拨】SiO23CSiC得4e2C失22eO失电子的碳作为复原剂，得电子的碳作为氧化剂，故氧化剂与复原剂的质量之比为12。复原剂失电子化合价升高，氧化剂得电子化合价降低，在此反响中硅的化合价未发生变化。只有碳的化合价发生变化。7能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是()ACO2是气体，SiO2是固体B高温下SiO2与碳酸盐反响生成CO2CCO2溶于水构成碳酸，SiO2难溶于水DCO2通入Na2SiO3溶液中析出硅酸沉淀【答案】D【点拨】酸性强弱与这种酸对应的氧化物的物理

5、性质无关，只有D项属于较强的酸制取较弱的酸，可推断酸性强弱，符合题意。8以下关于硅酸的说法正确的选项()A用反响Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的性质B枯燥剂“硅胶”的主要化学成份是硅酸C由于硅酸难溶于水，因此它不能与NaOH溶液反响D硅酸酸性比碳酸强【答案】B【点拨】A中反响利用的是强酸制弱酸的性质；硅酸虽难溶于水，但可与强碱溶液反响生成硅酸盐；硅酸是一种比碳酸还弱的酸。9以下说法正确的选项()A二氧化硅溶于水显酸性B二氧化碳通入Na2SiO3溶液中能够得到硅酸C二氧化硅常用作枯燥剂D二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸【答案】B【点拨】SiO

6、2不溶于水也不与水反响；CO2Na2SiO3H2O=Na2CO3H2SiO3；SiO2不吸收水分，不能作枯燥剂；SiO2可与氢氟酸反响。10能证明SiO2是酸性氧化物的是()ASiO23CSiC2COBSiO22NaOH=Na2SiO3H2OCSiO24HF=SiF42H2ODSiO2Na2CO3Na2SiO3CO2【答案】B【点拨】酸性氧化物是指能与碱反响生成盐和水的氧化物。11在一定条件下，既能跟二氧化碳，又能跟二氧化硅反响的是()Na2CO3溶液浓H2SO4NaOH溶液木炭A B C D【答案】C【点拨】因CO2及SiO2均为酸性氧化物，故都可与强碱反响生成相应的盐。如SiO22NaOH

7、=Na2SiO3H2O；CO2(少量)2NaOH=Na2CO3H2O。这两种氧化物也均可与木炭发生反响：CCO2 2CO；2CSiO2Si2CO。12以下说法正确的选项()A二氧化硅是酸性氧化物，它能够跟强碱反响，但不能与任何酸反响B依照SiO2CaCO3CaSiO3CO2的反响，可推知硅酸酸性比碳酸强C二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中能够制得硅酸D二氧化硅对应的水化物有不同的组成【答案】CD【点拨】二氧化硅能够跟氢氟酸反响，化学方程式为SiO24HF=SiF42H2O，因此A不正确。B反响只有在高温条件下才能进展，由于CO2是气体，生成后脱离反响系使反响得以接着进展，但这不能说明硅酸的酸性比碳酸

8、强。比拟硅酸和碳酸的酸性强弱要比拟它们在水溶液中电离出H的难易程度。C正确，化学方程式为Na2SiO2CO2H2O=Na2CO3H2SiO3。D正确，原硅酸不稳定，易失去水分子成为硅酸H2SiO3。13将过量的CO2分别通入CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；NaAlO2溶液；饱和Na2CO3溶液；Ca(OH)2溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是()A BC D【答案】B【点拨】CO2溶于水：CO2H2O=H2CO3，H2CO3的酸性比盐酸弱，而比硅酸、铝酸(即氢氧化铝)强。依照溶液中酸与盐酸反响的规律，CO2通入CaCl2溶液无明显现象(弱酸不能制强酸)；通过量CO2通入Na2SiO3、Na

9、AlO2溶液有白色沉淀H2SiO3、Al(OH)3产生；过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，生成的NaHCO3的溶解度比Na2CO3溶解小而结晶析出；过量的CO2通入Ca(OH)2溶液中最终生成Ca(HCO3)2而无沉淀析出：Ca(OH)22CO2=Ca(HCO3)2。二、非选择题14以下反响表现SiO2的什么性质或作用？(1)SiO22NaOHNa2SiO3H2O_。(2)SiO22CSi2CO_。(3)SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2_。(4)SiO24HF=SiF42H2O_。(5)SiO23CSiC2CO_。【答案】(1)SiO2起酸

10、性氧化物的作用(2)表现了SiO2的弱氧化性(3)表现了SiO2的高沸点性(4)表现了SiO2的特性(5)SiO2在反响中作为一种反响物15古希腊流传如此一个传奇故事。一批贩运纯碱的商船停靠在江边的沙岸旁，商人们找不到石头来搭灶煮饭，就把船上的大块纯碱搬来，放在沙地上垫锅做饭，饭熟后商人们惊奇地发觉“灶”变成了晶莹透明的固体。这固体是_。主要成分是_。【解析】此题看起来是个故事，故事的信息折射出科学的道理。沙的主要成分是SiO2，当它与Na2CO3熔融时生成Na2SiO3，得到Na2SiO3和SiO2组成的复杂混合物，即玻璃。【答案】玻璃Na2SiO3和SiO216用多种方法鉴别以下一组白色粉

11、未物质(注：能够写化学反响方程式的写出化学反响方程式；鉴别方法能够不用填满，假设序号不够也能够本人再添)。Na2CO3和SiO2 ； ； 。【解析】要分析Na2CO3和SiO2的性质差异，至于所选择的鉴别方法只要是所需试剂易得，操作简便，现象有明显区别即可。【答案】水溶法：分别取少许待测粉未，参加蒸馏水中，能够溶解的是Na2CO3，不溶解的是SiO2酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是Na2CO3，不反响的是SiO2。化学反响方程式：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2焰色反响法：焰色反响为黄色的是Na2CO3，余者为SiO217为确认HCl、H2CO3、H2S

12、iO3的酸性强弱，某学生设计了如下图的装置，一次实验即可到达目的(不必选其他酸性物质)。请据此答复：(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为_。(2)装置B所盛的试剂是_，其作用是_。(3)装置C所盛试剂是_，C中反响离子方程式是_。【解析】考察对强酸制弱酸原理的应用。留意B装置的作用是除去盐酸挥发出的HCl气体，否则对C项装置证明碳酸酸性强于硅酸构成干扰。【答案】(1)盐酸(2)饱和NaHCO3溶液除去盐酸中挥发出的HCl气体(3)Na2SiO3溶液SiOCO2H2O=H2SiO3CO18取含SiO2杂质的Na2CO3和NaHCO3的固体样品33.4 g，经高温加热，将产生的气体通入足量石灰水中得沉淀20 g，将残留物参加水中无沉淀产生；取等质量样品，与2 mol/L盐酸反响，恰好用去200 mL，求样品中SiO2的质量分数。【解析】设33.4 g样品中有Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y，SiO2的物质的量为z。则106x84y60zx2xy2 mol L10.2 L解得xz0.1 molySiO2%100%18.0%。【答案】样品中SiO2的质量分数为18.0%