高中化学 第四章非金属及其化合物第一节 第二课时2练习新人教版必修1.doc

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1、高中化学 第四章非金属及其化合物第一节 第二课时2练习 新人教版必修1一、选择题(每题有1个或2个选项符合题意)1(福建厦门杏南中学20092010学年度高一月考，8)当不慎有大量Cl2逸出污染四周空气时，能够用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采纳的是()ANaOHBNaClCCa(OH)2 DNa2CO3【解析】能吸收Cl2量多且腐蚀性小的是Na2CO3，而NaOH与Ca(OH)2腐蚀性强，在NaCl中溶解度小，吸收量小。【答案】D2(福建龙岩一中20092010学年度高一上学期模块考试)以下关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的选项()A新制的氯水呈黄绿色，久置的氯

2、水无色B新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用非常弱C新制的氯水所含Cl2多，而久置的氯水所含Cl2少D新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子【答案】D3(安微涡阳四中20092010学年度高一月考，11)以下关于氯水的表达中，正确的选项()A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B液氯与氯水都是纯洁物C新制氯水的颜色为浅黄绿色D氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl【解析】新制的氯水因其含Cl2而呈淡绿色，其中还含有HClO和H2O分子及H、Cl、ClO离子，故氯水为混合物，由于其中的HClO见光易分解：2HClO2HClO2，因而氯水经光照有O2气泡逸出。【答案】C4以下关于氯气及含氯

3、化合物的描绘不正确的选项()A枯燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色B由于氯气有毒，因而可用于杀菌、消毒、漂白C常温下，1体积水可溶解2体积氯气，因而饱和氯水是浓溶液D氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀【答案】BC【点拨】性质断定法。A正确，枯燥的Cl2虽不能使枯燥的有色布条褪色，但可使鲜花褪色，由于鲜花中有充足的水分。B不正确，氯气可用于杀菌、消毒、漂白是由于氯气具有强氧化性，不是由于氯气的毒性。C不正确，常温下，1体积水溶解了2体积氯气，所得是氯气的饱和水溶液，但此氯水溶液的浓度却不大。D正确，氯气通入AgNO3溶液中先与水发生反响，生成的HCl再与AgNO3发生反响，故有白色沉淀生

4、成。5(福建龙岩一中20092010学年度高一上学期模块考试)以下说法正确的选项()ACl和Cl的化学性质一样B含有氯元素的物质都呈黄绿色，均有毒C铁不能在氯气中燃烧D向氯水中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成【答案】D6(河南实验中学20092010高一月考，8)用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，假如晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的缘故可能是()A漂白粉被氧化了B有色布条被空气中的氧气氧化了C漂白粉跟空气中的CO2反响充分，生成了较多量的HClOD漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大【解析】真正有漂白性的是HClO，漂白效果会更好是漂白粉跟空气中的CO2反响生成更多的HClO。【答案】C

5、7用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是()A利用紫外线杀死水中的细菌B提高水温，有利于金鱼生长C增加水中氧气的含量D促使水中的次氯酸分解【解析】自来水常用Cl2作消毒剂，Cl2溶于水会与水反响生成HClO，HClO是强氧化剂，它的存在对金鱼的生长有害，而HClO见光易分解。【答案】D8氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的()黄绿色密度比空气大有毒易液化溶于水A BC D【答案】B【点拨】将氯气通入到鼠洞中起到灭鼠作用，是利用其有毒且密度比空气大得多的性质。9以下关于氯气的说法不正确的选项()A尽管氯气的化学性质非常

6、爽朗，但是枯燥的液氯能用钢瓶储存B氯气和液氯是两种不同的物质C能够用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹【答案】B【点拨】铁能够在氯气中燃烧，但是在通常情况下，枯燥的液氯能够用钢瓶储运，因而A是正确的。氯气和液氯是同一种物质的不同状态，因而B选项不正确。除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反响的枯燥剂，不宜选用碱性枯燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性枯燥剂 ，如：浓硫酸、无水氯化钙等，因而C选项是正确的。氯气有毒，对人体有害，能够用于制造毒气弹应用于战争中。10以下关于氯气的表达正确的选项()A氯气可使潮湿的红布条褪色因而氯气具有漂白性B氯气本身没有漂白性，但通入

7、品红溶液中，品红褪色C在通常情况下，氯气能够和任何金属直截了当化合D闻其气味时要小心肠将集气瓶放在鼻子下直截了当闻【答案】B【点拨】氯气没有漂白性，加热时能够和大多数金属化合。闻气味时用手悄悄地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。11将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的()A2/3B1/2C1/3D1/4【答案】B【点拨】依照反响方程式：Cl2H2O=HClHClO和2HClO2HClO2可知，充分反响的结果剩余气体是O2，且Cl2与O2之间满足关系式：2Cl2O2。12以下反响中，属于有水参加的氧化复原反响且水只作氧化剂的是()AS

8、O2H2OH2SO3BCl2H2O=HClHClOC2H2O2H2O2D3Fe4H2O(气)Fe3O44H2【答案】D【点拨】推断一个反响是否为氧化复原反响，关键是看反响前后有没有化合价变化。氧化剂中有元素化合价降低。13以下关于液氯和氯水的表达中正确的选项()液氯是纯洁物，而氯水是混合物液氯无酸性，氯水有酸性液氯较氯水的漂白作用更强液氯无色，氯水呈黄绿色A BC D【答案】A【点拨】液氯的成分确实是氯分子，因而液氯无酸性，也无漂白性；氯水中存在着Cl2、HClO、盐酸等多种成分，因而氯水既有酸性，又有漂白性。14已经知道KMnO4与浓盐酸在常温下反响能产生Cl2。假设用以下图所示的实验装置来

9、制备纯洁、枯燥的氯气，并试验它与金属的反响。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的选项是()A和处 B处C和处 D处【答案】D【点拨】由题意可知：“KMnO4与浓盐酸在常温下反响能产生Cl2”说明不需要加热，故不需要酒精灯，因而装置是正确的。中Cl2通入NaOH溶液，Cl2能与NaOH反响而被吸收。中进气管短，把浓硫酸排出来，也是错误的。中体积是固定的，随着压强的增大，容易使试管炸裂，也是错误的。关于，有一部分同学没有观察到错误，缘故是对的作用不清晰、观察不细心。15实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；把酒精灯放在铁架台上，依照酒精灯确定铁圈的高度，固定

10、好铁圈，放好石棉网；用药匙向蒸馏烧瓶中参加MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；检查气密性在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管。最好的实验操作顺序是()A BC D【答案】C【点拨】实验装置的安装顺序一般为“从下而上(即放铁架台放酒精灯依照灯焰的大致高度确定铁圈的位置)，从左而右”，且制备气体时，参加药品前应检查装置的气密性，否则就要错选A、B、D。二、非选择题16用滴管将新制的饱和氯水渐渐滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色忽然褪去。试答复以下咨询题：(1)产生上述现象的缘故可能有两种(简要文字说明)：是由于_。是由于_。(2)简述怎么样用实验证明红色褪去缘

11、故是或者：_。_【解析】能使变红的酚酞褪色的缘故可能是溶液碱性减弱或过量氯水中的HClO将变红的酚酞漂白，假设要设计实验证明褪色的可能缘故，最简便的方法确实是在褪色后溶液中再滴加NaOH溶液，假设不再出现红色，说明是由于HClO漂白作用的缘故；假设再出现红色，说明是由于氯水与NaOH反响。碱性减弱的缘故。【答案】(1)氯水与NaOH反响生成两种盐，碱性减弱氯水过量后HClO的漂白性将溶液变成无色(2)向无色溶液中再滴加NaOH溶液，假设不再出现红色，应为缘故，假设再出现红色，应为缘故。17某研究小组制备消毒液(主要成分NaClO)设计了如图A的装置。并查阅到以下材料，“在加热情况下卤素和碱液发

12、生如下反响：3X26OH5XXO3H2O”。答复以下咨询题：(1)装置A的大试管内发生反响的离子方程式为_。(2)装置A中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？_，理由是_。(3)装置A中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？_，理由是_。(4)装置A中能否省去盛冰水的烧杯_，理由是_。【解析】关于实验题做题时首先是要搞清晰实验的目的，然后是依照题设条件做题。此题包括了Cl2的制取和NaClO的制取两个实验，中间是除杂装置。此题具有较强的综合性，A装置产生的Cl2在冰水冷却下和NaOH发生反响制得消毒液。运用A装置必须通过饱和NaCl溶液除去HCl，否则将生成NaCl降低NaClO纯度；但A中的枯燥装置能够

13、省略，由于少量水蒸气不会妨碍反响；A中的冷却装置不可省略，由于题给信息：氯气和水的反响是放热反响，温度升高，引起副反响，3X26OH5XXO3H2O。【答案】(1)Cl22OH=ClClOH2O(2)否氯气中混有的HCl气体进入大试管中也会和氢氧化钠溶液反响，降低了NaClO的产量和纯度(3)能少量水蒸气进入试管中不妨碍反响(4)否氯气和水的反响是放热反响，反响时温度升高，可能引起副反响，生成NaClO318室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在适当反响条件下，它们能够按以下图进展反响。如E溶液是无色的，请答复：(1)A是_、B是_、C是_(均填化学式)。(2)反响的化学方

14、程式为：_。(3)反响的化学方程式为：_。(4)反响的化学方程式为：_。【答案】(1)Fe；Cl2；H2(2)2Fe3Cl22FeCl3(3)Fe2HCl=FeCl2H2(4)2FeCl2Cl2=2FeCl3【点拨】由题给信息B为黄绿色气体可知B为Cl2，结合B(Cl2)C(无色气体)EE溶液，可揣测C为H2，E为HCl。再结合：A(固体)B(Cl2)D(固体)，E(溶液)A(固体)C(H2)F，FB(Cl2)D(溶液)得A为Fe，D为FeCl3。纯熟掌握Cl2的化学性质是处理此类标题的关键。同时应留意寻找解题的打破口。19一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 molL

15、1的NaOH溶液(密度为1.12 gmL1) 恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。(1)原NaOH溶液的质量分数为_。(2)所得溶液中Cl的物质的量为_mol。(3)所用氯气和参加反响的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)_。【解析】(1)w100%10.7%。(2)据反响Cl2H2=2HClCl22NaOH=NaClNaClOH2OHClNaOH=NaClH2O可知溶液中n(Na)n(Cl)n(ClO)01 L3.00 molL1n(Cl)0.0500 moln(Cl)0.25 mol。(3)据反响可知，燃烧后剩余Cl2为n(Cl2)n(NaClO)

16、0.05mol，参加燃烧的Cl2为n(Cl2)n(Cl)n(NaClO)(0.250.05) mol0.1 moln(H2)，因而，所用Cl2与H2的物质的量之比为。【答案】(1)10.7%(2)0.25 mol(3)20(山东长山中学20092010学年度高一月考，18)(1)将一小块钠用小刀切开，能够看到外表光亮，但非常快变暗，该反响的化学方程式为_，假设将钠块放到石棉网上加热会生成_色固体，该反响的化学方程式为_，该固体遇水会有无色无味的气体生成，该反响的化学方程式为_。将氯气通入反响后的溶液中，发生反响的化学方程式为_。(2)为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做

17、了如下实验：观察氯水颜色，发觉氯水呈黄绿色，说明氯水中确信含_；取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色觉淀生成，说明氯水中含有的粒子是_；在氯水的试管中加有色布条褪色，说明氯水中含有_；写出氯气与水反响的化学方程式_。【答案】(1)4NaO2=2Na2O淡黄色2NaO2Na2O22Na2O22H2O=4NaOHO2Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(2)Cl2ClHClOCl2H2O=HClHClO。21(河南 内乡高中20092010学年度高一月考，28)现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，已经有如下情况：(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体(2

18、)X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈惨白色。(3)XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊试液变红。(4)2molX的单质可与1molY的单质化合生成2molX2Y，X2Y常温下为液体。(5)Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。(6)A的单质能够在Z的单质中燃烧，生成棕红色的烟，该固体溶于水呈棕黄色溶液。(7)B与Z构成的化合物BZ2溶于水参加NaOH溶液有蓝色沉淀生成。(8)C的单质与Y单质反响可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。请完成以下咨询题：写出XZ、X2Y和BZ2的化学式：XZ_，X2Y_，BZ2_。Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是_(填化学式)A的单质与

19、Z的单质反响的化学方程式：_。C的单质与Y单质反响生成淡黄色物质的化学方程式：_。Z单质能否与NaOH溶液反响？_(填“能”或“不能”)。假设能，请写出反响的化学方程式：_(假设不能反响，则此空不必填写)。【解析】氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，火焰为惨白色。氯化氢易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。氯气溶于水构成氯水，其中的次氯酸具有漂白性。铁在氯气中燃烧生成棕红色的烟，铜在氯气中燃烧生成CuCl2，CuCl2与NaOH溶液生成蓝色沉淀，钠在氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠。【答案】HClH2OCuCl2；HClO2Fe3Cl22FeCl32NaO2Na2O2能Cl22NaOH=NaClNaClOH2O