正式第三节 氧化还原反应（第三课时）.doc

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1、 氧化性还原性强弱比较，相关计算【知识梳理】一、氧化性和还原性及其强弱的判断方法常见的氧化剂：KMnO4，浓H2SO4，浓、稀HNO3，Cl2常见的还原剂：H2、CO、C、大多数金属。1、氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性还原剂的还原性还原产物的还原性则：还原性：H2Cu巩固练习：:找出氧化剂, 还原剂,氧化产物,还原产物;比较氧化性,还原性强弱:2Na+Cl2=2NaCl Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+2HCl=FeCl2+H2 2、（1）随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱，金属的还原性越来越弱，其对应离子的氧化性越来越强.（除Fe3外）还原性逐渐减弱氧化性逐渐增强（2）对于非金属

2、单质氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强 例如：在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，Ag+首先被还原，Ag+耗尽后，Cu2+ 才会被还原。3、从反应条件来比较。一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强.从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4MnO2O24、根据氧化产物的价态高低判断：当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。例如：2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S=FeS可以判断氧化性Cl2强于S.【巩固性练习】6、已知 2Fe3 +2I 2Fe2 +I2 ，2Fe2 +Cl2 2Fe3

3、 +2Cl 则有关离子的还原性强弱顺序为 ACl-Fe2+I- B Fe2+I-Cl- CI-Fe2+Cl- DFe2+Cl-I-二、有关氧化还原反应的计算：【课堂巩固】1.氧化还原反应在生产和生活中具有广泛用途。下列事例不属于氧化还原反应的是（ ）A. 金属冶炼 B. 燃放炮竹 C. 食物腐败 D. 点制豆腐2.对溶液中的离子反应存在以下说法,其中正确的是( )A.不可能是氧化还原反应 B.只能是复分解反应 C.可能是置换反应 D.可能是化合反应3.下列属于氧化还原反应的离子方程式是( )A.CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O B.2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClC.HCO3+ H

4、+= CO2+H2O D.2Na+2H2O=2Na+2OH+H24.下列变化中，需要加入还原剂才能发生反应的是（ ） A.CO2CO32 B.FeCl3FeCl2 C.CCO2 D. KMnO4 MnO25.下列微粒既有氧化性又有还原性的是（ ）A. Fe2+ B. Fe3+ C. Fe D. Al6.从海水中治取溴，主要反应为2Br+Cl2=2Cl+ Br2, 下列叙述正确的是( )A.Br具有氧化性 B.Cl2是还原剂C.该反应属于复分解反应 D.Cl2的氧化性比Br2强7.有四种物质，已知它们能发生下列变化：（1）A2+B=B2+A （2）A2+C=C2+A（3）B2+C=C2+B（4）

5、C2+D=D2+C由此可知，各物质的氧化性，还原性强弱顺序正确的是（ ）A 氧化性：A2+B2+C2+D2+ B 氧化性：D2+C2+B2+A2+ C 还原性：ABCD D 还原性：DCBA8.已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是：SO2 IH2O2 Fe2Cl，则下列反应不能发生的是A. 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ B. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C. H2O2H2SO4=SO2+O2+2H2O D. 2Fe3+2I = 2Fe2+I29.24ml浓度为0.05mol/l的Na2SO3溶液恰好与20

6、ml浓度为0.02mol/l的K2Cr2O7溶液完全反应.已知Na2SO3 可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ） A +2 B+3 C+4 D+510.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2103molXO4离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是A+1 B+2 C+3 D+411.在离子氧化还原反应aR2+bH+O2=mR3+nH2O中，a的值为（ ） A 2m B 4 C 2b D 212. 已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（ ） A 失去1mol电子 B 得到1mol电子 C 失去2mol电子 D 没有电子得

7、失13.在2H2S+SO2=3S+2H2O反应中，还原产物和氧化产物的质量之比为（ ） A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 2:314.工业生产金刚砂（SiC中Si为+4价，C为-4价）的化学方程式为SiO2+3C=SiC+2CO，在这个反应中，氧化剂和还原剂的质量比A.21 B.12 C.53 D.3515.对于反应CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2，有下列判断，其中正确的是:H2只是氧化产物H2只是还原产物H2O是氧化剂CaH2中的氢元素被还原此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为11A. B. C. D.16.用下列方法均可制得氧气：2KClO32KCl+3O22Na2O

8、2+2H2O4NaOH+O22HgO2Hg+O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）A.3214 B.1111 C.2122 D.121117.重铬酸铵（NH4）2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解产物的是（）A.Cr、NH3、H2OB.CrO3、N2、H2OC.Cr2O3、NH3、H2OD.Cr2O3、N2、H2O18.在 S2Fe2+ Cu2+ Mg2+ S I H+ 中： （1）只有氧化性的是 ；（填序号） （2）只有还原性的是 ； （3）既有氧化性又有还原性的是 。19.在反应KMnO4+ HC

9、l(浓) KCl+MnCl2+ Cl2+H2O (未配平)(1)其中,还原剂是 ,氧化产物是 (2) 若消耗0.1mol的氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是 mol20.用氢气还原某二价金属氧化物，使金属元素成为单质，每4.0克金属氧化物被还原时，需耗用0.10克氢气，则该金属的相对原子质量为 。21.在K2Cr2O7+14HCl（浓）=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O的反应中，氧化剂是 ，被氧化的元素的是 还原产物是 此反应中，HCl表现的性质有 性和性，电子转移总数为 。22.从下列各组反应对比中，判断哪种微粒的氧化性最强，哪种微粒的还原性最强。（1）铁钉浸入CuSO4溶液后，

10、表面会附有红色物质，铜浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则Cu、Fe、Ag中， 还原性最强；Cu2+、Fe2+、Ag+中， 氧化性最强。（2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质（FeCl3），而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）。则氯气分子、氯离子、氢离子中 具有氧化性， 氧化性最强。课后作业1.下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应2.某同学只用厨房中的食醋（主要成分为醋酸CH3COOH）和选项中包含的物质进行下列家庭小实验，其中可以实现实验目的，且所涉及的反应属于氧化还原反应的是（ ）A.鉴别食盐和面碱（碳酸钠） B.除去热水

11、瓶内胆中的水垢（主要成分CaCO3）C.验证铝比铜更活泼 D.检验自来水中是否含有Cl-3.下列叙述的判断正确的是( ) A 含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性 B 阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性C 失电子越多,还原性越强 D强氧化剂和强还原剂之间不一定能发生氧化还原反应4.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O,下列说法正确的是（ ）A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被还原 D.1 mol KClO3参加反应有2

12、 mol e转移13.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，下列说法中正确的是（提示：NaBH4中H为-1价）（ ）A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D.H2既是氧化产物，又是还原产物5.常温下,在溶液中可以发生反应X+2Y3+=2Y2+X2+,对下列叙述的判断正确的是( ) X被氧化 X是氧化剂 X具有还原性 Y2+是氧化产物 Y2+具有还原性 Y3+的氧化性比X2+的强A B C D6.已知X2、 Y2、 Z2 、W2四种物质的氧化能力为W2 Z2 X2Y2 ,下列氧化

13、还原反应能发生的是（ ）A.2NaW+ Z2=2 NaZ+ W2 B. 2NaX+ Z2=2 NaZ+ X2C. 2NaY+W2=2 NaW+ Y2 D. 2NaZ+ X2=2 NaX+ Z27.相等物质的量的KClO3分别发生下述反应： （1）有MnO2作催化剂，受热分解得到氧气 （2）不使用催化剂，加热到470左右，得到KClO4和KCl。 下列关于（1）（2）叙述不正确的是( ) A 都属于氧化还原反应 B 发生还原反应的元素相同 C 发生氧化反应的元素不同 D 生成KCl的物质的量相同8.已知反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O ,得电子和失电子的原子个数比为( )A

14、 1:5 B 5:1 C 1:6 D 6:19.在2H2S+SO2=3S+2H2O反应中，当有46.021023个电子发生转移时，得到的还原产物和氧化产物的和为（ ） A 2mol B 3mol C 96g D36g10.硫代硫酸钠可以作为脱氧剂，已知25.0ml0.100mol/lNa2S2O3溶液恰好把224ml（标准状况）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化为（ ）A S2 B S C SO32 D SO4211.已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+； Cl2Cl；HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得

15、到I2最多是（ ）A Fe3+ B MnO4 C Cl2 D HNO212. 写出下列反应的反应方程式，注明反应的基本反应类型。是离子反应的书写离子方程式。（1）铁丝在氧气中的燃烧 ， 。 （2）加热碳和氧化铜的混合物 ， 。（3）碳酸钠和硫酸反应 ， 。（4）加热高锰酸钾固体 ， 。（5）锌和稀硫酸反应 ， 。（6）硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应 ， 。在上述反应中，属于离子反应的是 。属于氧化还原的是 。13. 已知下列6个反应，试从氧化还原反应的角度，回答下列问题。 (1) 2Na+2H2O =2NaOH+H2 (2) 2F2+2H2O =4HF+O2 (3) Na2O+H2O =2NaOH

16、 (4) 2H2O = 2H2+ O2 (5)Cl2+H2OHCl+HClO (6)C+H2OCO+H2（1）水只作氧化剂的是。（填序号，下同）（2）水只作还原剂的是。（3）水既作氧化剂，又作还原剂的是。（4）水既不作氧化剂，又不作还原剂的是。14.某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+H2SO4+KI=MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O(1) 该反应的氧化剂是 。 (2) 如果该反应中I2和KIO3的系数都是5， KMnO4的系数是 。 在上面的方程式中标出电子转移的方向和数目。15.在反应2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2中，氧化剂是，

17、还原剂是，氧化产物是，还原产物是，升高或降低的化合价总数是，失去或得到的电子总数是。0.1mol KMnO4能与g氯化氢发生反应。若有73 g氯化氢被氧化，可生成氯气L（在标准状况下）。16.现有Fe粉、Cu粉和Cu(OH)2三种固体，以及CuSO4、KOH、FeSO4、KNO3、K2SO4和稀H2SO4六种溶液，它们中的某几种在常温下的相互转化关系如下：（1）固体甲+溶液B溶液C+水（2）溶液A+溶液C固体甲+溶液D（3）固体乙+溶液B溶液E+氢气根据以上关系，判断（写化学式）：固体甲 、乙 ；溶液A 、B 、C 、D 、E 、F 。写出发生的所有反应的离子方程式：（1） ；（2） ；（3） 。17.砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理是As2O3+6Zn+12HCl6ZnCl2+2AsH3+3H2O。该反应中，氧化剂是，氧化产物是，电子转移总数是，反应中既不是氧化剂又不是还原剂的物质是。