第三节氧化还原反应(第2课时).ppt

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1、练习：写出铜与硝酸银溶液反应的离子方程式练习：写出铜与硝酸银溶液反应的离子方程式_，被氧化，被氧化的元素是的元素是_、被还原的元素是、被还原的元素是_，用，用双线双线桥桥法法表示表示电子转移方向与总数电子转移方向与总数_ 。（1）氧化反应：）氧化反应：失去电子（失去电子（或共用电子对或共用电子对偏离）偏离）（化（化合价合价升高升高）的反应；）的反应；（2）还原反应：）还原反应：得到电子（得到电子（或共用电子对或共用电子对偏向）偏向）（化（化合价合价降低降低）的反应；）的反应；（3 ）氧化还原反应：）氧化还原反应：有电子转移（得失有电子转移（得失或或共用电子共用电子对对偏移）偏移）（化合价（化合

2、价升降升降）的反应。）的反应。1、氧化剂：、氧化剂： 还原剂：还原剂：.氧化剂具有氧化剂具有氧化性氧化性，本身，本身被还原被还原（发生（发生还原反还原反应应），生成），生成还原产物还原产物；n( (失电升价还原剂，氧化反应要牢记失电升价还原剂，氧化反应要牢记) ) 。【自学讨论】【自学讨论】.还原剂具有还原剂具有还原性还原性，本身，本身被氧化被氧化（发生（发生氧化反氧化反应应），生成），生成氧化产物氧化产物。氧氧化化剂剂具有具有氧氧化化性性发生发生还还原原反反应应得得电电子子化化合合价价降降低低被被还还原原还还原原产产物物生生成成还还原原剂剂具有具有还还原原性性发生发生氧氧化化反反应应失失电电

3、子子化化合合价价升升高高被被氧氧化化生生成成氧氧化化产产物物反应物反应物性质性质反反 应应实质实质特征特征过程过程产物产物【思考】【思考】CuO+H2=Cu+H2O，指出氧化剂，指出氧化剂_、还原剂、还原剂_，_元素被氧化、元素被氧化、_元素被还原、氧化产物是元素被还原、氧化产物是_、还原产、还原产物是物是_，电子转移总数为，电子转移总数为_。CuOH2HCuH2OCu2【讨论】某物质在氧化还原反应中是氧化产物，【讨论】某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物吗？则必然有另一物质是还原产物吗？不一定，氧化产物与还原产物可以是同一物质，某些不一定，氧化产物与还原产物可以是同一

4、物质，某些产物可能既不是氧化产物又不是还原产物产物可能既不是氧化产物又不是还原产物（SO2+2H2S=S+2H2O中，氧化产物是中，氧化产物是_、还原产、还原产物是物是_、水、水_ ）。）。某些某些非金属单质：非金属单质：O O2 2、ClCl2 2、I I2 2等。等。 金属金属单质：单质：NaNa、MgMg、AlAl、ZnZn、FeFe等等3、常见的氧化剂与还原剂、常见的氧化剂与还原剂某些某些非金属非金属单质：单质：H H2 2、C C等。等。低价低价化合物：化合物：C CO O、FeFeClCl2 2、H H2 2S S、S SO O2 2高价高价化合物：化合物：H HN NO O3 3

5、、浓、浓H H2 2S SO O4 4 K KMnMnO O4 4、FeFeClCl3 3等等【讨论【讨论1】从化合价角度分析，什么物质只有】从化合价角度分析，什么物质只有氧化性、什么物质只有还原性、什么物质既有氧化性、什么物质只有还原性、什么物质既有氧化性又有还原性？氧化性又有还原性？最高价只有氧化性、最低价只有还原性、中间最高价只有氧化性、最低价只有还原性、中间价既有氧化性又有还原性。价既有氧化性又有还原性。练习、下列粒子中，只有氧化性的练习、下列粒子中，只有氧化性的_、只、只有还原性的有还原性的_、既有氧化性又有还原性的、既有氧化性又有还原性的是是_。 A、 H+ B、Cl- C、 S

6、D、 Cu2+ E、 Fe2+ F、 Na+ G、 Na H、SO2 ADFBGCEH三、氧化性、还原性强弱的比较（名师大课堂）三、氧化性、还原性强弱的比较（名师大课堂）1. 依据金属活动性顺序表判断依据金属活动性顺序表判断K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au单质的还原性（失电子能力）：单质的还原性（失电子能力）：依次减弱依次减弱阳离子的氧化性（得到电子能力）：阳离子的氧化性（得到电子能力）：依次增强依次增强（铁指（铁指Fe2+）K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Hg2+Ag+2. 依据氧化还原反应的方

7、程式判断依据氧化还原反应的方程式判断Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 还原剂还原剂还原产物还原产物氧化产物氧化产物氧化剂氧化剂氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物且且强氧化剂强氧化剂与与强还原剂强还原剂能反应生成弱还原产物能反应生成弱还原产物和弱氧化产物，和弱氧化产物，反向不能发生反向不能发生（即（即两强生两弱，两强生两弱，两弱不能生两强两弱不能生两强）。）。练习练习1：已知下列几个反应方程式：已知下列几个反应方程式： 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl32FeCl3 + 2H

8、I = 2FeCl2 + I2 + 2HClI2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 下列物质氧化性的强弱排列顺序中正确的是下列物质氧化性的强弱排列顺序中正确的是（ ）A. Cl2FeCl3 I2 SO2 B. Cl2I2 FeCl3 SO2C. Cl2FeCl3 SO2 I2 D. FeCl3 I2 Cl2 SO2A3. 依据化学反应条件：依据化学反应条件：结论结论:氧化或还原同一物质时，氧化剂或还原剂氧化或还原同一物质时，氧化剂或还原剂的氧化性或还原性越强，反应条件要求越的氧化性或还原性越强，反应条件要求越 _。简单简单4. 依据反应剧烈（难以）程度判断：依据反应剧烈（难

9、以）程度判断：结论结论:反应越反应越剧烈剧烈，氧化剂或还原剂的氧化性，氧化剂或还原剂的氧化性或还原性或还原性越强越强。氧化性：浓硝酸氧化性：浓硝酸_稀硝酸。稀硝酸。 还原性：还原性：Na_ Mg。大于大于大于大于练习练习2： 在不同的条件下，下列三种方法都可以制取氯气：在不同的条件下，下列三种方法都可以制取氯气： MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O; 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O; O2+4HCl = 2Cl2+2H2O催化剂催化剂450比较这三个反应，可判断氧化剂的氧化能力由强到弱比较这三个反应，可判断氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是

10、的顺序是_。KMnO4 MnO2 O2【讨论】在反应中，一个钠原子失去【讨论】在反应中，一个钠原子失去1个电子，个电子，一个镁原子失去一个镁原子失去2个电子，因此金属镁的还原性个电子，因此金属镁的还原性比金属钠强，对吗？比金属钠强，对吗？【结论】氧化性、还原性强弱只与得失电子的【结论】氧化性、还原性强弱只与得失电子的难易难易程度有关，与得失电子的程度有关，与得失电子的数目数目无关。无关。5. 依据平行化学反应中化合价变化的程度判断：依据平行化学反应中化合价变化的程度判断：练习练习3、已知反应：、已知反应：2Fe+3Cl2 =2FeCl3、 Fe+S= FeS，则，则Cl2的氧化性比的氧化性比S

11、_。 结论：同一还原剂与不同氧化剂反应时，还原剂的化结论：同一还原剂与不同氧化剂反应时，还原剂的化合价升得越高，则氧化剂的氧化性越强；同一氧化剂合价升得越高，则氧化剂的氧化性越强；同一氧化剂与不同还原剂反应时，氧化剂的化合价降得越低，则与不同还原剂反应时，氧化剂的化合价降得越低，则还原剂的还原性越强。还原剂的还原性越强。例例1、（名师大课堂）常温下，在溶液中可发生、（名师大课堂）常温下，在溶液中可发生下列反应：下列反应：2Fe2+ + Br2 = 2Br- +2Fe3+，Cl2 + 2Br- = 2Cl- +Br2 ，2Fe3+ 2l- = 2Fe2+ +l2，则下，则下列说法错误的是（列说法

12、错误的是（ ） A、 铁元素在反应铁元素在反应和和中均被氧化中均被氧化 B、反应、反应 中当有中当有1mol Cl2被还原，有被还原，有2molBr-被氧化被氧化 C、氧化性强弱顺序为、氧化性强弱顺序为Cl2 Br2 Fe3+ l2D、还原性强弱顺序为、还原性强弱顺序为l- Fe2+ Br-2 Cl- 变式练变式练1、（名师大课堂）已知如下反应：、（名师大课堂）已知如下反应： 2BrO3- + Cl2 = 2ClO3- + Br2 ，ClO3- +5CI- +6H+=3Cl2 +3H2O，2FeCI3+2Kl =2FeCI2+ 2KCI +l2，2FeCI2+Cl2 =2FeCI3 下列各微粒

13、氧化能力由强到弱的顺序正确的是下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ） A、 ClO3- BrO3- Cl2 Fe3+ l2 B、 BrO3- Cl2 ClO3- l2 Fe3+ C、 BrO3- ClO3- Cl2 Fe3+ l2 D、 BrO3- ClO3- Fe3+ Cl2 l2 例例2、已知氧化性顺序为：、已知氧化性顺序为：C2A3+B2 ，还原性，还原性顺序为：顺序为： B-A2+C- ，则下列反应在水溶液中，则下列反应在水溶液中不可能发生的是（不可能发生的是（ ） A、2A3+ 2B-= 2A2+ B2 B、C2 + 2B-=2C- + B2 C、2A2+C2 =2C- +2A3+ D、B2+ 2C- = C2 + 2B-例例3、在、在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 反应中：反应中： （1）氧化剂与还原剂的物质的量之比为）氧化剂与还原剂的物质的量之比为_； （2）当有）当有63g HNO3被还原被还原 ，则有，则有_ mol铜铜被氧化，转移电子数为被氧化，转移电子数为_。