第三节氧化还原反应(第1课时).ppt

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1、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第一课时第一课时 氧化反应氧化反应 还原反应还原反应 氧化还原反应氧化还原反应2H2 + O2=2H2OCaCO3= CaO + CO2H2 + CuO =Cu + H2ONa2CO3 + CaCl2=CaCO3+2NaCl点燃点燃高温高温化合反应化合反应氧化反应氧化反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应还原反应还原反应指出下列反应的基本类型，说明是否为指出下列反应的基本类型，说明是否为氧化氧化反应和还原反应？反应和还原反应？ 氧化反应氧化反应 还原反应还原反应定义定义举例举例得到氧的反应得到氧的反应失去氧的反应失去氧的反应H2 H2OC

2、uO Cu【思考】氧化反应和还原反应能独立发生吗？【思考】氧化反应和还原反应能独立发生吗？氧化反应和还原反应是氧化反应和还原反应是同时同时发生的，由氧化反发生的，由氧化反应和还原反应组成的反应称为应和还原反应组成的反应称为。 试分析下面这些反应是否为氧化还原反应：试分析下面这些反应是否为氧化还原反应： C + 2CuO = CO2 + 2Cu CuO + H2 = Cu + H2O 高温高温再分析以上反应各元素再分析以上反应各元素化合价化合价反应前后有无变化，反应前后有无变化，并讨论元素并讨论元素化合价的升降与氧化还原反应化合价的升降与氧化还原反应有什么有什么关系？关系？一、一、氧化还原反应与

3、元素化合价变化的关系氧化还原反应与元素化合价变化的关系1、物质所含元素化合价、物质所含元素化合价升高升高的反应是的反应是氧化反应氧化反应，化合价升高的元素被氧化；化合价升高的元素被氧化；2、物质所含元素化合价、物质所含元素化合价降低降低的反应是的反应是还原反应还原反应，化合价降低的元素被还原；化合价降低的元素被还原；3、凡有元素、凡有元素化合价升降化合价升降的反应叫的反应叫氧化还原反应氧化还原反应【小练习】下列反应是否为氧化还原反应【小练习】下列反应是否为氧化还原反应：（1）2Na+CI2=2NaCI （2）CaCI2+Na2CO3=CaCO3+2NaCI【注意】氧化还原反应的特征是有元素【注

4、意】氧化还原反应的特征是有元素化合价升化合价升降降，不一定有，不一定有“氧得失氧得失”。二、二、氧化还原反应的本质氧化还原反应的本质【思考与分析】氧化还原反应中元素化合价升【思考与分析】氧化还原反应中元素化合价升降的原因是什么降的原因是什么？分析下列反应（从原子的电？分析下列反应（从原子的电子层结构的变化来认识）：子层结构的变化来认识）： （1）2Na+CI2=2NaCI （2）H2+ CI2=2HCI2Na+CI2=2NaCI反应中：电子反应中：电子得失得失引起化合价引起化合价降升，并形成结构稳定的阴、阳离子。降升，并形成结构稳定的阴、阳离子。H2+CI2=2HCI反应中：反应中：共用电子对

5、偏移共用电子对偏移引起化引起化合价降升，并形成结构稳定的原子。合价降升，并形成结构稳定的原子。失去失去电子（或共用电子对偏电子（或共用电子对偏离）（元素化合价离）（元素化合价升高升高）的）的反应是反应是氧化反应氧化反应，失去电子，失去电子的元素的元素被氧化被氧化得到得到电子（或共用电子对偏电子（或共用电子对偏向）（元素化合价向）（元素化合价降低降低）的）的反应是反应是还原反应还原反应，得到电子，得到电子的元素的元素被还原被还原有电子转移（有电子转移（得失或得失或共用电子对偏移）共用电子对偏移）（化合价（化合价升降升降）的反）的反应叫应叫氧化还原反应氧化还原反应，它由氧化反应和还原它由氧化反应和

6、还原反应构成反应构成氧化还原反氧化还原反应应特征：有元素化合价升降特征：有元素化合价升降本质：有电子转移本质：有电子转移规律：元素化合价升降总数相等、电子得失总规律：元素化合价升降总数相等、电子得失总数相等，化合价升降总数等于电子得失总数数相等，化合价升降总数等于电子得失总数 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7化合价升高，失去电子，氧化反应化合价升高，失去电子，氧化反应化合价降低，得到电子，还原反应化合价降低，得到电子，还原反应【练习【练习1】某反应中】某反应中HNO3生成生成NH3，则一个，则一个N元元素的原子素的原子_（填（填“得得”或或“失失”）_个电个

7、电子。子。练练2.下列反应不属于氧化还原反应的是下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）A、3C +Fe2O3=2Fe +3COB、 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2C、2NaHCO3=Na2CO3+CO2 +H2OD、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2思考思考1：在氧化还原反应中，得电子的和失：在氧化还原反应中，得电子的和失电子电子的可以是同种物质或元素吗？的可以是同种物质或元素吗？可以：可以：2KCIO3=2KCI +3O2（同种物质同种物质）不可以。一个化学反应中，电子有失必有得，不可以。一个化学反应中，电子有失必有得，相相互依存，互依存，氧化反应和还原反应必然同时存在于氧化反应和

8、还原反应必然同时存在于一一个化学反应中。个化学反应中。2H2O2=2H2O+O2（同种元素同种元素）思考思考2：在一个化学反应中，能否只存在氧化反：在一个化学反应中，能否只存在氧化反应或还原反应应或还原反应？三、三、氧化还原反应氧化还原反应与四类基本反应类型与四类基本反应类型的关系的关系1、有、有单质参加单质参加的化合反应属于的化合反应属于氧化还原反应。氧化还原反应。2、有、有单质生成单质生成的分解反应属于的分解反应属于氧化还原反应。氧化还原反应。3、置换反应、置换反应全部全部属于属于氧化还原反应。氧化还原反应。4、复分解反应、复分解反应全部属于非全部属于非氧化还原反应。氧化还原反应。4Na

9、+ O2=2Na2O（氧化还原反应氧化还原反应）Na2O + H2O=2NaOH （非氧化还原反应）（非氧化还原反应）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 （氧化还原反应）（氧化还原反应）2NaHCO3=Na2CO3+CO2 +H2O （氧化还原反应）（氧化还原反应）Fe + 2HCl =H2+FeCl2NaCl + AgNO3=AgCl+NaNO3 氧化还原反应氧化还原反应置换反应置换反应分解反应分解反应化合反应化合反应复分解反应复分解反应四、四、氧化还原反应中电子转移总数的表示氧化还原反应中电子转移总数的表示1、双线桥双线桥法：法：（2）连双箭；指向生成物中的）连双箭；指向生成物中的

10、同种同种元素；元素；（3）注得失；在）注得失；在“桥桥”上标明上标明“得到得到”或或“失去失去”及及电子电子总数总数（ abe）（）（a：得失电子的原子总数、：得失电子的原子总数、b：每个原子得失电子数每个原子得失电子数），注明），注明“被氧化被氧化”及及“被还原被还原”。2、单线桥单线桥法：法：（1）标价态：前后变价元素的化合价；标价态：前后变价元素的化合价；（3）注总数：）注总数：在在“桥桥”上标明上标明电子转移电子转移总数总数。（1）标价态：前后变价元素的化合价；）标价态：前后变价元素的化合价；（2）连单箭：连单箭：箭头从反应物中失去电子的元素箭头从反应物中失去电子的元素指向得到指向得到

11、电子的元素电子的元素；例例1、用双线桥和单线桥两种方法表示下列反、用双线桥和单线桥两种方法表示下列反应中的电子转移的方向和总数：应中的电子转移的方向和总数：(1) 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 （2）2H2O2 = 2H2O+O2MnO2双线桥法双线桥法4e法法桥桥线线单单2e例例2、 对于对于4FeS2+11O2=2Fe2O3 +8SO2反应：反应： （1）分别用）分别用双线桥和单线桥两种双线桥和单线桥两种方法表示反应方法表示反应的电子转移方向与总数；的电子转移方向与总数； （2）该反应中，被氧化的元素是）该反应中，被氧化的元素是_，当转，当转移移6.6221024个电子，

12、则产生的个电子，则产生的SO2在标准状况在标准状况下的体积为下的体积为 _。练习：对于反应：练习：对于反应：3C + 2Fe2O3 4Fe+3CO2高温高温思思1 1：所有化学反应都能按四类基本反应分类吗？：所有化学反应都能按四类基本反应分类吗？并非，如并非，如2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22 2：有单质参加或生成的反应都属氧化还原反应吗？：有单质参加或生成的反应都属氧化还原反应吗？ 3O2 = 2O3放电放电（1）分别用双线桥和单线桥两种方法表示电子）分别用双线桥和单线桥两种方法表示电子转移总数。转移总数。 （2） _元素被氧化，元素被氧化，_元素被还原。元素被还原。 （3） 当有

13、当有1mol碳参加反应，转移电子数为碳参加反应，转移电子数为_。 （4）当有）当有6.021023个电子转移，则有个电子转移，则有_molFe2O3被还原。被还原。 不是氧化还原反应不是氧化还原反应【小结】【小结】失去失去电子（或共用电子对偏离）（元素化合价电子（或共用电子对偏离）（元素化合价升高升高）的反应是的反应是氧化反应氧化反应，失去电子的元素，失去电子的元素被氧化被氧化。得到得到电子（或共用电子对偏向）（元素化合价电子（或共用电子对偏向）（元素化合价降低降低）的反应是的反应是还原反应还原反应，得到电子的元素，得到电子的元素被还原被还原。有电子转移（有电子转移（得失或共用电子对偏移）（化合价得失或共用电子对偏移）（化合价升降升降）的反应叫的反应叫氧化还原反应氧化还原反应。氧化还原反应的氧化还原反应的特征特征是：是：有元素化合价升降有元素化合价升降氧化还原反应的氧化还原反应的本质本质是：是：有电子转移有电子转移氧化还原反应的氧化还原反应的规规律律是：是：元素化合价升降总数相等、电元素化合价升降总数相等、电子得失总数相等，化合价升降总数等于电子得失总数子得失总数相等，化合价升降总数等于电子得失总数