2022年第三节氧化还原反应三课时教学案 .pdf

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1、优质资料欢迎下载第三节氧化还原反应第 1 课时氧化还原反应1从化合价变化的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应：物质所含元素化合价_的反应。(2)还原反应：物质所含元素的化合价_的反应。(3)氧化还原反应：物质所含元素的化合价有_的反应。2从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应：物质_(或偏离 )电子的反应。(2)还原反应：物质_(或偏向 )电子的反应。(3)氧化还原反应：有电子_(得失或偏移 )的反应。3氧化还原反应的特征和实质(1)氧化还原反应的特征：元素的_的升降。也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。(2)氧化还原反应的实质：_(电子得失或共用电子对偏移)。(3)氧化还原反应

2、中，得失 _总数相等， 化合价的 _的总数相等， 且化合价 _的总数等于 _的转移总数。知识点 1氧化还原反应的判断1下列反应中属于氧化还原反应的是() 2KMnO4=K2MnO4MnO2O2H2SO4BaCl2=BaSO4 2HCl Zn2HCl=ZnCl2H2Cu2(OH)2CO3=2CuOCO2 H2O ABC2下列反应属于非氧化还原反应的是() AFe2O33CO=高温2Fe3CO2BNH4NO3=N2O 2H2O C2NaHCO3=Na2CO3CO2 H2O DCuOCO=CuCO2知识点 2氧化还原反应的相关概念3下列说法正确的是() A氧化还原反应的本质是元素化合价的升降精选学习

3、资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 15 页优质资料欢迎下载B氧化还原反应一定有氧元素参加C氧化反应一定先于还原反应D发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应4下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是() A有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D氧化还原反应中一定有电子的得与失知识点 3氧化还原反应与四种基本反应类型的关系5下列类型的反应，一定发生电子转移的是() A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应6离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还

4、原反应之间可用集合关系表示，正确的是() 练基础落实1下列变化过程一定属于还原反应的是() AHCl MgCl2BNaNaCCOCO2D Fe3Fe22下列反应中，S 元素的化合价升高的是() AZnH2SO4=ZnSO4H2BC2H2SO4(浓 )=CO2 2SO2 2H2O CH2S CuSO4=CuS H2SO4DSO2=点燃SO23下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是() ACl22NaOH=NaCl NaClO H2O B2KClO3=MnO22KCl 3O2C2KMnO4=K2MnO4MnO2O2D2H2O=通电2H2 O24下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧

5、化还原反应的是() AFeCuSO4=FeSO4Cu BAgNO3NaCl=AgCl NaNO3CFe2O33CO=2Fe3CO2D2KMnO4=K2MnO4MnO2O2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 15 页优质资料欢迎下载5在反应3Cl22FeBr2=2FeCl3 2Br2中被还原的元素是() AFe BFe 和 Cl CCl DBr 6我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中， 没有发生氧化还原反应的是() A爆竹爆炸B木炭燃烧C蒸发D电解水练方法技巧 用排除法解交叉分类型的选择题7下列反应中，既属于氧化还原反应

6、，又属于离子反应的是() A铝片与稀盐酸的反应B甲烷与氧气的反应C灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应8下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是() 铁和氯气反应：2Fe3Cl2=点燃2FeCl3氯气通入溴化钠溶液：Cl22NaBr=2NaCl Br2氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaClH2SO4(浓)=Na2SO42HCl 二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：MnO24HCl( 浓 )=MnCl2Cl2 2H2O 氢气在氯气中燃烧：H2Cl2=点燃2HCl ABCD练综合拓展9化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再 向 环

7、境 排 放 该 种 有 害 物 质 。 例 如 ： 在 如 图 有 编 号 的 步 骤 中 ， 发 生 氧 化 反 应 的 是_(填编号，下同 )，发生还原反应的是_，既没发生氧化反应又没发生还原反应的是 _。(提示：铬元素化合价有6、 3 价) 10Fe2O32Al=高温Al2O32Fe 所属基本反应类型是_。(1)在该反应中 _元素的化合价升高，该元素的原子_电子，被 _；而_元素的化合价降低，该元素的原子_电子，被_。该反应中， Fe2O3发生了 _反应， Al 发生了 _反应。(2)通过此反应的分析可知，氧化还原反应中元素化合价升高总数_元素化合价降低总数， 还原剂失电子总数_氧化剂得

8、电子总数，化合价升降总数_电子转移总数。11有以下反应方程式：ACuOH2=CuH2O B2KClO3=2KCl 3O2CCl22NaOH=NaCl NaClOH2O D2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2EMnO24HCl( 浓)=MnCl2Cl2 2H2O F2NaBr Cl2=2NaCl Br2GKClO36HCl=KCl 3Cl3 3H2O HHgSO2=HgSO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 15 页优质资料欢迎下载按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原(

9、) (2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化() (3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素() (4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应() (5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应() (6)发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应() (7)所有元素均参加氧化还原反应的是() 第三节氧化还原反应第 1 课时氧化还原反应基础落实1(1)升高(2)降低(3)升降2.(1)失去(2)得到(3)转移3.(1)化合价(2)电子转移(3)电子升降升降电子对点训练1C中，有 Mn 、O 两元素变价；中，有 Zn、 H 两元素变价。 2C分析各物质中元素的化合价是否变化，

10、没有元素化合价发生改变的反应属于非氧化还原反应。 3D氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的升降；只要有元素化合价升降 (或电子转移 )的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关；氧化反应与还原反应一定同时发生；若同一物质中的不同种(或同种 )元素化合价有升有降，则该物质同时发生氧化反应和还原反应，如反应：2KClO3=MnO22KCl 3O2， Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O。 4B对选项A、C 可用反应2H2O2=MnO22H2OO2来否定。氧化还原反应的本质是电子的转移，包括电子的得失和共用电子对的偏移，故D 错。 5C 6A化学反应根据反应物和生成物的

11、种类和多少，可分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；根据有没有离子参加，可分为离子反应和非离子反应；根据有没有电子得失或偏移， 可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。在氧化还原反应中有离子反应，也有非离子反应； 复分解反应一定不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应，由此可以判断出 A 项是正确的。 课后作业1D发生还原反应的过程中某些元素的化合价降低，A 项中氯元素化合价未变；B项中钠元素的化合价升高，属于氧化反应；C 项中碳元素化合价升高属于氧化反应；D 项中Fe3Fe2铁元素化合价降低，属于还原反应。 2DA 项中 S元素的化合价保持6 价不变； B 项中 S 元素的化合价由6

12、 降低为4； C 项反应属于复分解反应，S元素的化合价不变； D 项中 S 元素化合价由0 升高为 4 。 3A反应中某种元素的价态既升又降，则表示氧化反应与还原反应在同种元素中进行。 4CA 项属于置换反应；B 项属于复分解反应；D 项属于分解反应；C 项不属于四大基本反应类型，但反应前后元素的化合价有变化，属于氧化还原反应。 5C得电子、化合价降低的元素被还原。 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 15 页优质资料欢迎下载6C 7AB、C 中的反应不在溶液中进行，故B、C 不是离子反应；A 项中发生反应2Al6HCl=2

13、AlCl33H2 ，属于氧化还原反应又是离子反应。 8D 9解析反应 Na2Cr2O7中 Cr 由 6 价3 价， 化合价降低，发生还原反应； 反应 CrCl3中 Cr 由 3 价 6 价，化合价升高， 发生氧化反应； 、 中各元素化合价均未变化，既未发生氧化反应，也未发生还原反应。10置换反应(1)Al失氧化Fe得还原还原氧化(2)等于等于等于11(1)A(2)F(3)B(4)C(5)G(6)E、G(7)D、 H 第 2 课时氧化剂和还原剂一、氧化还原反应的基本概念1反应类型氧化反应：物质所含元素化合价_的反应还原反应：物质所含元素化合价_的反应氧化还原反应：_的化学反应2反应物氧化剂：在反

14、应中_电子 (或电子对 _)的物质还原剂：在反应中_电子 (或电子对 _)的物质3生成物氧化产物： _反应得到的产物还原产物： _反应得到的产物4物质性质氧化性：氧化剂所表现出的_电子 (或电子对 _)的性质还原性：还原剂所表现出的_电子 (或电子对 _)的性质二、常见的氧化剂和还原剂物质种类常见物质氧化剂部分非金属单质_、_等含有高价态元素的化合物_、_、_、_等还原剂活泼的金属单质_、_、 _等某些非金属单质_、_等某些非金属氧化物_、_等三、氧化还原反应的存在A金属的冶炼电镀B燃料的燃烧C易燃物的自燃D食物的腐败E钢铁的锈蚀，其中(1)有利于人类生活和生产的是_(填序号，下同 )。(2)

15、不利于人类生活和生产的是_。知识点 1氧化还原反应的基本概念1需要加入氧化剂才能实现下列反应的是() ACl2ClBHH2CMnO2Mn2DZnZn22分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 15 页优质资料欢迎下载(1)CuOCO=CuCO2氧化剂： _， 还原剂： _，氧化产物： _， 还原产物： _。(2)2Al 3H2SO4=Al2(SO4)33H2氧化剂： _还原剂： _，氧化产物： _，还原产物： _。知识点 2电子转移表示法3用单线桥法标出下列反应电子转

16、移的方向和数目。(1)2Na2H2O=2NaOH H2(2)NH4NO3=N2O 2H2O 4用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。(1)4HCl MnO2 ,MnCl2Cl2 2H2O (2)2KClO3=MnO22KCl 3O2(3)Cl22NaOH=NaClO NaClH2O (4)2H2O2=MnO22H2O O2(5)S2H2SO4(浓),3SO2 2H2O (6)6HCl KClO3=3Cl2 KCl 3H2O (7)3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO 4H2O (8)2KMnO4=K2MnO4MnO2O2归纳总结：上述反应中，属于部分氧化还原反应的是_。属于归中反应

17、的是_，属于歧化反应的是_。属于同一物质内部不同元素间氧化还原反应的是_。练基础落实1下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是() AHNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4BAl 、CO、O2、H2CZn、C、H2、CO DKClO3、MnO2、C、Fe 2金属加工后的废切削液中含有2%5%的 NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl 溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步： NaNO2NH4Cl=NaCl NH4NO2第二步： NH4NO2=N2 2H2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是() NH4NO2仅是氧化剂NH4NO2仅是还原剂NH4NO2

18、发生了分解反应只有氮元素的化合价发生了变化NH4NO2既是氧化剂又是还原剂ABCD3下列说法正确的是() A氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质B氧化还原反应中氧化产物和还原产物一定是两种物质C作氧化剂的物质一定不能作还原剂D所含元素处于中间价态时的物质，既可作氧化剂也可作还原剂4在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是() A2Na 2H2O=2NaOH H2BCH2O(g)=高温COH2CCaOH2O=Ca(OH)2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 15 页优质资料欢迎下载DCl2H2O=HCl

19、HClO 5钛和钛合金在航空工业有重要应用。冶炼钛的过程中发生的反应之一为TiO22C2Cl2=TiCl42CO。对此，下列说法错误的是() AC 是还原剂BTiO2是氧化剂C生成 1 mol TiCl4时，转移电子4 mol D尾气必须净化处理6在下列反应中，HCl 作还原剂的是 _，HCl 作氧化剂的是 _。ANaOHHCl=NaCl H2O BZn2HCl=ZnCl2H2CMnO24HCl( 浓)=MnCl2Cl2 2H2O DCuO2HCl=CuCl2H2O 练方法技巧 归中反应的相关计算7在反应： KIO36HI=3I2KI3H2O 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为() A11 B

20、16 C15 D 51 8在反应： 6NO4NH3=催化剂5N26H2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为() A11 B23 C32 D13 练综合拓展9下列四个反应2Na2H2O=2NaOH H22F22H2O=4HFO2Cl2H2O=HCl HClO C H2O(g)=高温COH2试从氧化还原的角度，回答下列问题：(1)水只作氧化剂的是_ ；(2)水只作还原剂的是_ ；(3)水既不作氧化剂又不作还原剂的是_ 。10K2Cr2O7和 H2O2在 H2SO4溶液中混合时，可观察到下面两个现象：混合后 510 秒内，溶液由橙色变为暗蓝色；在 80150 秒内由暗蓝色变为绿色，与此同时放出

21、气泡。与之相应的两个反应为：ACr2O27H2O2 HCrO5H2O BCrO5HCr3O2 H2O (1)已知反应A 不是氧化还原反应，则CrO5中 Cr 元素的价态为 _。(2)反应 B 是否属于氧化还原反应？答： _，其理由是 _。(3)将反应A和反应B 相加，可以得到一个总化学方程式，该总反应中氧化剂是_。11分析以下AD 四个涉及H2O2的反应 (未配平 )，填空：ANa2O2HCl H2O2NaCl BAg2OH2O2AgO2 H2O CH2O2H2OO2DH2O2Cr2(SO4)3KOH K2CrO4K2SO4H2O (1)H2O2仅体现氧化性的反应是_，H2O2仅体现还原性的反

22、应是_，H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是_，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是 _。(填代号 ) (2)标出 D 反应中电子转移的方向和数目：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 15 页优质资料欢迎下载3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O 反应中氧化剂是_，被氧化的元素是_，还原产物是 _。第 2 课时氧化剂和还原剂基础落实一、 1.升高降低有元素化合价升降2.得到偏向失去偏离3.氧化还原4.得到偏向失去偏离二、 O2Cl2浓 H2SO4HNO3KMnO4FeCl3AlZ

23、nFeCH2COSO2三、 (1)AB(2)CDE 对点训练1D含化合价升高元素的物质或离子作还原剂，加入氧化剂才能实现，对比各微粒中同种元素化合价变化情况即可确定答案。 2(1)CuOCOCO2Cu(2)H2SO4AlAl2(SO4)3H2解析(1)CuO 中的铜元素由2 价降低到0 价，得到电子，被还原，CuO 是氧化剂，Cu 是还原产物； CO 中的碳元素由2 价升高到 4 价，失去电子，被氧化，CO 是还原剂，CO2是氧化产物。(2)Al 由 0 价升高到 3 价，失去电子，被氧化，Al 是还原剂， Al2(SO4)3是氧化产物；H2SO4中的氢元素由1价降低到0 价，得到电子，被还原

24、，H2SO4是氧化剂， H2是还原产物。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 15 页优质资料欢迎下载归纳总结(1)(6)(7)(5)(6)(3)(4)(2)(8) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 15 页优质资料欢迎下载课后作业1C 2D本题考查氧化还原反应的基本概念。第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看， NH4NO2发生的也是分解反应，所以 是正确的。 3

25、 D由2H2O2=MnO22H2O O2可否定A，由C O2=点燃CO2可否定B，由2KClO3=MnO22KCl 3O2可否定 C。 4D本题有两个限制性条件：一是“ 水既不作氧化剂又不作还原剂” ，排除 A、B 两项；二是 “ 氧化还原反应 ” ，排除 C 项。 5B分析反应中各元素的化合价变化可以得出，该反应中C 的化合价升高， 被氧化，作还原剂， A 项正确； TiO2中 Ti 的化合价在反应前后没有变化，TiO2既不是氧化剂也不是还原剂， B 项错误； Cl 的化合价由0 价降低到 1 价，因此，每生成1 mol TiCl4，转移电子4 mol，C 项正确；由于CO 有毒，故含CO

26、的尾气需要处理，D 项正确。 6CBA 、 D 项属于复分解反应，氯化氢只起酸的作用；B 项，氯化氢中氢由1价降至 0 价，氯化氢作氧化剂；C 项，氯化氢中氯由1 价升至 0 价，氯化氢作还原剂。 7C该反应属于氧化还原反应中的归中反应，KIO3中 I 由 5 价降到 0 价， HI 中 I由 1 价升高到0 价， 需要注意的是， 6 mol HI 中只有 5 mol 的 HI 化合价升高， 还有 1 mol HI表现酸性。 8BNO 中 N 由 2 价降到 0 价， NH3中 N 由 3 价升高到0 价，即 N2既是氧化产物又是还原产物，所以将N2分为两部分： 6NO3N2(还原产物 )，4

27、NH32N2(氧化产物 )，即氧化产物与还原产物的物质的量之比为23。 9(1)(2)(3)解析H2O 中 H 元素为 1 价，当生成 H2时，氢元素化合价降低，此时 H2O 作氧化剂；H2O 中 O 元素为 2 价，当生成O2时，氧元素化合价升高，此时H2O 作还原剂。因此，结合 四个反应方程式的特点可知 中 H2O 只作氧化剂， 中 H2O 只作还原剂， 中 H2O 既不作氧化剂又不作还原剂。10(1)6(2)是Cr 元素的价态从6 价变为 3 价(3)Cr2O2711(1)DBCA H2O23 价的 CrH2O 解析A 中 H2O2是一般反应产物，不是氧化剂， 也不是还原剂； B 中 H

28、2O2的氧元素化合价升高，仅表现还原性；C 中 H2O2的氧原子既有化合价升高的，也有化合价降低的，既表现氧化性，又表现还原性；D 中 H2O2的氧元素只是化合价降低，只表现氧化性。第 3 课时氧化还原反应的规律及其应用一、氧化性、还原性强弱的比较精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 15 页优质资料欢迎下载1物质氧化性或还原性的强弱决定于得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。如： Na、Mg 、Al 的还原性强弱依次为NaMgAl 。2根据氧化还原方程式进行判断氧化性：氧化剂_产物；还原性：还原剂_产物。例如： FeC

29、uSO4=FeSO4Cu，则有：氧化性： CuSO4FeSO4；还原性： FeCu。3根据物质活动性顺序进行判断二、氧化还原反应规律1价态律(1)同种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间价时既具有氧化性又具有还原性。(2)元素处于最高价，只具有氧化性，但不一定氧化性最强。(3)金属元素无负价，F、O 无正价。如：现有下列微粒：H、Cu2、Ag、Fe2、Fe3、Cl、S2、I、Na，其中只有氧化性的是 _；只有还原性的是_；既有氧化性又有还原性的是_。2守恒规律氧化还原反应中：化合价升高总数化合价降低总数，即失电子数得电子数。如： MnO24HCl

30、( 浓),MnCl22H2OCl2，在此反应中，当有1 mol 氯气生成时，有_mol 电子发生转移， 参加反应的MnO2的物质的量为_，参加反应的HCl 与被氧化的 HCl 的物质的量之比为_。知识点 1氧化性、还原性强弱比较1已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下KClO3与 I2按下式反应： 2KClO3I2=2KIO3Cl2，下列判断正确的是() A该反应属于置换反应B氧化性： I2KClO3C还原性： KClO3I2D还原剂为KIO3，氧化剂为I22已知I、Fe2、SO2、 Cl和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中

31、还原性的强弱顺序为 SO2IFe2H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是() A2Fe3SO22H2O=2Fe2 SO244HBI2SO22H2O=H2SO42HI C2Fe2I2=2Fe32IDH2O2SO2=H2SO43将少量Zn 片投入含 Na、 Mg2、Cu2、Ag的溶液中，最先得到的金属是() ANa BMg CAg DCu 知识点 2有关氧化还原反应的计算424 mL 0.05 mol/L Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol/L K2Cr2O7溶液完全反应，则元精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共

32、 15 页优质资料欢迎下载素 Cr 在还原产物中的化合价为() A 6 B 3 C 2 D0 5锌与极稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为() A2 mol B1 mol C0.5 mol D 0.25 mol 练基础落实1下列说法正确的是() A含有最高价态元素的化合物一定具有强氧化性B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C元素原子在反应中失电子越多，还原性就越强D反应中同一反应物可能既可发生氧化反应又可发生还原反应2下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 () AF2KHCl BCl2AlH2CNO2N

33、aBr2DO2SO2H2O 3根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是() H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO 2H2OFe(NO3)3AH2SO3IFe2NO BIFe2H2SO3NO CFe2IH2SO3NO DNOFe2H2SO3I4m mol Cu2S 与足量的稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO 和 H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为() A4m mol B10m mol C.10m3mol D.2m3mol 5氮化铝 (AlN ，Al 和 N 的相对原子质

34、量分别为27 和 14)广泛用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应Al2O3N23C=高温2AlN 3CO 合成。下列叙述正确的是 () A上述反应中，N2是还原剂， Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol AlN 需转移 3 mol 电子CAlN 中氮元素的化合价为3 DAlN 的摩尔质量为41 g 6有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KCl I22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl=2KCl 2MnCl28H2O5Cl2若溶液中有 Fe2、 I、 Cl共存，要除去 I而不影响 Fe2和 Cl共存， 可加入的试剂是()

35、ACl2BKMnO4CFeCl3DHCl 练方法技巧 氧化还原反应的先后规律7在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强，已知 X2、Y2、 Z2、W2四种物质的氧化性强弱顺序为：W2Z2X2Y2，则下列氧化还原反应能发生的是 () A2WZ2=W22Z精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 15 页优质资料欢迎下载B2YW2=Y22WC2Z X2=Z22XD2XY2=X22Y8.有反应 2H2OCl2SO2=H2SO42HCl ， 2KMnO416HCl=2KCl 2MnCl25Cl2 8H2O

36、。针对上述两个反应回答：(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为_，还原剂的还原性强弱顺序为_。(2)反应中氧化产物和还原产物质量比为_。(3)反应中氯化氢表现出的性质是_。a还原性b酸性c氧化性练综合拓展9一个体重50 kg 的健康人含铁2 g，这 2 g 铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2和 Fe3的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_。AFe BFe2CFe3(2)工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内

37、的Fe2转化为Fe3而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有 _性。下列也能实现这种转化的物质是_(填字母序号 )。ACl2BO2CFeCl3D浓硫酸(3)工业盐中毒后， 可服用维生素C 来缓解中毒状况，这说明维生素C 具有 _性。(4)在 Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO 2H2O 的反应中， HNO3表现了 _性和_性，每有 1 mol Fe 参加反应，被还原的HNO3为_ mol ，转移电子数_ mol 。第 3 课时氧化还原反应的规律及其应用基础落实一、 2.氧化还原3.减弱增加二、 1.(3)H、 Cu2、Ag、Fe3Cl、S2、I、NaFe22.21 mol21 对点训练1

38、 A从反应中变价元素的化合价分析：KCl O53Cl 02， I 02KI5O3，可知：氧化剂为KClO3，还原剂为I2，氧化产物为KIO3，还原产物为Cl2，再根据题给信息，氧化性：KClO3KIO3，还原性： I2Cl2，可推知B、C、D 错误；由反应方程式中反应物和生成物的类别和种类数，可知A 项正确。 2C解答本题可根据每个氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性。对于 A 项 SO2是还原剂， Fe2是还原产物， 故还原性为SO2Fe2，A 项能发生； B 项中 SO2是还原剂， HI 是还原产物，故还原性为SO2I，B 项能发生； C 项中 Fe2是还原剂，I是还原产物，

39、故还原性为Fe2I，与已知信息矛盾，故 C 项不能发生； D 项中 SO2是还原剂， H2O2是氧化剂，故还原性为SO2H2O2，D 项能发生。 3C在金属活动性顺序表中，位于前面的金属，其单质的还原性强，对应简单离子的氧化性弱；反之，位于后面的金属，其单质的还原性弱，对应简单离子的氧化性强。由此可知，四种离子中，Ag的氧化性最强，Zn 首先与Ag发生反应，因此，最先得到的金属是 Ag。 4Bn(Na2SO3) 0.001 2 mol，硫的化合价由SO23中的 4 价变为 SO24中的 6 价，反应中共失去电子：0.001 2 mol(64)0.002 4 mol；n(K2Cr2O7)0.00

40、0 4 mol ，其得电子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 15 页优质资料欢迎下载必为 0.002 4 mol，设 Cr 在还原产物中的化合价为x，则有： 0.002 42 (6 x) 0.000 4，x3。 5D由电子得失守恒可知：当生成1 mol 硝酸锌时，锌失去2 mol 电子，硝酸的还原产物为硝酸铵(N 的化合价从5 价降到 3 价)。当生成 1 mol 硝酸铵时，氮得到8 mol 电子，所以被还原的硝酸的物质的量为2 mol80.25 mol 。 课后作业1DNa2SO4中的 S 为 6 价，但不表现强氧化性

41、；MnO4是阴离子但具有强氧化性，Fe2既有氧化性又有还原性；Na 原子在反应中失1 个电子而Al 原子失 3 个电子，但Na 的还原性比 Al 强。 2A一般，元素处于最低价态只具有还原性，处于最高价态只具有氧化性，处于中间价态既有氧化性又有还原性。A 项 F 没有正化合价，因此F2只具有氧化性；K 为金属，金属没有负化合价，因此 K 的化合价只能升高不能降低，即 K 只有还原性； HCl 中的 C l1处于最低价态只具有还原性，H1具有氧化性，因此HCl 既有氧化性，又有还原性；B 项 Cl2中Cl 处于中间价态，既有氧化性，又有还原性；C 项 NO2、Br2既有氧化性，又有还原性；D项

42、SO2、H2O 既有氧化性，又有还原性。 3A从四个选项来看，各物质或微粒在反应中均有元素化合价变化，故解答此题应依据还原剂的还原性大于还原产物的还原性。由第一个方程式得还原性：H2SO3I，由第二个方程式得还原性：IFe2，由第三个方程式得还原性：Fe2NO，故选 A。 4C在反应中 Cu2S 是还原剂， HNO3是氧化剂。其中Cu 的化合价由1 价升至 2价， S 的化合价由 2 价升至 6 价，所以1 mol Cu2S 共失去 10 mol e，m mol Cu2S失去10m mol e。 N 的化合价由 5 价降至 2 价，所以在反应中1 mol HNO3被还原可得3 mol e。根据

43、得失电子守恒有：10m3n(HNO3，被还原 )， 解得：n(HNO3，被还原 )10m3mol。 5B由反应方程式：Al2O3 N23C=高温2AlN 3CO 可得到Al 、 O 的化合价反应前后没有变化， N 的化合价由 “ 0” 价变为 “ 3”价被还原，而 C 的化合价由 “ 0” 价变为 “2”价，因此氧化剂为N2，还原剂为C，每生成1 mol AlN 转移电子总数为3 mol，AlN 的摩尔质量为 41 g/mol。 6C除去 I可用沉淀法也可用氧化法，但本题只能用氧化法，但所选氧化剂只能是氧化 I而不能氧化Fe2、 Cl。 由三个化学反应方程式可知：氧化剂的氧化性顺序为：KMnO

44、4Cl2FeCl3I2，所以 KMnO4、Cl2可氧化 Fe2、I，而 Fe3只能氧化I，所以仅除I加入 FeCl3最合适，另外加入FeCl3也不会引入新杂质。 7B在 A、B、C、D 各项中，氧化剂分别为Z2、W2、X2、Y2，氧化产物分别为W2、Y2、Z2、X2。根据氧化性：氧化剂氧化产物的原则，在以上反应都能进行的情况下，则有氧化性： Z2W2， W2Y2，X2Z2，Y2X2，而已知氧化性为W2Z2X2Y2。B 项与此关系相符，而A、C、D 项不符。 8(1)KMnO4Cl2SO2HCl(2)9873(3)a、b 解析(1)由氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还

45、原产物，由反应 氧化性： Cl2H2SO4，还原性： SO2HCl 。由反应 氧化性： KMnO4 Cl2，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 15 页优质资料欢迎下载还原性： HCl MnCl2。综合比较可知两反应的氧化剂分别为KMnO4、Cl2，则氧化性 KMnO4Cl2；还原剂分别为：SO2、HCl ，则还原性SO2HCl 。(2)反应 中氧化产物为H2SO4， 还原产物为HCl ，由反应方程式中各物质的计量数可知其质量比为98 36.52 9873。(3)反应 中有一部分HCl 被氧化，一部分未参与氧化还原这一过程

46、，即该反应中HCl既表现出还原性，又表现出酸性。9(1)B(2)氧化A、B、D(3)还原(4)酸氧化13 解析(1)元素处于最高价时只有氧化性，处于最低价只有还原性，中间价态既有氧化性也有还原性。(2)发生了氧化反应，故 NaNO2具有氧化性， 所以转化应选择具有较强氧化性的物质，而FeCl3和 Fe2不能再反应，故FeCl3不能实现上述转化。(3)缓解中毒，则应能使，所以维生素C 具有还原性。(4)Fe 和 HNO3的反应中， 一部分 HNO3起氧化作用， 生成 NO，另一部分则起酸性作用生成 Fe(NO3)3，所以每有1 mol Fe 参加反应，被还原的HNO3为 1 mol，转移了 3 mol 电子。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 15 页