2014届高中化学一轮总复习 第5讲 氧化还原反应同步训练 新人教版.doc

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1、第5讲氧化还原反应一、选择题1.对于反应O3IHI2O2H2O(未配平)，下列说法正确的是()AO2和H2O是还原产物B该反应能说明O2氧化性大于I2C氧化产物与还原产物的物质的量之比是11D配平后的化学方程式为2O32I4H=I22O22H2O2.已知下述三个实验均能发生化学反应。将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A实验和中的铁钉只做还原剂B上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2C实验中Fe2既显氧化性又显还原性D实验中反应的离子方程式为：FeFe3=2Fe23.(2012广东卷)下列应用不涉及氧化还原反应的是()ANa2O2用作呼

2、吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH34.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O428HNO3(稀)=9Fe(NO3)xNO14H2O，下列判断合理的是()AFe(NO3)x中的x为2B反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移C稀HNO3在反应中只表现氧化性D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化5.钛和钛合金在航空工业有重要的应用。冶炼钛的过程中发生反应之一是：TiO22C2Cl2=TiCl42CO。下列说法错误的是()A生成1 mol TiCl4时，转移电子4 molB

3、C是还原剂CTiO2是氧化剂D尾气必须净化处理6.向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中氧化过程为：SO22H2O2e=SO4H；向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl22e=2Cl。在上述两个反应中均会生成产物X，则X可能是()AClO2 BNaClO4CHClO DNaClO7.含有1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是()Aa是Fe(NO3)2 Bn10.375Cp0.20 Dn20.30二、非选择题8.“绿色试剂”双氧水可作为矿业废

4、液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，反应的化学方程式为：KCNH2O2H2O=ANH3，回答下列问题：(1)生成物A的化学式为KHCO3。(2)在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为0.04NA。(已知阿伏加德罗常数为NA)(3)H2O2被称为“绿色试剂”的理由是还原产物是水，无污染。9.黑火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位。黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其反应化学方程式主要为KNO3SCN2CO2K2S，试填写下列空白。(1)在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为KNO3、S，被氧化的物质为C。(2)黑火药的传统配方为

5、“一硝二磺三木炭”，指的是KNO3、S和C的质量比。根据化学方程式分析，KNO3、S和C恰好完全反应时，它们的物质的量之比为213。(3)对黑火药燃烧的反应，下列叙述错误的是D(填字母)。A黑火药的焓比生成物的焓大B黑火药燃烧后，物质的化学能降低，化学能转变为热能、光能C该反应为自发反应，因为反应的H0D该反应不是自发反应，因为反应必须在点燃条件下发生(4)黑火药燃烧后的固体残留物中，除了K2S外，还有少许K2CO3、K2SO4和未燃烧的炭末。请设计一个简单的实验证明黑火药燃烧的固体产物中存在K2S、K2CO3和K2SO4。实验方案取黑火药燃烧后的固体残留物于烧杯中，加适量水溶解，过滤，得无色

6、澄清溶液；用洁净的铂丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰，若火焰呈紫色，则证明含K；在无色溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，洗涤，得到白色沉淀；_；在滤液中加入稀盐酸，有无色有臭鸡蛋气味的气体生成，证明溶液中有K2S。(5)硝酸钾与木炭混合点燃，即可见到焰火。试综合上述有关信息，推断硝酸钾与木炭反应的化学方程式为_。 10.阅读下面两则科普信息，回答有关问题：一个体重50 kg的健康人身体中含铁2 g，这2 g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2和Fe3的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚

7、铁。服用维生素C可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶作催化剂，把它转变成它们的皮鞘(可以用Fe2O3来表示其中的铁)，后来便沉积下来形成铁矿。该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物(可用甲醛CH2O来表示)。(1)这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子(或者铁的高价化合物)相互转化的事实、方法和途径。这说明维生素C具有还原性，铁离子具有氧化性，第二则信息中CO2是氧化剂。(2)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe

8、3。制取铁酸钠的化学方程式如下：2Fe(NO3)316NaOH3Cl2=2Na2FeO46NaNO36NaCl8H2O配平上述反应，并分析铁元素被氧化，当生成3mol还原产物时，转移电子的总数为3NA；铁酸钠除了能消毒外，还可以用于净水，原因是还原产物Fe3水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中的杂质而净水。 11.高铁酸钾(K2FeO4)是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，生产工艺如下：足量Cl2KOH固体90%Fe(NO3)3溶液已知：温度较低时：2KOHCl2=KClKClOH2O温度较高时：6KOH3Cl2=5KClKClO33H2OFe(NO3)3KClOKOH=K

9、2FeO4KNO3KClH2O(未配平)(1)该生产应在温度较低的情况下进行(填“较高”或“较低”)。(2)请配平反应：Fe(NO3)3KClOKOHK2FeO4KNO3KClH2O(3)K2FeO4具有强氧化性的原因为Fe元素化合价为6价，易得电子。(4)在“反应液”中加KOH固体的目的是AB。A为下一步反应提供反应物B与“反应液”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOCKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率D使副产物KClO3转化为KClO(5)从“反应液”中分离出K2FeO4晶体后，可以得到的副产品有KNO3、KCl(写化学式)。第5讲1C2.A3D解析：A有单质O2生

10、成，B有单质Al生成，C有单质H2和N2反应，均有化合价的变化。4B5C解析：由反应中元素化合价的变化可知，C是还原剂、Cl2是氧化剂，尾气CO有毒，必须净化处理后才可排放，反应过程中每生成1 mol TiCl4时，有2 mol Cl2被还原，转移4 mol电子，故答案为C。6A7.D8(1)KHCO3(2)0.04NA(3)还原产物是水，无污染9(1)KNO3、SC(2)213(3)D(4)取黑火药燃烧后的固体残留物于烧杯中，加适量水溶解，过滤，得无色澄清溶液在无色溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，洗涤在白色沉淀中加入过量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，有无色无味气体生成，证

11、明溶液中含有K2CO3和K2SO4在滤液中加入稀盐酸，有无色有臭鸡蛋气味的气体生成，证明溶液中有K2S(5)4KNO35C2K2CO32N23CO2解析：本题考查氧化还原反应和实验方案设计能力。(1)在黑火药反应的反应物中化合价升高的只有碳元素，化合价降低的是氮元素和硫元素，故该反应的氧化剂是KNO3、S，被氧化的物质是C。(2)根据化学方程式：2KNO3S3C=3CO2N2K2S，可知它们的物质的量之比为213。(3)黑火药燃烧反应是光、热反应，故黑火药的焓减小，A、B正确；因黑火药燃烧的反应物都是固体，而产物中有两种气体产生，故该反应的S0，C正确；黑火药反应是自发反应，而点燃只是引发反应

12、的条件。(4)从实验方案给出的部分过程可以看出实验的大致情况。应先将固体溶于水，然后取滤液进行检验。要注意BaSO4、BaCO3都是白色固体，但是BaCO3能够溶于盐酸，而BaSO4则不能。K2S与酸反应可以生成有臭鸡蛋气味的H2S。10(1)还原氧化氧化(2)21632668铁3NA还原产物Fe3水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中的杂质而净水解析：本题考查氧化还原反应配平及有关概念的理解。(1)利用题中信息可知维生素C可将Fe3还原为Fe2，可见维生素C具有还原性、同时说明Fe3具有氧化性；从第二则信息中知在CO2的作用下，Fe2被氧化为Fe3(Fe2O3)，故在此转化过程中CO2作氧化剂。(2)利用“化合价升降总数相等”，结合各物质的化合价可以配平该反应。在上述反应中Fe3被氧化为6价、NaCl为还原产物，故可知反应中Fe元素被氧化，当生成3 mol NaCl时转移电子数目为3NA。在消毒过程中，6价Fe被还原为Fe3，在此过程中起到对水的消毒的作用，而还原产物Fe3水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中的杂质而起到净水的作用。11(1)较低(2)23102635(3)Fe元素化合价为6价，易得电子(4)AB(5)KNO3、KCl4