2014届高中化学一轮总复习 第17讲 化学反应与能量的变化同步训练 新人教版.doc

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1、第17讲化学反应与能量的变化一、选择题1.(2012江苏卷)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A该反应为放热反应B催化剂能改变反应的焓变C催化剂能降低反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能2.下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是()A氢氧化钠与盐酸中和 B铝粉与氧化铁反应C乙炔的燃烧 D碳酸氢钠受热分解3.通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的

2、键能之和的差。下表是一些化学键的键能。化学键CHCFHFFF键能/(kJmol1)414489565155根据键能数据估算下列反应CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g)的反应热H为()A1940 kJmol1 B1940 kJmol1C485 kJmol1 D485 kJmol14.已知在25，101 kPa下，1 g辛烷C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()AC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H48.40 kJ/molBC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5518 kJ/mo

3、lCC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5518 kJ/molD2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H11036 kJ/mol5.(2012大纲全国卷)反应ABC(H0)分两步进行ABX(H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是() 6.化学反应N23H2=2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是()AN2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc) kJmol1BN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H2(ba) kJmol1C.N2(g)H2(g)=NH3(l)H(bca) kJmol1D.N

4、2(g)H2(g)=NH3(g)H(ab) kJmol17.在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立平衡：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)Ha kJ/mol，反应中测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为()A1.8a kJ B2a kJCa kJ D0.9a kJ二、非选择题8.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95 kJ热量。_(2)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，当有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。_(3)已知

5、拆开1 mol HH键，1 mol NH键，1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。9.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。根据下表中化学键键能的数据书写热化学方程式：化学键ClClBrBrIIHClHBrHIHH键能(kJ/mol)243193151432366298436(2)H2与Cl2反应生成HCl：_(3)Br2蒸气与HI反应生成碘蒸气和HBr：_ 10.在一定条件下，CH4和

6、CO燃烧的热化学方程式分别为CH4(g)2O2(g)=2H2O(l)CO2(g)H890 kJ/mol2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ/mol一定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧时，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。求混合气体中CH4和CO的体积比。 11.磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷(P)在3.2 g的氧气中燃烧至反应物耗尽，并放出X kJ的热量。(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是P2O3、P2O5，其相应的质量(g)为2.75、3.55。(2)已知单质磷的燃烧热为

7、Y kJmol1，则1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热H(20XY) kJmol1。(3)写出1 mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：_。第17讲1C解析：该反应为吸热反应，A错误。催化剂只能够改变活化能不能够改变焓变，B错误，C正确。逆反应的活化能小于正反应的活化能，D错误。2D3.A4B解析：本题考查热化学方程式的书写。1 mol辛烷燃烧放出热量5518 kJ，因此1 mol辛烷燃烧时的焓变为5518 kJmol1，只有B正确。5D解析：由反应 AB C(H0)分两步进行 ABX (H 0) XC(H0)可以看出，AB C(H0)是放热反应，A和B 的能量之和

8、C，由 ABX (H0)可知这步反应是吸热反应，XC(H0)是放热反应，故X的能量大于AB；AB的能量大于C，X 的能量大于C，答案：D。6A7.A8(1)N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.8 kJmol1(2)C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1300 kJmol1(3)N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJmol19(1)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJmol1(2)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H185 kJmol1(3)2HI(g)Br2(g)=2HBr(g)I2(g)H94 kJmol110

9、解析：设燃烧后共生成二氧化碳x mol，混合气体中甲烷的物质的量为a，一氧化碳的物质的量为bCaCO310050 gCO21xx0.5 mol解出a0.2 molb0.3 mola/b2/311(1)P2O3、P2O52.75、3.55(2)(20XY) kJmol1(3)P(s)O2(g)=P2O3(s)H(20XY)kJmol1解析： (2)据题意，3.1 g磷燃烧生成0.025 mol P2O3、0.025 mol P2O5，共放热X kJ，则生成0.025 mol P2O3共放热(X0.05Y) kJ，故1 mol P与O2反应生成0.5 mol P2O3放出的热量为(20XY) kJ，即H(20XY) kJmol1。4