2014届高中化学一轮总复习 第4讲 离子反应同步训练 新人教版.doc

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1、第4讲离子反应一、选择题1.下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是()选项离子或分子要求AK、NO、Cl、HSc(K)EC；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验中反应的化学方程式是AgNO3NH3H2OAgOHNH4NO3；AgOH2NH3H2OAg(NH3)2OH2H2O。(2)E溶液是碳酸钾，判断依据是由中碱性强弱的顺序可知：E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性碳酸盐的只有钾离子，所以E

2、是碳酸钾。(3)写出下列四种化合物的化学式：A、Ba(OH)2，C、Ca(CH3COO)2，D、AlCl3，F、FeSO4。 11.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 mol KMnO4的酸性溶液，MnO恰好完全被还原为Mn2。请回答以下问题：(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是_和_，阴离子是_。(2)试通过计算确

3、定该结晶水合物的化学式。第4讲1D2.A3.B4A解析：B项，因SiOCO2H2O=H2SiO3CO，故通入CO2后SiO不能大量存在；C项Cl2将Fe2氧化而不能大量共存；D项中Ag与NH3H2O反应生成AgOH或Ag(NH3)而不能大量共存，错误；A项通入CO2后不反应，仍能大量共存，正确。5B6D解析：根据题中的要求，要产生气泡同时有沉淀生成。A选项无沉淀生成，B选项无气体生成，C选项物质不熟悉可用排除法，D可得到气体和沉淀，符合题目要求。7B解析：离子浓度与溶液体积无关，只与物质浓度及化学式XCln中n有关。50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度是：c1 molL133

4、 molL1。A选项中氯离子浓度是：c1 molL111 molL1；B选项中氯离子浓度是：c3 molL113 molL1；C选项中氯离子浓度是：c1 molL111 molL1；D选项中氯离子浓度是：c2 molL124 molL1，所以答案为B。8H、NH、Ba2、IMg2、Al3、Fe3、SO、CO、NOK、Cl解析：由(1)知一定含H(溶液呈强酸性)，则不含CO；由(2)知含有I，则不含Fe3与NO(在酸性溶液中Fe3与NO均可与I发生氧化还原反应)；由(3)知一定无Mg2、Al3；由(4)知一定含有Ba2，则不含SO；由(5)证明含有NH，故综合分析可知溶液中一定存在的离子有：H、

5、NH、Ba2、I；肯定不存在的离子有：Mg2、Al3、Fe3、SO、CO、NO；不能确定的离子有：K、Cl。9(1)SO、NO、NHSO、NOSO具有较强的还原性，酸性条件下，与NO不能共存。若有NO，能使酸性KMnO4溶液褪色(2)6I2NO8H=3I22NO4H2O(3)取少量试液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl(4)2NOO2=2NO2NO2SO2=SO3NO催化剂解析：(1)从酸雨中可能含有的离子分析，SO具有较强的还原性，因此酸性条件下SO与NO是不能共存的。从浓缩后所得的4份试液进行的实验分析可知：第一份

6、酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明有NO或NO，(6I2NO8H=3I22NO4H2O或2NO2I4H=I22NO2H2O)；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，说明有SO；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，说明可能有Cl或SO(生成AgCl或Ag2SO4，均不溶于稀硝酸)，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，说明没有NO，否则NO能与具强氧化性的酸性KMnO4溶液反应，使KMnO4溶液褪色(5NO2MnO6H=5NO2Mn23H2O)。所以，该酸雨中肯定存

7、在的离子有SO、NO、NH；肯定不存在的离子有SO、NO。(2)试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式是：6I2NO8H=3I22NO4H2O。(3)由于该试液中存在着SO，所以，检验该试液中是否存在Cl时要考虑排除SO的干扰。检验的方法为：取少量试液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl。(4)据题目告知，是探究NO参与硫酸型酸雨形成，根据硫酸型酸雨形成的机理：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫磺的生产等过程中产生的SO2释放到空气中，在光照、烟尘中的金属氧化物等的催化作用下，SO2与氧气反应生成SO3，SO3

8、溶于雨水后形成H2SO4。因此当在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2时，要生成SO3必须要有催化剂参与，所以NO应该是起了催化剂的作用，该过程中发生的化学反应应该是2NOO2=2NO2，NO2SO2=SO3NO。10(1)AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O(2)碳酸钾由中碱性强弱的顺序可知：E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性碳酸盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾(3)Ba(OH)2Ca(CH3COO)2AlCl3FeSO411(1)NHFe2SO(2)据题意：n(SO)0.01 mol5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O5 1n(Fe2) 0.001 moln(Fe2)0.001 mol50.005 mol根据离子化合物中阴、阳离子电荷守恒的原理，n(NH)2n(Fe2)2n(SO)n(NH)0.01 moln(H2O)0.03 mol该结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O或(NH4)2SO4FeSO46H2O4