2014届高中化学一轮总复习 第16讲 化学键同步训练 新人教版.doc

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1、第16讲化学键一、选择题1.下列有关化学用语使用正确的是()A硫原子的原子结构示意图：BNH4Cl的电子式：H HClC原子核内有10个中子的氧原子：OD对氯甲苯的结构简式：ClCH32.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族周期AAAAAAA2cd3abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强3.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2

2、C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强4.两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是()两种不同的原子两种不同元素的原子一种原子和一种分子一种原子和一种离子两种不同分子一种分子和一种离子两种不同阳离子两种不同阴离子一种阴离子和一种阳离子A BC D全部都是5.已知短周期元素的离子aAm、bBn、cCm、dDn(mn)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A原子半径：ABCDB离子的还原性：cCm比dDn强C离子半径：CDBAD气态氢化物的稳定性：HmC一定大于HnD6.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X

3、与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A金属性：YZB氢化物的沸点：XWC离子的还原性：XWD原子及离子半径：ZYX7.甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是()A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有第2周期A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有1价的元素二、非选择题8.A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们

4、的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答下列问题：(1)四元素的符号依次是AS，BCl，CK，DCa。它们原子半径由大到小的顺序是r(K)r(Ca)r(S)r(Cl)。(2)试写出四元素的离子结构简图：A，B，C，D。它们离子的半径由大到小的顺序为r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)。(3)写出最高价氧化物对应水化物的化学式：H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2，分别比较酸性和碱性的强弱酸性：HClO4H2SO4；碱性：KOHCa(OH)2。(4)写出气态氢化物的化学式：H2S、HCl

5、。比较其稳定性HClH2S，理由因氯的原子半径小于硫，氯的非金属性强于硫。9.处于相邻三个周期的元素A、B、C，原子序数依次增大，三者原子序数之和为25，且知B、C处于同一主族，1.8 g D与足量盐酸反应生成DCl3和2.24 LH2(标准状况)，E和D处于同周期，且E与D3具有相同的电子层结构，元素F和C能形成FC型离子化合物，又知C离子比F离子多一个电子层。试推断；(1)A、B、C、D、E、F六种元素的名称分别为A氢，B氧，C硫，D铝，E钠，F镁。(2)用电子式表示A与C形成化合物的过程：_。(3)写出F与C形成化合物的电子式Mg2 2。 10.X、Y、Z、W、M五种元素中X、Y、Z、M

6、为短周期主族元素，W是一种常见的金属。四种短周期元素中有两种元素在同一主族。X的核电荷数比Y少2个。五种元素中M的原子序数最小，且核外电子层数和其他元素核外电子层数都不同。五种元素中有两种元素可以形成AB型、A2B3型、A3B4型等多种化合物。X和Y可以形成XY、XY2等化合物。Z和W可以形成WZ、WZ2等化合物。请回答：(1)中能形成AB型、A2B3型、A3B4型化合物的元素是Fe、O。(2)甲、乙、丙三种常见的可燃气体是由这五种元素中的一种或多种元素组成的。甲、乙、丙燃烧时都发出蓝色或淡蓝色火焰，甲、乙、丙的化学式是H2、CO、CH4。(3)很多反应都可以生成M单质，请再写出两个生成M单质

7、反应的化学方程式。(要求：参加反应的物质由五种元素中的一种或多种元素组成；反应条件不同于实验室制取M单质的反应条件)_。(4)已知WZ2可以在高温条件下和空气中的氧气反应，1 mol WZ2充分反应，放出853 kJ的热量。该反应的热化学方程式是_。 11.下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。元素代号UVWXYZ原子半径/nm0.0370.1570.0660.0700.0770.143主要化合价11235243请回答：(1)X在元素周期表中的位置是第二周期A族。(2)V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是O2NaAl3(用离子符号表示)。用离子方程

8、式表示出Z离子可作净水剂的原因：_。(3)某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：Na H。(4)1 g YU4气体完全燃烧生成液态水时，放出a kJ的热量，则该反应的热化学方程式为_。(5)现有Z与V2W2的固体混合物样品，加入稀盐酸至混合物完全溶解，所得的混合液中c(Z3)c(H)c(Cl)128，则原固体混合物中，Z元素与W元素的质量比为916(最简整数比)。第16讲1C解析：A项硫原子的原子结构示意图应为，所以A项错误。B项NH4Cl是由NH和Cl构成，由于Cl是阴离子，必须写出电子式C 。C项，O表示质量数为18，质子数为8的氧原子，所以该原子核内有1

9、0个中子。D项该结构简式是邻氯甲苯，对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置。2D解析：根据同周期和同主族性质的递变规律可以判断各选项的正误。A选项e、d元素同主族，且d在第二周期，而e在第三周期，因此d的氢化物比e的氢化物稳定。B选项中a、b、e三种元素同周期，所以其原子半径为abe。这六种元素的单质中c的单质碳的化学性质最不活泼。3B解析：由题目信息可推断出，X为Na，Y为Cl，Z为O。同周期(第三周期中)X(Na)的金属性最强，A正确；同周期元素从左向右原子半径减小，原子半径X(Na)Y(Cl)，电子层结构相同的离子，离子半径随核电荷数的增加而减小，离子半径X(Na)r(Ca)r(

10、S)r(Cl)(2)r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4H2SO4；碱性：KOHCa(OH)2(4)H2S、HClHClH2S因氯的原子半径小于硫，氯的非金属性强于硫9(1)氢氧硫铝钠镁(2)2H H H(3)Mg2 2解析：由于A、B、C处于相邻三个周期，原子序数依次增大，且原子序数之和为25，则A、B、C应在一、二、三周期，B、C在同一主族，则原子序数相差8。设B的原子序数为z，则C的原子序数为z8，A在第1周期，只能是H或He。若为H，则1zz825，z8，若为He，则2zz825，z7.5不合题意，舍去。因此A为1

11、H，B为8O，C为16S。再根据D与酸的反应进行计算推断D：2D6HCl=2DCl33H22M 322.418 g 22.4 L，有：M27所以D为Al。又因E和D处于同一周期而E与D3电子层结构相同，所以E为Na。F与C形成FC型离子化合物，C是S，则可推出F为Mg。10(1)Fe、O(2)H2COCH4(3)2H2O2H2O2、3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(4)FeS2(s)11/4O2(g)=1/2Fe2O3(s)2SO2(g)H853 kJmol111(1)第二周期A族(2)O2NaAl3Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H(3)Na H(4)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H16a kJ/mol(5)916解析：本题考查元素周期律、元素推断和反应热等知识。根据元素周期律，将元素按化合价先确定所在的主族，再按照原子半径规律确定位置关系，即可知U、V、W、X、Y、Z六种元素分别为氢、钠、氧、氮、碳、铝。(5)根据电荷守恒，溶液中AlCl3、HCl、NaCl三者的物质的量之比为123，则固体混合物中Al和Na2O2的物质的量之比为23，Al元素与O元素的质量比为916。4