2016高考化学二轮复习专题4氧化还原反应练习.doc

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1、第一部分专题四 氧化还原反应一、选择题1(2015海淀期末)下列变化必须加入氧化剂才能实现的是()ACr2OCrOBHNO3NO2C SiO2SiDCH3CH2OHCH3CHO解析：本题考查了氧化还原反应的知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及应用能力。Cr2OCrO，元素的化合价都没有变化，与氧化还原反应无关；HNO3NO2、SiO2Si，氮元素、硅元素的化合价降低，均是被还原的过程，需要加还原剂才能实现；CH3CH2OHCH3CHO是被氧化的过程，需要加入氧化剂才能实现。答案：D2(2015上海市浦东新区年第二学期高三二模)下列化工生产过程中的主要反应，不涉及氧化还原反应的是()A制

2、纯碱 B制烧碱C制漂白粉 D制硝酸解析：本题考查氧化还原反应在化工生产过程中的应用的知识。A制纯碱的反应原理是：NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。反应中元素的化合价没有发生变化，都是非氧化还原反应，正确；B制烧碱的反应原理是：2NaCl2H2OCl2H22NaOH，反应过程中有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，错误；C制漂白粉的反应原理是：2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O，反应过程中存在元素的化合价的变化，是氧化还原反应，错误；D制硝酸反应原理是：4NH35O24NO6H2O,2NOO2=2NO2；3NO2

3、H2O=HNO3NO，反应中都有元素化的变化，因此都是氧化还原反应，错误。答案：A3(2015山西质检)化学与社会、生活、生产息息相关。下列叙述正确且变化过程中没有电子转移的是()A向燃煤中加适量烧碱，减少SO2排放B从海水中获得金属镁、液溴和淡水C工业上用石灰乳制漂白精，漂白精的有效成分是Ca(ClO)2D用食醋可以清洗水壶中的水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2解析：烧碱价格较高，在燃煤中加适量生石灰或石灰石，将二氧化硫转化成硫酸钙，A错误；海水中镁、溴以化合态存在，提取镁单质和溴单质，必发生氧化还原反应，有电子转移，B错误；工业上用氯气与石灰乳反应制漂白精，发生了氧化还原反应

4、，有电子转移，C错误；食醋的主要成分是CH3COOH，它的酸性比碳酸强，用食醋溶解CaCO3和Mg(OH)2，发生复分解反应，没有电子转移，D正确。答案：D4(2015株洲一模)科学家发现了如下反应：O2PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，Pt为5价，下列说法正确的是()AO和F无正化合价B1 mol O2参加反应，转移1 mol eC上述反应中O2作氧化剂D上述反应属于加成反应解析：本题考查了氧化还原反应，意在考查考生的分析判断能力。根据题给条件，“O2(PtF6)为离子化合物，Pt为5价”可知“O2”整体显1价。F无正价，O有正价，A选项错误；1 mol O2参加

5、反应转移1 mol e，B选项正确；题述反应中氧元素的化合价升高，O2作还原剂，C选项错误；题述反应属于化合反应，也属于氧化还原反应，不属于加成反应，D选项错误。答案：B5(2015南昌零模)新型纳米材料MFe2Ox(3x4)中M为2价金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气(SO2)高效地还原成无公害的固体，防止环境污染。其流程为：MFe2OxMFe2Oy。则下列判断正确的是()AMFe2Ox作催化剂BSO2是该反应的还原剂Cx2x2，即yx，故C项正确；反应物为MFe2Ox和SO2，反应前没有单质参加，不符合置换反应的定义，故SO2没有发生置换反应，D项错误。答

6、案：C6(2015山东省邹城市第一中学高三4月高考模拟)根据表中信息判断，下列选项不正确的是()序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4.Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO.Cl2、Mn2.A第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD氧化性由强到弱顺序为MnOCl2Fe3Br2解析：本题考查氧化还原反应的分析计算，物质氧化性强弱的比较。A高锰酸钾与过氧化氢、硫酸的反应中，过氧化氢作还原剂，被氧化为氧气，高锰酸钾作氧化剂，被还原为硫酸锰，根据元素守恒，反应中还有

7、水、硫酸钾生成，正确；B亚铁离子的还原性大于溴离子，所以氯气先与亚铁离子反应，则氧化物只有铁离子时，说明溴离子未被氧化，则氯气与亚铁离子的物质的量之比为12，即Cl2与FeBr2的物质的量之比为12，正确；C第组反应的还原剂就是氯离子，Cl元素的化合价从1价升高到0价，失去1个电子，则生成1 mol氯气时，转移电子2 mol，正确；D根据以上反应，得出氧化性由强到弱顺序为MnOCl2Br2Fe3，错误，答案选D。答案：D7(2015海淀期末)工业上常用氯氧化法处理含氰(CN)废水，一定条件下，氯气和CN反应生成无毒气体。下列说法不正确的是()ACN中碳元素的化合价为2B该反应的产物之一是无毒的

8、N2C当1 mol CN参与反应时，转移3 mol eD处理含0.1 mol CN的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2 的体积为5.6 L解析：本题考查氧化还原反应的有关知识，意在考查考生运用氧化还原反应规律分析解决问题的能力。CN中碳元素的化合价为2，氮元素的化合价为3，被氯气氧化的产物应为N2和CO2,1 mol CN被氧化转移电子的物质的量为5 mol，故处理含0.1 mol CN的废水，转移的电子为0.5 mol，理论上需要消耗0.25 mol Cl2，其体积在标准状况下为5.6 L，故只有C项错误。答案：C8(2015辽宁五校联考)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维

9、素水解得到的最终产物与NaClO3反应生成ClO2。则消耗1 mol最终产物转移电子的物质的量为()A6 mol B20 molC24 mol D12 mol解析：本题考查氧化还原反应，意在考查考生的分析能力和计算能力。纤维素水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖具有还原性，可将NaClO3还原为ClO2，发生反应的离子方程式为C6H12O624ClO24H=24ClO26CO218H2O，葡萄糖中C元素的化合价由0升高为4，则消耗1 mol葡萄糖转移电子的物质的量为1 mol4624 mol，本题选C。答案：C9(2015石家庄一模)某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向

10、其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO被还原为NO)。下列说法正确的是()A反应后生成NO的体积为28 LB所得溶液中c(Fe2)c(Fe3)11C所得溶液中c(NO)2.75 molL1D所得溶液中的溶质只有FeSO4解析：本题考查元素化合物的性质与反应，意在考查考生对氧化还原反应的掌握情况与计算能力。反应前n(NO)4 mol，n(H)5 mol，n(Fe)1.5 mol。先发生反应：NO4HFe=NOFe32H2O，Fe和NO过量，H全部反应，故消耗的NO为1.25 mol，生成的n(NO)1.25 mol，n(Fe3)1.25 mol，剩余0.25 mol Fe继续发生反应：

11、2Fe3Fe=3Fe2。消耗Fe3 0.5 mol，剩余的Fe3为1.25 mol0.5 mol0.75 mol，该反应生成0.75 mol Fe2。选项A没有指明NO气体是否处于标准状况，A项错误；最终溶液中Fe3与Fe2物质的量相同，且共存于同一溶液中，故其浓度之比为11，B项正确；因第一个反应消耗1.25 mol NO，即剩余4 mol1.25 mol2.75 mol NO，但题中没有给出溶液的体积，故不能计算溶液中离子的浓度，C项错误；由上述分析可知所得溶液中的溶质有硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钾、硝酸钾等，D项错误。答案：B10(2015辽宁五校联考)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产

12、品，具有较强的还原性。NaH2PO2为正盐，可将溶液中的Ag还原为Ag，从而可用于化学镀银。利用NaH2PO2进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物的化学式为()AH3PO4 BNa3PO4CAg DNa2HPO2解析：本题考查氧化还原反应，意在考查考生的判断能力和计算能力。该反应中Ag为氧化剂，NaH2PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，设氧化产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4(10) 1(x1)，解得x5，所以氧化产物中P为5价，发生反应的离子方程式为4AgH2PO2H2O=H3PO43H4Ag，氧化产物为H3PO4，本题选A。答

13、案：A11(2015超级中学预测卷)Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如下图所示：下列有关判断正确的是()A若铜片为51.2 g，则生成0.2 mol NaNO3B常温下，Cu遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应C标准状况下收集的氮氧化物为20.16 LD反应过程中生成的Cu(NO3)2既是氧化产物，也是还原产物解析：本题考查氧化还原反应及化学计算，意在考查考生对氧化还原反应理论的应用能力及计算能力。分析整个反应过程可知仅有两种元素的化合价发生变化，即CuCu2，HNO3NaNO2,51.2 g Cu为0.

14、8 mol，共失电子0.8 mol2 1.6 mol，由得失电子守恒可知HNO3NaNO2得1.6 mol电子，故产物中NaNO2的物质的量为0.8 mol，由Na元素守恒可知另一种产物NaNO3为0.2 mol，A正确；常温下，Cu能与浓硝酸反应，B错误；部分NO2会转化为N2O4，而N2O4在标准状况下不是气体，C错误；反应过程中生成的Cu(NO3)2、NaNO3是氧化产物，NaNO2和氮的氧化物是还原产物，D错误。答案：A12(2015四川省仁寿县高三第三次诊断)已知：2Fe2Br2=2Fe32Br，2Fe32I=2Fe2I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离

15、子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是()A还原性：IFe2BrB原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br)213解析：本题考查氧化还原反应的计算。A已知：2Fe2Br2=2Fe32Br，2Fe32I=2Fe2I2，则根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知还原性：IFe2Br，A正确；B在通入氯气的量为01 mol的过程中，碘离子从最大量降到0，碘离子先被氧化，即碘化亚铁是1 mol，所以溴化亚铁中亚铁离子是3 mol，则溴化亚铁

16、是3 mol，B错误；C当通入2 mol Cl2时，碘完全被氧化，亚铁离子有2 mol被氧化，则溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl，C正确；D根据以上分析可知原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br)213，D正确，答案选D。答案：B二、填空题13(2015山东省邹城市第一中学高三4月高考模拟).已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有个氧化还原反应的体系中共有KCl、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是_。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：_。

17、(3)上述反应中，氧化剂是_，1 mol氧化剂在反应中得到_mol电子。.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定(1)装置中的x试剂为_。(2)装置中发生反应的化学方程式为_。该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生。改进该实验装置以减少副反应发生的方法是_。(3)测定漂白粉有效成分的质量分数称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000 molL1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：3ClOI=3ClIOIO5I3H2O=6OH3I2实验测得数据如下表所示。滴定次数1 23KI溶

18、液体积/mL19.9820.0220.00该漂白粉中有效成分的质量分数为_。若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。解析：本题考查了氯气的制备、性质检验、氧化还原的分析、误差分析。.在所给7种物质中，高锰酸钾的氧化性大于氯气，所以高锰酸钾作氧化剂，KCl作还原剂，则化合价升高的物质是KCl；(2)硫酸起到酸性作用，可增强高锰酸钾的氧化性。所以高锰酸钾、硫酸、KCl发生氧化还原反应，生成氯气、硫酸锰、硫酸钾、水，化学方程式是2KMnO410KCl8H2SO4=6K2SO42MnSO45Cl28H2O；(3)上述反应中的氧化剂是KMn

19、O4，Mn元素的化合价从7价降低到2价，得到5个电子，所以1 mol KMnO4参加反应，转移电子的物质的量是5 mol。.(1)装置的作用是吸收多余氯气及防止倒吸，所以x溶液为NaOH溶液；(2)氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，化学方程式是2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O；该反应是放热反应，温度升高会产生氯酸钙的副产物，所以将装置放于冷水浴中进行实验，可降低温度，减少副产物的生成；(3)根据表中数据可知消耗KI溶液的体积为三次的平均值为20 mL，设次氯酸钙的物质的量是x，则次氯酸根离子的物质的量为2x，则消耗KI的物质的量为2x/310/34x，所以

20、4x0.02 L0.1 mol/L，解得x5104 mol，所以漂白粉中次氯酸钙的质量是5104 mol143 g/mol7.15102 g，所以漂白粉中有效成分的质量分数是7.15102 g/1.000 g100%7.15%；若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，说明反应未完全，消耗KI体积偏少，造成测定结果偏低。答案：.(1)KCl(2)2KMnO410KCl8H2SO4=6K2SO42MnSO45Cl28H2O(3)KMnO45.(1)NaOH(2)2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O将装置放于冷水浴中进行实验(3)7.15%偏低14(2015云南名

21、校统考)铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知：常温下，在溶液中Cu2稳定，Cu易在酸性条件下发生反应：2Cu=Cu2Cu。大多数1价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。(1)在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为：_ _，某同学实验时却有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为：_。(2)在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：a2Cu24I=2CuI(白色)I2b2Cu22Cl2I=2CuCl(白色)I2为顺利观察到白色沉淀，可以加入的最佳试剂是_。ASO2 B苯CNaOH溶液 D乙醇(3)一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生

22、成氢化亚铜(CuH)。已知NH5是离子晶体且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：_。写出CuH在过量稀盐酸中生成气体的反应的离子方程式_ _。将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式。CuHHNO3=Cu(NO3)2H2解析：本题考查了氧化还原反应的规律、反应方程式的配平等，意在考查考生运用所学知识分析、解决综合问题的能力。(1)在加热条件下新制Cu(OH)2悬浊液可被葡萄糖溶液还原为砖红色的氧化亚铜(Cu2O)。(2)由于I2溶于水呈棕黄色，干扰白色沉淀的观察，故加入苯将溶液中的I2萃取出来，便于观察白色沉淀。(3)由已知信息可知NH5是由H与NH构成的。由“Cu

23、易在酸性条件下发生反应：2Cu=Cu2Cu”可知，CuH与过量稀盐酸反应时，氢元素发生“归中反应”，而铜元素发生“歧化反应”，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平方程式即可。铜元素的化合价由12，氢元素的化合价由10，两种元素在同一种物质中，故1 mol CuH失去2 mol电子，而稀硝酸作氧化剂时的还原产物为NO，每生成1 mol NO转移3 mol电子，根据得失电子守恒，可知CuH与NO的物质的量之比为32，再结合原子守恒可配出其他各物质的计量数，为了保证方程式中各物质的计量数均为整数，各计量数均乘以2即可。答案：(1)砖红色CuO(2)B2CuH2H=CuCu22H2616634NO8H2O