2019届高考化学二轮复习专题四氧化还原反应专题强化练.doc

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1、专题四 氧化还原反应专题强化练1下列生活常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是()A铁的冶炼B电池放电C碳酸氢钠作发酵粉 D天然气燃烧解析：A项，铁的冶炼过程中，Fe元素从化合态变为游离态，存在化合价变化，属于氧化还原反应，不符合题意；B项，电池放电过程中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，属于氧化还原反应，不符合题意；C项，碳酸氢钠作发酵粉，为碳酸氢钠的分解，不存在化合价变化，则不属于氧化还原反应，符合题意；D项，天然气的燃烧属于氧化还原反应，不符合题意。答案：C2(2018邯郸一模)硫代硫酸钠溶液与氯气能发生如下反应：Na2S2O34Cl25H2O=2NaCl6H

2、Cl2H2SO4。下列说法错误的是()A氧化产物、还原产物的物质的量之比为11B若0.5 mol Na2S2O3作还原剂；则转移4 mol电子C当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊D硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低解析：硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O34Cl25H2O=2NaCl6HCl2H2SO4。由化学方程式可知，氯气是氧化剂、硫代硫酸钠是还原剂、氯化钠和盐酸是还原产物、硫酸是氧化产物，反应中电子转移的数目为8e。氧化产物、还原产物的物质的量之比为13，A不正确；若0.5 mol Na2S2O3作还原剂，则转移4 mol电子，B正确；当Na2S2O3过量时，过量的部

3、分可以与硫酸反应生成硫，所以溶液能出现浑浊，C正确；硫代硫酸钠溶液吸收氯气后生成了酸，故溶液的pH降低，D正确。答案：A3废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH3ClO=N23Cl2H3H2O。下列说法中不正确的是()A反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B还原性NHClC反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子D经此法处理过的废水可以直接排放解析：A项，反应中氮元素化合价由3价升高为0价，被氧化，氯元素化合价由1价降低为1价，被还原，正确；B项，根据上述分析，NH是还原剂，Cl是还原产物，还原性NHCl，正确；C项，反应中每生成1

4、mol N2，转移电子236 mol，正确；D项，经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，错误。答案：D4一定条件下反应：R2O3S214H=2R33S7H2O。则R2O中R的化合价是()A2 B3 C4 D6解析：在反应：R2O3S214H=2R33S7H2O，设R2O中R的化合价为x，则R变价数目为(x3)2；反应中2价硫升高为0价，化合价升高数目为30(2)，依据氧化还原反应得失电子守恒，(x3)230(2)，解得x6，故选D。答案：D5(2018西安联考)CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是()ACsICl2有氧化性，是

5、因为Cs显3价BCsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的IC酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色D在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成Cl2解析：CsICl2有氧化性，是因为ICl类似I，A错误；CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的Cl，B错误；酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，由于含有ICl2具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有氧化性而发生氧化还原反应，使溶液褪色，C正确；CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成I2，D错误。答案：C6(2018深圳质检)已知在酸性介质中，MnSO4与(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应：Mn2S2OMnOSO，下列说

6、法正确的是()A反应过程中，因消耗溶液中的H反应后溶液pH增大B氧化性：S2OMnOC该反应中酸性介质可以为盐酸D0.1 mol氧化剂参加反应，转移电子0.5 mol解析：根据得失电子守恒和原子守恒配平该离子方程式为：2Mn25S2O8H2O=2MnO10SO16H，根据方程式可知，反应过程中，溶液中生成氢离子，反应后溶液pH减小，故A错误；该反应过程中，S2O中的硫元素得电子化合价降低，S2O是氧化剂，锰元素化合价升高，Mn2是还原剂生成氧化产物MnO，所以氧化性：S2OMnO，故B正确；盐酸为还原性酸，能被S2O离子氧化生成氯气，所以不能用盐酸作酸性介质，故C错误；根据A项配平的方程式可知

7、，若有5 mol氧化剂S2O参加反应，转移电子10 mol，则0.1 mol氧化剂参加反应，转移电子0.2 mol，故D错误。答案：B7含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O46ClF3=6CoF33Cl24X。下列有关该反应的说法正确的是()AX是还原产物BClF3中氯元素为3价C反应生成3 mol Cl2时转移18 mol电子DCo3O4在反应中作氧化剂解析：根据元素守恒，X是O2，氧气是氧化产物，故A错误；ClF3中氯元素为3价，故B错误；氯元素由3价降为0价，反应生成3 mol Cl2时转移18 mol电子，故C正确；Co3O4中Co元素化合价升高、氧元素

8、化合价降低，所以Co3O4在反应中既作氧化剂又作还原剂，故D错误。答案：C8希腊哲学家亚里士多德在其著作中记载了Arsenikon(雌黄)，雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。(1)在古特蔡特测砷法中，Na3AsO4溶液与Zn反应生成AsH3，该反应中Na3AsO4_(填字母)。a作氧化剂b作还原剂c既作氧化剂又作还原剂(2)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，若As2S3和SnCl2恰好完全反应，则还原剂与还原产物的物质的量之比为_。(3)As2S3与足量浓硝酸发生反应，当生成48 g S时，生成NO2

9、的体积为112 L(标准状况下)，元素As在生成物中的化合价为_(反应后的溶液中不含含硫微粒)，该反应的化学方程式为：_。(4)雄黄在空气中加热至300 时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜(As2O3)，另一种氧化物为_(填化学式)，可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，写出该反应的化学方程式：_。解析：(1)Na3AsO4溶液与Zn反应生成AsH3，As元素化合价由5价变化为3价，化合价降低，Na3AsO4作氧化剂，锌作还原剂。(2)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，则反应为2As2S32SnCl24HCl=As4S42Sn

10、Cl42H2S，根据电子得失守恒知2 mol As2S3作氧化剂被还原得到4 mol电子，生成1 mol As4S4，而2 mol SnCl2作还原剂失去4 mol电子得到氧化产物2 mol SnCl4，则还原剂与还原产物的物质的量之比为21。(3)As2S3与足量浓硝酸发生反应，当生成48 g S，物质的量1.5 mol，反应的As2S3的物质的量为0.5 mol，生成标准状况下NO2的体积为11.2 L，物质的量为5 mol，S元素的化合价由2价升高到0价，0.5 mol As2S3反应电子转移0.5 mol0(2)33 mol，HNO3作氧化剂，生成二氧化氮5 mol，电子转移为5 mo

11、l(54)5 mol，则根据电子守恒，设As失电子元素化合价变化为x，30.5 mol2(x3)5 mol，x5，生成产物为H3AsO4，1 mol As2S3和10 mol HNO3发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：As2S310HNO3=2H3AsO43S10NO22H2O，As元素化合价由3价升高到5价，S元素化合价由2价升高到0价，则生成2 mol H3AsO4，转移电子为22 mol32 mol10 mol，故答案为：5。(4)雄黄在空气中加热至300 时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜(As2O3)，依据原子守恒可知反应为：As4S47O22As2O34SO2，另一

12、种氧化物为二氧化硫，双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，氧化还原反应中过氧化氢中氧元素化合价1价变化为2价，As元素化合价3价变化为5价，结合电子守恒和原子守恒写出该反应的化学方程式：2H2O2H2OAs2O3=2H3AsO4。答案：(1)a(2)21(3)5As2S310HNO3=2H3AsO43S10NO22H2O(4)SO2As2O32H2O2H2O=2H3AsO49高铁电池能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染。功率是民用电池的1015倍，放电电流是普通电池的310倍，性价比极高。已知，以Zn和K2FeO4为电极材料制作的高铁电池放电时，电池内发生的总反应为：ZnK2FeO

13、4=ZnOFe2O3K2ZnO2(1)配平上面的化学方程式_。(2)已知铁是26号元素，则1 mol FeO中含有电子的物质的量为_mol，Na2FeO4是否具有还原性_，原因是_。(3)制备高铁酸钾可以将Fe(OH)3在碱性条件下与KClO溶液反应，若将该反应设计为原电池，则此电池的负极反应方程式为_。(4)向1 L 1 molL1的K2FeO4中加入足量稀H2SO4酸化，可以产生O2和Fe3，该反应的离子方程式为_。向酸化后溶液中加入一定量的金属铜，使Fe3和Cu2浓度相等，若此时溶液密度为1.25 gmL1，体积仍为1 L，则此时溶液中Cu元素的质量分数约为_。(精确到0.01)解析：(

14、1)根据氧化还原反应得失电子数目相等，可判断出Zn和K2FeO4的化学计量数分别为3和2，同时根据K和Fe原子个数守恒得出产物Fe2O3和K2ZnO2的化学计量数分别为1和2。(2)1 mol FeO中含有e数等于2684260 mol。2价O元素化合价可以升高，表现还原性。(3)3价Fe被氧化为FeO，碱性环境用OH保证电荷守恒，用水保证H和O守恒即可配平。(4)2价O被氧化为O2，6价Fe元素被还原为Fe3，用H保证电荷守恒，用H2O保证H和O守恒。Cu加入反应后的溶液发生反应，2Fe3Cu=2Fe2Cu2，假设n(Cu2)x mol，则反应了的n(Fe3)2x mol，根据题意列等式得：

15、12xx，则x mol，故反应后溶液中Cu元素的质量分数w100%100%1.71%。答案：(1)32112(2)60有K2FeO4中O元素为2价，化合价可以升高，表现还原性(3)5OHFe(OH)33e=FeO4H2O(4)4FeO20H=4Fe33O210H2O1.71%10(2017北京卷)SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。(1)SCR(选择性催化还原)工作原理：尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：_。反应器中NH3还原NO2的化学方程式：_。当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化

16、剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_。尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M60 mgL1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 molL1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 molL1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_。(2)NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_。用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行

17、，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是_。还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：_15NNOH2O解析：(1)根据题意，反应物为H2O和CO(NH2)2，生成物为NH3和CO2，反应条件为加热，结合元素守恒可写出该反应的化学方程式。根据题意，反应物为NH3和NO2，生成物为N2和H2O，反应需在催化剂作用下进行。根据题意，NH3、SO2、O2和H2O反应生成(NH4)2SO4。根据题意

18、，加入硫酸的总物质的量为c1v1103mol，NaOH消耗硫酸的物质的量为mol，因此与NH3反应的硫酸的物质的量为mol，根据关系式：CO(NH2)22NH3H2SO4，得nCO(NH2)2(c1v1c2v2)103mol，mCO(NH2)2103mol60 gmol10.06g，因此尿素溶液中溶质的质量分数为100%。(2)由图a可以看出NOx在BaO中储存，在Ba(NO3)2中还原，因此储存NOx的物质为BaO。由图b可知，Ba(NO3)2在第一步反应中被H2还原为NH3，根据得失电子守恒，1 mol Ba(NO3)2转化成NH3得到2 mol816 mol电子，1 mol氢气失去2 m

19、ol电子，因此消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比为81。根据题意，有氧气参与反应，同时根据生成物为15NNO和H2O，可推测出参加反应的15NO与NH3的物质的量之比为11，结合得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式。答案：(1)CO(NH2)2H2OCO22NH38NH36NO27N212H2O2SO2O24NH32H2O=2(NH4)2SO4(2)BaO81415NO4NH33O2415NNO6H2O11.煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：2FeS27O22H2O4H2Fe24SO；()Fe2()O2()H

20、()Fe3_；FeS22Fe33Fe22S；2S3O22H2O4H2SO。已知：FeS2中的硫元素为1价。回答下列问题：(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述离子方程式配平并补充完整。(2)反应的还原剂是_。(3)观察上述反应，硫元素最终转化为_从煤炭中分离出来.在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是_。在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_。(提示：碘元素被氧化成IO)从以上实验可知，ClO、I2、IO的氧化性由强到弱的顺序是_。.工业上用黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜，副产品中也有SO2，冶炼铜的反

21、应为8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被还原的元素是_(填元素符号)。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是_。解析：.(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，上述离子方程式是4Fe2O24H4Fe32H2O。(2)在反应的还原剂是FeS2。(3)通过观察分析三个反应可知：硫元素最终转化为硫酸盐从煤炭中分离出来。.在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，根据质量守恒定律及电荷守恒及电子守恒，则该反应的离子方程式是2IClOH2O=I2Cl2OH；在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，I2会继续被

22、蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是I25ClO2OH=2IO5ClH2O；根据氧化性：氧化剂氧化产物，所以氧化性：ClOI2；ClOIO，对于同一元素来说，一般是元素的化合价越高，化合物的氧化性就越强，所以氧化性：IOI2；故ClO、I2、IO的氧化性由强到弱的顺序是ClOIOI2。.在反应中8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2。CuFeS2中Fe的化合价为2，反应后被氧化为Fe2O3；S在反应前化合价是2价，反应后被氧化为4价的SO2。Cu是2价，O2中O元素的化合价是0价，反应后被还原变为2价，所以反应后被还原为0价，被反应中被还原的元素是Cu、O；根据反应方程式可知：每产生8 mol的Cu，转移电子100 mol，所以当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是10NA。答案：.(1)41442H2O(2)FeS2(3)硫酸盐.2IClOH2O=I2Cl2OHI25ClO2OH=2IO5ClH2OClOIOI2.Cu、O10NA 8