【名师伴你行】2016高考化学二轮复习 离子反应　氧化还原反应练习.doc

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1、离子反应氧化还原反应1下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是_。(1)(2015四川卷)CuSO4溶液中：Na、NH、NO、Mg2(2)(2015安徽卷)NaClO和NaCl混合溶液中：H、NH、SO、Br(3)(2015安徽卷)NaClO和NaCl混合溶液中，Ag、K、NO、CH3CHO(4)(2014江苏卷)25 时，pH1的溶液中：Na、K、MnO、CO(5)(2014江苏卷)25 时，c(H)11013 mol/L的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NO(6)(2014江苏卷)0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、Cl(7)(2014江苏卷)0.1 mol/L Fe

2、Cl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO答案：(1)(6)解析：(2)H与ClO生成弱酸HClO；(3)Cl与Ag不共存；(4)pH1的溶液显酸性，则CO不能大量存在；(5)c(H)11013 mol/L的溶液显碱性，Mg2、Cu2不能大量存在；(7)0.1 mol/L FeCl3溶液中SCN不能大量存在。2判断下列离子方程式的正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)(2015四川卷)CuSO4溶液与H2S反应的离子方程式：Cu2S2=CuS()(2)(2015安徽卷)NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2O()(3)(2014江苏卷)Cu溶

3、于稀HNO3：Cu2HNO=Cu2NO2H2O()(4)(2014江苏卷)用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2()(5)(2014四川卷)Cl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2O()(6)(2014江苏卷)向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO()(7)(2014全国卷)Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O()(8)(2014全国卷)酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O()(9)(2014全国卷)等物质的量的MgCl2

4、、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)解析：(1)H2S是弱电解质；(2)NaClO溶液显碱性，产物应生成Fe(OH)3；(3)电荷不守恒；(4)CH3COOH是弱电解质；(5)质量不守恒；(9)正确的离子方程式应为Mg22H4OH=Mg(OH)22H2O。3判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)(2013广东卷)因为Fe3具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3()(2)(2012山东卷)化合反应均为氧化还原反应()(3)(2012广东卷)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应()(4)

5、(2012广东卷)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应()(5)(2012天津卷)NO2溶于水时发生氧化还原反应()(6)(2012浙江卷)CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)解析：(1)用KSCN溶液可以鉴别Fe3，不是利用Fe3的氧化性；(2)化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钙溶于水；(3)工业合成氨属于氧化还原反应；(4)过氧化钠与水、与二氧化碳反应均为氧化还原反应；(6)CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2既作氧化剂，又作还原剂。4(1)(2014新课标全国卷节选)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的

6、化学方程式为_。PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_。(2)(2014福建卷节选)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体完成中反应的总化学方程式：NaClH2O=NaClO3_。(3)(2014海南卷节选)MnO2可以与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比是_。(4)(2014上海卷节选)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H2S和KMnO4反应，反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的

7、化学方程式：_。答案：(1)PbO24HCl(浓)PbCl2Cl22H2OPbOClO=PbO2Cl(2)1313H2(3)3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O21(4)5H2S2KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO45S8H2O解析：(1)由题意可知，生成的黄绿色气体应为Cl2，氯元素的化合价升高，则铅元素的化合价降低，反应化学方程式为PbO24HCl(浓)PbCl2Cl22H2O；由题意可知PbO作还原剂、NaClO作氧化剂，反应的离子方程式为PbOClO=PbO2Cl。(2)根据氧化还原反应的规律可知，NaCl中Cl元素由1价升高为NaClO3中的5价，则必有另一元素的化合价降低，即氢元素的化合价从1价降低到0价，因此另一产物为H2，反应的化学方程式为NaCl3H2O=NaClO33H2。(3)反应中MnO2作还原剂，氧化产物是K2MnO4，KClO3作氧化剂，还原产物是KCl，反应方程式为3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O。K2MnO4在酸性溶液中发生歧化反应生成KMnO4、MnO2和水，反应方程式为3K2MnO42H2SO4=2KMnO4MnO22K2SO42H2O。(4)需配平的化学反应为：3