2020届苏教版高考化学复习专题5《物质结构元素周期律》检测题.docx

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1、专题5物质结构 元素周期律检测题一、单选题(共15小题) 1.下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中，正确的是()A 金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强B 若存在简单阴离子R2，则R一定位于A族C P和As都是A族元素，则PH3的还原性比AsH3的还原性强D 铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料2.短周期元素W，X，Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( )A 元素W，X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳

2、定结构B 元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种C 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ23.下列有关化学键的叙述，正确的是()A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均存在化学键C 由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键D 含有共价键的化合物一定是共价化合物4.共价键、离子键和范德华力是微粒之间常见的三种作用力。下列晶体中含有两种作用力的是()A ArB SiO2C Na2O2D 金刚石5.两种元素原子X和Y，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X、Y分别是()A

3、 硅原子和钠原子B 硼原子和氮原子C 氮原子和碳原子D 碳原子和铝原子6.下列说法正确的是()A 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果7.长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。下列说法正确的是()A LiH、LiD，LiT的摩尔质量之比为123B 它们都是强氧化剂C H，D，T之间互称为同素异形体D 它们都是强还原剂8.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被

4、破坏的是()A 将SO2通入水中B 烧碱溶于水C 将HCl通入水中D 硫酸氢钠溶于水9.下列说法正确的是()A 构成单质分子的微粒一定含有共价键B 在氯化钠中，只存在氯离子和钠离子的静电吸引作用C 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果10.2010年4月7日，俄罗斯科学家宣布在实验中获得了Un和Un两种新原子。下列有关这两种原子的说法错误的是()A 质量数均超过质子数的两倍B 互称为同位素C 中子数分别为176、177D 是同一种核素11.下列关于35Cl的说法正确的是（）A35Cl2与37Cl2互为同位素B和互为同分异构体C 与3

5、7Cl的得电子能力相同D35Cl-和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同12.是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是( )A的化学性质与相同B的原子序数为53C的原子核外电子数为78D的原子核内中子数多于质子数13.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A16O2与18O2互为同分异构体B16O与18O核外电子排布方式不同C 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D 标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1NA个氧原子14.下列化学用语表述不正

6、确的是()A 过氧化氢的结构式：HOOHB 2,2-二甲基丁烷的实验式：C3H7C 质子数与中子数相等的氢原子符号：HD Cl的结构示意图：15.元素周期表短周期的一部分如表所示。下列有关A，B，C，D，E五种元素的叙述中，正确的是()A D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3B C的氢化物的水溶液酸性比E的强C A与B形成的阴离子可能有AB、A2BD E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化二、实验题(共3小题) 16.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 molL1的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_

7、与盐酸反应最慢。(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_。.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为_，干燥管D的作用是_。(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为_、_、_，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。(5)若要证明非金属性：CSi，则A中加_、B中加Na2CO3、C中加_，观察到C中溶液的现象为_。17.某化学兴趣小组为探究

8、元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 molL1的盐酸中，试预测实验结果：_、与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_。.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为_，干燥管D的作用是_。(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A，B，C中所装药品分别为_、_、_，装置C中的实验现象为

9、有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。(5)若要证明非金属性：CSi，则A中加_、B中加Na2CO3，C中加_溶液，观察到C中溶液的现象为_。18.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_。a原子半径和离子半径均减小b金属性减弱，非金属性增强c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_。(3)已知：工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_。(4)晶

10、体硅(熔点1410 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)写出SiCl4的电子式：_；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_。aNH3bHI cSO2dCO2(6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式：_。三、填空题(共3小题) 19.Na，Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。(

11、1)Na位于元素周期表第_周期第_族；S的基态原子核外有_个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为_。(2)用“”或“”或“As，则还原性：As3P3，C错；Pb是导体，D错误。2.【答案】A【解析】元素W是制备一种高效电池的重要材料， W是Li，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍， X是C，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素， Y是Al，短周期元素电子层数最多是3层，如果原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，所以可能是He，C和S，又因为W，X，Y和Z的原子序数依次增大，所以Z只能是S。A错误，元素W，X的氯化物分别是LiCl和CCl4，前者锂原子不能满足8电子的稳定结构；B正确，X

12、与氢形成的原子比为1：1的化合物可以是C2H2，C6H6或C8H8；C正确，单质铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成；D正确，C和S均属于非金属元素，二者可以形成共价化合物CS2。3.【答案】A【解析】B惰性气体是单原子分子，没有化学键，错误； C由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物中也可能含有非极性键，如含多个碳原子的有机物中碳碳之间是非极性键，错误； D在离子化合物中如NaOH也可能含有共价键，故含有共价键的化合物不一定是共价化合物，错误。4.【答案】C【解析】Na2O2中既含有离子键，又含有共价键。5.【答案】D【解析】由于Y原子的M层电子比X原子的M层电子多3个电子，说明Y的M层

13、电子数至少有3个，那么Y的L层必定有8个电子，则X的L层只有4个电子，M层无电子。由此推出Y的核外电子总数为13，X的核外电子总数为6。所以X、Y的核电荷数分别是6和13，即为碳原子和铝原子。6.【答案】D【解析】本题考查离子键和元素周期律的知识。阴、阳离子间存在静电吸引力和静电排斥力，两种作用力平衡时，形成离子键，A选项错误；HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，B选项错误；第三周期非金属元素的最高价含氧酸或者最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强，C选项错误；D选项正确。7.【答案】D【解析】LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应

14、为8910，A错；氕化锂、氘化锂、氚化锂中氕、氘、氚均为1价，处于最低价态，具有强还原性，是强还原剂，故B错，D对；H、D、T之间互称同位素，C错。8.【答案】D【解析】SO2、HCl不含有离子键，所以不会有离子键的破坏过程，A、C错误；烧碱在水溶液中电离产生了钠离子和氢氧根离子，没有共价键的破坏过程，B错误；硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键，溶于水时钠离子与硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，同时硫酸氢根离子中的共价键也被破坏。9.【答案】D【解析】稀有气体是单原子分子，不存在化学键，A不正确；形成离子键的阴阳离子间存在着静电作用，包括静电引力和静电斥力，B错；第三周期非金属元素从左向右最高价氧

15、化物对应水化物的酸性依次增强，C错误；元素原子核外电子排布周期性变化形成了元素周期律，D正确。10.【答案】D【解析】Un和Un是Un元素的两种不同核素，二者互为同位素；这两种原子的质子数都是117，中子数分别为176、177，质量数分别为293、294，质量数均超过质子数的两倍。11.【答案】C【解析】A、两者均是氯气单质，是一种物质，错误；B、甲烷为正四面体结构，其二氯取代物只有一种，故二者是同一种物质，错误；C、两者互为同位素，最外层电子数相同，化学性质相同，正确；D、35Cl-最外层达到了8个电子的稳定结构，化学性质不活泼，氯原子化学性质活泼，错误。12.【答案】C【解析】同位素化学性

16、质相同，A正确。的原子序数等于核外电子数为53，B正确。中子数为78，C错误。质子数为53，中子数为78，中子数大于质子数，D正确。13.【答案】D【解析】同种元素的不同单质是同素异形体，16O2与18O2是同一种物质，A错误；16O与18O是氧元素的不同核素，质子数相同、核外电子排布方式相同，B错误；16O与18O间的相互转化是原子间的转化，不能通过化学变化实现，C错误；16O2和18O2是双原子分子，物质的量相同，原子个数相同，D正确。14.【答案】C【解析】质子数与中子数相等的氢原子符号为H。15.【答案】C【解析】根据五种元素在元素周期表中的相对位置，可以确定A为碳、B为氧、C为氟，D

17、为硫、E为氯。A项，硫在氧气中燃烧生成SO2，错；B项，氢氟酸为弱酸，其酸性比盐酸的弱，错；C项，碳与氧形成的阴离子较多，AB为碳酸根离子，A2B为草酸根离子，对；D项，氯气单质分子中没有氢原子，也就不存在氢键，错。16.【答案】(1)钾铝(2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物(3)分液漏斗防止倒吸(4)浓盐酸KMnO4Na2SS2Cl2=S2Cl(5)硫酸Na2SiO3有白色胶状沉淀产生【解析】(4)由题中所给药品可知可用Na2S与氯气发生置换反应判断非金属性强弱，因为无加热装置，所以只能选择

18、KMnO4与浓盐酸反应制取氯气；(5)由B中药品Na2CO3可知，用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断非金属性强弱，所以A中加入硫酸，B、C装置中加入相应的盐。17.【答案】(1)钾铝(2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物(3)分液漏斗防止倒吸(4)浓盐酸KMnO4Na2SS2Cl2=S2Cl(5)硫酸Na2SiO3有白色胶状沉淀产生【解析】(4)由题中所给药品可知可用Na2S与氯气发生置换反应判断非金属性强弱，因为无加热装置，所以只能选择KMnO4与浓盐酸反应制取氯气；(5)由B中药品Na

19、2CO3可知，用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断非金属性强弱，所以A中加入硫酸，B，C装置中加入相应的盐。18.【答案】(1)b(2)氩Na(或钠离子)(3)MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本AlCl3是共价化合物，熔融态难导电(4)SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)H0.025akJmol1(5)b(6)4KClO3KCl3KClO4【解析】(1)除稀有气体外，第三周期元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小，而离子半径不一定减小，如r(Na)r(Cl)，a错误；同一周期的主族元素随原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增强，b正确；同周期主族元素从左至右，最

20、高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，c错误；单质的熔点不一定降低，如Na的熔点低于Mg、Al等的熔点，d错误。(2)第三周期元素的原子核外有三个电子层，次外层电子数为8，故该元素原子最外层的电子数也为8，该元素为氩；简单离子的氧化性越弱，对应单质的还原性越强，元素的金属性越强，第三周期中金属性最强的元素是Na，因此Na的氧化性最弱。(3)由题给数据表知，MgO的熔点比MgCl2的熔点高，MgO熔融时耗费更多能源，增加成本；AlCl3是共价化合物，熔融态时不电离，难导电，故冶炼铝不能用电解AlCl3的方法。(4)SiCl4属于共价化合物，其电子式为；由SiCl4制纯硅的化学方程式为SiCl

21、4(l)2H2(g)Si(s)4HCl(g)，生成1.12 kg即40 mol纯硅吸收akJ热量，则生成1 mol纯硅需吸收0.025akJ热量。(5)NH3是碱性气体，既不能用浓硫酸干燥，也不能用P2O5干燥；HI是具有还原性的酸性气体，可用P2O5干燥，但不能用浓硫酸干燥；SO2、CO2既能用浓硫酸干燥，又能用P2O5干燥，综上分析，正确答案为b。(6)KClO3(Cl的化合价为5价)受热分解生成的无氧酸盐是KCl，另一含氧酸盐中氯元素的化合价必须比5价高，可能为6价或7价，若为6价，形成的盐中阴阳离子个数比不可能为11，只能是7价，故该含氧酸盐为KClO4，据此可写出该反应的化学方程式。

22、19.【答案】(1)三A21s22s22p63s23p2或Ne3s23p2(2)(4)2HNOe=NO2H2O正常温下铝在浓HNO3中发生钝化，氧化物薄膜阻止了铝的进一步反应【解析】(1)Si是14号元素，位于元素周期表第三周期A族，(2)N为7号元素，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p3；Cu为29号元素，其原子核外各电子层电子数依次为2、8、18、1，最外层有1个电子。(4)0t1时，Al表面被氧化发生钝化，Al作负极，Cu作正极，正极反应为2HNOe=NO2H2O；原电池工作时，阳离子向正极做定向移动；t1时铝表面在浓HNO3中全部钝化后，氧化膜阻止了铝的进一步氧化，然后铜作负极

23、，电流方向发生变化。21.【答案】(1)7331H、2H、3H,234U、235U、238U(2)48K、48Ca14N、14C1H、1H(3)187【解析】(1) 12种粒子分属H、U、K、Ca、Cl、N、C 7种元素。1H和1H是同一种核素的不同粒子，1H、2H、3H属于氢元素的3种不同核素，且互为同位素。234U、235U、238U属于铀元素的3种不同核素，也互为同位素。(2)48K和48Ca质量数相等，都为48；14N和14C质量数相等，都为14；1H和1H质量数相等，都为1。题设为“质量数相等的粒子”，而非“质量数相等的原子”，否则，“1H和1H”不为答案。(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O形成的H2O有以下6种：