2020届高考化学二轮复习题型特训（精编42题）——物质结构与元素周期律【答案+解析】.docx

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1、二轮复习题型特训：物质构造与元素周期律【精编42题答案+分析】1短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大年夜。W的单质与H2在暗处能化吞并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W跟Z原子的最外层电子数一样。以下说法差错的选项是()A单质的沸点：ZWB庞杂离子半径：XWC元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物DX、Y、Z的最廉价氧化物对应的水化物两两之间能互相反响分析：选B。依照题意可推知，W为F，X为Na，Y为Al，Z为Cl。F2、Cl2均为分子晶体，构造相似，Cl2的绝对分子质量较大年夜，那么Cl2的分子间作用劲较大年夜，故沸点：Cl2F2，

2、A项精确；Na、F存在一样的电子层构造，核电荷数越大年夜，离子半径越小，故离子半径：NaYXW分析：选B。依照题意可推知，W为N，X为Mg，Y为Al，Z为Cl。Al2O3为固体；A项差错；Al与Cl形成的化合物AlCl3为共价化合物，故B项精确；四种元素中Cl的非金属性最强，C项差错；原子半径：r(Mg)r(Al)r(Cl)r(N)，即原子半径：XYZW，D项差错。3.如图是某另类元素周期表的一局部，以下说法精确的选项是()A庞杂阴离子的半径大小：XYZB单质的氧化性：XYZCY的氢化物只需一种DX的最廉价氧化物对应的水化物为强酸分析：选A。依照该周期表中元素的排布法那么，可知X、Y、Z分不为

3、P、N、O。A项，P、N、O的庞杂离子分不为P3、N3、O2，由于P3核外有3个电子层，而N3、O2只需2个电子层，故P3的半径最大年夜，而O2的核电荷数大年夜于N3的核电荷数，O2原子核对最外层电子的吸引才能更强，O2的半径最小，因此庞杂阴离子的半径大小：P3N3O2，A项精确；B项，元素的非金属性越强，那么对应单质的氧化性越强，B项差错；C项，N的氢化物不止一种，如NH3、N2H4，C项差错；D项，P的最廉价氧化物对应的水化物H3PO4属于中强酸，D项差错。3.X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素,Y、Z、W是原子序数递增的同周期相邻元素,且最外层电子数之跟为15。X比Y核外少一个电子层

4、,R的质子数是X、Y、Z、W四种元素养子数之跟的12。以下说法精确的选项是()A.庞杂离子半径:RWZB.X与Y形成的二元化合物常温下肯定为气态C.W跟R形成的化合物是离子化合物D.Y与W、Z与W形成的二元化合物全然上大年夜气污染物C分析X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素,Y、Z、W是原子序数依次递增的同周期相邻元素,且最外层电子数之跟为15,设Z的最外层电子数为m,那么Y的最外层电子数为m-1,W的最外层电子数为m+1,即得出(m-1)+m+(m+1)=3m=15,因此m=5,结合题意推知Y、Z、W分不为C、N、O。X比Y核外少一个电子层,那么X为H。又知R的质子数是X、Y、Z、W四种元

5、素养子数之跟的12,那么R的质子数为(6+7+8+1)12=11,可知R为Na。电子层数越大年夜,庞杂离子半径越大年夜,当电子层数一样时,其庞杂离子半径随原子序数的增大年夜而减小,那么半径N3-O2-Na+,即庞杂离子半径大小比较为ZWR,故A项差错;X与Y形成的二元化合物为烃类无机物,常温下能够为气态、液态或固态,故B项差错。W跟R形成的化合物为过氧化钠或氧化钠,成键微粒为阴、阳离子,均为离子化合物,故C项精确;Y与W形成的二元化合物为CO2或CO,其中CO为大年夜气污染物,而CO2不是大年夜气污染物,Z与W形成的二元化合物为氮氧化物,为大年夜气污染物,故D项差错。4W、X、Y、Z是原子序数

6、依次增大年夜的四种短周期元素，已经清楚四种元素的电子层数之跟为10，且它们分不属于连续的四个主族。四种元素中X原子的半径最大年夜。以下说法精确的选项是()A四种元素中有两种元素在第二周期BW所在主族元素的原子次外层电子数能够为2或8，不克不迭够为18CX、Y、Z的最廉价氧化物对应的水化物两两之间能反响D工业上获得X、Y单质的方法要紧是电解其熔融的氯化物分析：选B。四种元素中不元素在第二周期，A项差错；Mg、Al、Si的最廉价氧化物对应的水化物分不为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，Al(OH)3与Mg(OH)2、H2SiO3不克不迭反响，C项差错；工业上通过电解熔融的氧化铝来获得单

7、质铝，D项差错。H为第A族元素，第A族元素中锂原子的次外层电子数为2，除H、Li外的其他元素原子的次外层电子数为8，不克不迭够为18，B项精确。5.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大年夜,其中X是形成无机物的需要元素。Y原子最外层电子数是其电子层数的3倍,W与X同主族,Z与Q最外层电子数相差6。以下说法精确的选项是()A.非金属性:QYXZB.庞杂气态氢化物的沸点:XWC.Y与X、Z、Q均可形成至少两种二元化合物D.Y、Z、Q形成化合物的水溶液呈碱性C分析短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大年夜,其中X是形成无机物的需要元素,那么X为C。元素Y的原子最外层电子数是其电

8、子层数的3倍,那么Y含有2个电子层,最外层含有6个电子,Y为O。元素W与X同主族,那么W为Si,结合题意可知Q为Cl,Z为Na。同周期从左到右元素非金属性增强,同主族从上到下元素非金属性减弱,故非金属性:YQXZ,故A不符合题意;对分子晶体,绝对分子质量增大年夜,分子间作用劲增大年夜,沸点越高,庞杂气态氢化物的沸点XMg，故Na与H2O反响的激烈程度大年夜于Mg，D项精确。7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、r是由这些元素形成的化合物，p、q分不是元素W、Z的气体单质。r溶液是实验室中稀有试剂，常温下0.1molL1r溶液的pH为13。工业上制备r跟q的反响如以下图。以下说

9、法精确的选项是()A单质的沸点：WXB庞杂离子半径：ZYXCW与其他3种元素均能形成共价化合物DX与其他3种元素均可形成至少两种二元化合物分析：选D。依照供应的信息，能够揣摸出r为NaOH，p为H2，q为Cl2，m为NaCl，n为H2O(或m为H2O，n为NaCl)，那么W为H，X为O，Y为Na，Z为Cl。单质的沸点：H2O2Na，B项差错；H与Na形成的化合物NaH为离子化合物，C项差错；O能够与H形成H2O、H2O2，O能够与Na形成Na2O、Na2O2，O能够与Cl形成ClO2、Cl2O7等，D项精确。8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大年夜,W的最低负价等于X、Z的最低负

10、价之跟,Y的周期序数是族序数的3倍,W的庞杂氢化物与X的庞杂氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键。以下说法精确的选项是()A.常压下,单质的沸点:WZB.Y与X形成化合物的水溶液呈碱性C.原子半径:WXYZD.W的氧化物的水化物的酸性比Z的弱B分析Y的周期序数是族序数的3倍,可知Y是Na。W的庞杂氢化物与X的庞杂氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键,结合W、X原子序数均比Na小,可知W的庞杂氢化物是NH3,X的庞杂氢化物是HF,即W是N,X是F;W的最低负价等于X、Z的最低负价之跟,那么Z是S。常压下,N2是气态,S是固态,故单质的沸点:N2S,故A差错;Na与F形成化合物NaF属于强

11、碱弱酸盐,水溶液呈碱性,故B精确;电子层数越多,原子半径越大年夜,电子层数一样,核电荷数越大年夜,原子半径越小,故原子半径:FNSNa,故C差错;不说明是最廉价氧化物对应的水化物,无法判定酸性强弱,故D差错。9五种短周期主族元素X、Y、Z、W、Q，其原子序数依次增大年夜。其中只需Z是金属元素，W的最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，X、Y、W在周期表中的绝对位置如以下图。关于这五种元素的说法不精确的选项是()XYWA.原子半径最大年夜的是Z，最小的是YBX形成的化合物种类最多CY的气态氢化物比W的气态氢化物更易液化DZ与Q形成的化合物的水溶液肯定显酸性分析：选D。由题知，W为S，那么Y为O，X

12、为C，而Z的原子序数比Y的大年夜，又是金属元素，Z能够是Na、Mg、Al中的一种，再依照元素的原子序数依次增大年夜可知，Q是Cl。选项A，五种元素中，原子半径最大年夜的是Z，最小的为Y，A项精确；选项B，X为C，作为无机物的全然形成元素，它形成的化合物种类最多，B项精确；选项C，O的气态氢化物比S的气态氢化物更易液化，C项精确；选项D，Z不判定是哪种元素，假设Z为Na，那么NaCl水溶液呈中性，D项差错。10.在周期表中，X元素与Y、Z、W三种元素相邻，X、Y的原子序数之跟等于Z的原子序数，这四种短周期元素原子的最外层电子数之跟为20。以下揣摸精确的选项是()A原子半径：rWrXNO，A项差错

13、；P形成的单质有白磷、红磷、黑磷等，C形成的单质有石墨、金刚石、C60等，故四种元素形成的单质多于6种，B项差错；C与H形成的C2H6、N与H形成的N2H4、O与H形成的H2O2、P与H形成的PH3均为18电子分子，C项精确；四种元素中，N的最廉价氧化物对应水化物的酸性最强，D项差错。11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大年夜的短周期主族元素,W、X处于差异周期,原子的最外层电子数X比Y多一个但比Z少一个,原子的电子层数X比Y、Z少一层。以下说法精确的选项是()A.原子半径的大小为ZYXWB.假设X的单质为稀有的非金属导体,那么Y的庞杂离子能破坏水的电离平衡C.元素的非金属性:YZD.假设Y、

14、Z的核电荷数之跟为X的4倍,那么X、Z的气态氢化物的沸点:前者低于后者B分析W、X处于差异周期,且X与Y跟Z处于差异周期,结合W、X、Y、Z为原子序数依次增大年夜的短周期主族元素,那么W是H。由于原子序数依次增大年夜,Y、Z处于一致周期,那么原子半径的大小为YZXW,A差错。假设X的单质为稀有的非金属导体,那么X是C,Y是Al,铝离子能破坏水的电离平衡,B精确。Y与Z同周期且原子序数ZY,那么元素的非金属性:YZ,C差错。设X的原子序数为a,假设Y、Z的核电荷数之跟为X的4倍,那么4a=a+7+a+9,a=8,因此X是O、Y是P、Z是Cl,水分子间有氢键,因此水的沸点高于氯化氢的,D差错。12

15、.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大年夜，W的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X的最外层电子数与W的次外层电子数相当，Y与W同主族。以下有关说法精确的选项是()A原子半径的大小：WXYWC工业上电解X、Z的化合物(熔融)制备单质XDY的最廉价氧化物对应的水化物、氢化物均为强酸分析：选C。依照供应信息，能够揣摸出W为O，X为Mg，Y为S，Z为Cl。A项，原子半径：OSS、OS，差错；C项，工业上电解熔融MgCl2制备Mg，精确；D项，S的最廉价氧化物对应的水化物为H2SO4，H2SO4为强酸，但S的氢化物H2S为弱酸，差错。13.四种差异主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数

16、依次递增,X与Y形成的化合物是光协感染的原料之一。Z、W处于同周期且族序数相差6。以下说法精确的选项是()A.元素的非金属性:XWB.Y与Z形成的化合物中只含有离子键C.Z、W的庞杂离子半径:ZC,故A差错;Y与Z可形成Na2O2,其中OO键为共价键,故B差错;Cl-有三个电子层,而Na+只需两个电子层,故离子半径Cl-Na+,C项精确;Y元素单质O3也可用于自来水的杀菌消毒,故D差错。14局部短周期元素原子半径的绝对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变卦关系如以下图，以下说法精确的选项是()A离子半径的大小次第：dezdC拆除实验后残留的g可用热的氢氧化钠溶液De、f分不与h所形成的化合物

17、中化学键典范一样分析：选C。依照题意可推知，x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。O2、Na、Al3存在一样的电子层构造，核电荷数越大年夜，离子半径越小，故离子半径：O2NaAl3，A项差错；由于NH3、H2O中存在分子间氢键，故沸点：H2ONH3CH4，B项差错；拆除实验后残留的硫黄，可用热的氢氧化钠溶液：3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O，C项精确；NaCl含有离子键，AlCl3含有共价键，D项差错。15.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大年夜。已经清楚X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子确实是一个质子。Y

18、原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体。M元素的原子是短周期中原子半径最大年夜的。以下说法精确的选项是()A.X、Z、W三元素形成的化合物全然上共价化合物B.庞杂离子的半径从大年夜到小的次第是:MZWC.氢化物的动摇性强弱次第为:YZWD.M2W2既含有离子键,也含有非极性键D分析X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子确实是一个质子,那么X是H。Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,那么Y是C。M元素的原子是短周期中原子半径最大年夜的元素,那么M是Na。Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单

19、质在常温下均为无色气体,且Y、Z、W、M的原子序数依次增大年夜,故Z是N,W是O。X、Z、W三元素形成的化合物NH4NO3为离子化合物,故A项差错;庞杂离子的半径从大年夜到小的次第是ZWM,B项差错;氢化物的动摇性强弱次第为WZY,故C项差错;M2W2为Na2O2,Na2O2中既含有离子键,也含有非极性键,故D项精确。16.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素形成的二元化合物，n是W是单质，q是Y的单质，s是Z的单质且常温下为淡黄色固体，m与r相遇会发生白烟。上述物质的转化关系如以下图。以下说法差错的选项是()A原子半径：ZWXBY的一种氢化物可作为火箭的燃料CZ

20、的氧化物对应的水化物酸性肯定比W的弱DX、Y、W三种元素形成的化合物可为离子化合物分析：选C。依照题干信息可推出，m为NH3，n为Cl2，p为H2S，q为N2，r为HCl，s为S。那么X为H，Y为N，Z为S，W为Cl。依照元素周期律，原子半径：SClH，A项精确；N的氢化物有NH3、N2H4等，共中N2H4可作为火箭的燃料，B项精确；选项C，H2SO3的酸性强于HClO，C项差错；H、N、Cl三种元素形成的化合物中氯化铵为离子化合物，D项精确。17.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大年夜,它们的最外层电子数之跟为22。W、Y同主族,X所处的周期序数等于族序数,常温下Y的最廉价氧化物

21、对应的水化物可贮存在由X的单质制成的容器中。以下说法差错的选项是()A.庞杂离子半径:XYZB.X、Z两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性C.W的一种氢化物与Y的氢化物在水溶液中可反响生成Y的单质D.W、Y两种元素形成的一种化合物能使酸性KMnO4溶液褪色A分析X所处的周期数等于族序数,常温下Y的最廉价氧化物对应的水化物可贮存在由X的单质制成的容器中,X为Al,它们的最外层电子数之跟为22,余下的三种元素原子的最外层电子数平均值大年夜于6,W、Y同主族,故W、X、Y、Z依次为O、Al、S、Cl。庞杂离子半径:S2-Cl-Al3+,故A差错;AlCl3是强酸弱碱盐,水解后呈酸性,故B精确;H2O2

22、+H2SS+2H2O,故C精确;SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,故D精确。18X、Y、Z、W为原子序数依次增大年夜的短周期元素。已经清楚X能与Y、Z形成10e或18e化合物，Y跟Z形成的化合物可形成酸雨，W与Z同主族。以下说法精确的选项是()AZ、W的气态氢化物热动摇性：WZBX、Y、Z、W的庞杂离子半径：WYZXCX、Y、Z不克不迭形成离子化合物D由X、Y、Z、W四种元素形成的盐肯定能促进水的电离分析：选B。由题意可推出X、Y、Z、W分不为H、N、O、S。选项A，元素的非金属性越强，其气态氢化物的热动摇性越强，故热动摇性：H2OH2S，差错；选项B，S2半径最大年夜，N3半径大年夜于O2，

23、H半径最小，精确；选项C，NH4NO3是离子化合物，差错；选项D，NH4HSO4能完好电离出H，抑制水的电离，差错。19.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,W的原子中只需1个电子,X2-跟Y+离子的电子层构造一样,X与Z本家。以下表达精确的选项是()A.原子半径:ZYWB.X的庞杂氢化物的动摇性比Z的弱C.Y的氢化物为共价化合物D.Z的最廉价氧化物对应的水化物是一种强酸D分析W的原子中只需1个电子,W是H;X2-跟Y+的电子层构造一样,X是O、Y是Na;X与Z本家,Z是S。电子层数越少数径越大年夜,电子层数一样时,质子数越少数径越小,因此原子半径:NaSH,故A差错;非金属性越强,庞

24、杂氢化物越动摇,动摇性H2OH2S,故B差错;NaH是离子化合物,故C差错;S的最廉价氧化物对应的水化物是硫酸,属于强酸,故D精确。20.a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径跟最外层电子数之间的关系如以下图。以下说法精确的选项是()A庞杂离子半径：beBd与e不克不迭存在于一致离子化合物中C单质沸点：cdD常温常压下，a与c形成的化合物能够呈固态分析：选D。由图知，a、b均为短周期第A族元素，与其他元素比较，a的原子半径最小，b的原子半径最大年夜，故a是H，b是Na，c、d的原子半径较e的小，故c是C，d是N，e是S。选项A，Na的半径小于S2的半径；选项B，N与S可同时存在于硫酸铵这一

25、离子化合物中；选项C，碳单质多为固体，沸点高于氮气；选项D，常温常压下，碳的氢化物中气、液、固三态均有。21X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大年夜，且原子序数都小于20，X是周期表中原子半径最小的元素，Y、W同主族，Z、W同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z、R分不是其所在周期中金属性最强的元素。以下说法精确的选项是()A原子半径：XYZWRB由X、Y、Z、W四种元素形成的稀有化合物中只需共价键C沸点：X2YS，差错；选项B，由X、Y、Z、W四种元素形成的稀有化合物是NaHSO4或NaHSO3，它们中既有离子键又有共价键，差错；选项C，沸点：H2OH2S，差错；选顼D，SO

26、2是形成酸雨的要紧物质，精确。22.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大年夜。X、W同主族,Z+与Y3-存在一样的电子层构造,W的氧化物是破费光纤制品的全然原料。以下说法精确的选项是()A.粒子半径:r(W)r(X)r(Z+)r(Y3-)B.X的最廉价氧化物对应水化物的酸性比Y的强C.W的庞杂气态氢化物的热动摇性比X的强D.ZY3晶体中含有离子键跟共价键D分析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大年夜,Z+与Y3-存在一样的电子层构造,Z为Na,Y为N。破费光纤制品的全然原料为二氧化硅,因此W为Si。X、W同主族,那么X为C。电子层越多,半径越大年夜,核外电子排布一样的离子,

27、核电荷数越大年夜,离子半径越小,因此r(W)r(X),r(Z+)C,因此硝酸的酸性强于碳酸,B差错;元素非金属性越强,气态氢化物越动摇,非金属性CSi,因此氢化物动摇性CH4SiH4,C差错;ZY3晶体为NaN3,属于离子化合物,含有离子键跟共价键,D精确。23W、X、Y、Z为原子序数依次增大年夜的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之跟为22，W与Y同主族，W2存在与氖原子一样的电子层构造，以下说法精确的选项是()A庞杂离子半径：YXWB单质的氧化性：WYZC化合物YW2存在强氧化性D化合物YW2中只含共价键分析：选D。W、X、Y、Z为原子序数依次增大年夜的四种短周期主族元素，W2存在与氖

28、原子一样的电子层构造，那么W为O元素；W与Y同主族，那么Y为S元素，可知Z为短周期原子序数最大年夜的主族元素Cl；它们的最外层电子数之跟为22，可知X的最外层电子数为226673，X为Al元素；A.电子层越多，离子半径越大年夜，存在一样电子排布的离子原子序数大年夜的离子半径小，那么庞杂离子半径：YWX，故A差错；B.非金属性越强，单质的氧化性越强，那么氧化性为WZY，故B差错；C.化合物SO2存在强规复性，弱氧化性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C差错；D.SO2是共价化合物，只含有共价键，故D精确。24.四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中,其原子序数依次增大年夜,b、d的庞杂离子存在

29、一样电子层构造,d的庞杂离子半径是同周期主族元素中最小的,四种元素原子的最外层电子数之跟为15,以下表达差错的选项是()A.气态氢化物的热动摇性:bcbaD.a、b跟c三种元素能形成离子化合物C分析四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中,其原子序数依次增大年夜,a为第一周期的氢元素,b、d的庞杂离子存在一样电子层构造,d的庞杂离子半径是同周期主族元素中最小的,故d该当是第三周期且是失落电子增加一个电子层的,应为铝元素,四种元素原子的最外层电子数之跟为15,故b、c最外层电子数之跟为11,且b、d的庞杂离子存在一样电子层构造,b、c分不为氮元素跟氧元素。气态氢化物的热动摇性:NH3NOH,

30、即dbca,选项C差错;a、b跟c三种元素能形成离子化合物NH4NO3,选项D精确。25X、Y是短周期主族元素，常温常压下，两元素形成的单质分不为m、n，m为气态、n为固态，以下揣摸公正的是()A假设X，Y位于A族，那么化合物YX与水反响时水作规复剂B假设X、Y位于第三周期，那么X、Y形成的化合物只含离子键C假设氢化物规复性HaXnD假设X、Y位于一致主族，那么庞杂离子半径XY分析：选C。A.假设X、Y位于A族，那么X为H元素，Y为Li或Na，LiH或NaH中H元素为1价，它们与水反响时生成氢气，LiH或NaH作规复剂，水作氧化剂，故A差错；假设X、Y位于第三周期，那么X为Cl元素，Y为第三周

31、期不的任意一种主族元素，如NaCl属于离子化合物，如SCl2属于共价化合物，故B差错；C.假设氢化物规复性HaXn，故C精确；D.假设X、Y位于一致主族如A族，那么X为H、Y为Na时，庞杂离子半径XY，故D差错。26.W、X、Y、Z是原子序数依次增大年夜的四种短周期主族元素,W的原子序数是X跟Z原子序数之跟的14,Y元素的最廉价氧化物的水化物是一种中强碱。甲跟丙是Z元素的两种稀有氧化物,乙跟丁是X元素的两种稀有同素异形体,0.005molL-1戊溶液的pH=2,它们之间的转化关系如以下图(局部反响物省略)。以下表达精确的选项是()A.Y、Z两元素形成的化合物属于共价化合物B.W、Z分不与X元素

32、形成的化合物全然上大年夜气污染物C.Y、Z的庞杂离子均能促进水的电离D.W、Y、Z的单质在气氛中燃烧所得产物全然上纯挚物C分析W、X、Y、Z是原子序数依次增大年夜的四种短周期主族元素,结合甲跟丙是Z元素的两种稀有氧化物,乙跟丁是X元素的两种稀有同素异形体,0.005molL-1戊溶液的pH=2,可知戊为硫酸、丙为SO3、甲为SO2、乙为O3、丁为O2,那么X为O、Z为S。其中W的原子序数是X跟Z原子序数之跟的14,W的原子序数为(8+16)14=6,可知W为C;Y元素的最廉价氧化物的水化物是一种中强碱,结合原子序数可知,Y为Mg。Y、Z两元素形成的化合物为MgS,属于离子化合物,故A差错;二氧

33、化碳不是大年夜气污染物,故B差错;镁离子、硫离子都可水解,可促进水的电离,故C精确;碳可燃烧生成一氧化碳、二氧化碳,镁在气氛中燃烧生成氮化镁、氧化镁等,故D差错。27元素X、Y、Z、W、Q、M在元素周期表的绝对位置如以下图，其中Z元素是如今察觉的非金属性最强的元素，以下说法精确的选项是()XYZWQMA.对应氢化物的沸点YQ是由于Y的非金属性比Q强BXM4的比例模型为其二氢替代物有两种CW的氧化物，常温下能够跟Z、M的氢化物反响DZ的单质能将Y的单质从他的氢化物中置换出来分析：选D。其中Z元素是如今察觉的非金属性最强的元素，Z为F元素，依照元素X、Y、Z、W、Q、M在元素周期表的绝对位置，那么

34、X为C元素、Y为O元素、W为Si元素、Q为S元素、M为Cl元素。A.水分子间能够形成氢键，水的沸点比硫化氢高，不是由于O的非金属性比S强，故A差错；B.四氯化碳是正周围体构造，二氢替代物只需一种，故B差错；C.常温下二氧化硅不克不迭跟氯化氢反响，故C差错；D.氟能够与水反响生成氟化氢跟氧气，故D精确。28.现有W、X、Y、Z四种短周期主族元素,其稀有单质存在如图的转化关系(未注明反响条件),甲(常温下呈液态)、乙是两种稀有的化合物。X的原子半径是同周期主族元素原子中最小的,W与X同主族,W的最髙价氧化物对应的水化物是一种强酸。以下说法不精确的选项是()A.庞杂离子的半径:WYXB.化合物乙是强

35、电解质C.化合物WY2可作漂白剂D.常温下,乙溶于甲中所得的溶液能蚀刻玻璃B分析由稀有单质的转化关系可知,X单质跟Y单质均能与Z单质发生化合反响分不生成乙跟甲,X单质能跟甲发生置换反响生成乙跟Y单质,由甲常温下呈液态,X的原子半径是同周期元素原子中最小的可知,X为F、Y为O、Z为H、甲为H2O、乙为HF。由W与X同主族,W的最髙价氧化物对应的水化物是一种强酸可知,W是Cl。电子层数越大年夜,离子半径越大年夜,电子层数一样的离子,核电荷数越大年夜,离子半径越小,那么庞杂离子的半径:Cl-O2F-,故A精确;化合物乙是HF,其为弱电解质,故B差错;化合物ClO2存在强氧化性,可作漂白剂,故C精确;

36、HF溶于水失落失落氢氟酸,氢氟酸能蚀刻玻璃,故D精确。29.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大年夜，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y是非金属性最强的元素，在周期表中Z位于A，Y与W属于一致主族。下说法精确的选项是()A庞杂气态氢化物的热动摇性：YWB原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)CZ跟W的庞杂离子存在一样的电子层构造D化合物ZX2中既含有离子键，又含有共价键分析：选D。A、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大年夜，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，X为C元素，Y是非金属性最强的元素，Y为F元素，在周期表中Z位于A，Z为Mg元素，Y与W属于一致主族，W为Cl

37、元素。A.庞杂气态氢化物的热动摇性：HClr(Y)，r(Z)r(W)，故B差错；C.Mg2有2个电子层，W的庞杂离子Cl有三个电子层，故C差错；D.MgC2中Mg2与C之间是离子键，C内碳与碳之间形成共价键，故D精确。30.已经清楚X、Y、Z是三种原子序数依次增大年夜的短周期元素。甲、乙、丙分不是三种元素形成的单质,A、B、C、D分不是由三种元素中的两种形成的化合物,且A与C中均含有10个电子。它们之间转化关系如以以下图所示。以下说法精确的选项是()A.原子半径:ZYXB.动摇性:ACC.反响跟均为吸热反响D.X、Y、Z能够形成离子化合物C分析短周期元素中形成的10个电子的化合物要紧有CH4、

38、NH3、H2O、HF等几多种,依照图中的转化关系能够推出X、Y、Z分不为H、C、O三种元素,甲、乙、丙分不为氢气、碳、氧气,A、B、C、D分不为CH4、CO2、H2O、CO。H、C、O三种元素原子半径:COH,A不精确;氧元素的非金属性强于碳,因此动摇性H2OCH4,B不精确;反响碳跟二氧化碳在高温下生成一氧化碳的反响是吸热反响,反响水蒸气跟碳在高温下反响生成氢气跟一氧化碳也是吸热反响,因此C精确;H、C、O三种非金属元素只能形成共价化合物,不克不迭形成离子化合物,D不精确。31短周期元素W、X、Y跟Z的原子序数依次增大年夜，元素W是制备一种高效电池的要紧材料，X原子的最外层电子数是内层电子数

39、的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。以下说法差错的选项是()A元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2B元素X与氢形成的原子比为11的化合物有特不多种C元素W、X的氯化物中，各原子均称心8电子的动摇构造D元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反响均有氢气生成分析：选C。元素W是制备一种高效电池的要紧材料，W为Li元素；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X为C元素；Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z原子序数大年夜于X，可知Z为S元素。A.碳与硫元素形成CS2化合物，只含共价键，属于共价化合物，精确。B.碳与氢形成的化合物属于无机

40、化合物中的烃类，形成11的化合物有特不多种如C2H2、C6H6等，精确。C.锂与氯形成的化合物LiCl的电子式为，氯原子周围有8个电子，而锂原子周围只需2个电子；碳与氯形成的化合物为CCl4，电子式为，每个原子周围都到达8电子动摇构造，差错。D.铝既能与酸反响也能与碱反响，均发生氢气，2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，精确。32.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大年夜,由这些元素形成的物质之间的转化关系如以下图,其中c、d为单质,a、b、g为二元化合物。b是10电子分子,g是18电子分子。以下说法精确的选项是()A.同温同浓度的e跟

41、f溶液,后者pH较大年夜B.含X、R、Z三种元素的化合物只需一种C.0.1mol的d与足量的e溶液反响转移电子数约为1.2041023D.e跟f含化学键典范一样D分析由题中转化关系跟条件可知,b是10电子分子,那么b为H2O,a应为氯化钠,题中通电过程理论是电解饱跟氯化钠溶液生成H2、Cl2跟NaOH,c、d为单质,且两者能反响生成18电子的物质g,应为HCl,d还能够与e反响,由此推出d是Cl2,c是H2,g为HCl,Cl2可与NaOH反响生成NaCl、NaClO跟H2O,因此f为NaClO。短周期主族元素R、X、Y、Z分不是H、O、Na、Cl。e为NaOH,其水溶液为强碱溶液,而f为NaC

42、lO,水解显碱性,那么同温同浓度的两种溶液中,前者pH大年夜,A项差错;含O、H、Cl三种元素的化合物较多,如HClO、HClO3、HClO4等,B项差错;Cl2可与NaOH反响生成NaCl、NaClO跟H2O,那么0.1mol的Cl2参加反响时,转移电子数为6.021023,C项差错;e为NaOH,f为NaClO,两者所含化学键均为离子键跟极性键,D项精确。33.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大年夜，W2跟X的电子层构造一样，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大年夜的，W与Y本家。以下说法精确的选项是()AW、X形成的化合物只含有离子键B原子半径：YZWC规复性：W2Y2D氧化物的水化物酸性：YZ分析：选B。W2跟X离子的电子层构造一样，由于元素是短周期元素，因此W为O，X为Na，W与Y属于同主族，那么Y为S，Z为Cl。A.Na跟O形成的化合物为Na2O2跟Na2O，前者含有离子键跟非极性共价键，后者只含离子键，故A差错；B.同主族从上到下，原子半径