优化方案2016届高三化学一轮复习习题第5章 物质结构 元素周期律第3讲真题集训把脉高考.docx

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1、1(2014高考江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有一样的电子层构造，W与X同主族。下列说法正确的是()A原子半径的大小依次：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型一样CX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱DY的气态简洁氢化物的热稳定性比W的强解析：选D。短周期主族元素X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为C元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；Z2与Y2具有一样的电子层构造，则Z为Mg元素；W与X同主族，则W为Si元素。A.原子半径大

2、小依次为r(Mg)r(Si)r(C)r(O)。B.O与Mg元素形成离子键，O与Si元素形成共价键，化学键类型不同。C.C元素的非金属性强于Si元素，则H2CO3的酸性强于H2SiO3。D.O元素的非金属性强于Si元素，则H2O的稳定性强于SiH4。2(2013高考上海卷)氰酸铵(NH4OCN)与尿素CO(NH2)2()A都是共价化合物B都是离子化合物C互为同分异构体 D互为同素异形体解析：选C。氰酸铵是离子化合物，尿素是共价化合物，它们的分子式一样，构造不同，是同分异构体的关系，因此选C。3(高考浙江卷改编)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层

3、电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素养子数之和的。下列说法正确的是()A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的不同单质是同素异形体D由X、Y、Z、M四种元素形成的离子化合物只有离子键，没有共价键解析：选C。Y与M形成的气态化合物的摩尔质量M0.76 gL122.4 Lmol117 gmol1，结合X、Y、Z同周期且原子序数依次递增，且最外层电子数之和为15，则M为H，Y为N；再根据X、Z可形成XZ2分子，知X为C，Z为O；W的质子数为(1678)1

4、1，则W为Na。原子半径：NaCNOH，A错；CO2、C2H2均为直线形的共价化合物，但Na2O2为离子化合物，B错；由碳元素形成的单质：石墨、C60、金刚石互为同素异形体，C对；由C、N、O、H形成的离子化合物NH4HCO3，含共价键和离子键，D错。4下列说法正确的是_。A(2014高考安徽卷)三聚氰酸()分子中既含极性键，又含非极性键B(2013高考上海卷)氯化氢和氯化钾的溶解克制的作用力类型一样C(2012高考天津卷)短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满意原子最外层8电子构造D(2012高考安徽卷)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键E(2012高考天津卷)不同元素的原

5、子构成的分子只含极性共价键F(2012高考山东卷)HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物答案：CD5(2013高考天津卷)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请答复下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的依次是(写元素符号)_。(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)_。(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB(在水溶液中进展)其中，C是溶于水显酸性的气

6、体；D是淡黄色固体。写出C的构造式：_；D的电子式：_。假如A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为_；由A转化为B的离子方程式为_。假如A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的缘由：_。A、B浓度均为0.1 molL1的混合溶液中，离子浓度由大到小的依次是_；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有_。解析：根据题干供应的信息，断定元素种类，解决详细问题。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，结合它们都是短周期元素初步推断是A族的H和A族的C。Q与X同主族，则Q为Na。Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元

7、素，可以推断是O和Al。所以X、Y、Z、Q、R分别是H、C、O、Na、Al。(1)H、C、O、Na、Al原子半径的大小依次是NaAlCOH。(2)H和C形成的化合物中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是C2H2。(3)由AB转化及C是溶于水显酸性的气体，可知C是CO2，D是淡黄色固体，则D是Na2O2。CO2的构造式为O=C=O；Na2O2的电子式是Na2Na。A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则B为Al(OH)3，A为NaAlO2。NaAlO2转化为Al(OH)3的离子方程式为AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO或2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3CO。由上述

8、五种元素组成的化合物，其溶液显碱性的有Na2CO3、NaHCO3和NaOH等。B由四种元素组成，所以B是NaHCO3。结合AB的转化可以确定A是Na2CO3。Na2CO3溶液显碱性的缘由是COH2OHCOOH。Na2CO3和NaHCO3浓度均为0.1 molL1的混合溶液中，由于CO的水解程度大于HCO，所以离子浓度大小关系是c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)。向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸，Na2CO3先和HCl反响生成NaHCO3，然后NaHCO3与盐酸反响生成CO2，生成的CO2局部溶解在溶液中，溶有CO2的饱和溶液的pH为5.6，所以当溶液呈中性时，还会有少量NaHCO3存在，此时溶质的主要成分为NaCl、NaHCO3、CO2。答案：(1)NaAlCOH(2)C2H2(3)O=C=ONa2NaNaAlO2AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO或2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3COCOH2OHCOOHc(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)