优化方案2017高考化学总复习必修部分专题5微观结构与物质的多样性第二单元元素周期表与元素周期律课后达标检测苏教版.doc

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1、元素周期表与元素周期律1已知16S和34Se位于同一主族，下列关系中正确的是()A热稳定性：HFHClH2SB原子半径：BrSeClC还原性：S2Se2ClD酸性：HBrO4HClO4H2SO4解析：选A。比较元素性质应该把元素放在元素周期表中的大致位置：，由此可知Se的原子半径最大，还原性：Se2S2，酸性：HClO4HBrO4，B、C、D选项错误。2(2016大连高三模拟)元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A由水溶液的酸性：HClHF，不能推断出元素的非金属性：ClF B人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C短周期元素

2、正化合价数值与其族序数相同D短周期元素形成的微粒X2与 Y2 核外电子排布相同，则离子半径：X2 Y2解析：选C。A项，非金属性的强弱应根据最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，HF的酸性比HCl弱，但非金属性F强于Cl，正确；B项，优良的催化剂及耐高温、耐腐蚀的合金材料(如镍、铂等)大多属于过渡元素，正确；C项，短周期元素正化合价数值与其族序数不一定相同，如C有2、4价，错误；D项，微粒X2与Y2核外电子排布相同，核电荷数YX，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：X2Y2，正确。3(2016商丘高三模拟)下列有关表述正确的是()元素所在的主族序数与最外层电子数之

3、比为1的元素都是金属元素活泼金属与活泼非金属一定形成离子键同主族元素形成单质的熔沸点从上到下不一定都逐渐升高第3周期元素原子形成的简单离子半径从左到右依次减小ABC D解析：选D。H也符合条件，但它为非金属元素，错误；AlCl3 为共价化合物，只有共价键，错误；A族元素形成单质的熔沸点从上到下逐渐降低，正确；第3周期元素原子形成的阴离子为3个电子层，阳离子为2个电子层，如半径ClNa，错误。4(2016郑州高三质量预测)下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，下列说法中正确的是()A元素对应的离子半径：ZMRWB简单氢化物的沸点：WRYX CM、N、R、W的简单离子均能促进水的

4、电离 DZ、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应解析：选D。由图可知X为氮元素，Y为氧元素，Z为钠元素，M为镁元素，N为铝元素，R为硫元素，W为氯元素。A项，离子半径：S2ClNaMg2，错误；B项，NH3、H2O分子间均存在氢键，故氢化物沸点：H2ONH3H2SHCl，错误；C项，Cl不能水解，错误；D项，NaOH、HNO3、H2SO4、HClO4均能与铝单质反应，正确。5.(2015高考山东卷)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()A原子半径：XYZCZ、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物对

5、应水化物的酸性：YW解析：选C。由X、Y、Z、W四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。A.原子半径：XYZ。B.气态氢化物的稳定性：XY(N)，故最高价氧化物对应水化物的酸性：WY。6(2016永州高三模拟)第3周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010 molL1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是()A简单离子半径：XYZWBY元素存在同素异形体C气态氢化物的稳定性：ZWYDX和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性解析：选B。由pH可知W对应一元强酸，为氯元素，Z对应二

6、元强酸，为硫元素，Y对应弱酸，为磷元素(若为硅酸，沉淀为主，pH达不到4)，X对应一元强碱，为钠元素。A项，简单离子半径：P3S2ClNa，错误；B项，磷元素存在红磷、白磷等同素异形体，正确；C项，气态氢化物的稳定性：HClH2SPH3，错误；D项，Na3PO4溶液因PO水解而使溶液呈碱性，错误。7(2016咸阳高三模拟)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235，3，32下列叙述不正确的是()AX、Y元素的金属性：XYB一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，

7、Z单质与W的常见单质直接生成ZW解析：选C。由W主要化合价只有2价，所以W为氧元素，Z为A族元素，原子半径只比氧大一点，所以Z为氮元素，由主要化合价及原子半径可知X为镁元素，Y为铝元素。A项，金属性：MgAl，正确；B项，NH3在纯氧中可以燃烧生成N2和H2O，正确；C项，Al(OH)3不溶于弱碱氨水，错误；D项，N2和O2在放电条件下生成NO，正确。8(2016晋中高三适应性训练)短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B与D同主族，A、C原子最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述中正确的是()AD元素处于

8、元素周期表中第3周期族B四种元素的原子半径：r(A)r(B)r(C)r(D)CB、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子均为双键D一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质解析：选D。若B原子的次外层电子数为2，则A、C为A族元素，B、D为A族元素，则B为碳元素，D为硅元素，由原子序数关系A为氢元素，C为钠元素，符合题意。若B原子的次外层电子数为8，则B为第3周期元素，D为第4周期元素，不符合题意。A项，应为第3周期A族，错误；B项，原子半径：HCSi乙丙2甲乙元素的主要化合价：最高正价最低负价2则下列说法不正确的是()A乙元素的最外层有5个电子，其氢化物含有极性键B四种元素中丙的非金

9、属性最强，其最高价氧化物对应的含氧酸酸性最强C丁元素的氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应水化物恰好完全反应形成的盐溶液显酸性D乙、丙两元素形成的简单氢化物稳定性丙的强于乙解析：选B。由可知乙为A族元素，由电子层数关系，得乙为氮元素，由得丁为A族元素，结合得丁为铝元素，甲为氢元素，由得丙为A族元素，结合得丙为氟元素。A项，N原子最外层有5个电子，NH3中存在NH极性键，正确；B项，F的非金属性最强，但无含氧酸，错误；C项，Al(NO3)3溶液因Al3水解使溶液呈酸性，正确；D项，氟的非金属性强于氮，气态氢化物更稳定，正确。10短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，

10、其中A为地壳中含量最高的金属元素。请用化学用语回答下列问题：(1)D元素在周期表中的位置：_。(2)A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为_。(填微粒符号)(3)F与D同主族且相邻，二者气态氢化物稳定性的大小关系为_。(填微粒符号)(4)用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：_，该阳离子中存在的化学键为_。(5)C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则K的水溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因：_。解析：A是铝，所以B、C、D、E分别为碳、

11、氮、氧、氯。(2)依据“同层比核”可知Al3的半径小于O2，Cl比O2多一个电子层，所以离子半径大。(5)NH3与HClO4生成NH4ClO4，因为NH3H2O是弱碱、HClO4为强酸，NH水解显酸性。 答案：(1)第2周期第A族 (2)ClO2Al3(3)H2OH2S(4)H H极性共价键(5)酸性NHH2ONH3H2OH11某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明

12、Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_。.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。(3)仪器B的名称为_，干燥管D的作用为防止_。(4)若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4溶液(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶。解析：.(

13、1)钠、钾同主族，钾的金属性强；钠、镁、铝同周期，金属性依次减弱。金属性由强至弱的顺序为钾、钠、镁、铝，故钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应最缓慢。根据电子得失守恒，失去的电子数越多，与盐酸反应生成的氢气越多。(2)氯气和Na2S反应生成NaCl和单质硫。.(4)本实验利用KMnO4与浓盐酸反应制备氯气，然后让氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应，根据溶液颜色的变化来比较氯和碘非金属性强弱。过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，应用NaOH(或碱性)溶液吸收。(5)利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属性强弱，制二氧化碳过程中有杂质氯化氢存在，不能说明是二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，故应先

14、用饱和NaHCO3溶液除去氯化氢。答案：(1)钾铝铝(2)S2 Cl2 = S2Cl (3)锥形瓶倒吸(4)变蓝NaOH(或碱性)(5)有白色沉淀生成饱和NaHCO312.L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相对位置如右表；L与R元素的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料。请回答下列问题：(1)T原子的结构示意图为_，元素W在周期表中位于第_族，M单质分子的电子式为_。(2)R是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是(用化学方程式表示)_。(3)下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法，正确的是_(填序号)。aM的气

15、态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于Rb高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于RcW的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于Td同温、同物质的量浓度的Na2LO3和Na2TO4溶液的pH：Na2LO3Na2TO4，则非金属性T强于L(4)工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备RW4，该反应中除RW4外的另一种产物可用于工业炼铁。制备RW4的化学方程式为_。解析：R的单质是一种常见的半导体材料，R应是硅元素，则L是碳元素，M为氮元素，T为硫元素，W为氯元素。(3)中b项，通常元素的非金属性越强，其对应单质的氧化性越强，而该反应中

16、碳所表现出的是还原性。答案：(1) ANN(2)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(3)acd(4)2Cl2SiO22CSiCl42CO13X、Y、Z、M、R、Q是常见的短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价4，421，73其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色(1)X和M的原子可构成18电子的分子，该分子的结构式为_。(2)R元素的单质与水反应的离子方程式是_。(3)Z与Q相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_(填字母序号)。aQ的熔点比Z的熔点高，Q的硬度比Z的硬

17、度大bZ与冷水反应迅速，而Q与冷水几乎不反应cZ的最高价氧化物对应水化物是强碱，而Q的最高价氧化物对应水化物具有两性(4)与Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为_，其中用于测定一些文物年代的核素的符号为_。(5)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_。(6)写出Z2M2与X2M反应的化学方程式并标出电子转移关系：_。解析：利用表中性质可先推出X、Y、Z分别为H、Si、Na，然后依次做对比，利用化合价与原子半径等性质可推出，M、R、Q分别为O、Cl、Al。(1)H原子和O原子构成的18电子分子为H2O2。(3)金属单质的熔点、硬度等物理性质不能用来证明元素的金属性强弱。(4)与Si元素同主族的短周期元素是C，C与C互为同位素。(5)根据表中数据及原子半径的递变规律，rClrSirAl。(6)Na2O2与H2O的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，根据得失电子数目相等，标出电子转移方向和数目。答案：(1)HOOH(2)Cl2H2OHClHClO(3)Nabc(4)同位素C(或14C)(5)0.0990.143 nm5