第四章第一节 原子结构与元素周期表（第三课时）--高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

《第四章第一节 原子结构与元素周期表（第三课时）--高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第四章第一节 原子结构与元素周期表（第三课时）--高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx（27页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第一节第一节 元素周期表元素周期表制作人：阳海斌制作人：阳海斌第三课时第三课时 原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质11 Na钠钠3 Li锂锂19 K钾钾37 Rb铷铷55 Cs铯铯9 F氟氟17 Cl氯氯35 Br溴溴53 I碘碘85 At砹砹 元素周期表为什么把元素周期表为什么把Li、 Na、 K等元素编在一个族，把等元素编在一个族，把F、 Cl、 Br、I等编在一个族呢？等编在一个族呢？同族的原子结构和性质有什么同族的原子结构和性质有什么联系呢？联系呢？一、碱金属元素一、碱金属元素 我们把第我们把第A族的元素（氢除外）称为碱金属元素。族的元素（氢除外）称为碱金属元素。RbRb思考与讨

2、论思考与讨论思考思考： 1 1、在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？原子半径的变化有什么特点？ 2 2、观察碱金属元素的原子结构示意图，它们的原子核、观察碱金属元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子排布有什么特点？从哪一点能够推断出碱金属元素外电子排布有什么特点？从哪一点能够推断出碱金属元素的化学性质具有相似性？的化学性质具有相似性？相同点相同点：碱金属元素原子结构的最外层电子数相同，都为：碱金属元素原子结构的最外层电子数相同，都为 1。递变性递变性：从：从 Li 到到 Cs，碱金属元素原子结构中，电子层数依，

3、碱金属元素原子结构中，电子层数依次增多，原子半径依次增大。次增多，原子半径依次增大。 1、碱金属的物理性质、碱金属的物理性质元素元素名称名称元素元素符号符号核电核电荷数荷数颜色和颜色和状态状态密度密度(gcm-3)熔点熔点()沸点沸点（）锂锂Li3银白色，柔软银白色，柔软0.534180.51 347钠钠Na11银白色，柔软银白色，柔软0.9797.81882.9钾钾K19银白色，柔软银白色，柔软0.8663.65774铷铷Rb37银白色，柔软银白色，柔软1.53238.89688铯铯Cs55略带金色光泽，略带金色光泽，柔软柔软1.87928.40678.4碱金属物理性质的比较碱金属物理性质的

4、比较性质性质相相似似点点递递变变性性颜色颜色硬度硬度密度密度熔沸点熔沸点导电导热性导电导热性密度变化密度变化熔沸点变化熔沸点变化Li Na K Rb Cs柔软柔软较小较小较低较低强强逐渐增大（逐渐增大（K特殊）特殊）单质的熔沸点逐渐降低单质的熔沸点逐渐降低均为银白色（均为银白色（Cs略带金色）略带金色）小结：小结：碱金属原子结构的相似性决定了其性质的相似性；碱金属原子结构的相似性决定了其性质的相似性；碱金属碱金属原子结构的原子结构的递变递变性决定了其性质的递变性。性决定了其性质的递变性。2、碱金属的化学性质、碱金属的化学性质 取一小块钾，擦干表面的煤油后点取一小块钾，擦干表面的煤油后点燃，放入

5、装有氧气的玻璃管中，观察现燃，放入装有氧气的玻璃管中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。象。同钠与氧气的反应比较。 钾在空气中燃烧钾在空气中燃烧，紫色火焰紫色火焰，黄色火焰黄色火焰 （1）与氧气反应）与氧气反应元素元素条件条件现象现象产物产物结论结论LiNa加热加热 燃烧，剧烈燃烧，剧烈 Na2O2 K 稍加热稍加热 燃烧，更剧烈燃烧，更剧烈 复杂的氧化复杂的氧化物物KO2 Rb Cs碱金属与氧气的反应比较碱金属与氧气的反应比较Li到到Cs，随电子层随电子层数的递增，数的递增，还原性还原性（金属性）（金属性）逐渐增强。逐渐增强。加热加热燃烧，不剧烈燃烧，不剧烈Li2O接触空气接触空气不加热不加热

6、剧烈剧烈 更复杂的氧更复杂的氧化物化物剧烈剧烈 更复杂的氧更复杂的氧化物化物 总结：总结：与氧气反应越来越剧烈，生成的氧化物越来越复杂与氧气反应越来越剧烈，生成的氧化物越来越复杂接触空气接触空气不加热不加热 钾与水反应钾与水反应钠与水反应钠与水反应（2）Na、K与水反应进行对比与水反应进行对比钾钾钠钠 浮在水面上、熔成银白浮在水面上、熔成银白色小球、在水面上四处游动，色小球、在水面上四处游动，滴入酚酞溶液呈红色，有微滴入酚酞溶液呈红色，有微弱爆炸弱爆炸 。 浮在水面上、熔成银白色小浮在水面上、熔成银白色小球、在水面上四处游动，滴入酚球、在水面上四处游动，滴入酚酞溶液呈红色。酞溶液呈红色。【实验

7、探究实验探究2】化学方程式：化学方程式：2K + 2H2O = 2KOH + H2元素元素 现象现象 产物产物 结论结论 Li Na KRbCs 从从Li到到Cs，随电，随电子层数的子层数的递增，递增，还还原性（金原性（金属性）属性）逐逐渐增强。渐增强。会反应，比会反应，比Na缓慢缓慢遇水燃烧，甚至爆炸遇水燃烧，甚至爆炸对应的对应的碱和碱和氢气氢气 剧烈反应，有剧烈反应，有“浮熔游浮熔游响红响红”现象现象 更剧烈，气体会燃烧，更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸轻微爆炸碱金属与水的反应比较碱金属与水的反应比较2Li + O2 2Li2O 2Na + O2 Na2O2 k + O2 KO2 2Na +

8、2H2O 2NaOH + H2 2k + 2H2O 2KOH + H2试写出锂钠钾与氧气和水反应的化学方程式。试写出锂钠钾与氧气和水反应的化学方程式。通式：通式：2R + 2 H2O 2 ROH + H2 思思 考考Li Na K Rb Cs相似性相似性递递 变变 规规 律律核电荷数逐渐核电荷数逐渐 。电子层数逐渐电子层数逐渐 ，原子半径逐渐，原子半径逐渐 。金属单质的金属性逐渐金属单质的金属性逐渐 。 最外层电子数为最外层电子数为 1 1，易失电子，金属，易失电子，金属性、还原性强。性、还原性强。增加增加增多增多增大增大增强增强小结：碱金属元素原子结构与性质的关系小结：碱金属元素原子结构与性

9、质的关系 根据根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢气金属单质与水或者与酸反应置换出氢气的难易程度的难易程度。若置换出氢。若置换出氢气气越容易，则金属性越容易，则金属性越强。越强。 根据根据金属元素最高价氧化物对应水化物的碱金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱性强弱。碱性越强，则金属元素的金属性越强。碱性越强，则金属元素的金属性越强。元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：二、卤族元素二、卤族元素 我们把第我们把第A族的元素称为卤族元素。族的元素称为卤族元素。 1、原子结构、原子结构 原子结构示意图：原子结构示意图：相同点相同点：最外层上都有最外层上都有7个电子。个电子。递变性递变性

10、：从：从 FI，核电荷数逐渐增加，电子层数逐渐，核电荷数逐渐增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。增多，原子半径逐渐增大。2、卤素单质的物理性质、卤素单质的物理性质卤素卤素单质单质颜色和颜色和状态状态密度密度熔点熔点/沸点沸点/F2淡黄绿淡黄绿色气体色气体1.69 gL-1(15 )-219.6-188.1Cl2黄绿色气体黄绿色气体3.214 gL-1(0 )-101-34.6Br2深红棕深红棕色液体色液体3.119 g-3(20 )-7.258.78I2紫黑色固体紫黑色固体4.93 g-3113.5184.4卤族元素在物理性质上的规律（由氟到氯）卤族元素在物理性质上的规律（由氟到氯）（1

11、）颜色）颜色 ：（2）状态）状态 ：（3）密度）密度 ：（4）熔沸点）熔沸点 ：逐渐增大逐渐增大逐渐升高逐渐升高浅浅 深；深；气气 液液 固；固；名称名称 反应条件反应条件 化学方程式化学方程式 氢化物氢化物稳定性稳定性 F2 冷暗处爆炸冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定很稳定 Cl2 光照或点燃光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl较稳定较稳定Br2 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定较不稳定I2 H2+I2 2HI 很不稳定很不稳定 3、卤素单质的化学性质、卤素单质的化学性质（1）与氢气反应）与氢气反应 加热至一加热至一定温度定温度光照或点燃光照或点燃不断加热才不断加热才能

12、缓慢进行能缓慢进行（2）卤素单质间的相互置换反应）卤素单质间的相互置换反应 Cl22Br=2ClBr2 Cl22I=2ClI2 Br2+2I=2BrI2 氧化性：氧化性：Cl2Br2I2 还原性：还原性：Br-Cl卤素元素递变规律：卤素元素递变规律： 1、从、从F到到I，随着核电荷数的增加，卤族元素原子，随着核电荷数的增加，卤族元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大； 2、元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐、元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱；减弱； 3、单质与氢气反应的能力逐渐减弱，且气态氢化、单质与氢气反应的能力逐渐减弱，且气态氢

13、化物的稳定性逐渐减弱；物的稳定性逐渐减弱； 4、元素的最高价氧化物对应的水化物（、元素的最高价氧化物对应的水化物（HXO4，F除外）的酸性逐渐减弱。除外）的酸性逐渐减弱。元素非金属性强弱判断的标准元素非金属性强弱判断的标准 元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则该元素的非金属性越强。则该元素的非金属性越强。 根据元素的单质与氢气反应生成氢化物的难易根据元素的单质与氢气反应生成氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。程度以及氢化物的稳定性来判断。 通过比较碱金属单质卤族元素单质的性质，我们通过比较碱金属单质卤族元素单质的性质，我们可以看出，元素性

14、质与原子结构有密切关系，主要与可以看出，元素性质与原子结构有密切关系，主要与原子核外电子的排布，特别是原子核外电子的排布，特别是 有关。有关。原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出 和和 。相似性相似性递变性递变性最外层电子数最外层电子数小小 结结原子结构原子结构元素、单质及化合元素、单质及化合物的性质物的性质结构的相似性结构的相似性性质的相似性性质的相似性决定决定决定决定结构的递变性结构的递变性性质的递变性性质的递变性决定决定原子结原子结构与构与元素的元素的性质性质1、(双选）关于碱金属单质的性质叙述错误的是（双选）关于碱金属单质的性质叙

15、述错误的是（ ） A. 在空气中燃烧的生成物都是过氧化物在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 B. 与盐溶液反应时都能生成碱和氢气与盐溶液反应时都能生成碱和氢气 C. 熔沸点随原子序数增加而升高熔沸点随原子序数增加而升高 D. 单质的还原性随原子电子层数的增加而增强单质的还原性随原子电子层数的增加而增强AC2、下列各组比较不正确的是、下列各组比较不正确的是() A. 锂与水反应不如钠与水反应剧烈锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B. 还原性：还原性：KNaLi，故，故K可以从可以从NaCl溶液溶液中置换出金属钠中置换出金属钠 C. 熔、沸点：熔、沸点：LiNaK D. 碱性：碱性：LiOHNaOHKO

16、HB3、下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，、下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是正确的是() 单质的氧化性增强单质的氧化性增强 单质的颜色加深单质的颜色加深 气态氢化物的稳定性增强气态氢化物的稳定性增强 单质的沸点单质的沸点升高升高 阴离子的还原性增强阴离子的还原性增强 A. B. C. D. C4、砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素、砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是确的是( ) A. 与与H2化合能力：化合能力：At2 I2 B. 砹在常温下为白色固体砹在常温下为白色固体 C. 砹原子的最外电子层上有砹原子的最外电子层上有7个电子个电子 D. 砹能从砹能从NaCl溶液中置换出氯单质溶液中置换出氯单质C