第四章第一节 原子结构与元素周期表第四课时学案-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .docx

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1、必修一第四章第一节原子结构与元素周期表第四课时学案【学习目标】1知道卤族元素在周期表中的位置及其原子结构特点，能说出卤族元素性质的相似性和递变性。2进一步掌握结构与性质的内在联系。【目标一】卤族元素的原子结构特点1概念：在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行第VIIA族的元素氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合成盐，所以统称为卤素(成盐元素之意)。2成员：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)元素名称氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子序数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径由 到 3原子结构的特点相似性：最外层电子

2、数都是 ，容易 一个电子。递变性：卤素随着核电荷数的增加，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ，得电子能力越来 ，非金属性 。【导练一】关于卤族元素，下列说法正确的是()A所有卤族元素的微粒都易得电子 B和F同一主族的元素都是非金属元素C化合物中卤族元素都显负价 D卤族元素原子的原子半径从上到下逐渐减小【目标二】卤族元素的性质一卤素单质的物理性质卤素单质颜色和状态密度熔点/沸点/F2_气体1.69g/L（15）219.6188.1Cl2_气体3.214g/L（0）10134.6Br2_液体3.119g/cm3（20）7.258.78I2_固体4.93g/cm3113

3、.5184.4相似性：都是双原子分子，有颜色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。递变性：从F2到I2，颜色逐渐 ，熔、沸点逐渐 ，密度逐渐 ，在水中的溶解度逐渐 。二卤素单质的化学性质1卤素单质与H2反应卤素单质反应条件化学方程式产物稳定性F2暗处H2+F2=2HF很稳定Cl2光照或点燃H2+Cl22HCl较稳定Br2加热H2 + Br22HBr不稳定I2不断加热H2 + I22HI不稳定结论与H2反应的难易程度：越来越 ；生成气态氢化物的稳定性：依次 ；与H2反应所需要的条件：逐渐 ；与H2反应剧烈程度：逐渐 ；卤素的非金属性强弱： ；2卤素单质与水、碱反应的比较化学式与水

4、的反应与碱的反应F22F2 + 2H2O=4HF + O2（剧烈）很复杂Cl2Cl2 + H2OHCl + HClO（能跟水反应）Cl2 + NaOH= Br2Br2 + H2OHBr + HBrO（比氯气跟水的反应弱）Br2 + NaOH= I2I2 + H2OHI + HIO（很微弱的反应）【总结】卤素与H2、H2O、碱的反应，从氟到碘越来越不剧烈，条件越来越苛刻，再次证明了从结构上的递变由结构决定性质。3卤素单质间的置换反应实验操作实验现象化学方程式静置后，液体分层，上层 ，下层 2NaBr + Cl2= 静置后，液体分层，上层 ，下层 2KI + Br2=静置后，液体分层，上层 ，下层

5、 2KI + Cl2=【总结】再次证明4卤素单质与金属反应：F2和所有金属都能反应；Cl2和绝大多数金属反应；Br2和较活泼金属反应； I2只和活泼金属反应2NaX22NaX (XF、Cl、Br、I)2Fe3Cl2 2FeCl3 2Fe3Br22FeBr3 FeI2FeI2【导练二】1随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是()A单质的熔、沸点逐渐降低 B最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱(F除外)C单质的氧化性逐渐增强 D气态氢化物的稳定性逐渐增强2下列对卤素的说法不符合递变规律的是()AF2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱CF、Cl

6、、Br、I的还原性逐渐增强 D卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大【目标三】卤族元素化合物的性质一卤素及其化合物的特性1Br2在常温下是惟一的液态非金属单质，单质Br2易挥发，单质I2易升华；2I2遇淀粉呈现出特殊的蓝色，碘的这一特性可以用来检验碘的存在。3卤化银卤化银AgFAgClAgBrAgI颜色及水溶性溶于水白色沉淀浅黄色沉淀黄色沉淀4卤化银的用途： 卤化银都有感光性，在光的照射下会发生分解反应。例如：2AgBr2Ag +Br2卤化银的这种感光性质，常被用于制作感光材料。 变色镜（常用的变色镜粒含有卤化银、少量的氯化铜和稀土金属）。 AgI常用于人工降雨。二卤素离

7、子的检验1AgNO3溶液沉淀法未知液生成2置换萃取法未知液有机层呈3氧化淀粉法检验I未知液蓝色溶液，表明含有I【目标四】非金属性强弱判断比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子得电子的难易程度，越易得电子，非金属性越强。1从元素原子结构判断 当电子层数相同时，核电荷数越多，非金属性越强。即：同周期，自左至右，元素非金属性增强。如： 当最外层电子数相同时，核电荷数越多，非金属性越弱。即：同主族，自上至下，元素非金属性减弱。如： 2从元素单质及其化合物的相关性质判断 单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，其非金属性也就越强。如： 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其

8、非金属性越强。如： 非金属单质间的置换反应。如： 元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性就越弱。如： 【导思】 金属性和非金属性讨论的对象是元素，具体表现为该元素的单质或特定化合物的性质。 氧化性和还原性讨论的对象是具体物质或某物质中的特定粒子，具体表现在该物质中某元素得失电子的能力。【卤族元素的结构和性质】答案【导练一】1、 B。解析：卤族元素的阴离子如Cl等不能得电子，A选项错误；卤族元素都是非金属元素，B选项正确；NaClO中Cl为1价，C选项错误；从FI，原子半径逐渐增大，D选项错误。【导练二】1、 B。解析：随着卤族元素原子序数的递增，单质的熔、沸点应逐渐升高，氧化性应逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。2、 D。解析：从FI原子半径依次增大，单质氧化性逐渐减弱，则阴离子的还原性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐减弱，卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色逐渐变深，密度也逐渐增大。5学科网（北京）股份有限公司