第四章 第一节 元素周期表（第2课时） 导学案高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.doc

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1、【引入】金属Na的性质我们很熟悉，现象是本质的反映，宏观是微观的体现。现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与宏观性质的关系。【板书】二、元素性质与原子结构的关系（一） 碱金属元素【科学探究1】请完成下表。由此可以得出什么结论？表1：碱金属元素的原子结构元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265结论从Li Cs：（1）最外层电子数 ；（2）电子层数 ；（3）原子半径 。表2：碱金属的物理性质单质颜色和状态密度（g/cm-3）熔点（。C）沸点（。C）Li银白色，柔软0.534180.51347Na银

2、白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软1.53238.89668Cs银白色(略带金色光泽)，柔软1.87928.40678.4相似性：都是柔软的金属，密度小、熔点低、易导电、导热。递变性：从锂到铯，密度呈 ，熔、沸点 。【注意】（1）钠钾合金（液态）用作原子反应堆的导热剂。（2）钠、钾常保存在煤油中，因为锂的密度比煤油 的密度小而保存在石蜡中。表5：卤族元素原子结构的相似性和递变性原子结构示意图相似性最外层都是 电子。递变性（1）核电荷数逐渐增加 （2）电子层数逐渐 （3）原子半径逐渐 。表6：卤族元素单质的物理性质单 质F2Cl2Br2I

3、2颜 色状 态淡黄绿色气 体黄绿色气 体深红棕色液 体紫黑色固 体相似性都是双原子分子，有颜色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂（萃取原理）。递变性从氟到碘，单质的颜色逐渐加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高。特殊性（1）溴是常温下唯一的液态非金属单质，液溴易挥发，保存时要加一些水进行“水封”。 （2）单质I2易升华；I2遇淀粉呈现出特殊的蓝色。（检验I2）表7：卤族元素的化学性质（1）卤素单质与H2的反应跟氢气的反应化学反应方程式F2在冷、暗处就能剧烈化合而爆炸，生成的氟化氢很稳定F2H22HF(氟化氢)Cl2在光照或点燃下发生反应，生成的氯化氢较稳定。Cl2H22HCl

4、(氯化氢)Br2在加热至一定温度下才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定。Br2H22HBr(溴化氢)I2持续加热，缓慢的化合，碘化氢不稳定同时发生分解I2H22HI(碘化氢)结论随着核电荷数的增加，卤素单质与H2反应的变化：a剧烈程度：逐渐减弱b生成HX的稳定性：逐渐减弱 c氢化物水溶液的酸性：逐渐增强【基础巩固练习】1卤化氢(HX)中稳定性最强的是 （ ）AHF BHClCHBr DHI2下列金属与水反应最剧烈的是 （ ）ALi BNa CK DRb3海水中含有Br，要将其转变成Br2，可选用的试剂是 （ ）AF2 BCl2 CBr2 DI24、Li、Na、K、Rb、Cs的性质递变依次减弱或

5、减小的是（ ） A、原子半径 B、密度C、单质的还原性 D、熔点和沸点5、钠和锂有相似的化学性质，下列说法中能较好地解释这个事实的是（ ）A、都是金属元素 B、原子半径相差不大C、最外层电子数相同 D、化合价相同6、一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如右图所示，则下列说法中正确的是 （ ）A、Na、K一定等质量B、曲线a为Na，b为KC、投入的Na的质量小于K的质量D、稀盐酸的量一定是不足量的7下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（ ）A都是银白色的柔软金属，密度都比水小B单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气D单质的熔沸点随着原子序数

6、的增加而升高 E都可以保存在煤油中8随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）A、单质的熔沸点逐渐降低B、卤素离子的还原性逐渐增强C、气态氢化物稳定性逐渐增强D、单质氧化性逐渐增强9下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是 （ ）10、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是 （ ） A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹化氢很稳定不易分解C、砹是有色固体 D、砹化银不溶于水或稀HNO3表3：碱金属的化学性质与O2反应与水（酸）反应Li剧烈 产生氢气Na更剧烈 产生氢气 K2KO2 KO2（超氧化钾）轻微爆炸RbCs反应更剧烈，产物更复杂。2Rb

7、3O2 2RbO3（臭氧化铷）2M + 2H2O =2MOH + H2 遇水立即燃烧爆炸从Li Cs：（1）与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂。（2）与水反应越来越剧烈， 生成氢氧化物的碱性越来越强。LiOHNaOHKOHRbOHCsOH【分析归纳】从上面表格中可以得出元素性质与原子结构的内在联系。表4：原子结构对元素性质的影响随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，最外层电子易失去，表现在参加化学反应时越来越剧烈，金属性增强。即：结构决定性质金属性：金属原子失电子的能力。金属性强弱的比较依据：1、金属与水或酸反应生成氢气的剧烈程度；2、最

8、高价氧化物对应的水化物氢氧化物的碱性强弱来比较。（二）卤族元素【科学探究2】根据碱金属元素结构的相似性、递变性，根据下表总结并推测卤族元素的结构和性质有什么相似性和递变性。（2） 卤素单质与水、碱反应的比较与水的反应与碱的反应F2（剧烈）很复杂Cl2（能跟水反应）Br2Br2H2OHBrHBrO（比氯气跟水的反应更弱一些）Br2NaOHNaBrNaBrOH2OI2I2H2OHIHIO（只有很微弱的反应）不写【总结】卤素与H2、H2O、碱的反应，从氟到碘越来越不剧烈，条件越来越苛刻，再次证明了结构上的递变影响着性质的递变。（3） 卤素单质间的置换反应实 验现 象化学方程式a将少量新制的饱和氯水加

9、入盛有NaBr溶液的试管中，振荡后加CCl4，振荡，静置溶液分上下两层，下层呈 色b将少量新制的饱和氯水加入盛有KI溶液的试管中，振荡后加CCl4，振荡，静置溶液分上下两层，下层呈 色c将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，振荡后加CCl4，振荡，静置溶液分上下两层，下层呈 色结论随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性：逐渐 。表8：原子结构对元素性质的影响随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，得电子能力越来越差，非金属性逐渐减弱。非金属性：非金属得到电子的能力。非金属性强弱的判断依据：1、非金属单质与H2化合的难易程度； 2、非金属气态氢化物

10、的稳定性。11、甲、乙、丙溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有 ( )A、Br-、Cl-、I- B、I-、Br-、Cl- C、Br-、I-、Cl- D、Cl-、I-、Br-12、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在，已知在溶液中IO-3可和I-发生反应：IO-3+5I-+6H+3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存在IO-3，可供选用的物质有：自来水，蓝色石蕊试纸，碘化钾淀粉试纸，淀粉，食

11、糖，食醋，白酒进行上述实验时必须使用的物质是 ( )A、B、C、D、 13、鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是 （ ）A、碘水，淀粉溶液 B、溴水，四氯化碳C、淀粉，KI溶液 D、硝酸银溶液，稀HNO314、X、Y是元素周期表A族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 （ ）AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BY的气态氢化物比X的气态氢化物稳定CY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来DX在暗处可与H2反应，Y在加热条件下才能与H2反应15、下列叙述一定能说明A的金属性比B强的是（ ）AA原子最外层电子数比B原子最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子的电子层数多C1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢气，而B不能反应16、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是 ( )A、HI和HClO B、HCl和HIOC、HClO3和HIO D、HClO和HIO17钾和另一种碱金属组成的合金14 g与足量水反应，产生氢气0.2 g，则另一种金属是（ ） （双选）ACs BRb CNa DLi10