【课件】原子结构与元素周期表（第三课时）课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptx

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1、碱金属元素新人教版新人教版必修一必修一第四章第四章第一节第一节原子结构与元素周期表原子结构与元素周期表第三课时第三课时1、走进碱金属元素情境1：铷原子钟让北斗卫星的“心脏”三百万年差一秒问题1：铷（Rb）是37号元素，你能画出铷的原子结构示意图吗？预测1：你能推测出铷在元素周期表中的位置吗？预测：第五周期第一主族1、走进碱金属元素 金属元素的原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去电子，具有金属性；非金属元素的原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中容易得到电子，具有非金属性。所以可以说，原子结构决定元素的性质。问题2：在编排元素周期表时为什么把最外层电子数相同的元素放在同一列？碱金属

2、是一类化学性质非常活泼的金属，在自然界中都以化合态存在。1、走进碱金属元素问题3：在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？任务1：填写表中的信息，并思考讨论下列问题元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265LiLiNaNaKKRbRbCsCs3111937551 11 11 11 11 123456问题4：观察碱金属元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子排布有什么特点？从哪一点推断出碱金属元素的化学性质具有相似性？1、走进碱金属元素1增多增大推测核电荷数电子层数失电子能力

3、还原性金属性原子半径核对最外层电子的引力2、探究碱金属的化学性质问题5：回忆第二章学过的知识，钠有哪些化学性质？预测2：结合锂、钠和钾的原子结构特点，请你预测锂、钾可能具有哪些与钠相似的化学性质？常温：4Na+O2=2Na2O（白色）加热：2Na+O2=Na2O2（淡黄色）2Na+2H2O=2NaOH+H2钠的化学性质与氧气反应与水反应实验试剂：金属钾、酚酞溶液、蒸馏水实验仪器：石棉网、三脚架、烧杯、镊子、酒精灯、火柴、小刀、玻璃片、滤纸请同学们设计实验方案验证推测能与氧气反应能与水反应实验试剂实验仪器实验过程（1）取一小块金属钾，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去表面的氧化层。（2）把这一小

4、块钾放在石棉网上加热（1）在烧杯中加适量的水，滴入几滴酚酞溶液（2）取一小块金属钾，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去表面的氧化层。（3）把一块绿豆大小的钾放入水中。2、探究碱金属的化学性质观察：钾放置在空气中的现象现象：剧烈燃烧、发出紫色火焰、生成黄色固体K与氧气反应要比Na活泼得多点燃K +O2 KO2从LiCs，与氧气反应越来越剧烈，产物越来越复杂。如Li与O2只生成Li2ONa与O2生成Na2O、Na2O2K与O2生成K2O、K2O2、KO2（超氧化钾）思考1：通过实验观察，总结钠与钾有哪些相似化学性质？与你根据原子结构特点的预测是否一致？2、探究碱金属的化学性质观察：钾放进水中的现象

5、现象：浮、熔、游、响、爆、红K与水反应要比Na活泼得多2K+2H2O=2KOH+H22M2HO=2MOHH 从LiCs，与H2O(或酸)反应越来越剧烈。如K与H2O反应能轻微爆炸，则Rb、Cs遇水直接爆炸。碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH思考2：从实验现象比较钾、钠与水反应的难易程度，你能推断出锂与水反应的难易程度吗？2、探究碱金属的化学性质+32 1+11281+192 8 8 1+372 8 18 8 1+552818 18 81元素名称LiNaKRbCs原子结构示意图问题6：通过比较碱金属与水反应的难易程度，你能发现与他们的原子结构有什么关系吗？你能推断出碱金属元素化学性质相

6、似性和递变规律吗？相似性强还原性最外层电子数都是1容易失去1个电子结构相似性质相似决定2、探究碱金属的化学性质+32 1+11281+192 8 8 1+372 8 18 8 1+552818 18 81元素名称LiNaKRbCs原子结构示意图与O2、H2O反应越来越剧烈原子失电子的能力逐渐增强（金属性）金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度，以及它们的最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱来判断。单质的还原性逐渐增强递变性从Li Cs核电荷数增加电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大核对最外层电子的引力逐渐减弱结构递变性质递变决定2、探究碱金属的化学性质3、认识碱金属的物理性质锂

7、：密封在石蜡或保存在石蜡油中钠、钾、铷、铯：保存在煤油中问题7：碱金属的物理性质也有相似性和规律性吗？碱金属单质颜色（常态）密度（gcm-3）熔点沸点Li银白色0.534180.51347Na银白色0.9797.81882.9K银白色0.8663.65774Rb银白色1.53238.89688Cs略带金色光泽1.87928.40678.4递变性相似性银白增大降低碱金属元素的原子结构与元素性质的关系从上到下碱金属元素原子结构电子层数逐渐增多金属性逐渐增强微观探析和证据推理相似性递变性最外层电子数都是1化学性质活泼，能与氧气、水等反应化学性质相似性和递变性碱金属元素单质的性质物理性质结构决定性质：

8、碱金属元素的原子结构与元素性质的关系：(1)碱金属单质的密度均小于水()(2)碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而降低()(3)碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气()(4)碱金属单质在空气中燃烧生成过氧化物()(5)碱金属元素的原子半径逐渐增大，金属性依次增强()(6)钾比钠原子半径大，钾比钠活泼，所以钾可以从氯化钠溶液中置换出钠单质()练习1：判断正误，准确理解概念碱金属元素的原子结构与元素性质的关系练习2：可能存在的第119号未知元素被称为“类钫”，它位于碱金属族，根据元素周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子结构和性质的判断，错误的是（）锂与水反应比钠剧烈 金属单质都可以密封保存在煤油中锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同“类钫”单质是强还原剂 “类钫”在化合物中显+1价推测“类钫”单质的密度应该大于钫“类钫”单质有较高的熔点THANKS