2022年氧化还原反应方程式的配平练习题鲁科版高中化学一轮复习.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载课时 4 氧化仍原反应方程式的配平及运算时间： 45 分钟 分值： 100 分 一、挑选题 此题共 7 个小题,每题 6 分,共 42 分,每个小题只有一个选项符合题意； 1O3 具有强氧化性,将O3 通入 KI 溶液中发生反应： O3IHI2O2H2O未配平 ,以下说法正确选项A配平后的离子方程式为2O32I4H=I22O22H2O ；B每生成 1 mol I2 转移电子 2 mol CO2 是仍原产物之一D该反应能说明 O2的氧化性大于 I2 的解析 A 项中方程式虽然满意原子守恒,但不满意电子守恒和电荷守恒,配平后正确的

2、离子方程式为O32I2H=I2O2H2O,故每生成 1 mol I 2转移电子 2 mol,A 项错误, B 项正确； O3 和 O2 中 O 的化合价均为 0,故 O2既不是氧化产物,也不是仍原产物,C 项错误；该反应能说明O3 的氧化性大于 I2 的,而不能说明 答案 B O2 的氧化性大于 I 2的, D 项错误；2锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水；当生成 1 mol 硝酸锌时,被仍原的硝酸的物质的量为 ；A2 mol B1 mol C05 mol D025 mol 解析 依据 ZnHNO 3稀 ZnNO32NH 4NO3H2O,Zn：02,化合价转变值为 2,N： 53,化合价

3、转变值为 8,依据化合价升降总值相等名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载得：ZnNO32 的系数为 4,NH4NO3的系数为 1,然后依据原子守恒配平化学方程式为4Zn10HNO 3稀=4ZnNO32NH 4NO33H2O,当生成1 mol ZnNO32 时,被仍原的 HNO 3为 025 mol；答案 D 324 mL 浓度为 005 mol L1 的 Na2SO3溶液恰好与 20 mL 浓度为002 molL1 的 K 2Cr2O7 溶液完全反应；已知 Na2SO3 可被 K 2Cr2O7 氧化

4、为 Na2SO4,就元素 Cr 在仍原产物中的化合价为 ；A 2 B3 C 4 D5 解析 题目中指出被仍原的元素是 Cr,就得电子的物质必是 K 2Cr2O7,失电子的物质肯定是 Na2SO3,其中 S 元素的化合价从 46；而 Cr 元素的化合价将从 6n设化合价为 n；依据氧化仍原反应中得失电子守恒规律,有005 mol L1 0024 L 64002 mol L1 0020 L 2 6n,解得 n3；答案B 中每种元素都满意8 电子稳固结构,在反应OCN OH4已知OCNCl 2CO2N2ClH2O未配平 中,假如有 6 mol Cl2 完全反应,就被氧化的 OCN的物质的量是 ；A2

5、 mol B3 mol C4 mol D6 mol 解析 OCN中 C 显4 价,N 显3 价,反应中只有 N 和 Cl 的化合价转变,失3e1 得2e依据 OCN2N2、Cl 22Cl,由得失电子守恒： 2nCl 23nOCN,可知 6 mol Cl2 完全反应,有 4 mol OCN被氧化, C 对；名师归纳总结 答案C 第 2 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 5水热法制备纳米颗粒学习必备欢迎下载=YY化合物 的反应为： 3Fe 22S2O 23 O2aOHS4O 262H2O；以下说法中,不正确选项；2AS2O 3 是仍原剂BY

6、 的化学式为 Fe2O3Ca4 D每有 1 mol O2参与反应,转移的电子总数为 4 mol 解析 由反应知仍原剂是 S2O 23 ,氧化剂是 O2,每有 1 mol O2 参与反应,转移电子的物质的量为4 mol,A、D 正确；由原子守恒知 Y 的化学式为 Fe3O4,B 错误；由电荷守恒知, a4,C 正确；答案 B 62022 泰安一轮检测 依据表中信息判定,以下选项不正确选项 ；序号 反应物 产物 KMnO 4、H2O2、H2SO4 K 2SO4、MnSO4 Cl 2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 MnO4 Cl2、Mn 2 A第组反应的其余产物为 H2O 和 O2B第组反应中

7、 Cl2 与 FeBr2 的物质的量之比为 12 C第组反应中生成1 mol Cl 2,转移电子 2 mol D氧化性由强到弱的次序为 MnO 4 Cl2Fe 3Br2解析 此题考查氧化仍原反应的相关学问；A 项 MnSO4 是仍原产物, H2O2作仍原剂,氧化产物是 O2,依据原子守恒,产物中仍应有水,正确；B 项,Fe 2的仍原性强于 Br,Cl2 与 FeBr2 的物质的量之比为 12 时, 1 mol Cl2恰好氧化 2 mol Fe 2,Br不被氧化,产物为FeCl3、FeBr3,正确； C 项,MnO4 得电子转化为 Mn 2,Cl2 是氧化产物, 只有 Cl失电子,生成 1 mo

8、l Cl2转移 2 mol 电子,正确； D 项,氧化产物的氧化性弱于氧化剂的氧化性,故名师归纳总结 氧化性 MnO4 Cl 2Br2Fe 3仍原性 Fe 2强于 Br,故氧化性 Br 2Fe 3,D第 3 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载不正确；答案 D 7a mol Cu 与含 b mol HNO3 的硝酸溶液恰好完全反应, 被仍原的 HNO 3 的物质的量为 ；Ab2amol B1 2b mol C2 3a mol D1 2b mol 解析 反应后生成 a mol CuNO 32,b mol HNO 3 中有

9、2a mol HNO 3没有被仍原,依据 N 原子守恒可得被仍原的 答案 A HNO3 为b2amol；二、非挑选题 此题共 6 个小题,共 58 分 88 分近年来地质、环境灾难频频发生,为防止在大灾之后疫病流行,灾区需要大量的各种消毒剂、漂白剂等；1二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由 KClO 3 与 SO2 在 H2SO4 作用下反应制得；请写出反应的离子方程式：_2过碳酸钠是一种新型固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO33H2O2,它具有Na2CO3 和 H2O2的双重性质； 过碳酸钠与以下物质均会发生化学反应而失效,其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是 _；A

10、MnO 2 BKMnO 4 溶液 C稀盐酸 DNa2SO3溶液 HClO 2 不稳固可分 3漂白剂亚氯酸钠 NaClO2在常温下黑暗处可储存一年,解,反应的离子方程式为 HClO 2ClO2 HClH2O未配平 ；当 1 mol HClO 2 分解时,转移的电子数是 _；名师归纳总结 解析1ClO3 被 SO2 仍原为 ClO 2,SO2 被 ClO3 氧化为 SO 24 ,其离子反应第 4 页,共 10 页方程式为： 2ClO3 SO2=2ClO2SO 24 ；2Na2CO33H2O2 反应时,与氧化- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下

11、载仍原反应相关的是 H2O2,H2O2 被 MnO2 催化分解生成 H2O、O2,过碳酸钠既发生氧化反应也发生仍原反应；KMnO 4 溶液具有强氧化性,能将H2O2 氧化生成 O2,过碳酸钠中H2O2 只发生氧化反应； Na2SO3 被 H2O2 氧化,过碳酸钠中 H2O2发生仍原反应；过碳酸钠与稀盐酸不发生氧化仍原反应；3配平反应： 5HClO 2=4ClO2 HCl2H2O,5 mol HClO 2分解转移4 mol 电子,故 1 mol HClO 2 发生分解反应,转移 08 602 10 23；08 mol 电子,即数目为答案12ClO3 SO2=2ClO2 SO242B30 8 6

12、02 10 23或4816 10 23 910 分向盛有 KI 溶液的试管中加入少许CCl4 后滴加氯水, CCl4层变成紫色；假如连续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4 层会逐步变浅,最终变成无色；完 成以下填空：1写出并配平 CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式 _；2整个过程中的仍原剂是 _；3把 KI 换成 KBr ,就 CCl4 层变为 _色；连续滴加氯水, CCl4 层的颜 色没有变化； Cl2、HIO 3、HBrO3 氧化性由强到弱的次序是 _；4加碘盐中含碘量为2050 mgkg1；制取加碘盐 含 KIO 3 的食盐 1 000 kg,如用 KI 与 Cl2 反应制 KIO

13、3,至少需要消耗Cl 2_L标准状况,保留2位小数 ；解析1CCl 4 层变成紫色说明有I2 生成,连续滴加氯水变成无色,说明I2又被氧化生成 HIO3,同时生成 HCl；2第一 KI 被氧化生成 I2,后来 I2 又被氧化生成 KIO 3,所以整个过程中的仍原剂是KI 、I2；3Br2 的 CCl4溶液显红棕色；连续滴加氯水, CCl4 层颜色没有变化,说明氯水能氧化 I2 但不能氧化Br2,结合第 1问可得氧化性 HBrO 3Cl2HIO 3；4KI 被 Cl 2氧化成 KIO 3,对应关系式为名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 10 页精选学习资料 - - - - -

14、 - - - - IKIO 3学习必备欢迎下载3Cl21 mol 3 mol 1 000 20 103127 mol nCl 2 就 nCl260 127 mol,VCl 2 60 127mol 224 L mol11058 L；答案 1I25Cl26H2O=2HIO310HCl 2KI 、I 2 3红棕 HBrO 3Cl2HIO 3 41058 109 分2022 重庆一中模拟 高锰酸钾 KMnO 4是一种常用的氧化剂；1有以下变化： CO 23CO2、C2O 24CO2、Fe 3Fe 2,找出其中一个变化与“MnO 4Mn 2” 组成一个反应, 写出该反应的离子方程式： _；2高锰酸钾可代

15、替二氧化锰用来制取 的量之比为 _；3高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应：Cl2,就反应中氧化剂和仍原剂的物质10FeS6KMnO 424H2SO4=3K2SO46MnSO4 5Fe2SO43 10S24H2O；如上述反应前后固体的质量削减了28 g,就硫元素与 KMnO 4之间发生转移的电子数目为 _；解析 1MnO4 Mn 2为仍原过程,故与之对应的应为氧化过程 C2O 24CO2；依据得失电子守恒将方程式配平即可；2酸性条件下, KMnO 4 溶液的氧化性较强,其与浓盐酸反应时,被仍原为Mn2,依据电子守恒可知氧化剂和仍原剂 HCl 物质的量之比为 15；3依据方程式可得关系式：10FeS10

16、Sme名师归纳总结 880 g 320 g 560 g 30 mol 210CO2 8H2O 第 6 页,共 10 页28 g ne ne2.8 g 560 g 30 mol015 mol；答案12MnO24 16H5C2O 4 =2Mn- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 215学习必备欢迎下载3015NA或 903 10 22 1110 分雄黄As4S4和雌黄 As2S3是提取砷的主要矿物原料, 二者在自然界中共生；依据题意完成以下填空：1As2S3和 SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和 SnCl4并放出 H2S气体；如 As2S3和 SnCl2

17、正好完全反应, As2S3 和 SnCl2 的物质的量之比为 _；2上述反应中的氧化剂是 _,反应产生的气体可用 _吸取；3As2S3 和 HNO 3有如下反应：As2S310H10NO 3 =2H3AsO43S10NO2 2H2O 如生成 2 mol H3AsO4,就反应中转移电子的物质的量为_；如将该反应设计成一原电池,就 NO2 应当在 _填“ 正极” 或“ 负极”邻近逸出；4如反应产物 NO2 和 112 L O2标准状况 混合后用水吸取全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的 a小于 05 mol b等于 05 mol c大于 05 mol d无法确定CO2 的量 _选填编

18、号 ；解析 1As 在 As2S3中的化合价为 3,在 As4S4中的化合价为 2,每摩 As2S3转化为 As4S4 时得到 2 mol e,而每摩 SnCl2 转化为 SnCl4时失去 2 mol e,故二者在反应时物质的量之比为11；2H2S 既可与 NaOH 溶液反应, 又能与 CuSO4 溶液反应； 3当生成 2 mol H 3AsO4 时,同时生成了 3 mol S,二者共失去电子 10 mol；HNO 3在反应中作氧化剂, 在正极上发生反应, 所以 NO2应在正极上生成； 4依据反应4NO2O22H2O=4HNO3 可知,反应共生成 2 mol HNO 3,浓 HNO 3 与碳反

19、应时的物质的量之比为 41,所以 2 mol HNO3 如完全反应可生成CO2 05 mol；但由于硝酸的浓度降低到肯定程度时,碳就不再与硝酸反应,所以实际产生 CO2 的物质的量应小于 05 mol；答案 111 2As2S3 氢氧化钠溶液 或硫酸铜溶液 310 mol 正极4a 1210 分在热的稀硫酸中溶解了114 g FeSO4固体,当加名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载入 50 mL 05 molL1 KNO 3 溶液时,其中的 Fe 2全部转化成 Fe 3,KNO 3也完全反应并放出

20、NxOy 气体；1推算出 x_；y_；2配平该反应的方程式：FeSO4_KNO3_H2SO4=_K2SO4_Fe2SO43_ NxOy_H2O配平常 x、y 用详细数值表示,物质填在 中；3反应中氧化产物是 _；4用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目：_解析nFeSO411.4 g 152 g mol10075 mol nKNO 3005 L 05 mol L10025 mol Fe 2转化为 Fe 3共失去 0075 mol 电子,依据得失电子守恒原理, 可知 1 mol N 原子得到 3 mol 电子,反应中 N 元素由 5 价降为 2 价,既得到的氧化物为 NO；答案1112624

21、132NO4 3Fe2SO43 4 1311 分氧化仍原反应综合应用：氧化仍原反应滴定1配平氧化仍原反应方程式：C2O 24 _MnO 4 _H=_CO2 _Mn2_H2O 2称取 60 g 含 H2C2O42H2O、KHC 2O4 和 K 2SO4的试样,加水溶解,配成250 mL 溶液；量取两份此溶液各25 mL,分别置于两个锥形瓶中；名师归纳总结 第一份溶液中加入酚酞试液,滴加025 mol L1 NaOH 溶液至 20 mL 时,第 8 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载溶液由无色变为浅红色；该溶液被中和的 H

22、的总物质的量为 _mol；其次份溶液中滴加 010 mol L1 的酸性高锰酸钾溶液；AKMnO 4 溶液在滴定过程中作 _填“ 氧化剂” 或“ 仍原剂”,该滴定过程 _填“ 需要” 或“ 不需要”另加指示剂；滴至 16 mL 时反应完全,此时溶液颜色由_变为 _；B如在接近终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下,再连续滴定至终点,就所测结果 _填“ 偏大” 、“ 偏小” 或“ 无影响”；C如在达到滴定终点时俯视读数,就所得结果 小” 或“ 无影响”；_填“ 偏大” 、“ 偏原试样中 H2C2O42H2O 的质量分数为 _, KHC 2O4 的质量分数为_；解析 1C： 34,转变量 43 22

23、,Mn： 72,转变量72 15,依据化合价升降总数相等,所以在C2O 24 前配 5,MnO4 前配2,依据 C 和 Mn 原子守恒, 分别在 CO2 和 Mn 2前配 10 和 2,再由电荷守恒在 H前配 16,最终依据离子方程式两边的 H 原子个数相等在水前面配 8,经检验离子方程式的氧原子个数相等；2由 HOH=H2O 知, nHnOH025 mol L1 002 L0005 mol；原溶液无色,而 KMnO 4 为紫红色,所以当溶液中的 H2C2O4和 KHC 2O4 反应完全时,溶液呈浅紫红色；由得失电子守恒得,n仍 2010 molL1 0016 L 5,n仍 0004 mol；

24、 设 60 g 试样中H2C2O42H2O、KHC 2O4 的物质的量分别为nH2C2O42H2O、nKHC 2O4,由得：2nH 2C2O42H2OnKHC 2O4005 mol,由得： nH 2C2O42H2OnKHC 2O4004 mol,解上述两个方程式得： nH 2C2O42H2O001 mol,nKHC 2O4003 mol,H2C2O42H2O 的质量分数为0.01 mol 126 g mol1 6.0 g名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 100%21%,KHC 2O4的质量分数为0.03 mol 128 g mol16.0 g 100%64%；答案 15 2 16 10 2 8 20005 A氧化剂不需要无色浅紫红色B无影响C偏小21%64% 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 10 页