2022年氧化还原反应中的基本规律练习题鲁科版高中化学一轮复习.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载课时 3 氧化仍原反应中的基本概念和规律时间： 45 分钟 分值： 100 分 一、挑选题 此题共 9 个小题,每题 6 分,共 54 分,每个小题只有一个选项符合题意； 1以下操作过程中,利用物质的氧化性的是A明矾净化水B纯碱除去油污；C臭氧用于餐具消毒D食醋清洗水垢答案C 2氧化仍原反应与四种基本反应类型的关系如下列图,就以下化学反应属于阴影部分的是 ；ACl 22KBr=Br22KCl B2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2C4FeOH2O22H2O=4FeOH3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析 阴影部

2、分所表示的反应类型为氧化仍原反应,不属于四种基本反应类型； A 为置换反应且属于氧化仍原反应,不符合题意；B 为分解反应,且该反应是非氧化仍原反应,不符合题意；C 为有单质参与的化合反应,属于氧化仍原反应,不符合题意；D 不属于四种基本反应类型,但属于氧化仍原反名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载应,符合题意；答案 D 3已知以下反应：Co2O36HCl 浓=2CoCl2Cl 2 3H2O；5Cl2I 26H2O=10HCl2HIO3；以下说法正确选项 ；A反应中 HCl 是氧化剂 B反应中 Cl2

3、发生氧化反应 C仍原性： CoCl2HClI 2 D氧化性： Co2O3Cl2HIO 3解析 选项 A,反应 中,Cl失去电子, HCl 为仍原剂； 选项 B,反应中, Cl2 得到电子变为 Cl,发生仍原反应；依据反应 可知, Co2O3氧化剂的氧化性大于 Cl2氧化产物 ,HCl仍原剂 的仍原性大于 CoCl2仍原产物 ,依据反应 可知, Cl2的氧化性大于 HIO3,I2 的仍原性大于 HCl,应选项 D正确,选项 C 错误；答案 D 4依据以下反应,可以判定有关物质的氧化性由强到弱的次序正确选项 ；Cl22KI=2KCl I22FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeC

4、l22HClI2 H2SI2=S 2HI AH2SI2Fe 3Cl2 BCl2Fe 3I2S CFe 3Cl2H2SI2DCl2I2Fe 3H2S 解析 由反应 可知氧化性： Cl 2I2,由反应 可知氧化性： Cl2Fe 3,由反应可知氧化性： Fe 3I2,由反应 可知氧化性： I 2S,就氧化性：Cl 2Fe 3I2S；答案 B 5已知： 2KMnO 416HCl=2KCl 2MnCl 25Cl2 8H2O,K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl2 7H2O,名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习

5、必备 欢迎下载MnO 24HCl= MnCl 2Cl 2 2H2O；其中 KMnO 4 和一般浓度的盐酸即可反应, K2Cr2O7 需和较浓盐酸 6 mol L1反应, MnO2 需和浓盐酸8 mol L1反应；依据以上信息,以下结论中不正确选项；A上述反应均属于氧化仍原反应B生成 1 mol Cl 2 时,三个反应中转移的电子数相等C盐酸浓度越大, Cl的仍原性越强D氧化性： KMnO 4K 2Cr2O7Cl2MnO2解析 此题考查氧化仍原反应学问,意在考查考生对氧化仍原反应规律的理解及实际应用才能；依据题中信息可知浓盐酸Cl能被 MnO 2 氧化生成 Cl 2,故 MnO 2氧化剂 的氧化

6、性大于 Cl2氧化产物 的氧化性, D 错；答案 D 6 2022 温 州 龙 湾 中 学 高 三 月 考 , 8已 知 二 氯 化 二 硫 S2Cl2 的 结 构 式 为ClSSCl,它易与水反应： 2S2Cl22H2O=4HClSO2 3S ；对该反应的说法正确选项 ；AS2Cl2 既作氧化剂又作仍原剂B氧化产物与仍原产物物质的量之比为 31 C每生成 1 mol SO2转移 4 mol 电子DH2O 作仍原剂解析 依据方程式可知, S 元素的化合价从 1 价部分上升到 4 价,部分降低到 0 价,因此 S2Cl2 既作氧化剂又作仍原剂,选项 化产物是 SO2,仍原产物是 S,二者的物质的

7、量之比是A 正确, D 不正确；氧 13,选项 B 不正确；每生成 1 mol SO2转移电子的物质的量是 3 mol,选项 C 不正确；答案 A 7已知常温下可用 Co2O3 制备 Cl2,反应前后存在六种微粒： Co2O3、H2O、Cl 2、名师归纳总结 H、Cl和 Co 2；以下表达不正确选项第 3 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载；A氧化产物为 Cl 2B参与反应的氧化剂与仍原剂的物质的量之比为 12 C如有 3 mol H 2O 生成,就反应中有 2 mol 电子转移D当该反应生成 224 L Cl2标准状况

8、时,反应中有 01 mol 电子转移解析 由题意知反应为 Co2O36HCl浓=2CoCl2Cl2 3H2O,氧化剂是 Co2O3,仍原剂是 HCl,参与反应的氧化剂与仍原剂物质的量之比为 12,氧化产物为 Cl2,A、B 正确；由反应知生成3 mol H 2O 时共转移 2 mol 电子,C 正确；反应生成 224 L Cl2标准状况 ,转移 02 mol 电子, D 错误；答案 D 8反应是自海藻灰中提取碘的主要反应,反应是自智利硝石中提取碘的主要 反 应 ： 2NaI MnO 2 3H2SO4=2NaHSO4 MnSO4 2H2O I 2 、2NaIO35NaHSO3=2Na2SO43N

9、aHSO4H2OI 2；已知 NaIO3 的氧化性与 MnO 2 相近,以下有关说法正确选项 ；A I2 在反应中是仍原产物,在反应中是氧化产物B两个反应中生成等量的I2 时转移的电子数相等CNaI 和 NaIO3 在肯定条件下能反应生成 I2 DNaIO3 在化学反应中只能作氧化剂不能作仍原剂 解析 反应 中氧化剂为 MnO 2,仍原剂为 NaI,I2 是氧化产物, MnSO4 是仍 原产物,反应 中 I2 是仍原产物,NaHSO4 是氧化产物,A 项错误；生成 1 mol I2时,反应转移电子 2 mol,反应 转移电子 10 mol,B 项错误；由于 NaIO3的氧化性与 MnO 2 相

10、近,所以从反应 可以发生推断C 项正确； NaIO3 中碘元素不是最高价,可以作氧化剂,也可以作仍原剂,D 项错误；答案 C 9铊Tl盐与氰化钾 KCN 被列为 A 级危急品；已知以下反应在肯定条件下能够名师归纳总结 发生： 1Tl32Ag=Tl2Ag,2AgFe 2=AgFe 3,第 4 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3Fe2Fe 3=3Fe 2,以下离子氧化性比较次序正确选项ATl3Fe 3AgBFe 3AgTl3；CTlAgFe 2DTl3AgFe 3解析在氧化仍原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；答

11、案D 二、非挑选题 此题共 5 个小题,共 46 分 109 分1人体血红蛋白分子中含有Fe 2,正是这些 Fe 2使血红蛋白分子具有载氧功能；亚硝酸钠 NaNO2可将人体血红蛋白中的 Fe 2转化为 Fe 3,生成高铁血红蛋白而丢失与氧气的结合才能, 反应过程中 Fe 2发生_反应,说明亚硝酸钠具有 _性；误食亚硝酸钠中毒,可服维生素 C 缓解,说明维生素 C 具有 _性；2稀土氟化物是金属热仍原法制取单一稀土金属的重要原料；微波法合成CeF3 的化学方程式为6CeO218NH 4F=6CeF316NH 3 12H2ON2 ,该反应中氧化剂是 _,仍原剂是 _,反应中被氧化的氮原子与 未被氧

12、化的氮原子物质的量之比为 _；3近年来,锂的含氢化合物作为氢源受到广泛关注；化合物 LiNH 2 和 LiH 都是具有潜在应用价值的释氢材料；将LiNH 2和 LiH 按肯定比例混合,在催化剂作用下,所含氢全部以氢气形式放出同时生成 Li 3N,反应的化学方程式为 _ 反应中每生成 01 mol H 2,转移电子数为 _NA；答案 1氧化 氧化 仍原2CeO2 NH 4F 18 3LiNH 22LiH=Li 3N2H201 1110 分取肯定量的酸性KMnO 4溶液依次进行以下试验, 有关现象记录如下：滴加适量 H2O2,紫红色退去,并有气泡产生；再加入适量的 PbO2 固体,固体溶解,溶液又

13、变为紫红色；名师归纳总结 最终通入足量的SO2气体；第 5 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载请回答以下问题：1KMnO 4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的次序为_；2试验中的现象为 _；3试验、中反应的离子方程式分别是_ _、_；解析 试验 说明 H2O2 能被 MnO4 氧化,氧化性： KMnO 4H2O2；试验说明 Mn 2能与 PbO2 反应生成 MnO 4 ,氧化性： PbO2KMnO 4；试验 中 SO2仍原性较强,能使酸性KMnO 4 退色, SO2 被氧化为 H2SO4,H2SO4 和 Pb 2反应生

14、成 PbSO4白色沉淀；答案 1PbO2KMnO 4H2O2 2溶液紫红色退去,有白色沉淀生成 32MnO 45H2O26H=2Mn 25O2 8H2O 5PbO22Mn 24H=5Pb 22MnO 4 2H2O 128 分已知 33As、35Br 位于同一周期；某反应中反应物与生成物有以下几种：AsH3、H2SO4、KBrO 3、K 2SO4、H3AsO4、H2O 和未知物质 X；1已知 KBrO 3 在反应中得到电子,就该反应的仍原剂是 _；2已知 02 mol KBrO 3 在反应中得到 1 mol 电子生成 X,就 X 的化学式是 _；3在该反应条件下可推知 _填序号 ；a氧化性： K

15、BrO 3H3AsO4 b氧化性： H3AsO4KBrO 3 c仍原性： AsH 3X d仍原性： XAsH 3 4将该反应方程式配平后,氧化剂和仍原剂的物质的量之比为 _,其 中 1 mol KBrO 3 得到电子的物质的量为 _mol；名师归纳总结 解析1KBrO 3 在反应中得到电子,化合价降低,KBrO 3 为氧化剂,就 X 为第 6 页,共 9 页对应的仍原产物； 比较余下物质中各元素化合价的变化,可知 AsH 3在反应中- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载失去电子, 为仍原剂, 被氧化生成 H3AsO4；2设 X 中 Br

16、元素的化合价为 x,就有： 02 mol 5x1 mol ,解得 x0,故 X 为 Br 2；3写出化学反应方程式：AsH 3KBrO 3H2SO4H3AsO4Br2K 2SO4H2O,由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,仍原剂的仍原性大于仍原产物的仍原性可知,氧化性： KBrO 3H3AsO4,仍原性： AsH3Br2；4配平反应方程式可得：5AsH3 8KBrO 3 4H2SO4=5H3AsO4 4Br 2 4K2SO4 4H2O , 氧 化 剂KBrO 3与仍原剂 AsH 3的系数分别为 8 和 5,依据化合价变化可知 1 mol KBrO 3 得到电子的物质的量为 5 mol；答案

17、1AsH3 2Br2 3ac 485 5 139 分按要求填空；1在 S 2、Fe 2、Fe 3、Mg 2、S、I、H中,只有氧化性的是 _,只有仍原性的是 _,既有氧化性又有仍原性的是 _；2某同学写出以下三个化学方程式 未配平 NOHNO 3N2O3H2O NH3NOHNO 2H2O N2O4H2OHNO 3HNO2其中你认为肯定不行能实现的是 _；3以下三个氧化仍原反应中,氧化性最强的物质是 _；2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO 416HCl浓=2KCl2MnCl 25Cl2 8H2O 如溶质中 Cl与 I共存,为了氧化 I而 Cl不

18、被氧化, 除单质外, 仍应用上述反应中的 _作氧化剂；解析1依据元素化合价升降分析判定；2如含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化仍原反应时,生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间； N 元素 3 价与 2 价之间应为 0 价或 1 价,不行能显现 3 价的名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载氮,所以 式不能实现； 3由知氧化性： FeCl3I2,仍原性： IFe 2；由知氧化性： Cl 2FeCl3,仍原性： Fe 2Cl；由 知氧化性：KMnO 4Cl2,仍原性： ClMn2,由此推知氧

19、化性强弱次序为KMnO 4Cl2FeCl3I2,仍原性强弱次序为 IFe 2ClMn 2；所以KMnO 4 可氧化 Cl、Fe 2及 I,FeCl3 只氧化 I；所以必需挑选比 Cl2 氧化才能的差而比 I 2 氧化才能强的氧化剂 FeCl3；答案 1Fe 3、Mg 2、HI、S 2Fe 2、S 23KMnO 4 FeCl31410 分L、M、R、P、Q 分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质；A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种 ；又知物质 M 中的氮元素化合价要比物质 Q 中氮元素的化合价低；在肯定条件下,它们会发生如下的转化关系式未配平 ：PA

20、QBLO2MH2OLMRH2OBH2OAO2 1如五种含氮元素的物质中,有一种是硝酸,就硝酸是 _,理由是 _ 2反应必需在催化剂 铂、氧化铁等 作用下,加热到肯定温度时方能发生,此反应在化工生产上有重要用途,据此推断在同温同压下,如物质 R 密度比 空气的密度小,就 R 的化学式为 _；3某同学写出下面三个含氮的物质相互转换的关系式： MPN2O3H2O N2O4H2OPQ MLQH2O 其中肯定不行能实现的是_,理由是 _ _ 解析 解答此题第一要仔细分析各反应中元素的价态变化情形；突破口是先确定 A、 B 物质中氯元素的化合价谁高；由反应B 十 H2OAO2 可知,名师归纳总结 - -

21、- - - - -第 8 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载反应后氧元素化合价上升, 就反应后氯元素化合价必定降低, 故化合价 BA ；再由 可知,反应后氯元素化合价上升,就反应后氮元素化合价必降低,故 氮元素化合价 PQ；由反应 可知,反应后氧元素化合价降低,就氮元素化合价反应后必上升,故氮元素化合价 ML ；由反应 可知,该反应为氮元素化合价的“ 归中 ” 反应,由于化合价 ML ,R 处于 M 、L 之间,就 MRL ；又由于已知氮的化合价 MQMRL ；由于其中一种物质是硝酸,硝酸中氮的化合价是最高价态,就在上述物质中 P 是硝酸；依据题

22、给的信息及有关元素化合物学问,且L 中氮元素是其中氮元素最低价态,由反应 可知, L 分子中含有氢元素,因此 反应是氨气的催化氧化反应； L 是 NH 3,M 是 NO；又由于 R 的氮元素价态在 又比空气小,故 R 为 N2；L、M 之间, R 的密度对于题 3判定三个反应是否能够进行的问题,也得从氮元素化合价相对高低去分析；由于氮元素的化合价PQMRL ,反应 是歧化反应,一种反应产物中氮的化合价大于4,另一种反应产物中氮的化合价小于4,故 Q 中氮的化合价小于 4,但应比 M 的化合价高； 由于氮化合价 QML ,因此反应不行能实现；答案 1P P 中氮元素的化合价最高 2N 23 依据氧化仍原反应规律,M、L 这两种物质反应,不行能生成氮元素价态比 M、L 都高的物质名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页