2022年氧化还原反应方程式的配平练习题鲁科版高中化学一轮复习 .pdf

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1、学习必备欢迎下载课时 4 氧化还原反应方程式的配平及计算(时间： 45 分钟分值： 100 分) 一、选择题 (本题共 7 个小题，每题 6 分，共 42 分，每个小题只有一个选项符合题意。 ) 1O3具有强氧化性，将O3通入 KI 溶液中发生反应： O3IH I2O2H2O(未配平 )，下列说法正确的是()。A配平后的离子方程式为2O32I4H=I22O22H2O B每生成 1 mol I2转移电子 2 mol CO2是还原产物之一D该反应能说明O2的氧化性大于 I2的解析A 项中方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为O32I2H=I2O2H2O，故每生

2、成 1 mol I2转移电子 2 mol，A 项错误，B 项正确；O3和 O2中 O 的化合价均为 0，故 O2既不是氧化产物，也不是还原产物，C 项错误；该反应能说明O3的氧化性大于 I2的，而不能说明O2的氧化性大于 I2的，D 项错误。答案B 2锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()。A2 mol B1 mol C05 mol D025 mol 解析依据 ZnHNO3(稀) Zn(NO3)2NH4NO3H2O，Zn：02，化合价改变值为 2，N：53，化合价改变值为 8，根据化合价升降总值相等精选学习资料 - - - - - -

3、 - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页学习必备欢迎下载得：Zn(NO3)2的系数为 4，NH4NO3的系数为 1，然后根据原子守恒配平化学方程式为4Zn10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2NH4NO33H2O，当生成1 mol Zn(NO3)2时，被还原的 HNO3为 025 mol。答案D 324 mL 浓度为 005 mol L1的 Na2SO3溶液恰好与 20 mL 浓度为002 mol L1的 K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被 K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为()。A2 B3 C 4 D5

4、解析题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中 S 元素的化合价从 46；而 Cr 元素的化合价将从 6n(设化合价为 n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有005 mol L10024 L(64)002 mol L10020 L2(6n)，解得 n3。答案B 4已知OCN中每种元素都满足8 电子稳定结构，在反应OCNOHCl2CO2N2ClH2O(未配平)中，如果有 6 mol Cl2完全反应，则被氧化的 OCN的物质的量是()。A2 mol B3 mol C4 mol D6 mol 解析OCN中 C 显4 价，N 显3 价，反

5、应中只有 N 和 Cl 的化合价改变，根据 OCN 失3e12N2、Cl2 得2e2Cl，由得失电子守恒： 2n(Cl2)3n(OCN)，可知 6 mol Cl2完全反应，有 4 mol OCN被氧化， C 对。答案C 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页学习必备欢迎下载5水热法制备纳米颗粒Y(化合物 )的反应为： 3Fe22S2O23O2aOH=YS4O262H2O。下列说法中，不正确的是()。AS2O23是还原剂BY 的化学式为 Fe2O3Ca4 D每有 1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol 解析

6、由反应知还原剂是S2O23，氧化剂是 O2，每有 1 mol O2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol，A、D 正确；由原子守恒知 Y 的化学式为 Fe3O4，B 错误；由电荷守恒知， a4，C 正确。答案B 6(2014 泰安一轮检测 )根据表中信息判断，下列选项不正确的是()。序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4Cl2、Mn2A第组反应的其余产物为H2O 和 O2B第组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比为12 C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子 2 mol D氧化性由强到弱的顺序为MnO4C

7、l2Fe3Br2解析本题考查氧化还原反应的相关知识。A 项 MnSO4是还原产物， H2O2作还原剂，氧化产物是O2，依据原子守恒，产物中还应有水，正确；B 项，Fe2的还原性强于 Br，Cl2与 FeBr2的物质的量之比为12 时，1 mol Cl2恰好氧化 2 mol Fe2，Br不被氧化，产物为FeCl3、FeBr3，正确； C 项，MnO4得电子转化为 Mn2，Cl2是氧化产物， 只有 Cl失电子，生成 1 mol Cl2转移 2 mol 电子，正确； D 项，氧化产物的氧化性弱于氧化剂的氧化性，故氧化性 MnO4Cl2Br2Fe3(还原性 Fe2强于 Br，故氧化性 Br2Fe3)，

8、D精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 10 页学习必备欢迎下载不正确。答案D 7a mol Cu 与含 b mol HNO3的硝酸溶液恰好完全反应， 被还原的 HNO3的物质的量为()。A(b2a)mol B12b mol C23a mol D12b mol 解析反应后生成 a mol Cu(NO3)2，b mol HNO3中有 2a mol HNO3没有被还原，根据 N 原子守恒可得被还原的HNO3为(b2a)mol。答案A 二、非选择题 (本题共 6 个小题，共 58 分) 8(8 分)近年来地质、环境灾难频频发生，为防

9、止在大灾之后疫病流行，灾区需要大量的各种消毒剂、漂白剂等。(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3与 SO2在 H2SO4作用下反应制得。请写出反应的离子方程式：_。(2)过碳酸钠是一种新型固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3 3H2O2，它具有Na2CO3和 H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是_。AMnO2BKMnO4溶液C稀盐酸DNa2SO3溶液(3)漂白剂亚氯酸钠 (NaClO2)在常温下黑暗处可保存一年，HClO2不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2ClO2HClH2O(未配平 )

10、。 当 1 mol HClO2分解时，转移的电子数是 _。解析(1)ClO3被 SO2还原为 ClO2，SO2被 ClO3氧化为 SO24，其离子反应方程式为： 2ClO3SO2=2ClO2SO24。(2)Na2CO3 3H2O2反应时，与氧化精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页学习必备欢迎下载还原反应相关的是H2O2，H2O2被 MnO2催化分解生成 H2O、O2，过碳酸钠既发生氧化反应也发生还原反应；KMnO4溶液具有强氧化性，能将H2O2氧化生成 O2，过碳酸钠中H2O2只发生氧化反应； Na2SO3被 H2O

11、2氧化，过碳酸钠中 H2O2发生还原反应；过碳酸钠与稀盐酸不发生氧化还原反应。(3)配平反应： 5HClO2=4ClO2HCl2H2O，5 mol HClO2分解转移4 mol 电子，故 1 mol HClO2发生分解反应，转移08 mol 电子，即数目为086021023。答案(1)2ClO3SO2=2ClO2SO24(2)B(3)0 86 021023(或48161023) 9(10 分)向盛有 KI 溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水， CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：(1)写出并配平 CCl4层由紫色变成无色的化

12、学反应方程式_ 。(2)整个过程中的还原剂是 _。(3)把 KI 换成 KBr，则 CCl4层变为 _色；继续滴加氯水， CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_ 。(4)加碘盐中含碘量为2050 mg kg1。制取加碘盐 (含 KIO3的食盐 )1 000 kg，若用 KI 与 Cl2反应制 KIO3，至少需要消耗Cl2_L(标准状况，保留2位小数 )。解析(1)CCl4层变成紫色说明有I2生成，继续滴加氯水变成无色，说明I2又被氧化生成 HIO3，同时生成 HCl。(2)首先 KI 被氧化生成 I2，后来 I2又被氧化生成 KIO3，所以整个过程中的还

13、原剂是KI、I2。(3)Br2的 CCl4溶液显红棕色；继续滴加氯水， CCl4层颜色没有变化，说明氯水能氧化I2但不能氧化Br2，结合第 (1)问可得氧化性 HBrO3Cl2HIO3。(4)KI 被 Cl2氧化成 KIO3，对应关系式为精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页学习必备欢迎下载IKIO33Cl21 mol 3 mol 1 00020103127mol n(Cl2) 则 n(Cl2)60127mol，V(Cl2)60127mol224 L mol11058 L。答案(1)I25Cl26H2O=2HIO310

14、HCl (2)KI、I2(3)红棕HBrO3Cl2HIO3(4)1058 10(9 分)(2013 重庆一中模拟 )高锰酸钾 (KMnO4)是一种常用的氧化剂。(1)有下列变化： CO23CO2、C2O24CO2、Fe3Fe2，找出其中一个变化与“MnO4Mn2”组成一个反应，写出该反应的离子方程式： _ 。(2)高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl2，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 _。(3)高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应：10FeS 6KMnO424H2SO4=3K2SO46MnSO45Fe2(SO4)310S24H2O。若上述反应前后固体的质量减少了28 g，则硫元素与 KMnO4之

15、间发生转移的电子数目为_。解析(1)MnO4Mn2为还原过程，故与之对应的应为氧化过程C2O24CO2。根据得失电子守恒将方程式配平即可。(2)酸性条件下， KMnO4溶液的氧化性较强，其与浓盐酸反应时，被还原为Mn2，根据电子守恒可知氧化剂和还原剂 (HCl)物质的量之比为 15。(3)根据方程式可得关系式：10FeS10S me880 g 320 g 560 g 30 mol 28 g n(e) n(e)2.8 g560 g30 mol015 mol。答案(1)2MnO416H5C2O24=2Mn210CO28H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -

16、- - - - -第 6 页，共 10 页学习必备欢迎下载(2)15(3)015NA(或 9031022) 11(10 分)雄黄(As4S4)和雌黄 (As2S3)是提取砷的主要矿物原料， 二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：(1)As2S3和 SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出 H2S气体。 若 As2S3和 SnCl2正好完全反应， As2S3和 SnCl2的物质的量之比为 _。(2)上述反应中的氧化剂是 _，反应产生的气体可用 _吸收。(3)As2S3和 HNO3有如下反应：As2S310H10NO3=2H3AsO43S10NO22H2O 若生成 2 mol

17、H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_。若将该反应设计成一原电池，则 NO2应该在 _(填“正极”或“负极” )附近逸出。(4)若反应产物NO2和 112 L O2(标准状况 )混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量_(选填编号 )。a小于 05 mol b等于 05 mol c大于 05 mol d无法确定解析(1)As在 As2S3中的化合价为 3， 在 As4S4中的化合价为 2， 每摩 As2S3转化为 As4S4时得到 2 mol e，而每摩 SnCl2转化为 SnCl4时失去 2 mol e，故二者在反应时物质的量之比为11。(2)H2S既

18、可与 NaOH 溶液反应， 又能与 CuSO4溶液反应。 (3)当生成 2 mol H3AsO4时，同时生成了3 mol S，二者共失去电子 10 mol。HNO3在反应中作氧化剂， 在正极上发生反应， 所以 NO2应在正极上生成。 (4)根据反应4NO2O22H2O=4HNO3可知，反应共生成 2 mol HNO3，浓 HNO3与碳反应时的物质的量之比为41，所以 2 mol HNO3如完全反应可生成CO205 mol。但由于硝酸的浓度降低到一定程度时，碳就不再与硝酸反应，所以实际产生CO2的物质的量应小于05 mol。答案(1)11(2)As2S3氢氧化钠溶液 (或硫酸铜溶液 )(3)10

19、 mol正极(4)a 12(10 分)在热的稀硫酸中溶解了114 g FeSO4固体，当加精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页学习必备欢迎下载入 50 mL 05 mol L1KNO3溶液时，其中的 Fe2全部转化成 Fe3，KNO3也完全反应并放出NxOy气体。(1)推算出 x_；y_。(2)配平该反应的方程式：FeSO4_KNO3_H2SO4=_K2SO4_Fe2(SO4)3_ (NxOy)_H2O(配平时 x、y 用具体数值表示，物质填在中)。(3)反应中氧化产物是 _。(4)用双线桥法表示该反应中的电子转移方

20、向和数目：_。解析n(FeSO4)11.4 g152 g mol10075 mol n(KNO3)005 L05 mol L10025 mol Fe2转化为 Fe3共失去 0 075 mol 电子，根据得失电子守恒原理， 可知 1 mol N 原子得到 3 mol 电子，反应中 N 元素由 5 价降为 2 价，既得到的氧化物为 NO。答案(1)11(2)624132NO4 (3)Fe2(SO4)3(4) 13(11分)氧化还原反应综合应用：氧化还原反应滴定(1)配平氧化还原反应方程式：C2O24_MnO4_H=_CO2_Mn2_H2O (2)称取 60 g 含 H2C2O4 2H2O、KHC2

21、O4和 K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加025 mol L1 NaOH 溶液至 20 mL 时，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页学习必备欢迎下载溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的总物质的量为 _mol。第二份溶液中滴加010 mol L1的酸性高锰酸钾溶液。AKMnO4溶液在滴定过程中作 _(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程 _(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16 mL 时反应完全，此时溶液颜

22、色由_变为_。B若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果 _(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。C若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响” )。原试样中H2C2O4 2H2O 的质量分数为 _，KHC2O4的质量分数为_。解析(1)C：3 4，改变量 (43)22，Mn：7 2，改变量(72)15，根据化合价升降总数相等，所以在C2O24前配 5，MnO4前配2，根据 C 和 Mn 原子守恒，分别在 CO2和 Mn2前配 10和 2，再由电荷守恒在 H前配 16，最后根据离子方程式两边的H 原子个数相等在水前面配8，经检验离

23、子方程式的氧原子个数相等。(2)由 HOH=H2O 知，n(H)n(OH)025 mol L1002 L0005 mol。原溶液无色，而 KMnO4为紫红色，所以当溶液中的H2C2O4和 KHC2O4反应完全时，溶液呈浅紫红色。由得失电子守恒得，n(还)2010 mol L10016 L5，n(还)0004 mol。设 60 g 试样中H2C2O4 2H2O、KHC2O4的物质的量分别为n(H2C2O4 2H2O)、n(KHC2O4)，由得：2n(H2C2O4 2H2O)n(KHC2O4)005 mol，由得：n(H2C2O4 2H2O)n(KHC2O4)0 04 mol， 解上述两个方程式得

24、： n(H2C2O4 2H2O)0 01 mol，n(KHC2O4)003 mol，H2C2O4 2H2O 的质量分数为0.01 mol126 g mol16.0 g精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页学习必备欢迎下载100%21%，KHC2O4的质量分数为0.03 mol128 g mol16.0 g100%64%。答案(1)52161028 (2)0005 A氧化剂不需要无色浅紫红色B无影响C偏小21%64% 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页