2023年氧化还原反应方程式的配平练习题鲁科版高中化学一轮复习配有课件.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 课时 4 氧化还原反应方程式的配平及计算 (时间：45 分钟 分值：100 分)一、选择题(本题共 7 个小题，每题 6 分，共 42 分，每个小题只有一个选项符合题意。)1O3具有强氧化性，将 O3通入 KI 溶液中发生反应：O3IH I2O2H2O(未配平)，下列说法正确的是()。A配平后的离子方程式为 2O32I4H=I22O22H2O B每生成 1 mol I2转移电子 2 mol CO2是还原产物之一 D该反应能说明 O2的氧化性大于 I2的 解析 A 项中方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为 O32I2H=I2O2H2O，

2、故每生成 1 mol I2转移电子 2 mol，A 项错误，B 项正确；O3和 O2中 O 的化合价均为 0，故 O2既不是氧化产物，也不是还原产物，C 项错误；该反应能说明 O3的氧化性大于 I2的，而不能说明 O2的氧化性大于 I2的，D 项错误。答案 B 2锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()。A2 mol B1 mol C05 mol D025 mol 解析 依据 ZnHNO3(稀)Zn(NO3)2NH4NO3H2O，Zn：0 2，化合价改变值为 2，N：5 3，化合价改变值为 8，根据化合价升降总值相等学习必备 欢迎下载

3、 得：Zn(NO3)2的系数为 4，NH4NO3的系数为 1，然后根据原子守恒配平化学方程式为 4Zn10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2NH4NO33H2O，当生成 1 mol Zn(NO3)2时，被还原的 HNO3为 025 mol。答案 D 324 mL 浓度为 005 mol L1的 Na2SO3溶液恰好与 20 mL 浓度为 002 mol L1的 K2Cr2O7溶液完全反应。已知 Na2SO3可被 K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为()。A2 B3 C4 D5 解析 题目中指出被还原的元素是 Cr，则得电子的物质必是 K2Cr2O7，失电子的物

4、质一定是 Na2SO3，其中 S 元素的化合价从46；而 Cr 元素的化合价将从6n(设化合价为 n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有 005 mol L10024 L(64)002 mol L10020 L2(6n)，解得 n3。答案 B 4已知 OCN中每种元素都满足 8 电子稳定结构，在反应 OCNOHCl2CO2N2ClH2O(未配平)中，如果有 6 mol Cl2完全反应，则被氧化的 OCN的物质的量是()。A2 mol B3 mol C4 mol D6 mol 解析 OCN中 C 显4 价，N 显3 价，反应中只有 N 和 Cl 的化合价改变，根据 OCN 失3e12N2、

5、Cl2 得2e2Cl，由得失电子守恒：2n(Cl2)3n(OCN)，可知 6 mol Cl2完全反应，有 4 mol OCN被氧化，C 对。答案 C 生成转移电子是还原产物之一该反应能说明的氧化性大于的解析项中方原产物项错误该反应能说明的氧化性大于的而不能说明的氧化性大于的值相等学习必备欢迎下载得的系数为的系数为然后根据原子守恒配平化学习必备 欢迎下载 5水热法制备纳米颗粒 Y(化合物)的反应为：3Fe22S2O23O2aOH=YS4O262H2O。下列说法中，不正确的是()。AS2O23是还原剂 BY 的化学式为 Fe2O3 Ca4 D每有 1 mol O2参加反应，转移的电子总数为 4 m

6、ol 解析 由反应知还原剂是 S2O23，氧化剂是 O2，每有 1 mol O2参加反应，转移电子的物质的量为 4 mol，A、D 正确；由原子守恒知 Y 的化学式为 Fe3O4，B 错误；由电荷守恒知，a4，C 正确。答案 B 6(2014 泰安一轮检测)根据表中信息判断，下列选项不正确的是()。序号 反应物 产物 KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4 Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 MnO4 Cl2、Mn2 A第组反应的其余产物为 H2O 和 O2 B第组反应中 Cl2与 FeBr2的物质的量之比为 12 C第组反应中生成 1 mol Cl2，转移电子 2

7、mol D氧化性由强到弱的顺序为 MnO4Cl2Fe3Br2 解析 本题考查氧化还原反应的相关知识。A 项 MnSO4是还原产物，H2O2作还原剂，氧化产物是 O2，依据原子守恒，产物中还应有水，正确；B 项，Fe2的还原性强于 Br，Cl2与 FeBr2的物质的量之比为 12 时，1 mol Cl2恰好氧化 2 mol Fe2，Br不被氧化，产物为 FeCl3、FeBr3，正确；C 项，MnO4得电子转化为 Mn2，Cl2是氧化产物，只有 Cl失电子，生成 1 mol Cl2转移 2 mol 电子，正确；D 项，氧化产物的氧化性弱于氧化剂的氧化性，故氧化性 MnO4Cl2Br2Fe3(还原性

8、 Fe2强于 Br，故氧化性 Br2Fe3)，D生成转移电子是还原产物之一该反应能说明的氧化性大于的解析项中方原产物项错误该反应能说明的氧化性大于的而不能说明的氧化性大于的值相等学习必备欢迎下载得的系数为的系数为然后根据原子守恒配平化学习必备 欢迎下载 不正确。答案 D 7a mol Cu 与含 b mol HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，被还原的 HNO3的物质的量为()。A(b2a)mol B12b mol C23a mol D12b mol 解析 反应后生成 a mol Cu(NO3)2，b mol HNO3中有 2a mol HNO3没有被还原，根据 N 原子守恒可得被还原的HNO3为

9、(b2a)mol。答案 A 二、非选择题(本题共 6 个小题，共 58 分)8(8 分)近年来地质、环境灾难频频发生，为防止在大灾之后疫病流行，灾区需要大量的各种消毒剂、漂白剂等。(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3与 SO2在 H2SO4作用下反应制得。请写出反应的离子方程式：_。(2)过碳酸钠是一种新型固态漂白剂，化学式可表示为 Na2CO3 3H2O2，它具有Na2CO3和 H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是_。AMnO2 BKMnO4溶液 C稀盐酸 DNa2SO3溶液(3)漂白剂亚氯酸

10、钠(NaClO2)在常温下黑暗处可保存一年，HClO2不稳定可分解，反应的离子方程式为 HClO2ClO2HClH2O(未配平)。当 1 mol HClO2分解时，转移的电子数是_。解析(1)ClO3被 SO2还原为 ClO2，SO2被 ClO3氧化为 SO24，其离子反应方程式为：2ClO3SO2=2ClO2SO24。(2)Na2CO3 3H2O2反应时，与氧化生成转移电子是还原产物之一该反应能说明的氧化性大于的解析项中方原产物项错误该反应能说明的氧化性大于的而不能说明的氧化性大于的值相等学习必备欢迎下载得的系数为的系数为然后根据原子守恒配平化学习必备 欢迎下载 还原反应相关的是 H2O2，

11、H2O2被 MnO2催化分解生成 H2O、O2，过碳酸钠既发生氧化反应也发生还原反应；KMnO4溶液具有强氧化性，能将 H2O2氧化生成 O2，过碳酸钠中 H2O2只发生氧化反应；Na2SO3被 H2O2氧化，过碳酸钠中 H2O2发生还原反应；过碳酸钠与稀盐酸不发生氧化还原反应。(3)配平反应：5HClO2=4ClO2HCl2H2O，5 mol HClO2分解转移 4 mol 电子，故 1 mol HClO2发生分解反应，转移 08 mol 电子，即数目为086021023。答案(1)2ClO3SO2=2ClO2SO24(2)B (3)0 86021023(或48161023)9(10 分)向

12、盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：(1)写出并配平 CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式_。(2)整个过程中的还原剂是_。(3)把 KI 换成 KBr，则 CCl4层变为_色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_。(4)加碘盐中含碘量为 2050 mg kg1。制取加碘盐(含 KIO3的食盐)1 000 kg，若用 KI 与 Cl2反应制 KIO3，至少需要消耗 Cl2_L(标准状况，保留 2位小数)。解析(1)C

13、Cl4层变成紫色说明有 I2生成，继续滴加氯水变成无色，说明 I2又被氧化生成 HIO3，同时生成 HCl。(2)首先 KI 被氧化生成 I2，后来 I2又被氧化生成 KIO3，所以整个过程中的还原剂是 KI、I2。(3)Br2的 CCl4溶液显红棕色；继续滴加氯水，CCl4层颜色没有变化，说明氯水能氧化 I2但不能氧化Br2，结合第(1)问可得氧化性 HBrO3Cl2HIO3。(4)KI 被 Cl2氧化成 KIO3，对应关系式为 生成转移电子是还原产物之一该反应能说明的氧化性大于的解析项中方原产物项错误该反应能说明的氧化性大于的而不能说明的氧化性大于的值相等学习必备欢迎下载得的系数为的系数为

14、然后根据原子守恒配平化学习必备 欢迎下载 I KIO3 3Cl2 1 mol 3 mol 1 00020103127 mol n(Cl2)则 n(Cl2)60127 mol，V(Cl2)60127mol224 L mol1 1058 L。答案(1)I25Cl26H2O=2HIO310HCl(2)KI、I2(3)红棕 HBrO3Cl2HIO3(4)1058 10(9 分)(2013 重庆一中模拟)高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。(1)有下列变化：CO23CO2、C2O24CO2、Fe3Fe2，找出其中一个变化与“MnO4Mn2”组成一个反应，写出该反应的离子方程式：_。(2)高锰酸钾可

15、代替二氧化锰用来制取 Cl2，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(3)高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应：10FeS6KMnO424H2SO4=3K2SO46MnSO45Fe2(SO4)310S24H2O。若上述反应前后固体的质量减少了28 g，则硫元素与KMnO4之间发生转移的电子数目为_。解析(1)MnO4Mn2为还原过程，故与之对应的应为氧化过程 C2O24CO2。根据得失电子守恒将方程式配平即可。(2)酸性条件下，KMnO4溶液的氧化性较强，其与浓盐酸反应时，被还原为 Mn2，根据电子守恒可知氧化剂和还原剂(HCl)物质的量之比为 15。(3)根据方程式可得关系式：10FeS 10S

16、 m e 880 g 320 g 560 g 30 mol 28 g n(e)n(e)2.8 g560 g30 mol015 mol。答案(1)2MnO416H5C2O24=2Mn210CO28H2O 生成转移电子是还原产物之一该反应能说明的氧化性大于的解析项中方原产物项错误该反应能说明的氧化性大于的而不能说明的氧化性大于的值相等学习必备欢迎下载得的系数为的系数为然后根据原子守恒配平化学习必备 欢迎下载(2)15(3)015NA(或 9031022)11(10 分)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：(1)As2S3和SnCl

17、2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和 SnCl2正好完全反应，As2S3和 SnCl2的物质的量之比为_。(2)上述反应中的氧化剂是_，反应产生的气体可用_吸收。(3)As2S3和 HNO3有如下反应：As2S310H10NO3=2H3AsO43S10NO22H2O 若生成 2 mol H3 AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_。若将该反应设计成一原电池，则 NO2应该在_(填“正极”或“负极”)附近逸出。(4)若反应产物 NO2和 112 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的 CO2的量_(选填编号)。

18、a小于 05 mol b等于 05 mol c大于 05 mol d无法确定 解析(1)As 在As2S3中的化合价为3，在As4S4中的化合价为2，每摩As2S3转化为 As4S4时得到 2 mol e，而每摩 SnCl2转化为 SnCl4时失去 2 mol e，故二者在反应时物质的量之比为 11。(2)H2S 既可与 NaOH 溶液反应，又能与 CuSO4溶液反应。(3)当生成 2 mol H3AsO4时，同时生成了3 mol S，二者共失去电子10 mol。HNO3在反应中作氧化剂，在正极上发生反应，所以 NO2应在正极上生成。(4)根据反应 4NO2O22H2O=4HNO3可知，反应共

19、生成 2 mol HNO3，浓 HNO3与碳反应时的物质的量之比为 41，所以 2 mol HNO3如完全反应可生成 CO2 05 mol。但由于硝酸的浓度降低到一定程度时，碳就不再与硝酸反应，所以实际产生 CO2的物质的量应小于 05 mol。答案(1)11(2)As2S3 氢氧化钠溶液(或硫酸铜溶液)(3)10 mol 正极(4)a 12(10 分)在热的稀硫酸中溶解了 114 g FeSO4固体，当加 生成转移电子是还原产物之一该反应能说明的氧化性大于的解析项中方原产物项错误该反应能说明的氧化性大于的而不能说明的氧化性大于的值相等学习必备欢迎下载得的系数为的系数为然后根据原子守恒配平化学

20、习必备 欢迎下载 入 50 mL 05 mol L1 KNO3溶液时，其中的 Fe2全部转化成 Fe3，KNO3也完全反应并放出 NxOy气体。(1)推算出 x_；y_。(2)配平该反应的方程式：FeSO4_KNO3_H2SO4=_K2SO4_Fe2(SO4)3_ (NxOy)_H2O(配平时 x、y 用具体数值表示，物质填在 中)。(3)反应中氧化产物是_。(4)用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目：_。解析 n(FeSO4)11.4 g152 g mol10075 mol n(KNO3)005 L05 mol L10025 mol Fe2转化为 Fe3共失去 0 075 mol 电子

21、，根据得失电子守恒原理，可知 1 mol N 原子得到 3 mol 电子，反应中 N 元素由5 价降为2 价，既得到的氧化物为 NO。答案(1)1 1(2)6 2 4 1 3 2 NO 4(3)Fe2(SO4)3(4)13(11 分)氧化还原反应综合应用：氧化还原反应滴定 (1)配平氧化还原反应方程式：C2O24_MnO4_H=_CO2_Mn2_H2O(2)称取 60 g 含 H2C2O4 2H2O、KHC2O4和 K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各 25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加 025 mol L1 NaOH 溶液至 20

22、 mL 时，生成转移电子是还原产物之一该反应能说明的氧化性大于的解析项中方原产物项错误该反应能说明的氧化性大于的而不能说明的氧化性大于的值相等学习必备欢迎下载得的系数为的系数为然后根据原子守恒配平化学习必备 欢迎下载 溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的 H的总物质的量为_mol。第二份溶液中滴加 010 mol L1的酸性高锰酸钾溶液。AKMnO4溶液在滴定过程中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程_(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至 16 mL 时反应完全，此时溶液颜色由_变为_。B若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果_(填“偏大”、“

23、偏小”或“无影响”)。C若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。原试样中 H2C2O4 2H2O 的质量分数为_，KHC2O4的质量分数为_。解析(1)C：3 4，改变量(43)22，Mn：7 2，改变量(72)15，根据化合价升降总数相等，所以在 C2O24前配 5，MnO4前配2，根据 C 和 Mn 原子守恒，分别在 CO2和 Mn2前配 10 和 2，再由电荷守恒在 H前配 16，最后根据离子方程式两边的 H 原子个数相等在水前面配 8，经检验离子方程式的氧原子个数相等。(2)由 HOH=H2O 知，n(H)n(OH)025 mol L1002 L

24、0005 mol。原溶液无色，而 KMnO4为紫红色，所以当溶液中的 H2C2O4和 KHC2O4反应完全时，溶液呈浅紫红色。由得失电子守恒得，n(还)2 010 mol L10016 L5，n(还)0004 mol。设 60 g 试样中H2C2O4 2H2O、KHC2O4的物质的量分别为 n(H2C2O4 2H2O)、n(KHC2O4)，由得：2n(H2C2O4 2H2O)n(KHC2O4)005 mol，由得：n(H2C2O4 2H2O)n(KHC2O4)0 04 mol，解上述两个方程式得：n(H2C2O4 2H2O)0 01 mol，n(KHC2O4)003 mol，H2C2O4 2H

25、2O 的质量分数为0.01 mol126 g mol16.0 g生成转移电子是还原产物之一该反应能说明的氧化性大于的解析项中方原产物项错误该反应能说明的氧化性大于的而不能说明的氧化性大于的值相等学习必备欢迎下载得的系数为的系数为然后根据原子守恒配平化学习必备 欢迎下载 100%21%，KHC2O4的质量分数为 0.03 mol128 g mol16.0 g100%64%。答案(1)5 2 16 10 2 8(2)0005 A氧化剂 不需要 无色 浅紫红色 B无影响 C偏小 21%64%生成转移电子是还原产物之一该反应能说明的氧化性大于的解析项中方原产物项错误该反应能说明的氧化性大于的而不能说明的氧化性大于的值相等学习必备欢迎下载得的系数为的系数为然后根据原子守恒配平化